2010届高三化学140分突破精品资料 第13讲 原子结构与性质

2010届高三化学140分突破精品资料第13讲原子结构与性质【知能整合】1．核外电子在排布时遵循以下原理或规则：(1)构造原理：从图中可以看出不同能层的能级有交错现象，如E(3d) > E(4s)、E(4d) > E(5s)、E(5d) > E(6s)等。

在1~36号元素中，原子核外电子排布不符合构造原理的元素有铬（Cr）、铜（Cu），最外层电子排布为n s1的元素有H、锂、钠、钾、铬、铜。

(2)能量最低原理：原子核外电子的排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子称为基态原子，电子吸收能量后，跃迁至较高能级时称为激发态原子。

(3)泡利(Pauli)(不相容)原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反。

(4)洪特(Hund)规则：当电子排布在同一能层的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同；洪特规则的特例当原子轨道处于全空、半满或全满时原子较稳定。

例1：各电子层排布的总数遵循三条规律：原子的最外层电子数≤8；原子的次外层电子数≤18；原子的倒数第三层电子数≤32。

决定这三条规律的电子排布规则是A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理变式训练：“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理例2：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。

元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。

T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是_____________ 。

变式训练：A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式__________________；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________；VSEPR理想模型为____。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为___________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

【当堂反馈】1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是：A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是：A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X3．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实能作为这个规则证据的是：A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p24．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子5．现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。

请按要求回答下列问题：(1)B元素基态原子的电子排布式为，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为。

(2)写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_________________(3)写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式_______________________________________________。

(4)写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式。

6．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物。

CO 分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，CO分子里的共价键有。

②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。

Ni(CO)4易溶于下列。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓的基态电子排布式是____________。

31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________。

【课后巩固】1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子3．下列表达方式错误的是A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4CD．碳－12原子1264．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A．310B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s25．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A．15 B．33 C．35 D．516．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4)D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)7．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A．1种B．2种C．3种D．8种9．元素X原子的最外层电子排布为n s1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。

则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是A．X2ZY3B．X2ZY4C．X2ZY D．X3ZY310．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”11．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc____________________________、Ti_____________________________、V _____________________________、Mn ____________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。

人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________________________________________；出现这一现象的原因是__________________________________________________________________________。

12．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。

试回答下列问题：(1)N、O、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？(2)画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。

13．甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和P能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子轨道表示式是，它的单质常温时为气态。