第三章催化加氢一氧化碳加氢合成甲醇
十万吨焦炉煤气制甲醇的操作规程
10万吨甲醇操作法全套第一篇合成岗位操作规程第一章工艺原理一、合成工艺原理甲醇合成是在5.0MPa压力下，在催化剂的作用下，气体中的一氧化碳、二氧化碳与氢反应生成甲醇，基本反应式为：CO+2H2=CH3OH+QCO2+3H2=CH3OH+H2O+Q在甲醇合成过程中，尚有如下副反应：2CO+4H2=（CH3）2O+H2O2CO+4H2=C2H5OH+H2O4CO+8H2=C4H9OH+3H2O此外，还有甲酸甲酯，乙酸甲酯及其它高级醇、高级烷烃类生成。
以铜为主体的铜基催化剂，对于甲醇合成具有极高的选择性，而且在不太高的压力及温度下，要求合成气的净化要彻底，否则其活性将很快丧失，它的耐热性也较差，要求维持催化剂在最佳的稳定的温度下操作。
铜基催化剂一般可在210-280℃下操作，视催化剂的型号及反应器型式不同，其最佳操作温度范围与略有不同。
管壳式反应器的最佳操作温度在230-260℃之间。
在铜基催化剂上合成甲醇，合适的操作压力是5.0～10.0MPa，对于合成气中二氧化碳较高的情况，压力的提高对提高反应速度有比较明显的效果。
合成气的成份对甲醇合成反应的影响较大，由前述反应式可见，要降低能耗，应采用适量的二氧化碳浓度的合成气，若合成气中二氧化碳含量过高，会加重精馏工序的负担并增加了能耗，但二氧化碳含量太低，会导致催化剂活性和转化率过低。
理论的合成新鲜气成份，应满足以下比值：氢碳比f=（H2-CO2）/（CO+CO2）=2.05实际操作中氢碳比应适当增大,大约在2.05～2.15之间。
空速一般控制在8000～10000h-1左右。
甲醇合成是强烈的放热反应，必须在反应过程中不断的将热量移走，反应才能正常进行，管壳式反应器利用管子与壳体间副产中压蒸汽来移走热量，这样，合成反应适宜的温度条件维持就几乎全依赖于副产品中压蒸汽压力操作的正常与稳定。
第二章工艺流程简述由压缩工序来的循环气经入塔气预热器（C0401）预热至225℃，由顶部进入管壳式等温甲醇合成塔（D0401），在铜基触媒的作用下，CO、CO2与H2反应生成甲醇和水，同时还有少量的其它有机杂质生成。
甲醇合成原理方法与工艺
甲醇合成原理方法与工艺图1煤制甲醇流程示意图煤气经过脱硫、变换，酸性气体脱除等工序后，原料气中的硫化物含量小于0.1mg／m3。
进入合成气压缩机，经压缩后的工艺气体进入合成塔，在催化剂作用下合成粗甲醇，并利用其反应热副产3.9MPa中压蒸汽，降温减压后饱和蒸汽送入低压蒸汽管网，同时将粗甲醇送至精馏系统。
一、甲醇合成反应机理自CO加氢合成甲醇工业化以来，有关合成反应机理一直在不断探索和研究之中。
早期认为合成甲醇是通过CO在催化剂表面吸附生成中间产物而合成的，即CO是合成甲醇的原料。
但20世纪70年代以后，通过同位素示踪研究，证实合成甲醇中的原子来源于CO2，所以认为CO2是合成甲醇的起始原料。
为此，分别提出了CO和CO2合成甲醇的机理反应。
但时至今日，有关合成机理尚无定论，有待进一步研究。
为了阐明甲醇合成反应的模式，1987年朱炳辰等对我国C301型铜基催化剂，分别对仅含有CO或CO2或同时含有CO和CO2三种原料气进行了甲醇合成动力学实验测定，三种情况下均可生成甲醇，试验说明：在一定条件下，CO和CO2均可在铜基催化剂表面加氢生成甲醇。
因此基于化学吸附的CO连续加氢而生成甲醇的反应机理被人们普遍接受。
对甲醇合成而言，无论是锌铬催化剂还是铜基催化剂，其多相(非匀相)催化过程均按下列过程进行：①扩散——气体自气相扩散到气体一催化剂界面；②吸附——各种气体组分在催化剂活性表面上进行化学吸附；③表面吸附——化学吸附的气体，按照不同的动力学假说进行反应形成产物；④解析——反应产物的脱附；⑤扩散——反应产物自气体一催化剂界面扩散到气相中去。
甲醇合成反应的速率，是上述五个过程中的每一个过程进行速率的总和，但全过程的速率取决于最慢步骤的完成速率。
研究证实，过程①与⑤进行得非常迅速，过程②与④的进行速率较快，而过程③分子在催化剂活性界面的反应速率最慢，因此，整个反应过程的速率取决于表面反应的进行速率。
提高压力、升高温度均可使甲醇合成反应速率加快，但从热力学角度分析，由于CO、C02和H2合成甲醇的反应是强放热的体积缩小反应，提高压力、降低温度有利于化学平衡向生成甲醇的方向移动，同时也有利于抑制副反应的进行。
一氧化碳与氢反应生成甲醇的方程式
在化学反应中，一氧化碳与氢反应生成甲醇的方程式是一个重要的话题。
这个反应不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护以及能源利用方面具有重要意义。
本文将从深度和广度上来探讨这个话题，以便读者深入理解这一化学反应的机理和应用。
一氧化碳与氢的反应生成甲醇的方程式是一个关于有机合成的重要反应，它的化学方程式可以用如下方式表示：CO + 2H2 → CH3OH在这个化学方程式中，一氧化碳（CO）和氢气（H2）反应生成甲醇（CH3OH）。
这个反应是通过催化剂的作用进行的，通常使用的催化剂有氧化锌和铜。
这个反应在工业上被广泛应用，因为甲醇是一种重要的有机合成原料，可以用于合成化学品、燃料和药物等。
让我们来深入了解一氧化碳与氢反应生成甲醇的化学机理。
在这个反应中，一氧化碳和氢气首先通过吸附到催化剂表面上，形成一种中间态。
这些中间态之间发生一系列的化学反应，最终生成甲醇分子。
这个反应过程涉及到许多反应中间态和过渡态，需要深入的理论和实验研究来揭示其中的化学机理。
我们来探讨一氧化碳与氢反应生成甲醇的应用。
除了工业生产中的重要应用外，这个反应也在环境保护和能源利用中具有潜在的应用。
通过控制甲醇的合成过程，可以实现一氧化碳和氢气的高效利用，减少一氧化碳的排放。
甲醇作为一种清洁燃料，在替代传统石油燃料方面具有潜在的应用价值。
在总结回顾这个话题时，我们可以看到一氧化碳与氢反应生成甲醇的方程式不仅在化学合成领域具有重要的应用，也在环境保护和能源利用方面具有潜在的应用。
通过深入理解这个化学反应的机理和应用，我们可以更好地利用这个反应来解决现实生活中的重要问题。
在个人观点和理解方面，我认为一氧化碳与氢反应生成甲醇的方程式所涉及的化学机理和应用是一个非常有趣和具有挑战性的研究领域。
通过不断深入研究和探索，我们可以更好地利用这个反应来推动化学工业的发展，并解决环境和能源方面的重要问题。
在本文中，我通过深入探讨一氧化碳与氢反应生成甲醇的方程式的化学机理和应用，希望读者能够更全面、深刻和灵活地理解这一重要的化学反应。
甲醇合成工艺过程及优化分析
甲醇合成工艺过程及优化分析甲醇在化工产业中运用领域较广泛，其重要性可想而知。
要使甲醇的合成品质以及其最终的合成产量满足当代化工产业的要求，优化甲醛合成相关工艺流程操作控制已经成为一种必要性任务。
在具体的优化过程中，做到全面考虑，才能真正做到提高甲醇合成的生产效率，降低生产成本，进而促进我国在化工产业的发展。
标签：甲醇合成;工艺过程;优化分析1甲醇合成工艺过程分析要做到整体上提升化工产业中甲醇合成的效率，仅仅提高技术上的水平还是不够的，还需要整体分析甲醇合成流程并对其进行操作控制进行优化。
1.1 甲醇合成的反应机理甲醇合成反应是在催化剂作用下进行的复杂的可逆反应，由一氧化碳加氢合成甲醇CO+2H2=CH3OH（气），该反应为放热反应，从化学平衡原理分析在同一温度下，压力越大KN值越大，即甲醇平衡产率越高。
在同一压力下，温度越高KN值越小。
所以，低温高压对甲醇合成有利。
参与的催化剂一般是锌铬催化剂或者铜基催化剂，但无论是哪一个催化剂，其多相催化过程的机理都是包括扩散、吸附、表面反应、解析、扩散五个过程，即气体自气相扩散到催化剂的界面，各种气体在催化剂的活性表面进行化学吸附，吸附的反应物在活性表面上进行反应，反应产物脱附，反应产物气体自催化剂界面扩散到气相中去。
1.2 甲醇合成的流程合成气制备甲醇是我国比较常见的一种制备方式，但是合成气制备甲醇的整套工艺是非常复杂的，一整套流程下来耗时较长，实际生产过程中，选用的净化方式、以及原料的不同，相应的甲醇合成的流程也是不一样的，主要包括合成原料气、净化处理、压缩处理、合成处理、精馏粗甲醇等几个部分。
（1）合成原料气。
合成甲醇，首先是制备原料氢和碳的氧化物。
其主要由石油、煤炭、天然气等，用蒸汽转化或部分氧化加以转化，使其生成主要含氢、一氧化碳、二氧化碳的混合气体。
甲醇合成气要求（H2-CO2）/（CO+CO2）=2.1左右。
（2）甲醇的合成。
根据不同的催化剂，在不同的压力下，温度为240～270℃或360～400℃，通过催化剂进行合成反应，生成甲醇。
3.催化加氢
因溶剂对加氢反应速度有影响，对选择性也有
催化加氢用于合成有机产品外，还用于精制过程。
（1）合成有机产品
1．苯制环己烷 2．苯酚制环己醇 3. 丙酮制异丙醇
4．羧酸或酯制高级伯醇
Cr O RCOOH 2H 2 Cu RCH 2OH H 2O Cr O RCOOR 2H 2 Cu RCH 2OH R OH
回收氢
3.2 催化加氢反应的一般规律
一、热力学分析 二、催化剂
反应热效应 化学平衡 温度 压力 氢用量比
金属、骨架催化剂、金属氧化物、 金属硫化物、金属络合物 不饱和键、含氧、 含氮化合物、氢解 机理 动力学方程 温度（速度、选择性） 压力（气相、液相加氢） 溶剂
三、作用物的结构与反应速度
四、动力学及反应条件
5.以CO为原料，进行加氢反应，因催化剂的不同，可生成 不同有机产品。
CO 2H 2 CH 3OH nCO (2n 1)H 2 CnH2 n 2 nH2O
℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃
合成汽油
6．己二腈合成己二胺 N C(CH2 )4 C N 4H2 骨架镍 H2 N(CH2 )6 NH2
A +H2
B
H2↑ ，优点：X↑ ，有利于移走反应热。 缺点：yB↓, 分离难，循环量大，能耗大
3.2.2催化剂
(1)作用
不改变反应平衡，只改变反应速度，降低反应
过程活化能，降低温度压力（设备投资降低）。
(2)考核指标
活性、选择性、操作条件、寿命、抗毒性、成本
(3)影响催化剂性能的主要因素
1.化学组成 活性组分、助催化剂、载体 2.结构 比表面、孔结构、晶型、表面性质 3.制备工艺 共沉淀、浸渍、离子交换、机械混合等
甲醇反应方程式
甲醇反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：甲醇，又称甲基醇，是一种简单的有机化合物，化学式为CH3OH。
它是一种无色、易燃、具有刺鼻气味的液体，在工业生产中被广泛应用。
甲醇的反应方程式是研究这种化合物性质和制备其他有机化合物的重要基础。
在本文中，我们将探讨甲醇的常见反应方程式以及反应过程中的化学变化。
让我们来看一下甲醇的制备过程。
甲醇可由一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应制得。
该反应的化学方程式如下：CO + 2H2 → CH3OH这是一个重要的合成反应，被用于大规模生产甲醇。
以氧化铜和锌为催化剂，经过适当的温度和压力条件，可以高效地将一氧化碳和氢气转化为甲醇。
接下来，我们来探讨一下甲醇的一些常见反应方程式。
首先是甲醇的氧化反应，其方程式如下：这是一种燃烧反应，当甲醇与氧气反应时，会释放大量的热量，生成二氧化碳和水。
这使得甲醇成为一种重要的燃料和燃料添加剂。
甲醇还可以与一些酸反应，生成相应的甲酸。
甲醇和硫酸反应的方程式如下：这是一种酸醇反应，将甲醇与硫酸加热后会生成甲酸和水。
甲酸在工业上也有广泛的应用，用于染料、医药和合成化工等领域。
甲醇还可以通过加热分解、氧化反应以及与其他化合物的反应形成多种有机产物。
在化工生产和实验室研究中，甲醇的性质和反应方程式被广泛用于制备其他有机化合物，推动有机合成化学的发展。
第二篇示例：甲醇的生产一般通过甲烷（CH4）和水蒸气的催化裂解反应来实现。
这个反应过程基本上是气相反应，通过在催化剂的作用下，将甲烷和水蒸气转化为一系列有机和无机产物，其中最重要的产物之一就是甲醇。
甲烷与水蒸气在一定条件下经过催化剂的催化作用，发生一系列反应，得到甲醇的产物。
甲醇的反应方程式如下所示：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + 2H2 → CH3OH在这两个反应中，第一个反应是甲烷和水蒸气之间的催化裂解反应，生成一氧化碳（CO）和氢气（H2）。
而在第二个反应中，一氧化碳和氢气再经过一系列反应，最终生成甲醇（CH3OH）。
思考题全 (1)
第一章第一节1.什么叫烃类热裂解过程的一次反应和二次反应？答：一次反应：由原料烃类经热裂解生成乙烯和丙烯的反应。
二次反应：主要是指一次反应生成的乙烯，丙烯等低级烯烃进一步发生反应生成多种产物，甚至最后生成焦或碳2.简述一次裂解反应的规律性。
答：1) 同碳原子数的烷烃，C－H键能大于C－C键能，故断链比脱氢容易。
2) 碳链越长的烃分子越容易断链。
3) 烷烃的脱氢能力与分子结构有关。
叔氢最易脱去，仲氢次之，伯氢又次之。
4) 有支链的烃容易断链或脱氢。
3.烃类热裂解的一次反应主要有哪几个？烃类热裂解的二次反应主要有哪几个？答：一次反应有：1) 烃热裂解：脱氢反应、断链反应2) 环烷烃热裂解：开环反应3) 芳香烃热裂解：脱氢缩合反应、断侧链反应4) 烯烃热裂解：断链反应、脱氢反应二次反应主要有：1) 烯烃的裂解（即二次反应—断链）2) 烯烃的聚合、环化、缩合与生焦反应3) 烯烃的脱氢和加氢反应4) 烃分解生碳4. 什么叫焦，什么叫碳？结焦与生碳的区别有哪些？答：有机物在惰性介质中经高温裂解，释放出氢或其它小分子化合物生成碳，并非独个碳原子，而是以若干碳原子稠合形式的碳，称为生碳。
若产物中尚含有少量氢，碳含量约为95％以上，称为结焦。
结焦是在较低温度下﹙＜1200K﹚通过芳烃缩合而成，生碳是在较高温度下﹙＞1200K﹚通过生成乙炔的中间阶段，脱氢为稠和的碳原子。
5. 试述烃类热裂解的反应机理。
答：热裂解的自由基反应机理：C2H6→C2H4+H26. 什么叫一级反应？写出一级反应动力学方程式和以转化率表示的动力学方程式。
答：一级反应：反应速度与浓度的一次方成正比一级反应动力学方程式：r=-dc/dt=kc以转化率表示的动力学方程式：㏑[β/（1－α）]=ktβ—体积增大率，它随转化深度而β=裂解气体积（标准态）/原料气体积（标准态）第一章第二节1. 烃类裂解有什么特点？答：1) 高温（反应温度高，一般为800℃以上，最高快可达900℃以上）2) 强吸热反应3) 短停留时间4) 低烃分压2. 裂解供热方式有哪两种？答：直接供热和间接供热。
合成气制甲醇原理
合成气制甲醇原理合成气制甲醇是一种重要的化工过程，其原理基于将一种叫做合成气的混合气体转化为甲醇。
合成气主要由一氧化碳和氢气组成，它们可以通过多种方法制备，如煤气化、天然气重整等。
合成气制甲醇的原理涉及两个主要反应：水气变换反应和甲醇合成反应。
首先，合成气进入水气变换反应器，反应器中通常使用铁基或铜基催化剂。
在水气变换反应中，一氧化碳和水蒸气发生反应生成一氧化碳和二氧化碳的平衡反应。
这个反应的目的是将一氧化碳和水蒸气转化为二氧化碳和氢气，以提供后续反应所需的氢源。
水气变换反应后，氢气和一氧化碳的比例被调整为适合甲醇合成反应的比例。
接下来，合成气进入甲醇合成反应器，反应器中使用铜基催化剂。
在甲醇合成反应中，一氧化碳和二氧化碳与氢气发生反应生成甲醇。
这个反应是一个复杂的过程，涉及多个中间产物和反应路径。
然而，在合适的温度和压力条件下，合成气中的一氧化碳和二氧化碳会与氢气通过甲醇合成催化剂的作用生成甲醇。
合成气制甲醇的反应条件对于反应的选择性和产率非常重要。
一般来说，较高的温度和压力有利于提高甲醇的选择性和产率。
然而，温度和压力也会影响催化剂的稳定性和寿命。
因此，需要在选择反应条件时找到一个平衡点。
催化剂的选择也对合成气制甲醇的效果有很大影响。
铜基催化剂是目前最常用的催化剂，但也有其他催化剂的研究，如铁基催化剂、锌基催化剂等。
这些不同的催化剂具有不同的反应活性和选择性，可以在一定程度上调控反应的产率和选择性。
在合成气制甲醇过程中，还需要考虑反应器的设计和操作。
反应器的设计应该满足高转化率、高选择性和高产率的要求。
反应器的操作条件也需要精确控制，以确保反应的稳定性和安全性。
总的来说，合成气制甲醇是一种基于合成气的重要化工过程。
其原理基于将合成气转化为甲醇的反应，经过水气变换反应和甲醇合成反应，最终得到甲醇产品。
反应条件、催化剂的选择以及反应器的设计和操作都对反应的效果有重要影响。
随着技术的不断进步，合成气制甲醇过程将会得到进一步的优化和改进，以满足社会对清洁能源和可持续发展的需求。
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13
甲醇
③ 副反应
平行副反应 连串副反应
热力学分析
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
14
甲醇
热力学分析
● 从热力学分析最可大知，合成甲醇的反 应温度低，所需操作压力也可以低，
应 副 但温度低，反应速度太慢。关键在于
反
催化剂
1. 主反应分子数减少最多， 2. 升温：△ G0副<△ G0主，副反应 加压有利于甲醇生成第三章催化加氢在一氧热化碳力加学氢合上成 有利，抑制副反应 15
高压法： 30～50MPa，
第三章催化加氢34一0氧～化碳42加0氢℃合成、锌-铬氧化物作
8
催甲化醇 剂
一、热力学分析
（1）生产原料-----合成气的制备
气体原料生 水蒸气转化法 产合成气 部分氧化法
液体原料制 水蒸气转化法 取合成气 部分氧化法
固体原料制 取合成气
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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甲醇
用途
①甲醇+酸 → 酯+水 ②甲醇+氧气→甲醛 ③甲醇+NH3 → 甲胺、二甲胺、三甲胺 ④甲醇 →醋酸（羰基合成） ⑤甲醇合成人造蛋白是很好的禽畜饲料。 ⑥作石油添加剂。
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
6
甲醇
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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甲醇
氯甲烷水解法
在350℃，于流动系统中进行，所 得到的甲醇产率为67%，二甲醚为 33%。氯甲烷的转化率达98%。水 解速度慢，价格昂贵。
17甲醇Biblioteka 催化剂(二）反应条件
1. 反应温度和压力
❖ ①为延长催化剂寿命，开始易用较低温度，过一定
时间再升至适宜温度，其后随着催化剂老化程度升 高，反应程度也相应高。
﹡能与水、乙醇、醚、苯酮类和其它有机溶剂混合；能与多 种化合物形成共沸物。
﹡工业甲醇易燃、遇明火有燃烧、爆炸的危险。燃烧时发出
蓝色火焰；在常温下挥发出的蒸汽有毒；与空气能形成爆
炸性混合物；爆炸极限为6.0—36%(V)。
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
3
甲醇
●甲醇是仅次于三烯和三苯的重要基础有机化工原料，
ZnO-Cr2O3：
380 ～ 400℃
CuO-ZnO-Al2O3： 230 ～ 270℃
与副反应比，主反应是摩尔数减少最多而平衡
反应 常数最小的反应，因此增加压力合成甲醇有利 压力 反应压力因催化剂种类而异
ZnO-Cr2O3： 30 MPa
CuO-ZnO-Al2O3： 5 ～10MPa
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
的生产具有十分重要的意义。
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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甲醇
❖ 甲甲醇是最简单的饱和醇，也是重要的化学工业基础原 料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂 料、染料、汽车和国防等工业中。 用于农制造甲醛和农药 （杀虫剂、杀虫螨）、医药（磺胺类、合霉素类）等的原料 、合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯、丙烯酸甲酯的 原料之一、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产 品。用作基本有机原料、溶剂及防冻剂。主要用于制甲醛、 香精、染料、医药、火药、防冻剂等。是基础的有机化工原 料和优质燃料。主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制 造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品 ，也是农药、医药的重要原料之一，经常作为气相色谱和液 相色谱分析的溶剂。甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃 料，也加入汽油掺烧。
甲催醇化剂
二、 催化剂及反应条件
①催化剂
催化剂
方法
催化剂
高压法
ZnO－Cr2O3 二元催化剂
CuO－ZnO
低压法 －Al2O3 三元催化剂
条 压力， MPa
25～30
5
件 温度，℃ 备 注
特点
380～400 230～270
1924年 工业化
1966年 工业化
（1）催化剂不 易中毒，再生困 难 （2）副反应多
甲烷部分氧化法
合成气生条 2产0件2甲.：64醇在×催10化5剂Pa低作，压用3法5下0：，～5采5M0用P0a℃压、力27150℃1左.3右2～，
特 收点 率： 不高工艺（流30程%采 中 2简）7用压5单，℃铜法，未，基：氧实铜催1化0现基化～过工催剂2程化7业合M不剂成化P易甲。a，醇控2制35，～甲醇
（1）催化剂易 中毒，再生容易, 寿命为1-2年 （2）副反应少
CuO－ZnO
中压法 －Al2O3 三元催化剂
10～15
230～270
1970年 工业化
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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甲醇
反应条件 a.反应温度及压力：
反应条件
反应 温度
可逆放热反应，温度升高，反应速率增加，而 平衡常数下降
反应温度因催化剂种类而异
第三章 催化加氢
第一节 概述 第二节 催化加氢的一般规律 第三节 一氧化碳加氢合成甲醇
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
1
甲醇
第三节 一氧化碳加氢合成甲醇
一、概述 二、CO加氢合成甲醇 三、合成甲醇工艺流程
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
2
甲醇
一、概述
（1）甲醇的性质及用途
﹡工业甲醇是无色、类似酒味的挥发性液体。相对密度 0.7914；熔点-93.9℃；沸点65℃；折光率1.3288；动力 粘度（120℃时）0.56cp；膨胀系数（20℃时） 0.001031；蒸汽压12.8KPa；蒸汽密度1.1kg/m3。
广泛用于有机合成、染料、合成纤维、合成橡胶、涂料 和国防等工业。甲醇大量用于生产甲醛和对苯二甲酸二 甲酯；
●以甲醇为原料经羰基化反应直接合成醋酸已经工业化； ●近年来，随着技术的发展的能源结构的改变，甲醇又开辟
了许多新的用途，是合成人工蛋白的重要原料； ●以甲醇为原料生产烯烃和汽油已实现工业化。因此，甲醇
甲醇
热力学分析 ①反应热效应
主反应：
放热反应，25℃反应热为△H0298＝－90.8KJ／mol。 常压不同温度的反应热按式3-3 (P152 )计算
反应热与温度压力关系
？
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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甲醇
高压低温时反应热大
热力学分析
T<300℃ ，T↓ ，
↑（斜率上升），反应易失控
P低，T高时，△H变化小，故选择20MPa，300～400℃,反应
易控
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
11
甲醇
（二） 平衡常数
热力学分析
a. 温度对平衡常数的影响
Kf只与温度有关（和书上式3-5等价）
低温对反应有利 P153表3-8
b. 压力对平衡常数的影响
P↑，KN↑ ，xE↑ ，故应在高压下操作。
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成
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甲醇
热力学分析
第三章催化加氢一氧化碳加氢合成