福建省龙海市程溪中学高一化学下学期期中试题
【2020年】福建省高一年级化学下册期中试题(含答案)
福建省2020年高一化学下学期期中试题含答案(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
福建省龙海市程溪中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题
福建省龙海市程溪中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题可能用的的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23，Mg-24，Al-27,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Mn-55一、选择题（本大题共17小题，共51分）1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A. B.C. D. 2O2.下列各组物质分类正确的是( )非电解质电解质酸碱盐氧化物A. 氯气氢氧化钠二氧化碳苏打食盐水B. 酒精食盐水碳酸纯碱明矾水晶C. 二氧化碳氯化钠硫酸火碱小苏打生石灰D. 酒精铝盐酸熟石灰石灰石氧化铁3.下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A. 胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸B.分散系依据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 将纳米材料微粒直径是分散到液体分散剂中的分散系属于胶体4.下列叙述不正确的是（）A. 同温同压下,和具有相同的体积B. 同温同压下,同体积的和的物质的量相同C. 同温同压下,和的密度之比为D. 同温同压下,同体积的两个容器,一个盛有NO,另一个盛有和,两容器内的气体肯定具有相同的分子总数5.下列说法不正确的是（）A. 一氧化碳的摩尔质量与个氮气分子的质量在数值上相等B. 个和个的质量比等于C. 所含的原子数目约为D. 常温、常压下,个二氧化碳分子质量是44g6.下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A. 1mol任何气体所占的体积都约是B. 1mol气体在非标准状况下的体积不行能是C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体D. 氢气与氧气的混合气体的体积约是7.某溶液中仅含有、、和四种离子,其中的浓度为0.5,的浓度为0.1,的浓度为0.2,则的浓度是（）A. B. C. D.8.最近，我国某物理探讨所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是( )A. 形成的气体的物质的量是B. 重氧水所含的中子数约为个C. 气体的体积约为D. 气体的摩尔质量为9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下,含有的分子数为B. 常温常压下,含有的离子数为C. 通常状况下,个分子占有的体积为D. 物质的量浓度为的溶液中,含有个数为10.下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）A.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定,易分解B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定,便于贮存的物质C. 漂白粉在空气中简单失效的缘由是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D. 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水,二者的作用原理不同11.假如家中的食用花生油不当心混入了大量的水，最简便的分别方法是（）A. B.C. D.12.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 的质子数为53,中子数为78B. 氟原子的结构示意图C. 和互为同位素D. 碳酸钠的电离方程式：13.下列说法中正确的是（）A. 某溶液与NaOH溶液共热,产生能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在铵根离子B. 某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中含C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中只含有,不含有D. 某溶液中加入溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明原溶液中存在14.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子．A. B. C. D.15.下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下,质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的和CO,两种气体的分子数肯定相等C. 配制450 mL 的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体gD. 1 L NaCl溶液中的物质的量浓度比溶液大16.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取V/4mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )A. B. C. D.17.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A. B.C. D.二、非选择题（本大题共3题，共49分）18.(17分)（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为 ______ ，硫原子和氧原子个数之比为 ______ ．（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是______．（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_________ （4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4mol Na+。
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
【答案】B
【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；
C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；
D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
【答案】A
【详解】
A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；
B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；
C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；
D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
【答案】B
【详解】
二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
8．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
高一下学期期中化学试卷(答案解析)68
【精品】福建省龙海市程溪中学高一下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小3．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
1.4．在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素．．．的价态不发生变化的是在：( )A．沸腾炉 B．接触室 C．吸收塔 D．三个设备中都有变5．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
在上图右图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸6．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C． Cl2 D． H2O27．选项①中物质②中物质预测现象A．酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B．CCl4液溴①中变橙色C．浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D．NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀8．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是( )A．CuS B．FeS C．NO2D．FeCl29．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D．NH4+10．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH311．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．用一种试剂可鉴别NH 4Cl ，K 2SO 4，(NH 4)2SO 4，AlCl 3、FeCl 3五瓶溶液，该试剂是 A ．Ba(OH)2B ．KSCNC ．NaOHD ．BaCl 213．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R ＞QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＜WC ．原子半径：T ＞Q ＞RD ．含T 的盐中，T元素只能存在于阳离子中14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．大理石与盐酸反应：CO 32－+2H +＝H 2O+CO 2↑B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH －NH 3↑+H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2+NH 3·H 2O=HSO 3－+NH 4+ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－=Ag ＋+NO↑+H 2O15．某溶液能与锌片作用产生H 2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、NO 3－、K +、Fe 2+B ．Fe 2+、Na +、SO 42－、K +C ．K +、I －、NO 3－、H +D ．NH 4+、NO 3－、Na +、HCO 3－16．欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO 42－，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在17．锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
龙海程溪中学高一年级下学期期中考试化学Word版含答案
龙海市程溪中学高一下学期期中考试化学Word 版含答案 1 / 1
-）学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题4分，共64分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意）
1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34
S 等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是（ ）A. 34S 原子核内中子数为18
B. 1H 216O 和1H 218O 互称同位素
C. 13C 和15
N 原子核内的质子数相差2
D. 2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强
2.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．
的是(四个图按顺序分别对应
ABCD)（ ）
A. 蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
B.实验室制备少量氨气
C.制备并观察氢氧化亚铁
D.证明过氧化钠与水反应放热
3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )
A ．SO 2
B ． NH 3
C ．Cl 2
D ．H 24. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A ．①>② B ．①<② C ．①＝② D ．不能确定
5. 下列叙述正确的是( )
A ．18gD 2O 含有电子数为10N A
B ．46g NO 2 和N 2O 4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023。
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷
福建省龙海市程溪中学高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。
福建省龙海市高一化学下学期期中试题
2016-2017学年下学期高一化学期中考试卷一.选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。
） 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。
A ．含17个中子的镁元素的核素符号：2917Mg B ．CH 4分子的比例模型：C ．S 2－离子的结构示意图：D ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C 60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机 分子和4个C 60分子构成。
“纳米车”可以用来 运输单个的有机分子。
下列说法正确的是( )。
A ．人们能用肉眼看到“纳米车”的运动B ．C 60分子内只存在共价键 C ．C 60是一种新型的化合物D ．C 60与金刚石互为同位素5．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 与B 的最高氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的气态氢化物稳定性为C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为 （ ） A ．ABCDE B ．CDABE C ．BADCE D ．ECDBA6．四种主族元素的离子a X m+，b Y n+，c Z n-和d R m-（a ，b ，c ，d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，对下列叙述的判断正确的是（ ） ①a －b ＝n －m ②元素的原子序数a ＞b ＞c ＞d ③元素非金属性Z ＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞Y A ．②③正确 B ．只有③正确 C ．①②③④正确 D ．①②③正确7.A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。
福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)
福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是 （ ） A ．压强B ．温度C ．反应物浓度D ．催化剂2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．丙烷分子的球棍模型：D ．16O 与18O 互为同位素：162H O 与162D O 与182H O 、182D O 互为同素异形体 3．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 24-和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。
下列说法正确的是（ ） A ．该化肥能与草木灰混合施用 B ．14N 、N 4与N 2互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2在水溶液中的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2=N 4H 44++2SO 24-D ．N 4H 4(SO 4)2中只含共价键，不含离子键4．某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。
Y 是地壳中含量最多的元素，且与X 、Z 、R 在周期表中位置相邻。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：W R Y Z >>>B ．氧化物对应水化物酸性：X R >C ．简单氢化物的稳定性：Y Z R >>D ．3XZ 分子的空间构型为平面三角形5．已知反应A B C D +=+的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生8．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变D．转化b一定是化学变化9．用铁和稀硫酸反应制氢气，能加快氢气生成速率的措施是（）A．用等质量铁粉代替铁片B．用浓硫酸代替稀硫酸C．用水稀释稀硫酸D．冷却10．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。
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可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题4分，共64分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意）1. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是（）A. 34S原子核内中子数为18B. 1H216O和1H218O互称同位素C. 13C和15N原子核内的质子数相差2D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强2.某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是(四个图按顺序分别对应ABCD)（）A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁D.证明过氧化钠与水反应放热3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是( )A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．H24. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定5. 下列叙述正确的是 ( )A．18gD2O含有电子数为10N A和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×1023B．46g NO2C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6. 元素A的阳离子a A m＋与元素B的阴离子b B n－具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）原子序数：A＞B；②离子半径：a A m＋＜b B n－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA．①②③④B．①②④C．①⑤⑥D．①②⑤7．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-时，下列物质可以在其中大量存在的是( ) A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH38. 下列实验中能出现沉淀现象的是（）A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中9．下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A.①③④B.①②C.①⑤D.①②⑥10．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A.具有同压强、同体积的N2O和CO2B.具有同温度、同体积的CO和N2C.具有同体积、同密度的SO2和NO2D.具有同质量、不同密度的O2和O311. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。
生成NO的物质的量为（）A.0.1molB.0.03molC.0.02molD.0.04mol12.下列有关物质漂白的叙述中正确的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度13. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液．A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A．对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ；还原性： HF < H2O < NH3< CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3 ；非金属性Cl>S>C16．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A．0.55mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.65mol第Ⅱ卷（非选择题60分）二、填空题（本题包括3小题，共52分）17.（20分）下表是元素周期表短周期的一部分⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为。
(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式，气体A的实验室制备化学方程式为。
(3)④所形成的单质与水反应的方程式，该反应的类型是反应。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。
18．（14分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。
其中反应条件和部分反应的产物已略去。
液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。
写出反应①的化学氧化氮产生。
(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是；将铜粉分散在是石棉绒中的原因。
（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D 中的气体是(填化学式)。
（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入C C l4至满。
则D中一定发生反应的离子方程式为：；（4）E装置中发生反应的化学方程式为。
（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为 (填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有mL NO生成。
2018-2019学年程溪中学高一下学期期中考试化学试题答题卡一．选择题每小题3分，共48分。
17. (1)(2)(3)(4) ;(5)18 (1)(2)①②(3)19. （1）；。
（2）（3）（4）（5）；；高一化学答案选择题每小题3分，共48分。
17.（方程式3分，其他2分，共20分）(1)第三周期IIA族(2)Mg3N2 + 6H2O=3 Mg(OH)2↓ + 2NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑置换(4)H2SiO3< H2CO3< HNO3; HF>HCl>HBr>HI(5)Al(OH)3+3 H＋== Al3+ + 3H2O18 （方程式4分，其他2分，共14分）(1)2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)①3Fe＋2NO3-＋8H+===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O②Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+(或其他合理答案)(3)能 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- +3H2↑19. （方程式3分，其他2分，共18分）（1）除去空气中的氧气，防止干扰实验；增大铜粉与氧的接触面积使反应充分（2）N2（3）Cu+2NO－ 3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（4） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）0.0720； N2 和NO； 8.36（根据3NO2+H2O=2HNO3+NO生成的NO体积为0.1*0.018*4*0.5*22.4*1000=80.64 mL 139-50-80.64=8.36）。