2021届新高考化学二轮(选择性考试)专题复习课件：专题十一 金属元素及其化合物
(3)80%
考点二 铝、镁及其重要化合物
1．铝及其化合物之间的转化关系
核心整合 热点突破
(1)4Al＋3O2==△===2Al2O3 (2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
考点二 铝、镁及其重要化合物
核心整合 热点突破
(11)Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋， 同时生成 Fe(OH)3 沉淀；Na2O2 投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na2O2 投入 Na2SO3 溶液， 可将 SO23－氧化成 SO24－；Na2O2 具有漂白性，投入品红溶 液中，可使品红溶液褪色。
(9)二氧化碳气体通入 NaClO 溶液中，无论二氧化碳少 量还是过量，都发生反应 CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋ NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3＞HClO＞ HCO－3 。
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
(10)向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进 行的。反应的离子方程式依次为 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。
核心整合 热点突破
解析：(1)由 N 元素的化合价降低可知，NaNO3 是氧化 剂。配平化学方程式：10Na＋2NaNO3==△===6Na2O＋N2↑， 收集到 1.12 m3(标准状况下)N2，n(N2)＝50 mol，那么 n(Na2O)＝300 mol，故 m(Na2O)＝300 mol×62 g·mol－1＝ 1.86×104 g＝18.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多 种方法，可通过测生成 O2 的体积来计算 Na2O2 的量；也可 测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和 水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成
以完成样品中 Na2O 含量的测定。
可选用的试剂：a.浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
实验过程 中发生反 应的化学 方程式
实验所需 仪器(用字
母表示)
实验所需 试剂(用字
母表示)
实验需直接
测定的有关 物理量(用文
考点二 铝、镁及其重要化合物
专题十一 金属元素及其化合物
高考调研 明晰考向
解析：A 项，胆矾为硫酸铜晶体，化学式为 CuSO4·5H2O，错误；B 项，湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶 液发生置换反应制取铜，正确；C 项，加热浓缩硫酸铜溶 液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，正 确；D 项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，正确。
字说明)
(3) 某 学 生 设 计 了 以 下 实 验 方 案 来 测 定 该 试 样 中
Na2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下，该 Na2O 产品中 Na2O 的质量分数为________。
在氧气中
7.75
g
Na2O产品
充―分―灼→烧
固体
―冷―却→
称量得固 体9.35 g
考点一 钠及其化合物
答案：C
专题十一 金属元素及其化合物
高考调研 明晰考向
3．(2020·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是
() A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B．室温下，Al 与 4.0 mol·L－1NaOH 溶液反应生成
NaAlO2 C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
(1)上述反应的氧化剂是__________(写化学式)。制取 Na2O 时，若金属钠与 NaNO3 按质量比 23∶17 投料，充 分反应后收集到的气体体积为 1.12 m3(标准状况下)，则 制得的 Na2O 的质量为________kg。
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
(2)制取 Na2O 时由于设备密封性不好而进入了少量 空气，导致制得的 Na2O 产品中含有 Na2O2 杂质。现有 Na2O 产品 m g(假设只含有 Na2O2 杂质)，请从下面选用 合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，
专题十一 金属元素及其化合物
专题十一 金属元素及其化合物
高考调研 明晰考向
1．(2020·全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信 州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾 则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述错误 的是( )
A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
(4)2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3 (5)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (6)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (7)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (8)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (9)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (10)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH 适量) (11)AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2 ＋ 3NaCl ＋ 2H2O(NaOH 过量)
(4)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， 应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。
(5)除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和 NaHCO3 溶液。
(6)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 有晶体析 出，发生反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
专题十一 金属元素及其化合物
高考调研 明晰考向
考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。 近几年的高考加强了元素及其化合物知识与基本概念、基 本理论的结合，该部分知识在高考中的考查要求逐渐提 高。高考题型多为选择题和填空题，侧重考查学生分析问 题、解决问题的能力，命题的重点将是钠及其化合物(特别 是 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两 性、Fe2＋与 Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及 Cu(OH)2 的性质等基础知识，但非选择题常常以不常见的过渡元素 考查基础知识的理解能力和迁移能力，一般较难。
解析：A 项，室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化
钠，错误；B 项，室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏
铝酸钠和氢气，正确；C 项，室温下，铜与浓硝酸反应生
成二氧化氮气体，错误；D 项，室温下，铁在浓硫酸中发
生钝化，错误。 答案：B
专题十一 金属元素及其化合物
高考调研 明晰考向
金属及其化合物的知识是高中化学的主干知识，是高 考化学的必考内容。钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生 活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极 其重要的地位。这部分内容，单独出题考查的方式很少， 在选择题中经常以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、 物质的检验、分离与提纯、气体的制取和性质实验、物质 推断、计算等题型融合出现，在非选择题中以金属元素的 性质为载体，通过工业生产为背景的工艺流程、实验探究，
答案：A
专题十一 金属元素及其化合物
高考调研 明晰考向
2．(2020·天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒
期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是( )
A．NaOH
B．NaCl
C．NaClO
D．Na2CO3
解析：工业上用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取“84 消 毒液”，反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO。
2H2O===4NaOH＋ O2↑，Na2O＋
G、C
b
量筒中收集 到的气体的 体积
H2O===2NaOH
2Na2O2＋
中和锥形瓶
2H2O===4NaOH＋
中样品与水
ⅢO2↑，Na2OFra bibliotek H2O===2NaOH，
D、H
b、c、e
反应后所得 溶液使用的
NaOH＋
盐酸标准溶
HCl===NaCl＋H2O
液的体积
，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠 中阴离子为 O22－，故 Na2O2 中阳离子和阴离子的物质的量 之比为 2∶1。Na2O2 不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白 性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
(3)Na2CO3 与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序 不同，产生的现象和得到的产物不同。
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
(12)Li 和 O2 反应只生成 Li2O：4Li＋O2=点==燃==2Li2O， NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。NaK 合金常温下 呈液态，是原子反应堆的导热剂。
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
(2020·宁波五校适应性考试)钠是很活泼的 金属，在空气中燃烧的产物是 Na2O2。Na2O 的制取可以 通过钠与硝酸钠共热反应完成：Na＋NaNO3―→Na2O＋ N2↑(未配平)。请回答下列问题：
考点一 钠及其化合物
核心整合 热点突破
(13)2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋ 2H2O
(14)NaHCO3 ＋ Ca(OH)2( 过 量 )===CaCO3 ↓ ＋ NaOH ＋ H2O
(15)CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O (16)CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 2．钠及其化合物的重要性质 (1)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后
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2021届高考化学二轮复习铁及其化合物 课件(17张)
(4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,所以提纯K2FeO4粗产品时可以将一定量 的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1 KOH溶液中,过滤,将滤液置于冰水浴中,向 滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2～3次,在真空干燥
箱中干燥;
(5)根据反应,可得关系式2 FeO～24 C～r2O6F72e2+,根据题意可知,
(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.03 L×0.010 00 mol·L-1=0.000 3 mol,所以
高铁酸钾的质量为0.0003Βιβλιοθήκη mol×1×1983
g·mol-1×10=0.198
g,所以K2FeO4产
品的纯度为 0.19×8g100%≈94.3%。
0.2100g
答案:(1)分液漏斗 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 (2)HCl 吸收多余的Cl2,防止污染空气 (3)3ClO-+2Fe3++10OH- ==F=eO=24 2 +3Cl-+5H2O (4)置于冰水浴中,加入适量饱和KOH溶液
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯方法为将一定量的K2FeO4粗 产品溶于冷的3 mol· L-1KOH溶液中,过滤,将盛有滤液的烧杯____________,
搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤固体2～3次,最后将固体放在真空干燥箱中干
燥。
(5)测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.210 0 g于烧杯中,加入足量的强碱 性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出
(5)94.3
命题(三):文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的 铁器比青铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。 (1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因是___________。 (2)已知: ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的FeOOH; ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,过程如下。
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
高考化学二轮复习金属元素及其化合物课件
目录
Content
01 考法1 碱金属元素及其化合物 02 考法2 镁、铝及其化合物的性质与应用 03 考法3 铁、铜及其化合物的性质与应用
PART 01
考法1 碱金属元素及其化 合物
钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活 泼金属的一般性质。
1.知识网络构建
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习 讲重难
专题四 金属元素及其化合物
考情预测
考情预测
核心素养
金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，对钠、镁及其化合
物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考
查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性
质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。 估计在2023年高考中，仍会结合社会热点综合物质性质,以转
Fe2+、Fe3+的检验
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜及其化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
铜的性质
铜在潮湿的空气中生锈
铜锈俗称铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜：2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3。 用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子 处理及作杀菌剂等。也用作颜料。
盐溶液液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），
以防空气与生成的Fe(OH)2接触产生反应。
标题内容
单击此处添加文字阐述，添加简短 问题说明文字
2021年广东高考化学复习课件：专题十一 金属元素及其化合物
3.钠的氧化物的性质比较
4.Na2CO3与NaHCO3的性质比较
化学式 俗名 水溶液的酸碱性
碳酸钠 Na2CO3
纯碱、苏打 碱性
类别 颜色、状态 水溶性
离子化合物 白色固体 易溶于水
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打 碱性
离子化合物 白色固体 可溶于水
与盐酸反应及反应速率
热稳定性 用途 相互转化
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 与同浓度的盐酸反应的速率:两者等浓度时NaHCO3比Na2CO3快
的 两性化合物 ,它们既能与强酸反应,又能与强碱反应,如Al2O3+6H+
2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-
2Al O-2 +H2O;Al(OH)3+3H+
Al3++
+H2O,Al(OH)3+OH-
Al O-2+2H2O。
5.实验室常用Al3+和浓氨水反应或在含AlO-2 的溶液中通入CO2气体两种方
电子层,其原子结构示意图分别为:Mg
,Al
。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。
2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O2氧化,表面生成一层 致密的氧化膜。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的白光。镁不易和冷
水反应,但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化,
所以常用铝槽车来运输浓硫酸或浓硝酸。
AlO-2 +CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3- (过量CO2)
2021大二轮专题复习与测试化学(新高考版)ppt完美课件专题七
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
2．(2018·全国卷Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力 电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属， 其流程如下：
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
NaAlO2 Al→Al2O3←Al(OH)3→AAll2C（l3SO4）3
KAl（SO4）2·12H2O
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
(2)形成网络构建
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
3．铁及其重要化合物
(1)理清知识主线
FeO Fe→Fe2O3
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
B [A.高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO 的形式存在，MgO 可以与铵 根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水， 化学方程式为 MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，故 A 正确；B. 一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解， 挥发出氨气，降低利用率，故 B 错误；C.浸出过程产生的氨气可以回收制 备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中， 故 C 正确；D.Fe(OH)3、Al(OH)3 的 Ksp 远小于 Mg(OH)2 的 Ksp，所以当 pH 达到一定值时 Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而 Mg2＋不沉淀，从而将其分离，故 D 正确。]
(1)理清知识主线
Cu→CCuu2OO
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
2．(2018·全国卷Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力 电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属， 其流程如下：
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
NaAlO2 Al→Al2O3←Al(OH)3→AAll2C（l3SO4）3
KAl（SO4）2·12H2O
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
(2)形成网络构建
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
3．铁及其重要化合物
(1)理清知识主线
FeO Fe→Fe2O3
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
2021 大二轮专题复习与测试 化学 （新高考版）课件专题七
B [A.高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO 的形式存在，MgO 可以与铵 根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水， 化学方程式为 MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，故 A 正确；B. 一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解， 挥发出氨气，降低利用率，故 B 错误；C.浸出过程产生的氨气可以回收制 备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中， 故 C 正确；D.Fe(OH)3、Al(OH)3 的 Ksp 远小于 Mg(OH)2 的 Ksp，所以当 pH 达到一定值时 Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而 Mg2＋不沉淀，从而将其分离，故 D 正确。]
(1)理清知识主线
Cu→CCuu2OO
2021年高考化学二轮复习专题10金属单质及其重要化合物课件
(4)KI 溶液与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 2I－＋2Fe3＋ ===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是检验 Fe2＋的试剂。实验③溶液变红， 说明溶液中仍存在 Fe3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反
应。
[省市卷]
1．[2018·江苏卷]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
_陶__瓷__在__高__温__下__会__与__N__a_2C__O_3_反__应_________。
(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是___F_e____，滤渣 2 的主 要成分是__A_l_(O__H_)_3及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液 2 的 pH 使之变___小_____(填“大”或 “小”)，原因是__2_C_r_O_24_－_＋__2_H_＋____C__r_2O__27－_＋__H__2O______________
c．氨水
d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ____2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑____________。
(3)沉淀B的化学式为__A_l_(O__H_)_3_______； 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _____A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大____________________。
() A．向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体 C．NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3 D．Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2
应。
[省市卷]
1．[2018·江苏卷]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
_陶__瓷__在__高__温__下__会__与__N__a_2C__O_3_反__应_________。
(2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是___F_e____，滤渣 2 的主 要成分是__A_l_(O__H_)_3及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液 2 的 pH 使之变___小_____(填“大”或 “小”)，原因是__2_C_r_O_24_－_＋__2_H_＋____C__r_2O__27－_＋__H__2O______________
c．氨水
d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ____2_A_l_＋__2_N_a_O_H__＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑____________。
(3)沉淀B的化学式为__A_l_(O__H_)_3_______； 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _____A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大____________________。
() A．向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体 C．NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3 D．Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2
2021 2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案 人教版
2021 2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案人教版2021-2021年高三化学二轮复习专题十金属元素学案人教版一、考试大纲要求：1．了解金属的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。
2．了解钠的重要化合物。
3.了解金属的一般性和金属冶炼的一般原理。
对金属回收和资源保护有初步了解。
4.掌握铁和铝的化学性质。
5．以fe(ⅱ)、fe(ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原性。
6．了解铝的重要化合物。
7．初步了解合金的概念。
二、试题分析近年来，高考化学命题一直以能力为基础。
其中，金属及其化合物的检测具有以下特点：1．贴近教材，考查基础知识例1：（2022江苏高考试题）以下对纯铁的描述是正确的：a.熔点低于生铁b、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快c、在潮湿空气中比生铁容易腐蚀d、在冷的浓硫酸中可钝化分析：这个问题的内容来自教科书，涉及金属的基本知识，如合金的特性、原电池的原理、金属腐蚀和钝化。
一般来说，合金的熔点低于其组分的熔点，因此纯铁的熔点高于生铁。
生铁在盐酸中形成微电池，因此反应速度比纯铁和盐酸快。
由于在潮湿空气中形成原电池，不纯金属（生铁）会发生电化学腐蚀。
铁或铝在冷浓硫酸或浓硝酸中钝化。
所以答案是d。
2．注重方法，考查思维能力例2。
（2022年全国高考综合试题）图1显示了salt的准备步骤：稀硫酸80℃结晶300℃氮气保护图1物质转化关系已知：水合盐b含有45.3%的水；无水盐c焙烧分解，放出两种无色刺激性气体e和f，并生成红棕色固体d。
请写下该物质的化学式或名称：A、B、C、D、e、F。
分析：根据标题的含义，水合盐B为FeSO4H2O，无水盐C为FeSO4，其煅烧分解产物D为Fe2O3。
首先18x，可以判断金属A为Fe，从其含量可以得到结晶水的数量x，即：×100%=45.3%，x=7152+18x根据feso4分解产物之一fe2o3为其氧化产物，则两种无色刺激性气体e和f中有一种为so2，再通过书写该反应方程式可确定其他产物，2feso4==fe2o3+so2↑+e(或f)，则e（或f）为so3。
2021届化学高考新课标化学总复习课件：第三章金属及其化合物3-4优秀课件PPT
角度一：合金的性能特点及应用 1．C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关 于铝锂合金的说法不正确的是( ) A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
[解析] 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反 应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
重要化合物的 考中经常出现。近五
核心
考点突破
考点一 金 (1)黑色金属材料——钢铁 ① 钢 是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝 ①我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金有黄铜 和白铜。 ②铝合金。
3．金属矿物的开发利用 (1)金属在自然界中的存在
4．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的 质量分数：
下列说法中不正确的是( ) A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更 优良的金属特性 B．铜和银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全 为NO C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ是烘干 D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分 数
第四节 金属材料及金属矿物的开发利用
考纲要求
考情分析
近几年的高考对本部
1.了解合金的概 分内容的考查，主要
念及其重要应 考点有三：①考查合
用。
金与成分金属熔点及
2．掌握铜及其 机械性能的比较；②
重要化合物的 运用金属活动性顺序，
主要性质及其 处理相关的电化学腐
应用。
蚀问题；③铜及其某
3．了解铜及其 些化合物的性质在高
(2)定量分析型 定量测定合金的成分常用量气或沉淀两种方法。 ①定量集气法 定量集气法是指收集合金中某种物质溶解时所产生的气 体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原 理的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸 或碱反应能产生气体)，其操作要点和注意事项有：保证 装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。
吉林省2021年高考化学二轮专题 10 金属及其化合物
吉林省2021年高考化学二轮专题 10 金属及其化合物姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B . 合金材料中不可能含有非金属元素C . 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4. （2分）(2018高一下·南宁月考) 现有等体积混合而成的4组气体: ①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4 ，则下列关系正确的是（）A . V1>V3>V2>V4B . V1>V2>V3>V4C . V2>V3>V4>V1D . V3>V1>V4>V25. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL6. （2分）利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（）A . 热还原法、热分解法、电解法B . 电解法、热还原法、热分解法C . 热分解法、热还原法、电解法D . 电解法、热分解法、热还原法7. （2分）(2018·成都模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
第3章金属及其化合物-2021年新高考化学复习教学课件(138张ppt)
考点13 钠及其重要化合物
对点练
【解析】剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确；钠与水反应生成 NaOH和H2，NaOH与FeSO4反应能生成白色絮状沉淀，B正确；由 于反应消耗H2O，生成H2，一段时间后，大试管内液面下降，长颈 漏斗中液面上升，C错误；Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2 和Na2SO4，D正确。
B
考点13 钠及其重要化合物
对点练 2．[河北衡水中学2019高三模拟]在隔绝空气条件下让钠与FeSO4 溶液反应，实验时，向100 mL大试管中先加40 mL煤油，取三粒 米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹。下列叙述错误的 是( ) A．剩余的钠放回原试剂瓶 B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋ 2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
考点13 钠及其重要化合物
对点练
【解析】钠是银白色金属，质软，熔点较低，密度小于水，故A
正确；Na2O2的电子式为
，阴、阳离子个数比为
1∶2，故B错误；金属钠长期露置在空气中发生一系列变化：
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，最终变为Na2CO3， 故C正确；Na与O2常温下生成Na2O，Na与O2在点燃或加热条件 下生成Na2O2，Na2O和Na2O2中Na元素的化合价均为＋1价，则1 mol Na与足量O2化合转移电子的物质的量为1 mol，故D正确。
【笔记】 不同的滴加顺序产生不同的现象，据此，不用 其他试剂就可鉴别这两种溶液。
考点13 钠及其重要化合物 考法1 单质钠的性质与应用