初三化学上《二氧化碳制取的研究》知识点归纳及典例导析
二氧化碳制取的研究【学习目标】1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
2.了解实验室中制取气体的思路和方法。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【要点诠释】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳。
首先要考虑可操作性，其次再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。
（1）和（5）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差；（2）和（3）需在高温下进行，操作较复杂且消耗能源。
（4）方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
2.实验室制取气体装置的确定：制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：（1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。
①若反应物只有固体，反应需要加热时，应选择下图A所示的实验装置。
②若反应物状态为固体+液体，反应不需要加热时，应选择下图B所示的实验装置。
（2）气体收集装置的选择：依据气体的物理性质（是否溶解于水、密度比空气大还是小）和化学性质（是否与水、空气发生反应）来选择。
①气体的密度大于空气的密度（或相对分子质量大于29），可用向上排空气法收集（上图D）。
②气体的密度小于空气的密度（或相对分子质量小于29），可用向下排空气法收集（上图E）。
③气体不易（或难）溶于水且不与水反应，可用排水法收集（上图C）。
【要点诠释】1.实验室制取气体的一般思路和方法：（1）首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。
（2）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。
（3）制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
（4）验证气体时，实验现象要明显。
2.气体名称氧气二氧化碳反应原理过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解大理石（或石灰石）与稀盐酸反应化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置（注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口处要放一小团棉花）收集装置检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊类型一、考查二氧化碳的实验室制法1．实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）A B C D【答案】B【解析】制取二氧化碳一般选用石灰石（或大理石）和稀盐酸为原料，且反应不需加热，属于“固—液反应，不需加热”型，故应选B。
D装置中产生的气体直接从长颈漏斗中逸出，无法收集，是一错误装置。
【总结升华】选择气体发生装置时要根据反应物的状态和反应条件。
2．下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（）【答案】D【解析】A中导气管太长，应稍伸出塞子即可，故A不合理；B中漏斗颈太短，C中长颈漏斗末端未伸入锥形瓶的底部，这样生成的气体容易从漏斗或长颈漏斗中逸出，故B、C不合理；只有D是合理的。
【总结升华】长颈漏斗的末端要伸入液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出。
3．如图A中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达目的是（）A．图A能成功制取并收集二氧化碳B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出D．图D可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火【思路点拨】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。
【答案】A【解析】A．图A能成功制取二氧化碳，由于没有集气瓶，因此不能收集二氧化碳，该装置不能达到实验目的；B．若图B中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳，该装置能够达到实验目的；C．图C用于干燥二氧化碳，则气体应a进b出，该装置能够达到实验目的；D．D中，能够观察到蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该装置能够达到实验目的。
故选A。
【总结升华】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体（如下图所示）：（1）写出该反应的化学方程式。
（2）下图是制取二氧化碳的装置图，指出图中小试管A的作用。
（3）怎样判断集气瓶中已集满二氧化碳气体。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出（3）将一燃着的木条伸到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则气体已集满【解析】（1）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）小试管的作用是使长颈漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出。
（3）CO2的验满是将燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明已满了。
【总结升华】实验室制备CO2气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择、检验及验满方法、注意事项等是中考考查的重要知识点。
举一反三：【变式1】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。
应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入。
【答案】（1）试管、集气瓶（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B D（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A ②【变式2】请根据下图所示实验装置图回答有关问题。
（1）请填写标号仪器的名称：①，②；（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同），将药品加入装置前，应进行的操作是；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是；用该装置收集的气体所具有的物理性质是，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为。
【答案】（1）酒精灯试管（2）B检验装置的气密性（3）D 气体的密度大于空气的密度CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑【解析】①虽然有止水夹可以控制的导出使锥形瓶内的气压增大，将将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止。
②干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时移出干燥管使反应停止，或通过止水夹的开关利用干燥管内的气压加稀盐酸压出干燥管使反应停止，打开止水夹使稀盐酸进入干燥管使反应发生。
故该装置能够使反应随时发生或停止。
③因为是单孔橡皮塞，所以不能随时控制反应的发生和停止。
④大理石通过玻璃珠放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行。
故该装置能够使反应随时发生或停止；所以②④都能随时控制反应的发生和停止。
故选D。
人教初中化学课标九年级上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究 知识点归纳
自学材料课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。
2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2＋H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。
（3）不能用Na2CO3或 CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。
知识点2 实验室里制取气体的装置确定1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。
（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：实验室制取二氧化碳的收集装置为：动手试一试：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。
并比较各装置的优缺点。
知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。
CO2＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋H2O验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满知识点4 实验室制取气体的一般设计思路和方法1、选择药品：原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
2 、设计实验装置：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。
3、制定操作步骤：合理有序。
知识点5 二氧化碳的工业制法在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：CaCO3=高温=CaO+CO2↑。
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点
中考化学--重点实验二氧化碳实验室制法知识点二氧化碳的制法一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。
4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2) 装入药品，先加固体，再加液体。
(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。
俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。
现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。
二氧化碳性质和用途1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
人教版化学-九年级上册-《二氧化碳制取的研究》知识梳理
考查角度 1
2
（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母 标号，下同） cabde ，其中操作有误的是 d 。
考查角度 1
2
解析 （1）根据实验步骤加入固体药品可知，缺少的仪器是镊子；根
据使用的两种药品知，缺少稀盐酸。（2）实验制取二氧化碳的反应原 理是碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。（3）实验室制 取二氧化碳的步骤：①检查装置气密性，②加入药品，③收集气体， ④验满，⑤清洗仪器、整理桌面，所以顺序为：cabde．验满时应把燃 着的小木条平放在瓶口，不能伸入瓶中，从上图看出此处错误。
②排空气法可分为：
a. 向上排空气法：气体密度大于空气的密度
（相对分子质量>29），如：O2、CO2； b. 向下排空气法：气体密度小于空气的
密度（相对分子质量<29），如：H2。 操作时注意事项：
向上排空气法 向下排空气法
a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；
b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
要高温，条件较高，不适合在实验室内进行；D、大理石（碳酸钙）
跟稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙是微溶于水的，会附着在大理石表
面，影响进一步的反应进行。
所以应该选C。
考查角度 1
2
3
4
5
6
考查角度2： 二氧化碳的发生装置选取
某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使 反应随时发生或停止的装置为（ B ）
验证：把制得的气体通入澄清石灰水
中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种
无色气体是CO2。
检验二氧化碳
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），
《二氧化碳的制取研究》知识点
《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。
碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。
知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。
3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。
(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。
(3)定：固定好反应装置。
(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。
(5)收：收集气体。
(6)验：检验气体是否收集满。
4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。
人教版九年级上册 6.2 二氧化碳制取的研究 知识总结
二氧化碳制取的研究知识要点【要点1】实验室制取气体的要点1．发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
①如果反应物的状态是固体，反应条件需要加热，采用图6－4装置。
②如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，采用图6－5装置。
图6－4 图6－52．收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净；当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集已满。
方法如图6－6所示。
②向上排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。
方法如图6－7所示。
图6－6图6－7③向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满。
方法如图6－8所示。
图6－8【要点2】实验室制取二氧化碳1．常用药品：大理石（或石灰石）跟稀盐酸思考：这里使用的药品为什么不是碳和氧气？碳和氧气反应的结果比较复杂。
如果氧气充足，那么最后制得的气体中混有杂质氧气；如果氧气不足，那么最后制得的气体中混有一氧化碳。
2．反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3＝H2O＋CO2↑总的反应式是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【注意】1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。
2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。
3．发生装置发生装置要根据反应物的状态和反应条件来确定。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2《二氧化碳制取的研究》知识点(新版)新人教版
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
★不用C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到。
★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石灰和工业制取二氧化碳的原理。
化学方程式为:.★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集。
综合讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：、、等，化学方程式为: 。
★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★ 是否易于操作；原料是否价廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等。
【一些补充】①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水垢可以考虑用去除。
一、装置的确定（1）发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。
（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？答：.二、实验步骤及内容【以课本图6-12 为例】Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
Step2: 装——先用取固体大理石，后用法取（注入）稀盐酸，量以为宜。
(Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离1/3处） Step4:检验——方法：，现象：，化学方程式：。
人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》思维导图课件
典例精析
【例2】请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 (1)选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别药品 ① 块状石灰石和稀盐酸 ② 块状石灰石和稀硫酸 ③ 碳酸钠粉末和稀盐酸
实验现象 产生气泡速率适中 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品
过氧化氢制取氧气相同)
(3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气
法收集。验满方法是 将燃着的木条放。在集气瓶口，
(4)气体检验。将生观成察的火气焰体是通否入熄石灭蕊溶液中，溶液变红，因此
他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确?请说明理由。
不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红(或应该
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
(2)实验原理
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
(3)实验装置 ①根据反应物状态(固体和液体)、反应条件(常温)和CO2的性质等方面的因 素，可选择如下装置(图A或图B)来制取CO2。
思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
A装置用来制取较多的CO2，B装置用来制取较少的CO2。 ②注意： a.装置A中的锥形瓶可用大试管、平底烧瓶、广口瓶等仪器代替。 b.A中长颈漏斗末端必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口 跑掉。 c.B中导管伸入试管内无需太长，更不能插到液面以下，而导管伸入集气瓶 时，末端必须插入到集气瓶底。
二氧化碳制取的研究
思维导图课件
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思维导图解读——二氧化碳的实验室制法
(1)药品选择 稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。理由是反应速率 适中，原料价廉易得。 【注意】①不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水 的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。 ②不能选用浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致得到的CO2不纯净。 ③不能用碳酸钠、碳酸钾代替石灰石，因为反应太剧烈，不便于 控制，而且成本较高。
人教版九年级化学上册知识点梳理-第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳药品的选择和反应原理★不用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石反应的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
★不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
★不用纯碳酸钙或粉末状碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
★不用C 还原金属氧化物的方法：因为高温条件难以达到。
★不用煅烧石灰石的方法：也是因为高温条件难以达到，煅烧石灰石法是工业上获得生石灰和工业制取二氧化碳的原理。
化学方程式为:.★不用含碳物质燃烧的方法制取：制得的二氧化碳难以收集。
综合讨论得知，用块状的石灰石和稀盐酸作为原料最为合适，因为：、、等，化学方程式为: 。
★★★★确定实验室制取气体的原理需要考虑★★★★★是否易于操作；原料是否价廉；生成的气体是否易于收集；反应条件是否易于达到等等。
【一些补充】①蛋壳、贝壳、水垢、珍珠、大理石或者石灰石、钟乳石等的主要成分都是碳酸钙；②水垢可以考虑用去除。
一、装置的确定（1）发生装置：与实验室制取氢气的发生装置、双氧水制取氧气的发生装置相同。
（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：只能向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）★★快速判断某气体密度与空气密度大小关系的方法？答：.二、实验步骤及内容【以课本图6-12 为例】Step1:查——检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
Step2: 装——先用取固体大理石，后用法取（注入）稀盐酸，量以为宜。
(Step3):定——（若是大试管作为反应容器需要此步，且铁夹夹在距离1/3.处） Step4:检验——方法：，现象：，化学方程式：。
人教版化学初三上册二氧化碳的制取知识点讲义(无答案)
人教版化学初三上册二氧化碳的制取知识点讲义（无答案）课题2 二氧化碳制取的研究知识点1 研究气体实验室制法的一般思路（难点）（1）研究在实验室条件下（如常温、加热、使用催化剂等），可用什么药品，议决什么反响来制取气体。
（2）研究制取气体所应采取的实验装置，包括产生装置和收集装置。
①气体的产生装置固体和固体气体产生装置反响物的状态固体和液体的选择依据液体和液体反响条件：是否需要加热、加催化剂等②气体的收集装置密度比空气大——向上排空气法气体的收集装置排空法的选择依据密度比空气小——向下排空气法排水法：不易溶于水、不与水产生反响在收集气体时，除了要思虑气体的溶解性和密度外，还要思虑气体是否有毒，是否会混浊空气等因素。
在收集有毒气体时，还要接纳措施，防备气体逸散到空气中，如采取排水法或密闭型的排空法收集，对多余的气体还要吸收处理，避免对空气造成混浊。
【引申拓展】实验室制取气体的装置如下表产生装置收集装置装置示意图应用要求固体与液体反应，不需要加热固体与固体反响，需要加热待收集的气体不易溶于水或难溶于水，不与水反响待收集的气体密度比空气的大，不与空气中的物质反响，不混浊空气待收集的气体密度比空气的小，不与空气中的物质反响，不污染空气星的木条查验制取的气体是否为氧气等。
知识点2 （重点）（1）常用药品：大理石（石灰石）跟稀盐酸。
（2）反响原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（3）实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
（4）反响装置：如图所示。
（5）收集要领：向上排空气法（6）CO2的查验：将气体通入是澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，有关该反响的化学方程式：CO2 +Ca(OH)2CaCO3 ↓+ H2O .（7）CO2的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，要是燃着的木条火焰熄灭，则证明气体已收集满。
（8）实验步骤：①查抄装置的气密性；②插进块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗到场液体；⑤收集气体。