高考化学一轮复习阶段过关检测六A物质结构与性质含解析
物质结构与性质(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Ti—48 N—14 Cu—64 Ga—70 As—75 Au—107共6小题,共100分1.(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为 ;②Ni的基态原子共有种不同能级的电子。
(2)制备CrO 2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示);②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为,中心原子的杂化方式为;③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。
则熔点NiO (填“>”“<”或“=”)FeO,原因是。
(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。
该合金的晶胞结构如图所示:①该晶体的化学式为;②已知该晶体的摩尔质量为M g/mol,密度为ρ g/cm3,设N A为阿伏加德罗常数的值。
则该晶胞的体积是 cm3(用含M、ρ、N A的代数式表示)。
解析:(1)①Cu是29号元素,位于元素周期表中第四周期第ⅠB族,故Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1。
②Ni是28号元素,原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s等7个能级。
(2)制备CrO 2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑;①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,CrO2Cl2中Cl为+1价,O为-2价,电负性越大,对成键电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负性:O>Cl>C。
②COCl 2分子中有1个C O键和2个C—Cl键,所以COCl2分子中σ键的数目为3,π键的数目为1,个数比为3∶1,中心原子C电子对数=3+=3,故中心原子杂化方式为sp2。
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明两者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高。
因为Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,所以熔点是NiO>FeO。
(3)①该合金的晶胞中心有一个镍原子,其他8个镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点,所以晶胞实际含有的镍原子为1+×8=5,晶胞实际含有的镧原子为8×=1,所以晶体的化学式LaNi5;②一个晶胞的质量m=,根据m=ρV,即V=。
答案:(1)①3d104s1②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2③> 两者均为离子晶体,且阴、阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大,离子晶体晶格能小(3)①LaNi5②2.(17分)金属钛(22Ti)号称航空材料。
回答下列问题:(1)钛元素基态原子未成对电子数为个,能量最高的电子占据的能级符号为,该能级所在能层具有的原子轨道数为。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示:化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。
先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1 000～1 100 K,进行氯化处理,生成TiCl4。
写出生成TiCl4的化学反应式程式:。
(5) 有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为。
已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为N A,则晶胞边长为cm(用含ρ、N A的式子表示)。
解析:(1)Ti元素价电子排布式为3d24s2,基态原子价电子排布图为,可见钛元素基态原子未成对电子数为2个,能量最高的电子占据的能级符号为3d,该能级所在能层为M能层,M能层有3s、3p、3d,分别含有原子轨道数目为1、3、5,具有的原子轨道数为9。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键只有σ键和配位键。
(3)采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3,该分子中碳原子价层电子对数为3的有:苯环上的碳原子、连接羰基的碳原子,所以一共有7个;采取sp3杂化的原子价层电子对数是4,价层电子对数是4的原子有:连接甲基和羟基的碳原子、氧原子和氮原子,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素大于相邻元素,所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是C<O<N。
(4)TiO2和足量炭粉混合加热至 1 000～1 100 K,生成TiCl4的化学反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
(5)观察晶胞N位于立方体的顶点和面心位置,N数=8×+6×=4;Ti位于晶胞内,有4个,化学式可写为TiN;由晶胞图可知与Ti相连的N有四个,组成正四面体;晶胞质量为4× g,晶体的密度为ρ g· cm-3,则晶胞边长为= cm。
答案:(1)2 3d 9 (2)ad (3)7 C<O<N(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(5)TiN 43.(17分)镍与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs),回答下列问题:(1)基态Ga原子的核外电子排布式为,基态As原子核外有个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1 984.5、2 961.8、6 192,由此可推知镓的主要化合价为和+3。
砷的电负性比镍(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。
GaF3的熔点超过1 000 ℃,可能的原因是。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为,草酸根中碳原子的杂化方式为。
(5) 砷化镓熔点为1 238 ℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565 pm。
该晶体的类型为,晶体的密度为g·cm-3。
(设N A为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)解析:(1)Ga位于第四周期ⅢA族,31号元素,因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1);As位于ⅤA族,核外有3个未成对电子。
(2)根据电离能的数值,第一电离能与第二电离能相差较大,因此Ga可表现+1价,As为非金属,Ni为金属,因此As的电负性比镍大。
(3)根据表格数值,GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,它们均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强;GaF3熔点比其余三个高很多,说明GaF3属于离子晶体。
(4)根据结构图,Ga的配位数为4,C原子有3个σ键,无孤电子对,因此C的杂化类型为sp2。
(5)砷化镓晶体熔点高,属于原子晶体;Ga位于顶点和面心,个数为8×+6×=4,As位于晶胞内部,原子个数为4,化学式为GaAs,晶胞的质量为g,晶胞的体积为(565×10-10)3 cm3,则晶胞的密度为 g·cm-3。
答案:(1)[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3(2)+1 大(3)GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,它们均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强GaF3为离子晶体(4)4 sp2(5)原子晶体4.(17分)已知:元素周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+核外各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是。
(3)E的最高价氧化物分子的立体构型是,是(填“极性”“非极性”)分子。
(4)F原子的核外电子排布式是。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为。
(a)中E原子的配位数为。
若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有个F原子。
结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a) (填“>”“<”或“=”)(b)。
解析:C元素是地壳中含量最高的金属元素,即C为Al,D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高,推出D为Si,F2+核外各层电子均充满,推出F为Zn,化合物B2E的晶体为离子晶体,E 原子核外的M层中只有两对成对电子,即E为S,B为Na,A原子核外有三个未成对电子,即A 为N。
(1)金属性越强,第一电离能越小,非金属性越强,第一电离能越大,Na的金属性强于Al,N的非金属性强于Si,因此第一电离能由小到大的顺序是Na<Al<Si<N。
(2)B的氯化物是NaCl,属于离子晶体,D的氯化物是SiCl4,属于分子晶体,一般情况下,离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(3)E的最高价氧化物是SO3,有3个σ键,孤电子对数为=0,价层电子对数为3,立体构型为平面正三角形,属于非极性分子。
(4)F为Zn,位于第四周期ⅡB族,即核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)。
(5)根据(a)S位于顶点和面心,个数为8×+6×=4,Zn位于体内,有4个,化学式为ZnS,根据(a)离S最近的Zn有4个,则S的配位数为4,在(b)的结构中取出一个平行六面体,结构是(灰色球表示Zn原子),含有锌原子的个数为4×+1=2,(a)图中S2-之间形成面心立方最密堆积,(b)图中S2-形成六方最密堆积,这两种堆积方式的原子空间利用率相等。
答案:(1)Na<Al<Si<N (2)NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体(3)平面正三角形非极性(4)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)(5)ZnS 4 2 =5. (17分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X，M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°4.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．甲烷C．苯D．水5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-6.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．9.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p63s23p2C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p410.下列事实与氢键有关的是（）A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀11.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键12.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第六章物质结构与性质元素周期律热点强化14微粒空间结构大π键
热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断(一)微粒空间结构的判断1．熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A 为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB 2BeCl 2、CO 2、HCNSO 2、SnBr 2、NO －2 H 2O 、OF 2、NH －2AB 3 BF 3 、SO 3、CO 2－3 NH 3、PCl 3、SO 2－3AB 4CH 4、CHCl 3、NH ＋4、SO 2－42.(知识拓展)等电子原理及应用 (1)基本观点原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。
等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。
(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。
CO ――――――――――――→把O 换成前一个原子(N )少了1个电子，再得1个电子CN －―――――――――――→把N 换成前一个原子(C )少了1个电子，再得1个电子C 2－2 CO ―――――――――――――――→把C 换成后一个原子(N )(多1个电子)把O 换成前一个原子(N )(少1个电子)N 2 (3)熟悉常见的等电子体及空间结构 等电子(价电子)类型 常见等电子体 空间结构2原子10电子 N 2、CN －、C 2－2、NO ＋2原子14电子 F 2、O 2－2、Cl 23原子16电子 CO 2、N 2O 、CNO －、N －3、NO ＋2、SCN －、HgCl 2、BeCl 2(g)3原子18电子 O 3、SO 2、NO －2 4原子8电子 NH 3、PH 3、CH －3、H 3O ＋4原子24电子SO 3(g)、CO 2－3、NO －3、BO 3－3、BF 34原子26电子SO2－3、ClO－3、BrO－3、IO－3、XeO35原子8电子CH4、SiH4、NH＋4、PH＋4、BH－45原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－412原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)(二)大π键(离域π键)1．形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。
山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构和性质(选考)》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列氮元素化学用语正确的是( )A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：lS22S22p5C．氮分子的结构式：D．氮原子最外层轨道表示式：2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A． CO2与H2OB． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H2与C2H43.下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角只能是109°28′4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是（）A． 3s23p3B． 4s2C． 4s24p1D． 3s23p55.下列分子的立体构型是正四面体形的是（）A． CH4B． NH3C． H2OD． C2H46.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积7.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A． sp2杂化；sp2杂化B． sp3杂化；sp3杂化C． sp2杂化；sp3杂化D． sp杂化；sp3杂化8.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理9.关于晶体的下列说法正确的是（）A．晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO211.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
近年高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)(2021年整理)
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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构和性质(选考)》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由移动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转D． 1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少2.下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同A．①②③B．②③⑦C．④⑤⑥D．②③④3.准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是（）A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应4.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为 6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）A． 3.0×10－８cmB． 3.5×10－８cmC． 4.0×10－８cmD． 5.0×10－８cm5.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是( )A． Bi元素的质量数是209B． Bi元素的相对原子质量是209.0C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥8.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
2023届高考化学一轮复习测试卷：物质结构与性质A卷 Word版含解析
第十一单元物质结构与性质A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关化学键的说法正确的是A．任何离子和原子之间都可能存在化学键B．只有直接相邻的原子或离子之间才存在相互作用C．离子键是指阴、阳离子之间的相互吸引力D．分子和分子之间不存在化学键2．（2021·辽宁·大连八中）下列化学用语使用正确的是A．Cu+价层电子的轨道表达式为B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．用电子式表示水的形成过程：→D．2Fe+的结构示意图：3．（2021·辽宁实验中学）下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键4．（2021·辽宁沈阳·）以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈A．③⑥B．①③④C．①③④⑤D．①②③⑤⑥5．（2021·全国·）如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的6．（2021·全国·）下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图:7．（2021·辽宁·辽河油田第一高级中学）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：下列说法错误的是A．B有3个未成对电子B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞CC ．D 元素基态原子的价电子排布图为：D ．E 的基态原子的简化电子排布式为：[]2Ar 4s8．（2021·江苏·）在气体分析中，常用CuCl 2的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量。
2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—物质的结构与性质(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。
则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。
②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。
2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。
回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。
①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。
②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。
③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。
④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。
该团簇分子的分子式为______。
(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。
NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。
(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。
②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。
(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。
某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。
高考化学一轮复习物质的结构与性质专项训练知识归纳总结附解析
高考化学一轮复习物质的结构与性质专项训练知识归纳总结附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．Ⅰ.过渡金属元素性质研究在无机化学中所占的比重越来越大。
（1）铜元素在周期表的位置是______。
（2）比较NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)2]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由______。
（3）铜金合金是一种储氢材料，晶胞参数anm，面心立方堆积，铜原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的顶点位置。