天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 下列说法正确的是( )
A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液
B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C. 生石灰用作食品抗氧剂
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
2. 下列说法正确的是( )
A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关
B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的
D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能
3. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )
A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+
B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱
C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
4. 在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是( )
①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③⑤
5. 有关电化学知识的描述正确的是
A. Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑这个反应可设计成原电池
B. 利用Cu + 2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2设计原电池装置，Cu作负极发生氧化反应
C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe − 2e−= Fe2+
D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg −2e−+ 2OH−= Mg(OH)2
6. 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为( )
A. ③④⑤⑥①② B. ④⑤⑥①③② C. ②①⑥⑤④③ D. ②③①⑥⑤④
7.
以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
C.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
D.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
8. 某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是( )
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 在同一平面上的原子最多有14个
C. 在同一直线上的碳原子有6个 D. 在同一平面上碳原子可能有11个
9. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 molSO2和2 molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成的SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )
A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6︰5.3
B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)>1.4 mol
C. 若反应开始时容器容积为2 L，则v(SO3)=0.35 mol·L−1·min−1
D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出的热量小于Q kJ
10. 对于反应N2O4(g)⇌2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是
A. A，C两点的正反应速率的关系为A>C
B. A，B，C，D，E各状态中，v(正)
D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2
11. 将浓度为0.1 mol·L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A. C(H+) B. Ka(HF) C. c(F−)c(H+) D. c(H+)c(HF)
12. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4−、CO32−
B. 在碱性的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42−、NO3−
C. 0.1 mol⋅L−1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3−、Cl−
D. 0.1 mol⋅L−1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN−、SO42−
13. 0.1mol·L−1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是( )
A. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)
B. c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
C. c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)
D. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
14. 在某温度时，将n mol·L−1氨水滴入10 ml 1.0 mol·L−1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. a点Kw=1.0×10−14
B. b点：c(NH 4+)>c(Cl−)>c(H+)>c(OH−)
C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n−1)×10−7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
15. 已知25℃时，BaCO3、BaSO4的K分别为1×10−9、1×10−10，将1.97g BaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为BaSO4，Na2SO4溶液的物质的量浓度至少为( )
A. 0.1mol/L B. 0.11mol/L C. 0.011mol/L D. 0.01mol/L 16. 常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是( )
A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)
B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2×(10−5−10−9) mol/L
C. 将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32−)+c (HCO3−)=0.1mol/L
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)
17. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 甲烷燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
B. 电解过程中a极附近会出现红色
C. 将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D. 标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气4L
18. 下列关于各图的说法，正确的是 ( ) A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉−KI试纸变蓝的气体
B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连
C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
19. (1)用系统命名法命名下列化合物或写出结构简式： ①，___________________________________，
②CH2=C(CH3)CH=CH2，__________________________________________， ③， __________；
④2，5−二甲基 −2，4−己二烯的结构简式：______________________。
三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）
20. 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用．某同学对亚硝酸钠进行了相关探究．
(一)查阅资料
①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶．
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2． ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体．
(二)问题讨论
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是______.若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______．
A.鸡蛋清 B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C.小苏打 D.维生素C
(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件．要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是______．
(三)实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液．②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL．
(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有______．
(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______滴定管中(填“酸式”、“碱式”).当滴入最后一滴溶液，______时达到滴定终点．
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中NaNO2的质量分数为______．
(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）
21. 将0.01 mol I2和0.01 mol H2置于预先抽成真空的特制2 L恒容密闭容器中，加热至1500 K，体系达到平衡，总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系：
I2(g)⇌2I(g) ΔH1 Kp1=2.00
HI(g)⇌I(g)+H(g) ΔH2 Kp2
H2(g)⇌2H(g) ΔH3 Kp3=8×10−6
I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) ΔH4 Kp4
回答下列问题：
(1)ΔH4与ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是________。
2021-2022学年天津市五校联考高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
第1页，共19页
2021-2022学年天津市五校联考高二（上）期末化学试卷
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 锅炉水垢中含有的𝐶𝑎𝑆𝑂4，可先用𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液处理，后用酸除去
B. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放
C. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
2. 下列叙述正确的是( )
A. 𝐶𝐻4(𝑔)+2𝑂2(𝑔)=𝐶𝑂2(𝑔)+2𝐻2𝑂(𝑔)𝛥𝐻=−846𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，因此甲烷的燃烧热𝛥𝐻=−846𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙
B. 常温下，将𝑝𝐻=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 4𝐹𝑒(𝑂𝐻)2(𝑠)+2𝐻2𝑂(𝑙)+𝑂2(𝑔)=4𝐹𝑒(𝑂𝐻)3(𝑠)常温下能自发进行，该反应的𝛥𝐻<0
D. 在一容积可变的密闭容器中反应2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)⇌2𝑆𝑂3(𝑔)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，𝑐2(𝑆𝑂3)𝑐2(𝑆𝑂2)𝑐(𝑂2)的值增大
3. 下列表达方式正确的是( )
A. As的电子排布式：[𝐴𝑟]4𝑠24𝑝3 2p B. N的价电子排布图
C. Cr原子结构示意图 D. 𝐹𝑒2+的价电子排布式为：[𝐴𝑟]3𝑑54𝑠1
4. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 验证铁的析氢腐蚀
B. 中和滴定
C. 滴定管读数为18.20𝑚𝐿
D. 为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法
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5. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下将𝐵𝑎(𝑂𝐻)2⋅8𝐻2𝑂晶体与𝑁𝐻4𝐶𝑙晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应正向是熵增的反应
重庆市北碚区19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
重庆市北碚区19-20学年高二上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 有机物的命名正确的是( )
A. 4−甲基−3−丙基戊烷 B. 3−异丙基己烷
C. 2−甲基−3−丙基戊烷 D. 2−甲基−3−乙基己烷
2. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )
A. 1mol KClO3参加反应，转移2mol电子
B. KClO3在反应中被还原
C. H2C2O4的还原性强于ClO2
D. CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物
3. 已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，正、逆反应速率均加快
B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 充入O2，可提高SO2的转化率
D. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态
4. 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有6 mol e−发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、K+
B. 无色透明的溶液中：K+，CO32−，SCN−、Fe3+
C. 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−
D. 由水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、Na+、Cl−、HCO3−
6. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“氦”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末考试 数学(含答案)
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习
高二数学
（答案在最后）
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题：本大题共9小题，每小题4分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的.
1
.已知空间向量
1,2,3a
，
2,1,1b
，则2ab
（）
A.
3,4,5
B.
5,0,5
C.
3,1,2
D.
1,3,4
2.已知直线
1l
：330xay
与直线
2l
：
210axy
平行，则实数a
的值为（）
A.1B.3C.1或3D.不存在
3.抛物线24xy的焦点坐标为（）
A.
1,0
B.
0,1
C.
1,0
D.
0,1
4.在等比数列
na
中，
135aa
，
2410aa
，则
na
的公比为（）
A.1B.2C.3D.4
5.若双曲线22
2210,0xy
ab
ab经过椭圆22
1
259xy
的焦点，且双曲线的一条渐近线方程为
20xy
，则该双曲线的方程为（）A.22
1
259xy
B.22
1
416xy
C.22
1
1664xy
D.22
1
164xy
6.过(1,0)
点且与圆224470xyxy相切的直线方程为（）
A.220xy
B.3430xy
C
.220xy
或1xD.3430xy
或1x
7.在棱长为1的正方体
1111ABCDABCD
中，E为AB的中点，则点
1B
到平面
1ACE
的距离为（）A.6
3B.6
6C.2
4D.1
4
8.已知
1F
，
2F
是椭圆C：22
2210xy
ab
ab的左、右焦点，以
12FF
为直径的圆与椭圆C有公共点，
则C的离心率的最小值为（）A.1
3B.1
2C.2
2D.3
2
9.设数列
na
满足
*
1232321
naaanannN，则数列
1na
n
的前10项和为（）A.20
11B.11
6C.51
22D.23
6
第Ⅱ卷（共84分）
二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分.
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
第 1 页，共 17 页 2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）
一、单选题（本大题共19小题）
1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
2. 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++3HCO，则下列说法不合理的是
A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数
B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变
3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是
A．使用催化剂后，活化能不变
B．总反应为放热反应
C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应
D．ΔH=ΔH2−ΔH1
4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是
A．a＞b B．a＞b+c C．a=b+c D．a＜b
5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2OCH3COO－+ H3O+ B．SO2+H2O HSO3+ H+
C．CO23+ H2O HCO3+ OH－ D．HCO-3+ H2O CO23+ H3O+
6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是
第 2 页，共 17 页
A．①② B．②③ C．①③ D．②⑤
7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是
A．H2O2的电子式为
B．H2O2是非极性分子
C．O的基态原子轨道表示式为
2019-2020学年天津市河西区高一(上)期末化学试卷(附详解)
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2019-2020学年天津市河西区高一（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）
1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是( )
A. 金属冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成
2. 垃圾分类可以减少污染，节约资源.如图示表示某塑料包装制品回收标志的是( ) A. B. C. D.
3. 下列元素中，不属于主族元素的是( )
A. 钾 B. 铁 C. 碘 D. 硅
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①水②蔗糖溶液③NaCl溶液④Fe(OH)3胶体 ⑥云、雾( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ④⑤
5. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A. K B. Na C. Fe D. Al
6. 下列物质其主要成分不正确的是( )
A. 烧碱NaOH B. 纯碱Na2CO3
C. 赤铁矿Fe3O4 D. 漂粉精Ca(ClO)2
7. 下列关于铀元素的三种核素U234、U235、U238的叙述中，正确的是( )
A. 互为同位素 B. 质子数不同 C. 质量数相同 D. 中子数相同
8. 下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是( )
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NaHSO4
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. 全部
9. 下列化学用语或模型中，表达不正确的是( ) 第2页，共29页 A. CO2的电子式 B. 硫原子的结构示意图 C. CH4的分子结构模型 D. 水分子的结构式
10. 下列既含有离子键又含有极性共价键的化合物是( )
A. Br2 B. Na2O C. NH3 D. KOH
11. 下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A. 钠具有很强的还原性 B. 钠燃烧时发出黄色的火焰
天津市河西区19-20学年九年级(上)期末化学试卷 (含答案解析)
天津市河西区19-20学年九年级(上)期末化学试卷
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 铁锅生锈 C. 酒精挥发 D. 胆矾碾碎
2. 下列物质中加入适量水后不能形成溶液的是( )
A. 食用油 B. 食盐 C. 酒精 D. 蔗糖
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 豆浆 B. 空气 C. 二氧化锰 D. 生铁
4. 如图所示四种图标，最适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标是( )
A. B.
C. D.
5. 下图所示物质的用途中．主要利用其化学性质的是( )
A. 活性炭净水 B. 金刚石裁玻璃
C. 石墨作铅笔芯 D. 氮气作保护气
6. 在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国制造的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是： A. 还原性 B. 滑腻感 C. 稳定性 D. 导电性
7. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A. 闻气味 B. 观察颜色
C. 尝味道 D. 将燃着的木条伸入集气瓶
8. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是( )
A. 它们是同一种物质
B. 它们中碳原子的排列方式相同
C. 它们都是由碳原子构成的
D. 它们在空气中充分燃烧都会生成二氧化碳
9. 生活中的下列标志表示“节约用水”的是
A. B. C. D.
10. 化学实验应遵照一定的操作顺序，以保证实验顺利完成。下列有关实验的操作顺序叙述错误的是( )
A. 实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验
B. 用排水法收集氧气结束时，应先把导气管移出水面，再停止加热
C. 一氧化碳还原氧化铁实验开始时，应先通一会儿一氧化碳，再给氧化铁加热
D. 一氧化碳还原氧化铁实验结束时，应先停止通一氧化碳，再停止加热
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）
1．下列说法不正确．．．的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化
C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现
D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应
2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是
A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠
C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气
D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠
3．下列说法正确的是
A．吸热反应不加热就不会发生
B．放热反应不需要加热就能发生
C．键能越大表示物质内所含能量越多
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
4．有两个热化学方程式：
2H2（g） ＋ O2（g） ═ 2H2O（g） ΔH1
2H2（g） ＋ O2（g） ═ 2H2O（l） ΔH2
下列说法正确的是
A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1 > ΔH2
C．ΔH1 < ΔH2 D．无法确定
5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙
C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列条件有利于生成C的是
2019-2020年高二上学期期末考试化学(27-32班)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（27-32班）试题 含答案
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息
2．请将选择题答案填写在选择题答题卡上
3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108 Cl:35.5
一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项）
1．在下列各说法中，正确的是( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和
－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
2022年-有答案-天津市某校高二(上)期末化学试卷
试卷第1页，总14页 2022学年天津市某校高二（上）期末化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1. 下列说法中正确的是（ ）
A.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
B.能自发进行的化学反应，不一定是△𝐻<0，△𝑆>0
C.2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)=2𝐻2𝑂(𝑔)△𝐻＝−483.6𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1，则𝐻2的燃烧热为241.8𝑘𝐽⋅𝑚𝑜𝑙−1
D.用𝑁𝑎𝑂𝐻标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
2. 下列事实：①𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4水溶液呈碱性；②𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制𝑆𝑛𝐶𝑙2溶液，需用盐酸溶解𝑆𝑛𝐶𝑙2固体；⑦𝑁𝐻4𝐹溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）
A.全部 B.除②以外 C.除⑦以外 D.除④、⑥以外
3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿醋酸的𝑝𝐻比0.1 𝑚𝑜𝑙/𝐿盐酸的𝑝𝐻大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出𝐶𝑂2；
⑥0.1 𝑚𝑜𝑙/𝐿醋酸钠溶液𝑝𝐻＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生𝐻2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①②
4. 下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是（ ）
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B.向饱和𝐴𝑔𝐶𝑙水溶液中加入𝑁𝑎𝐶𝑙固体，𝐾𝑠𝑝值变大
C.向𝑀𝑔(𝑂𝐻)2悬浊液中滴加𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液，生成红褐色沉淀
D.含有𝐴𝑔𝐶𝑙和𝐴𝑔𝐼固体的悬浊液：𝑐(𝐴𝑔+)>𝑐(𝐶𝑙−)＝𝑐(𝐼−)
天津市2019版高二上学期化学期末考试试卷A卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共20题；共41分)
1.
（2分） (2018高一下·六安开学考) 哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（ ）
A . 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
B . 具有比较活泼的化学性质
C . 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
D . 比纯铝熔点高，耐高温
2. （2分） 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）
A . 易导热
B . 容易导电
C . 延展性好
D . 密度大小
3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 第 2 页 共 12 页 4.
（2分）
下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是（
）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（ ）
①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al
A . ①②③④⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ②④⑤⑥
D . ②④⑤
6. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）