氨与铵盐-教学设计
《氨与铵盐》教学设计1. 教学内容分析本节内容的地位和作用本课题选自人教版化学必修一第四章第三节第一课时。
对于本节内容的地位和作用需要从两个方面来认识：一方面，它是继《硅》、《氯》后又一典型的元素化合物知识的学习，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。
另一方面，它为后续《硫》的学习提供思路和方法。
2. 学情分析2.1 知识经验层面从知识经验上讲，通过初中阶段的学习学生对氮肥有所了解；知道氨有异味，氨气易溶于水等，但对氨气的化学性质背后蕴含的原理就不太清楚了；通过前面单元的学习，具备一定的氧化还原知识。
2.2 身心发展水平层面从心理发展水平讲，学生求知欲强、具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。
2.3 个体差异层面学习本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不很显著。
但是在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高，所以本节教学在自主探究水平上，这需要教师在教学中有针对性的进行指导。
3. 教学目标和教学重难点3.1 三维教学目标基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标：3.1.1 知识与技能目标（1）了解氨的主要物理性质；（2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性；（3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。
3.1.2 过程与方法目标（1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。
3.1.3 情感态度与价值观目标通过氮肥的生产和使用，感受化学与人类生活的密切关系。
3.2 教学重难点教学重点：（1）氨与水的反应、还原性和与酸的反应；（2）铵盐易分解、与碱反应。
教学的难点为：（1）氨与水反应的微观实质；（2）氨的还原性的自主探究。
4. 教法学法为了发挥学生的主体地位，促进学生对知识的自主建构，针对教学重点和难点，本节课主要采用情境教学法和探究教学法组织教学。
相应的，学生采用交流讨论、合作探究和自主归纳等方式进行学习。
5. 教学准备6.1实验准备（1）实验药品：水、氨气、氯化铵、氨水、浓盐酸、浓氨水、酚酞、面巾纸（2）实验仪器：试管、导管、玻璃棒、圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯、双孔橡皮塞、铁夹、试管夹、铁架台、酒精灯、pH试纸（3）辅助教具：火柴6.2设备准备课件，电脑。
7. 教学过程7.1 教学总体思路设计本节课的总体教学思路是：不能为了教知识而教，而是以铵态氮肥的发展演变为主线，巧妙地安排知识线索，对每个知识线索，都不直接给出结论，而是创设真实的情境，从情境中发现问题，再以问题引发学生的学习活动，将知识的学习镶嵌到真实背景问题的解决过程中，从而实现情境、问题、活动的有效统一。
具体思路如表所示：4.工业制备硝酸流程从N元素化合价的角度考虑氨具有什么性质？是否含有-3价N的物质都具有还原性？5.氮肥的推陈出新图片展示为什么不直接用氨气做肥料？氨水为什么不能成为氮肥主角？如何实现氨到铵盐的转化？面巾纸生烟白烟是怎样产生的？如何用符号统一表达此类反应？6.化肥图标+国家执行标准从中你能得到铵盐的哪些性质？7.2 具体教学过程设计按照本课的知识线索，将教学过程分为新课导入、氨的物理性质、氨与水反应、氨的还原性、氨与酸反应、铵盐性质和应用评价七个环节。
分别从教师活动、学生活动和设计意图三个方面对各个环节的教学设计如下：教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入（40秒）【创设情境】以图文形式先呈我国的“杂交水稻之父”袁隆平的超级稻过渡到氮是植物生长的守护神以及植物缺氮的表现症状。
【观察感知】紧扣“氨与铵态氮肥”主题，创设情境，从袁隆平到氮肥对农业的重要性，让学生从生活视角切入对氨的学习。
进而引入新课。
教学环教师活动学生设计意图节活动新课导入氨到底具有怎样的性质在农业上发挥这么大的作用？【板书】氨与铵盐一、氨是学生产生学习兴趣物理性质（2分钟）【过渡】对氨的研究，依然要从其物理性质开始。
那么氨具有哪里物理性质呢？【创设情境—液氨泄露新闻报道】以新闻视频形式呈现与氨的物理性质有关情境。
【提出问题】从新闻报道中你能得到氨的哪些物理性质？【听讲】【观看阅读】【讨论交流】【自主归纳】通过过渡语言，自然地进入氨的物理性质教学，同时注重研究物质方法的引导。
引导学生从情境提供的信息中自主归纳氨的物理性质，培养其对获取的信息进行分类、加工的能力。
教学环节教师活动学生活动设计意图物理性质【教师总结】根据学生回答，补充总结【板书】1.物理性质无色、刺激性气味；密度比空气小；极易溶于水【总结】根据小组代表的汇报，进行总结补充、讲解——1体积水溶解700体积氨气【回答】无色刺激性气味溶于水……【做笔记】【倾听】氨与水反【进一步提出问题】氨溶于水仅仅是简单的溶解吗？【创设情境—喷泉实验】演示实验【产生疑问】【观察】通过有趣的实验，引发学生深层次的思考，引导进一步探究氨溶于水背后蕴含的原理，，调动学生的学习积极性。
应（10分钟）【提出依次递进的问题组】为什么会形成喷泉？喷泉为什么呈红色？【分析讲解】氨与水反应微观实质，氨水显碱性的原因【板书】2.化学性质①与水反应NH3+H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++OH-【思考交流】【倾听】【做笔记】教学环节教师活动学生活动设计意图氨与水反应【设问】分析氨水中有哪些微粒？【根据学生讨论情况进行教师补充】氨水中存在的微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、H+、OH-【合作讨论】【倾听】【做笔记】针对本节教学难点，依据课程标准和考试要求设计练习题，当堂训练，及时发现问题。
氨的还原性（10 分钟）【过渡】氨除了能与水反应外，还有哪些化学性质呢？【创设情境—硝酸工业】图片展示【提出问题】从N元素化合价的角度考虑氨具有什么性质？【引导学生提出假设】提示学生从原料和产物的化合价角度考虑【讲解】以图片形式提供工业制备硝酸的反应事实，以验证学生的假设，讲解氨的催化氧化，已验证学生的假设。
【板书】②还原性【观察】【思考】【提出假设】具有还原性【倾听】【做笔记】注重教学内容之间的有效衔接。
结合工业生产实际，给学生提供能引发思考的素材和深入思考的“脚手架”，促进高水平思维的参与和发展，为学生进行实验探究搭建桥梁。
使学生经历提出假设-设计方案-实验验证-得出结论的科学探究过程。
O6H4NO催化剂高温5O4NH223++教学环节教师活动学生活动设计意图氨与酸反应（8分钟）【创设情境—氮肥的推陈出新】展示氮肥图片【提出问题】为什么不直接用氨气做肥料？【讲解】氨气不固定，植物不易吸收【讲解】氨水易挥发，易分解，储存运输不方便【进一步追问】如何实现氨到铵盐的转化？【提示思考方向】氨水显碱性【演示实验】演示面纸生烟实验，验证学生假设【板书】③与酸反应NH3 + HCl＝NH4Cl【提出问题】白烟是什么？【观察】【思考】【听讲】【交流思考】氨水做化肥的缺点【听讲】【思考】【提出假设】氨与酸反应【观察】【做笔记】【思考交流】白烟是氯化铵的晶体小颗粒。
创设真实的农业生产中化学情境，让学生体验真实有用的化学。
引导学生从情境中发现问题，再以问题引发学生的学习活动，将知识的学习镶嵌到真实背景问题的解决过程中，从而实现情境、问题、活动的有效统一。
通过依次递进的三个问题，自然过渡到氨与酸的反应的学习。
根据学生情况，适度引导提示，做学生学习的帮助者。
对课本传统实验进行改良，在验证学生的假设的同时，使学生树立微粒观、运动观的学科观念。
环节活动氨与酸反应【在学生回答的基础上讲解】浓氨水、浓盐酸扩散出的气体分子反应产生白烟。
【提出问题】如何得到硫酸铵和硝酸铵？【讲解+板书】2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4NH3 + HNO3＝NH4NO3【提出问题】其反应的本质是什么呢？【讲解+板书】NH3 + H+＝NH4+【知识迁移】【书写离子方程式】NH3 + H+＝NH4+引导学生根据酸的相似性，进行知识的迁移。
使学生从离子反应角度认识铵盐的生成反应的实质，加强化学用语教学。
铵盐性质（8分钟）【过渡】那么得到的铵盐有哪些性质呢？【板书】二、铵盐【创设情境—化肥图标+执行标准】【提出问题】从中你能得到铵盐的哪些性质？1.溶于水【演示实验】演示NH4Cl受热分解以及NH4Cl与NaOH反应的实验【讲解+板书】2.受热易分解①↑+↑∆HClNHClNH34【听讲】【观察】【提出假设】易溶解受热易分解与碱反应【观察记录】【听讲】顺承氨与酸的反应，自然过渡到铵盐的性质不直接讲授铵盐的性质，而是通过真实的化肥使用情境，引导学生基于情境提出假设，进而通过演示实验验证假设，建构起对铵盐性质的理解。
这样的设计避免了机械灌输和单纯的知识讲授，不仅让学生体验了科学探究的思路外，还紧密联系生产生活实际，把学习置于真实的情境之中，从而使学生在实际生活中能有更广泛的环节活动铵盐性质3.与碱反应OHNaClNHNaOHClNH234++↑∆+【做笔记】迁移。
针对铵盐性质，设置具有实践性的练习题，注重知识的内化和能力的培养。
应用评价（1分钟）【过渡】通过前面的学习，我们知道氨在氮肥的生产中扮演着关键角色。
那么，除此之外，氨还有哪些应用呢？【板书】三、应用【图片展示】以氨为中心，呈现其五大用途的图片。
【布置作业】1.课本P103-104页5、6、7、8题2盐碱地在施肥之前采取什么措施可以提高植物对氮肥的吸收？【听讲】【感受、体会，产生共鸣】【听讲】【记录作业】顺利承接氨到铵盐的转变，自然过渡到氨的其他应用，力图各教学环节的自然衔。
使学生进一步体会化学与对人类生活的积极影响。
作业的布置体现层次性、实践性和创新性。
第1题是传统的书面作业，目的在于巩固本节知识。
第2、开放性作业。
其中，第2题，与化学性质中铵盐与碱的反应有关，在巩固氨的性质的同时，教学环节教师活动学生活动设计意图应用评价能够培养学生的化学决策能力。
结课（20秒）【结课】通过本节课学习，我们知道氨不仅能用于氮肥的生产，还能用于制备硝酸。
那么，硝酸有哪些性质？又有【听讲】【产生进一步学为下一课时《硝酸》的教学埋下伏笔。
哪些应用？将在下节课学习。
习的欲望】8. 教学反思鉴于元素化合物知识学习的法师方法，本课将知识的学习和生产生活中的情境巧妙地融合在一起，将氨和铵盐性质的学习融入到氮肥的发展和使用之中。
并应用氨和铵盐的性质，解决了氮肥的使用问题，让学生体验到化学的实用性，提高了其解决实际问题的能力和科学决策能力。
另外，从真实的情境中发现问题，再以问题引发学生的学习活动，从而实现了情境、问题、活动的有效统一，最终促进了学生学习知识解决实际问题的能力。
《氨和铵盐》教学设计
《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。
2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。
3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。
2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。
3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。
4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。
教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。
3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。
4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。
5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。
6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。
7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。
8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。
2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。
教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。
2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
教学设计2：5.2.2 氨和铵盐
第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。
2. 过程与方法（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
3．情感态度与价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
二、教学重难点1.教学重点氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。
2. 教学难点（1）对“喷泉”实验的理解。
（2）氨气的实验室制法三、教学过程显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？氨水有氨气的刺激性气味吗？说明氨水中有什么微粒？【学生】说明氨水中有氨气分子存在。
【师】氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？[设想推测]假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。
[实验验证]方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)。
[学生讨论小结]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－[拓展]在标准状况下，1 L水中溶解700 L NH3，所得溶液的密度为0.9 g·cm－3，则氨水的浓度为()A．18.4 mol·L－1B．20.4 mol·L－1C．34.7% D．52.2%[学生活动]动手练习。
[解析]氨水的溶质是NH3·H2O，但计算氨水的浓度时，溶质以NH3 分子计算。
氨水的物质的量浓度为700/22.4 70022.4×17＋1 000×10.9×1 000mol·L－1＝18.4 mol·L－1氨水质量分数的计算结果为：34.7%故选择A、C。
人教版高中化学 必修第2册 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
教学设计1：5.2.2 氨和铵盐
第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。
2.教学难点氨气的性质。
二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。
【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】 与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。
氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。
可用浓盐酸检验氨气。
氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。
『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。
【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。
同学们可以动手操作。
【展示PPT 】 喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象， 分析出现这些现象的可能原因。
5.2.2 氨和铵盐 教学设计高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
第五章 化工生产中重要的非金属元素5.2 氮及其化合物第2课时氨和铵盐一、教学目标与核心素养教学目标1、了解氨气的物理性质和工业制法；2、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥；3、理解喷泉实验的原理和操作方法；4、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
核心素养1、通过氨的喷泉实验能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；2、通过铵盐的检验方法，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。
二、教学重难点重点：氨的性质与相关物质的相互转化难点：氨的性质，铵盐的检验方法三、教学过程一、氨气教师设问：同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。
学生阅读分析交流。
教师讲述：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
设计意图：强化学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。
教师活动：展示氨气，介绍氨气的物理性质。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
因此，液氨可用作制冷剂设计意图：拓展学生知识面。
演示实验：【实验5-6】喷泉实验如图5-11所示在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
教学设计-氨和铵盐
第2课时氨和铵盐教学目标1.结合实验，了解氨与水、酸或氧气的反应。
2.知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
3.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
教学重难点重点：氨的性质；铵盐的性质；氨气的实验室制取难点：铵盐的性质；氨气的实验室制取教学过程一、导入新课管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么?二、新课讲授1、氨的物理性质【师】【提问】液氨作制冷剂的原因是什么？【学生活动】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
因此液氨常作制冷剂。
【师】氨有哪些化学性质呢？【学生】阅读教材，了解氨的化学性质。
【师】演示实验5—6【提问】有哪些实验现象?【学生】烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
【师】实验结论：氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。
NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4+ OH－【提问】氨气溶于水后，溶液中的微粒有哪些呢？【学生】NH3·H2O、NH3、H2O、OH－、H+、NH＋4。
【师】氨水不稳定，易分解，化学方程式为。
【情景探析】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
在实验室中可以利用喷泉实验，验证氨气等气体的溶解性。
如下图。
图1图2图3【提问】用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥氨气，怎样操作可以形成喷泉？该实验的原理是怎样的？【学生】打开弹簧夹，挤压胶头滴管。
NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。
【提问】如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
【学生】打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。
【提问】增大下方压强，也能形成喷泉。
利用图3装置，在锥形瓶中分别加合适的物质，反应后可能产生喷泉。
利用所学化学知识，试举一例。
【学生】在图3装置的锥形瓶中加入NH4HCO3与稀盐酸。
氨和铵盐教学设计及反思
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
氨 铵盐教学教案
氨铵盐教学教案氨铵盐教学教案作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨铵盐教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
氨铵盐教学教案1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的`学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
人教版氨和铵盐教案
人教版氨和铵盐教案教案标题：人教版氨和铵盐教案教案目标：1. 理解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 了解氨和铵盐在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 氨和铵盐的制备方法。
教学难点：1. 氨和铵盐的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1. 引导学生回顾上一堂课的内容，复习有关化学反应的知识。
2. 引入本课的主题：氨和铵盐。
Step 2：讲解氨和铵盐的基本概念和性质（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 引导学生思考氨和铵盐的化学式及其组成元素。
3. 解释氨和铵盐在水中的溶解性和导电性。
Step 3：讲解氨和铵盐的制备方法（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的制备方法。
2. 详细讲解氨的制备方法，包括铵盐和碱的反应、氨气的收集和制备实验的操作步骤。
3. 介绍铵盐的制备方法，包括铵盐的酸碱中和反应和氨盐的制备实验的操作步骤。
Step 4：实验操作演示（20分钟）1. 教师进行氨的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
2. 教师进行铵盐的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
Step 5：小组讨论与总结（10分钟）1. 学生分为小组进行讨论，总结氨和铵盐的基本概念、性质和制备方法。
2. 每个小组派代表汇报讨论结果。
Step 6：课堂练习（10分钟）1. 教师出示一些选择题和填空题，让学生进行课堂练习。
2. 教师解答学生提出的问题。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，包括复习本节课的内容和预习下一节课的内容。
2. 强调作业的重要性和及时完成。
教学反思：1. 通过实验操作演示，学生能够更加直观地理解氨和铵盐的制备方法。