(通用版)2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡大题题空逐空突破(八)课件
(2)若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态 可能是图中A～G点中的___A___点。
解析 若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移 动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点。
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(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两 种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮 率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于 200 ℃，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大 的主要原因为_温__度__较___低__时__，__催__化__剂__的__活__性__偏__低__； a点_不__是___(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡 脱氮率，说明其理由__该__反__应__为__放__热__反__应__，__根__据____ _线__Ⅱ__可__知__，__a_点__对__应__温__度__下__的__平__衡__脱__氮__率__应__该__更__高__ 。
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7.T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3 mol H2和1 mol Se，发生反应： H2(g)＋Se(s) H2Se (g) ΔH＜0，温度对H2Se产率的影响如图：
550 ℃时H2Se产率最大的原因：_低__于__5_5_0___℃__时__，__温__度__越__高__反__应__速__率__越__快___，__H_2_S_e_的__ _产__率__越__大__；__高__于__5_5_0_℃__时__，__反__应__达__到__平__衡__，__该__反__应__为__放__热__反__应__，__温__度__升__高__平__衡__逆__向___ _移__动__，__H_2_S_e_的__产__率__越__小___。
焙烧过程中主反应为：BaSO4 ＋
高温 4C ===== BaS
＋
4CO↑，除此以外还可能有BaCO3
等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可减少副反应发生。
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(1)依据图1判断生成BaS的反应是__吸__热___(填“放热”或“吸热”)反应；反应温度至 少应控制在__6_0_0_℃___以上。
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你认为反应控制的最佳温度应为__C___(填字母)。
A.300～350 ℃
B.350～400 ℃
C.400～450 ℃
D.450～500 ℃
解析 400～450 ℃二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限， 温度太低，反应速率太慢。
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2. 重 晶 石 主 要 成 分 为 BaSO4 ， 含 少 量 的 SiO2 、 CaO 和 MgO 杂 质 ， 以 下 是 一 种 制 取 Ba(NO3)2的工业流程。
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解析 由图2可知，300～500 ℃时，丁烯裂解(反应①)为主要反应，是吸热反应，升 高温度，平衡正移，使C3H6的体积分数增大；温度高于500 ℃时，反应②③均为主要 反应，是放热反应，升高温度，平衡逆移，使C3H6的体积分数降低，同时温度升高 易发生副反应，C3H6可能转化为C2H4、C3H8、C4H10、C＋ 5 等，使C3H6的体积分数降低。
(1)图 1 是 C3H6 及某些副产物的产率与nnCCH43HO8H 的关系曲线。最佳的nnC8H 约为__1_.0__。
解析
由图
1
可知当nCH3OH约为 nC4H8
1.0
时
C3H6
的产率是最高的。
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(2)图2是某压强下，将CH3OH和C4H8按一定的物质的量之比投料，反应达到平衡时 C3H6的体积分数随温度的变化曲线。由图可知平衡时C3H6的体积分数随温度的升高 呈现先升高后降低，其原因可能是_3_0_0_～__5_0_0_℃__时__，__丁__烯__裂__解__(_反__应__①__)_为__主__要__反__应__，__ _是__吸__热__反__应__，__升__高__温__度__，__平__衡__正__移__，__使__C_3_H_6_的__体__积__分__数__增__大__；__温__度__高__于__5_0_0_℃__时__，___ _反__应__②__③__均__为__主__要__反__应__，__是__放__热__反__应__，__升__高__温__度__，__平__衡__逆__移__，__使__C_3_H_6_的__体__积__分__数__降__ _低__，__同__时__温__度__升__高__易__发__生__副__反__应__，__C_3_H_6_可__能__转__化__为__C_2_H_4_、__C_3_H__8、__C__4H__10_、__C_＋ 5_等__，__使___ _C_3_H_6_的__体__积__分__数__降__低____。
解析 由图像可知加入C可以减少副反应，使硫酸钡完全转化生成BaS，且C生成CO， BaS 为 0.2 mol，CO 为 0.75 mol，根据原子守恒，则判断原料中nBnaCSO 4至少为 3.75。
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3.以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为 _6_N_O__＋__3_O_2_＋__2_C_2_H_4_=_C=_=u_=＋_=_3_N__2＋__4_C__O_2_＋__4_H_2_O__；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催 化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_3_5_0_℃__左__右__、_ _负__载__率__3_._0_%___。
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8.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应： ①2C4H8(g)―→2C3H6(g)＋ C2H4(g) ΔH＞0 ②2CH3OH(g)―→C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ③C2H4(g)＋C4H8(g)―→2C3H6(g) ΔH＜0 已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化 剂上的转化。
专题六 大题题空逐空突破(八)
1.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应 (以下数据为25 ℃、 1.01×105Pa测定)： Ⅰ：CH3OCH3(g)＋H2O(l) 2CH3OH(l) ΔH>0 Ⅱ：CH3OH(l)＋H2O(l) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0 Ⅲ：CO(g)＋H2O(l) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 Ⅳ：CH3OH(l) CO(g)＋2H2(g) ΔH>0 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数 及二甲醚转化率的关系如图所示：
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6.某实验室模拟反应2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－64.2 kJ·mol－1，在 密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，如图为不同压强下 该反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析， 1 050 kPa前，反应中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_1__0_5_0_k_P_a_前__反__应__未__达____ _平__衡__状__态__，__随__着__压__强__增__大__，__反__应__速__率__加__快__，__N__O_2_转__化__率__提__高__；在1 100 kPa时，NO2 的体积分数为__5_0_%____。
解析 根据图像可知，温度较低时，催化剂的活性偏低，因此温度低于200 ℃，曲 线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大；a点不是对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为 放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高。
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5.锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、 As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示：
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4.在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋ 2CO2(g) ΔH1＝－746.5 kJ·mol－1，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
(1)温度：T1__＞__(填“＜”或“＞”) T2。 解析 根据反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1，升高 温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1＞T2。
解析 由图可知升高温度，CO的物质的量增大，则升高温度平衡正向移动，为吸热 反应，为减少副反应的发生，应在600 ℃以上进行。
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(2)控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响如 图2所示，判断原料中 nBnaCSO 4至少为___c__(填字母)。
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解析 根据图1可以知道，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、 H2O，总反应的化学方程式为：6NO＋3O2＋2C2H4=C==u=＋=3N2＋4CO2＋4H2O； 由图可知，b曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，温度适宜，适宜条件为350 ℃ 左右、负载率3.0%。
从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作 是__蒸__发__结__晶___、趁热过滤、洗涤、干 燥。右图是“碱浸”实验的参数，请 选择“碱浸”的合适条件_烧__碱__浓__度__为__ _1_0_0__g_·L__－_1_、__温__度__为__8_5_℃___。 解析 由图可知，烧碱浓度为100 g·L－1，温度为85 ℃时，锡浸出率最高。
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解析 根据示意图，1 050 kPa前，反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大，
NO2的转化率加快；假设通入1 mol NO2，
2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)
起始/mol
1
0
0
变化/mol
0.4
2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版)
2020年高考真题反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动 B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C ．加入固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数2．（2020年浙江卷）一定条件下：。
在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A ．温度、压强 B ．温度、压强C ．温度、压强D ．温度、压强3．（2020年江苏卷）CH 4与CO 2重整生成H 2和CO 的过程中主要发生下列反应1422CH (g)CO (g)2H (g)2CO(g)247.1kJ mol H -+=+∆=⋅ 1222H (g)CO (g)H O(g)CO(g)41.2kJ mol H -+=+∆=⋅在恒压、反应物起始物质的量比()()42CH :CO 1:1nn =条件下，CH 4和CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．升高温度、增大压强均有利于提高CH 4的平衡转化率B ．曲线B 表示CH 4的平衡转化率随温度的变化C ．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A 和曲线B 相重叠D ．恒压、800K 、n(CH 4)：n(CO 2)=1:1条件下，反应至CH 4转化率达到X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH 4转化率能达到Y 点的值4．（2020年天津卷）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl5．（2020年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡的综合复习含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。
色说明生成的
I2
又迅速被反应掉。I2
反应后生成了
IO
3
，根据电子守恒写出反应的用离子
方程式。
（4）所以实验 ④ 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的 I2 立刻发生了歧化反应。
【详解】
（1）为避免 KMnO4 固体粉末随 O2 进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球， ② 组实验 中反应离子方程式为 4I O2 4H 2I2 2H2O ，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花 球； 4I O2 4H 2I2 2H2O ； （2）对比 ① 、 ② 两组实验可知： O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步
2．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放 至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的 Co、Ni、Li 的流程如图。 已知：LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +HO2-，HO2-H+ +O22-。
编号实验现象Ⅰ向1mL pH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mL pH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mL pH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30% H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取a g固体溶于过量稀硫酸，充分加热。
冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加c mol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液V mL。
V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。
（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。
某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）锌粉法步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。
温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(12)化学反应速率与化学平衡
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（12）化学反应速率与化学平衡1、H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2、下列叙述及解释正确的是( )A.2NO 2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H 2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl 3+3KSCN Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于反应N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移3、在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X 2O54XO2(g)+O2(g)ΔH>0,T温度下的部分实验数据如下表。
t/s050100150C(X2O5)/mol•L-1 4.00 2.50 2.00 2.00下列说法错误的是( )A.T温度下的平衡常数为K=64,100 s时转化率为50%B.50 s内X2O5的分解速率为0.03 mol•L-1•s-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1> K2D.若只将恒容改为恒压,其他条件都不变,则平衡时X 2O5的转化率和平衡常数都不变4、一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。
2020-2021高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合含答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将3Fe +转化为2Fe (+如图)(1)Fe 3+与Cu 粉发生反应的离子方程式为______．(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：.SCN -ⅰ的化学性质与I -相似，2.2Cu 4I 2CuI (+-+=↓ⅱ白色2)I +实验方案现象 结论步骤1：取4mL ______ mol /L 4CuSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mol /L KSCN 溶液 产生白色沉淀 4CuSO 与KSCN 反应产生了白色沉淀步骤2：取 ______无明显现象2Cu +与SCN -反应的离子方程式为______．实验Ⅱ：将2Fe +转化为3Fe + 实验方案现象向3mL 0.1mol /L 4FeSO 溶液中加入1mL 8mol /L 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：22FeNO Fe(NO)(+++ƒ棕色)(3)用离子方程式解释NO 产生的原因______．(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析： 反应Ⅰ：2Fe +与3HNO 反应； 反应Ⅱ：2Fe +与NO 反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______(填“快”或“慢”)．②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．【答案】3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ 0.1 取44mL0.1mol /LFeSO 溶液，向其中滴加3滴0.1mol /LKSCN 溶液 ()222Cu4SCN 2Cu SCN (SCN)+-+=↓+23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-+++=+↑+ 慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴(]36K [Fe CN)溶液或者4KMnO ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应2Fe +被硝酸氧化为3Fe +，导致溶液中2Fe +浓度降低，导致平衡22Fe NO Fe(NO)+++ƒ逆向移动，最终2Fe(NO)+完全转化为3Fe +，溶液由棕色变为黄色 【解析】 【分析】（1）Fe 3+与Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到溶液中Fe 2+为0.2mol/L ，Cu 2+为0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知，Cu 2+与SCN -反应生成CuSCN 沉淀，同时生成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe 2+，否则没有Fe 2+，可以用K 3[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe 2+被硝酸氧化为Fe 3+，导致溶液中Fe 2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe 3+。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题六 化学反应速率 化学平衡 Word版含答案.doc
考点一 化学反应速率及影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D ”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
(二)正确理解化学反应速率的影响因素 1．内因——活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。
相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。