高一上册化学期中试题及答案
高一化学上册期中考试卷附参考答案
高一化学上册期中考试卷附参考答案本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55Ⅰ卷（选择题,共50分）一、选择题（本题包括20小题,每小题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1.我们知道,大海是一个巨大的宝藏,海水中蕴含的元素有80多种,其中被称之为海洋元素的是 ( )A ．钠B ．氯C ．溴D ．碘2．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。
人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m ）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。
下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）A ．溶液B ．胶体C ． 悬浊液D ．乳浊液3 在放射性核素12553I可用于治肿瘤,该核素中子数与电子数之差是 ( )A 、19B 、53C 、72D 、1254.下列实验操作中错误的是 （ ）A ．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B ．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．称量时,应该遵循“左物右码”的原则 5．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4B ．CuSO 4+Zn=ZnSO 4+CuC ．Cu+2H 2SO 4=CuSO 4+SO 2↑+H 2OD ．2Cu+O 2 2CuO6．在下列状态下,能导电的电解质是 （ ）A. 氨水B. 液态氯化氢C. 液态水银D. 熔融氯化钠7．下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B.OH -的摩尔质量为17C.1molO 2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol8．下列因素对气体体积的大小几乎无影响的是 ( )△BACA ．气体分子的直径 B.气体分子的数目C ．气体的温度 D.气体的压强9．a mol 氢气分子和a mol 氦气分子一定具有相同的 （ ）A ．原子数B ．分子数C ．质量D ．体积 10. 下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）A 、CuCl 2B 、FeCl 2C 、NaClD 、MgCl 211. 饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是 （ ）A ．Cl 2B ．HClOC ．Cl-D ．H 2O12．若20g A 和20.6g B 完全反应,生成了18.8 g C 、3.8 g D 和0.2 mol E 。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
河北省2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
右室充入一定量的 CO 和h ，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应后恢复至起始温度，
隔板位置如图Ⅱ。右室中生成 h 的物质的量为（ ）
A． ݉t
B． ݉t
C． ݉t
二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 17．完成下列填空：
现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖
的氢氧化铁胶体。
（1）属于分散系的是
（填序号，下同）；能够导电的是
D． ݉t
⑥
h 固体 ⑦红褐色
；写出属于酸式盐的物质溶于水
4
后的电离方程式：
。
（2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为
，利用
效应可区分
胶体和溶液。
（3）氢氧化铁胶体可用于净水的原因
是
。
18．物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
题号
河北省 2023-2024 学年高一上学期期中考试化学试题
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一
二
总分
评分
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．漂白粉具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是（ ）
误的是（ ）
A．该混合溶液中 䁟 h 的物质的量为 0.1mol
B．若将该混合溶液加水稀释至体积为 5L，稀释后溶液中 h 的物质的量浓度为 . ݉t
C．若向该混合溶液中逐滴加入 ݉t
쥨h 溶液至 䁟 恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 50mL
D．该混合溶液中由 䁟 t 电离出的 t 浓度为 . ݉t
6．纳米级硒化铜（硒化铜粒子直径是几纳米至几十纳米）是钠离子电池的正极材料，在酸性条件下可通过生物
高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一第一学期化学期中试题考试时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）1．中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。
该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④ C．③⑤ D．全部3．下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂4．下列物质中,摩尔质量最大的是A. 1g CaCO3B. 0.8mol H2SO4C. 54g AlD. 10ml H2O25．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶16．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2N AC. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为N AD. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子10．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可11．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②④12．下列实验操作中，正确的是A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-114．常温下，发生下列几个反应：①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2＝ 2A3+ + 2B―③2B― + Z2＝ B2+ 2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+B. X2+只有氧化性C. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝ 2A3++ 2Z―D. 还原性：Z―< A2+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+16．下列离子方程正确的是（）A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl-＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2OB．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + CuC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2OD．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
高一(上学期)期中考试化学试卷
高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。
以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑
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2019高一上册化学期中试题及答案1.本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒2.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。
下列物质的分类正确的是A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物页 1 第C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④5.对电解质的叙述正确的是A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是A.Fe3+、K+、Cl、NO3B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3C.Ag+、Na+、NO3、ClD.Al3+、SO42、Cl、Na+7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有氢气的气球遇明火爆炸C.铁制菜刀生锈D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg ==== 页 2 第2MgCl2 + Ti;下列叙述正确的是A.反应①是复分解反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是氧化剂二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA页 3 第D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+ = CO2+ H2OB.锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + AgC.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子页 4 第D.由已知信息可得：第Ⅱ卷(非选择题共52分)三.本题包括2小题，共20分。
15.(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤回答下列问题(1)上述步骤的正确顺序是 ___________▲__ ;(2)本实验用到的玻璃仪器有__________▲_(3)本实验所需浓硫酸的体积是______▲_ ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____▲______。
(用序号表示)(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响?会(填偏高、偏低、无影响) ▲_ ;若没有进行操作步骤⑤，会▲_(填偏高、偏低、无影响(5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作? ▲_ 。
四.本题包括3小题，共30分。
16.(10分)Ⅰ.已知：①实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无页 5 第水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。
②食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。
⑴浓硫酸所属的物质类型是▲_ 。
(填序号)①非金属氧化物②化合物③酸④混合物⑵碱石灰为什么可以用作干燥剂? ▲_ 。
(答2点理由)⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是▲_ 。
(填序号)①请勿食用②可以食用③生产日期④含生石灰⑤如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生Ⅱ.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ▲_②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_③2HCl ==== H2+ Cl2 ▲_④MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O ▲_ 。
17.(10分)用离子方程式表示下列反应(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ▲_(2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 ▲_(3)用过量的澄清石灰水检验CO2 ▲_页 6 第(4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为:▲_ ;继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为▲_ 。
18.(10分)(1)标准状况下有①6.72L CH4;②3.011023个HCl 分子;③17.6g CO2，下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是：A.物质的量▲_B.气体体积▲_C.质量▲_D.电子数▲_E.密度▲_F.原子数▲_(2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是__▲___;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为________▲______。
五.本题包括1小题，共12分。
19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
则，在人体中进行①Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作▲_ 剂，发生▲_ 反应。
②Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作▲_ 剂，发生▲_ 反应。
页 7 第(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为▲_ 。
(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目▲_ 。
(4))实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是▲_ ;该反应的离子方程式是▲_证明胶体已经制成的方法是▲_ 。
2019～2019学年第一学期高一化学期中参考答案1.C2.C3.B4.C5.D6.D7.A8.B9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC14.BC15.⑴①③②⑤④ (2分)⑵量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分)⑶16.7 (2分) B (1分)⑷偏高 (1分) 偏低 (1分)⑸重新配制 (1分)16.Ⅰ⑴③④ (2分)⑵NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分)⑶①③④⑤(2分)Ⅱ①氧化性(酸性)②酸性③氧化性和还原性④酸性和还页 8 第原性(每空1分，共4分)17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O H++OH-=H2O (每空2分，共10分)18.(1)②③①，②③①，②③①，②③①，②③①，①③②(每空1分，共6分)(2)5：1 (2分)2.5NA或1.5051024 (2分)19(1)还原，氧化。
还原，氧化。
(每空1分，共4分) (2)Fe+2H+=Fe2++H2(1分) (3)2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及电子转移共2分)(4)向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热。
(2分) Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) 丁达尔效应(1分)页 9 第。