2021最新人教版《化学》必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(B卷)附答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A．钾B．铁C．碘D．硅
2．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是
A．质量数为222 B．中子数为86
C．质子数为136 D．核电荷数为222
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素
C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
5．下列各组三种元素中，属于同一周期的是
A．C、H、O B．F、Cl、Br
C．Li、Mg、B D．Si、S、P
6．下列物质中含离子键的是
A．HCl B．NaF C．CH4 D．NH3
7．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P
8．下列关于周期表的说法正确的是
A．同一周期元素原子的最外层电子数相同
B．同一主族元素原子的电子层数相同
C．能生成碱的金属都在第ⅠA族
D．第ⅦA族元素统称为卤族元素
9．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是
A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B．单质还原能力最强的是钠原子
C．单质的熔点逐渐增大
D．原子半径随核电荷数的增大而增大
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A．周期表中有八个A族，八个B族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1-20号元素
D．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有2个质子
C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
C．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
13．下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是
A．单质的熔点、沸点高低
B．非金属之间发生的置换反应
C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱
14．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．Y的原子序数比X的大
B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大
D．Y元素的最高正价比X的大
15．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增
16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M R T
原子半径/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合价+2+3+6、-2-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和M金属性强弱比较：L＞M
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X ，Y ，Z
（2）X与Y两元素可形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：。
18．（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤实验现象与结论
19．（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④
实验现象（填A~D）
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验①，实验②。
（4）实验结论： 。
2+
Cl
–Mg Cl
–
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题（B 卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号12345678答案B A D C D B C D 题号910111213141516答案
D
B
BD
AC
BCD
AB
CD
BD
三、填空题（共40分）17．（8分）（1）O 、Mg 、S （3分）（2）离子 （2分）（3）SO 2、SO 3 （3分）
18．（20
（1）（2分）
（2）Al （22O ＝2KAlO 2+3H 2↑ （4分）（3） （2分）
（4）HClO 4 （3分）
（5）26 （3分）
（6）（4分）
实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。
19．（12分）
（1）第三周期金属（2分）（2）（每空1分，共4分）
实验内容①②③④实验现象
B
A
D
C
（3）实验①：Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑（2分）实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）
（4）第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al （2分）
或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）。
2020-2021学年人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①①①的叙述正确的是()A． ①①①互为同素异形体B． ①①①互为同位素C． ①①①是三种化学性质不同的粒子D． ①①①具有相同的质量数2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出化学元素的概念D．建立燃烧现象的氧化学说3.短周期元素中，某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物可能是()A． K2SB． MgOC． MgSD． NaF4.下列物质中，只含有共价键的化合物是()A．金刚石B．纯碱C．烧碱D．干冰5.下列化学用语中，正确的是()A．溴化钠的电子式为Na BB．镁的原子结构示意图为C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H·＋C―→H＋[C]－D．重水的化学式为H2O(或D2O)6.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A． 115号元素在第六周期B． 113号元素在第七周期①A族C． 115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期7.CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是()A． Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B． Cs显＋1价，Br显＋1价，I显－1价C． CsIBr2具有较强的氧化性D． CsIBr2不能与氯水反应8.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高9.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层10.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs11.下列说法正确的是()A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵列，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期12.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．氧化性：I2＞Br2＞Cl213.下列物质属于离子化合物的是()A． O3B． H2OC． K2SO4D． C2H5OH14.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A．钠和氧气B．钠和氯气C．镁和氧气D．钠和水15.下列有关化学用语表示正确的是()A ．氟气的电子式：F FB．氢氧根离子的电子式：[H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U二、实验题(共3小题)16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小C．同周期中，第 ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅠA族元素非金属性最强D． HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强2.砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是()A．单质砹易溶于某些有机溶剂B． AgAt是难溶于水的有色固体C． HAtO4的酸性比HClO4的弱D． HAt难溶于水，且受热很难分解3.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面4.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第三周期ⅠA族C．第四周期ⅠA族D．第四周期ⅠA族5.元素甲～辛在周期表中的位置如表所示，下列说法错误的是()A．元素甲、丁、戊的单质都是金属B．元素乙、丙、辛都是非金属元素C．元素乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于稀硫酸6.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层7.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()A． X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B． R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C． W的气态氢化物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的相对原子质量递增，量变引起质变D．元素的原子半径呈周期性变化2．下列粒子含有的电子数和质子数均与F—的相同的是A．OH-B．Na+C．H2O D．NH4+3．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④4．下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是A．道尔顿B．德谟克利特C．拉瓦锡D．门捷列夫5．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )A．B．C．D．6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A．原子半径：K＞Na＞ClB．元素周期表有7个周期，18个族C．气态氢化物的稳定性： HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料7．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键8．某元素R的最高价含氧酸的化学式为Hn RO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-39．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是( ) A．原子半径：A<B<C<D<E B．D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物C．金属性： D>C D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键10．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．氯化镁的电子式：11．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
（7）晶格能：MgO______KI（8）原子化热：Na______K
17．已知亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型_________________ .
（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
三、推断题
20．下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置
（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－
A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
二、填空题
16．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
2020—2021学年(人教)化学必修二第一章 物质结构 元素周期律含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小2、具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素3、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子4、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．225、核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有A．4 种B．3 种C．2 种D．l 种6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W7、A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同一周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，离子半径A 2－大于C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )A ．原子序数由大到小的顺序是C>A>B B ．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C ．离子半径由大到小的顺序是r(C －)>r(B 2＋)>r(A 2－)D ．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C 8、下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[··Cl ······]－2B ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋ C ．[Mg 2＋][×·O ····×·]2－D ．K＋[×·F ······]－ *9、钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A ．钾的密度比钠小 B ．钾的熔点比钠低C ．钾原子比钠原子多一个电子层D ．加热时，钾比钠更易汽化*10、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R 2O ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At 与H 2化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧*11、下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A个12、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3213、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD H2＋Cl2=====光照2HCl H2＋I2=====△2HI 非金属性：Cl>I14、科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。