2019高考冲刺最后30天：热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法a
Ⅱ.设计实验方案
(3) 利 用 沉 淀 转 化 的 方 法 证 明 Ksp(MnCO3) ＜ Ksp(NiCO3)： 向___N_a_2_C_O__3 _溶_液__中__滴__加__稍__过__量___N_i_S_O_4_溶__液__，__生_ __成__浅__绿__色__沉__淀__，_再__滴__加__几__滴__M__n_S_O__4 _溶__液__，_沉__淀__变__成__白__色__(其__ __他__合__理__答__案__也__可__) ______________
② 已 知 实 验 室 制 取 SO2 的 原 理 是 Na2SO3 ＋ 2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。选择下图所示部 分装置与上图装置相连制备 MnSO4 溶液，应选择的装置有 ___a_b_e_f __(填标号)。
③ 若 用 空 气 代 替 N2 进 行 实 验 ， 缺 点 是 ___空__气__中__的___O_2_能__氧__化___H_2_S_O_3_，__使___S_O_2_利__用__率__下__降____(酸 性 环境下 Mn2＋不易被氧化)。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待 分层后____d____(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯 从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯 从上口倒出
(4) 本 实 验 中 加 入 过 量 乙 酸 的 目 的 是 ___提__高__醇__的__转__化__率___。
(3)定量研究中，装置 A 制得的 SO2 气体要先干燥，故 装置 B 中所盛试剂为浓硫酸，SO2 在装置 C 中与过氧化钠 反应，过量的 SO2 被装置 D 中的碱石灰吸收。用装置 E 收 集可能生成的 O2 并测量其体积。若 SO2 完全被氧化，只发 生反应②，V＝0；若 SO2 未被氧化，只发生反应①，利用 装置 C 中过氧化钠的质量增加了 m1 g，根据差量法，可求 得 V＝73m01(此处注意 m2 g 是一个干扰数据，因为无法知道 装置 A 中生成 SO2 气体的量)；若 SO2 部分被氧化时，反应 ①②均有发生，0<V<73m01。
② 能 证 明 草 酸 晶 体 分 解 产 物 中 有 CO 的 现 象 是 _H__中__黑__色__粉__末__变__为__红__色__，__其__后__的___D__中_澄 __清__石__灰__水__变__浑__浊__。
解析 (1)①反应物是 H2SO3、MnO2，MnO2 加入前先 研磨、搅拌均可加快反应速率，而提高混合气中 N2 比例会 使 SO2 浓度降低，反应速率减慢，故 A、B 项正确，C 项错 误。②制备 SO2 用装置 b，装置 a 提供 N2，用装置 e 将 SO2 和 N2 混合，用装置 f 吸收尾气。③若用空气代替 N2 进行实 验，则空气中的 O2 能氧化 H2SO3，SO2 的利用率降低。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行 验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置 (可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、 B、____F_、__D__、__G_、__H__、__D_、__I___。装置 H 反应管中盛有的 物质是__C__u_O___。
化学综合实验题的突破方法 专题训练
1.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉 的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有 关数据如下：
异戊醇 乙酸
乙酸异戊酯
相对分 子质量
88 60 130
密度 /(g·cm－3)
0.8123 1.0492 0.8670
沸点/ ℃ 131 118 142
会使实验的产率偏___高____(填“高”或“低”)，其原因是
____会__收__集__少__量__未__反__应__的__异__戊__醇_____。
解析 (1)仪器 B 为球形冷凝管。 (2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的 乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙 酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。 (3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水 层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从 分液漏斗上口倒出，d 项正确。 (4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙 酸，能提高醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。
(其他合理答案均可。如先加足量盐酸，再加 BaCl2 溶 液)
(3)[定量研究] 通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置 如图所示：
①装置 B 中所盛装试剂的名称为__浓__硫__酸__。 ②装置 D 的作用是__吸__收__未__反__应__的___S_O_2____________。 ③请画出装置 E。 ④实验测得装置 C 中过氧化钠的质量增加了 m1 g，装 置 D 的质量增加了 m2 g，装置 E 中收集到的气体为 V L(已 换算成标准状况下)，利用上述有关测量数据将下列表格补 充完整。
(2)制备 MnCO3 固体： 实验步骤：①向 MnSO4 溶液中边搅拌边加入饱和 NH4HCO3 溶液生成 MnCO3 沉淀，反应结束后过滤； ②…… ③在 70～80 ℃下烘干得到纯净干燥的 MnCO3 固体。 步骤②需要用到的试剂有 ____水__、__盐__酸__酸__化__的___B_a_C_l_2_溶__液__、__乙__醇______。
(8)若从 130 ℃便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸 异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验 产率偏高。
2．[2017·石家庄模拟]某化学兴趣小组为研究过氧化钠 与 SO2 的反应情况，进行如下探究。
(1)[提出假设] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，对反应后 的固体产物成分及反应原理提出如下假设。 假设一：反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2 未被氧 化； 假设二：反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2 完全被 氧化；
置于试管中，
_____________________
__________________ _____________________ __________________ _____________________ _______________ _____________________
答案(2) 实验步骤(不要求写 预期的实验现象和结论 出具体操作过程) 加少量水溶解，加入 加入 BaCl2 溶液有白色沉 淀产生，加入稀盐酸沉淀 BaCl2 溶液，再加入 部分溶解。证明原固体中 稀盐酸 既有 Na2SO3，又有 Na2SO4
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸 晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ____有__气__泡__逸__出__、__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______，由此可知草酸晶 体 分 解 的 产 物 中 有 __C__O_2___ 。 装 置 B 的 主 要 作 用 是 ____冷__凝 __(_水__蒸__气__、__草__酸__等__)_，__防__止__草__酸__进__入__装__置__C__反__应__生___ 成 __沉 __淀 __， __干__扰___C_O__2_的__检__验__________________________。
3．高纯 MnCO3 是广泛用于电子行业的强磁性材料。 MnCO3 为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被 氧化，温度高于 100 ℃开始分解。
Ⅰ.实验室以 MnO2 为原料制备 MnCO3
(1)制备 MnSO4 溶液： ①主要反应装置如图所示，缓缓通入经 N2 稀释的 SO2 气体，发生反应 H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。下列措 施中，目的是加快化学反应速率的是___A_B____(填标号)。 A．MnO2 加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中 N2 比例
水中溶 解性 微溶
溶 难溶
实验步骤： 在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数 滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片。开始缓慢加热 A， 回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏 斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和 水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4 固 体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行 蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异 戊酯 3.9 g。
(已知 NiCO3 为难溶于水的浅绿色固体)。 (4)证明 H2SO4 的第二步电离不完全：__用___p_H___计__测__量__ _N_a_2_S_O__4 _溶__液__的__p_H__大__于___7_(其__他__合__理__答__案__也__可__)____________ [已知 Ka2(H2SO4)＝1.1×10－2]。
回答下列问题： (1)仪器 B 的名称是__球__形__冷__凝__管__。 (2) 在 洗 涤 操 作 中 ， 第 一 次 水 洗 的 主 要 目 的 是 __洗__掉__大__部__分__硫__酸__和__乙__酸__ ， 第 二 次 水 洗 的 主 要 目 的 是 ___洗__掉__碳__酸__氢__钠___。
(2)步骤②为过滤，用少量水洗涤 2～3 次；然后用盐酸 酸化的 BaCl2 溶液检验 SO24－，从而判断沉淀是否洗涤干净； 最后用少量 C2H5OH 洗涤。
(4)若 H2SO4 的第二步电离不完全，则第二步电离产生 的 SO24－能发生水解，Na2SO4 溶液的 pH 大于 7。
4．草酸(乙二酸 )存在于自然界的植物中，其 K1＝ 5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水， 而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。 回答下列问题：
(5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是___干__燥___。
高考化学实验题提分技巧 这些秘籍送给你
2019年高考化学实验题提分技巧这些秘籍送给你高考化学虽然没有实操的部分，但是考试题中却是无所不在的，如果你总是因为这些丢分，高考化学实验题提分技巧你需要做详细的了解和掌握，希望能帮到大家！！！导管和漏斗的放置方法【重点内容】1.气体发生装置中的导管在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
6.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
7.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
8.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
9.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
10.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
特殊试剂的存放和取用10例【重点内容】1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略热点难点突破含解析33
综合题解题方法与策略1．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝________p总。
答案(1)－246.1 (2)D (3)DE (4)①>正移②25%③0.52．银及其化合物在制造钱币、电子电器等方面用途广泛。
高考化学备考中如何突破化学实验
2019高考化学备考中如何突破化学试验2019高考化学备考中如何突破化学试验一. 高考化学试验答题过程中存在的问题(1)基本操作细微环节把握不精确(2)化学基本原理不扎实(3)化学原理在试验中的应用不够敏捷(4)语言表达不精确二. 2019年高考化学试验备考策略(一)强化“试验双基”，回来教材化学试验基础学问、基本技能及与元素化合物学问的综合是历年高考试验题的考核重点，常考学问点：①常用仪器的运用、药品的保存与取用;②试验的规范操作：溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、重结晶等，气密性的检查、肯定物质的量浓度溶液的配制等;③常见气体的制备方法;④离子的鉴定;⑤物质的检验、分别和提纯。
对高考试题而言，试验题的设计多源于课本试验。
因此，在复习中要全面分析课本试验，挖掘内涵，提高应试变通实力，要对教材上的每个试验做到 " 一个了解、五个会 " 。
即了解试验目的、步骤和原理;学会限制条件、学会运用仪器、学会视察分析、学会说明结果得出相应结论以及学会设计简洁的试验方案。
(二)强化典型试验素材的运用，融会贯穿新课程试验题以教材典型试验为原型，经过改造、拓展、深化来考查考生学问迁移实力、试验创新实力等，这类试题给考生的感觉是似曾相识，得分简洁但得满分难，因此，在试验复习过程中对教材上的每一个试验都做到：①弄清原理、仪器、装置和操作细微环节②做以下连串思索：怎么做?为什么要这样做?假如不这样做，会引起什么后果?还能怎么做?③娴熟驾驭试验中所涉及到的重要化学方程式和重要试验现象。
从试验中获得的感悟和细微环节体验，才能在学问结构中建立试验模型，才能发生质的飞跃，促进迁移、激发创新。
(三)强化试验探究实力的培育，攻克难题探究试验题是高考化学试验试题的一大特色，侧重考查考生设计和评价试验方案的实力。
复习过程中要强化试验设计训练，理解探究试验设计中的4原则：科学性的原则、比照性的原则、等量性的原则、限制变量原则。
2019高考化学最后一个月的提分技巧高考化学如何高效复习
2019高考化学最后一个月的提分技巧高考化学如何高效复习
距离2019年高考还有一个月的时间里，高三的考生该如何进行化学复习，才能在最短时间内提高高考分数呢?针对这一个疑惑，下面是店铺为大家收集关于高考化学如何高效复习，欢迎借鉴参考。
1、研究考试大纲
考试说明和考试大纲是备考的指南针，复习化学时应该认真研究考试说明和考试大纲。
平常我们可以增强化学学科复习的针对性和方向性，避免出现盲目备考的情况。
要理解高考的命题依据，对化学的考纲实际操作是：考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。
2、明确方向、对症下药
经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。
要提高化学的备考质量，还要真正了解自身存在的问题，只有这样备考才能更加科学有效。
所以要明确备考方向，对症开方下药，才能使自身的知识结构更加符合高考的化学立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
3、回归基础、提高能力
高考的化学复习训练要做到强化基础，这需要我们不断地进行总结。
只有通过不断地总结，我们的印象才会更加深刻，应用知识点会更加灵活。
在化学备考时，要注意从五个方面的突破口寻找方向：一是这道题应该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?完成上述的所有步骤，学习化学的效率会大大增加。
年年岁岁花相似，岁岁年年题不同。
每年的高考既是机遇，又是挑战。
我们要在探索中前进，才能战胜高考这一座大山!。
高考化学大一轮复习：热点专题突破7 化学综合实验题的突破方法
(3)下列关于仪器的组装或使用正确的是 ________( 填序 ABD 号)。 A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀 B． 安装电动搅拌器时， 搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、 温度计等接触 C．图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法 D．冷凝管中水的流向是下进上出
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
滴有酚酞且含有 18 g NaOH 的溶液 。 加入的试剂可以是__________________________________
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
解析
Ⅰ.由图 1 装置可知，用 H2 还原无水 FeCl3 制取
无水 FeCl2，A 装置一般用锌和稀盐酸制备 H2，B 装置用来 除去氢气中的氯化氢，C 装置用来干燥氢气，可以加入碱石 灰，E 装置中也加入碱石灰，吸收氯化氢气体同时防止空气 中的水分进入 D 装置， D 装置中用氢气与氯化铁反应生成氯 化亚铁，据此答题。 Ⅱ.(3)根据反应 2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋ HCl 可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原 剂。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．已知制取苯甲酸的反应原理如下：
反应试剂、产物的物理性质如下：
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
主要实验装置和流程如下：
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
实验方法： 一定量的甲苯和 KMnO4 溶液置于图甲装置 中，在 90 ℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程 分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
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高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
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2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题17综合题解题方法与策略教学案含解析
444综合题解题方法与策略题型一 反应原理型简答题1．速率、平衡移动类【例 1】 在密闭容器中充入一定量 H 2S ，发生反应 2H 2S(g)2H 2(g)＋S 2(g) ΔH ＝＋169.8 kJ ·mol－1。
下图为 H 2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p 1、p 2、p 3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数大小：K (T 1)________(填“>”“<”或“＝”)K (T 2)，理由是____________________________________________________________________。
(3)如果要进一步提高 H 2S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________________。
【解析】【答案】(1)p 1<p 2<p 3 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H 2S 的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p 1 条件下 H 2S 的平衡转化率最大，p 3 条件下 H 2S的平衡转化率最小(2)Na 2HPO 4 溶液中存在电离平衡，HPO 2－H ＋＋PO 3－，加入 CaCl 2 溶液，Ca 2＋与 PO 3－结合生成 Ca 3(PO 4)2沉淀，促使 Na 2HPO 4 电离平衡向右移动，H ＋浓度增大，溶液显酸性【解决方案】溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有【例3】H3PO2也可用电渗析法制备。
高考化学难点突破解决难题的方法
高考化学难点突破解决难题的方法高考化学作为理科生的必修科目之一，是很多学生头疼的难点科目。
尤其是其中的某些知识点，常常令人困惑和难以理解。
然而，只要我们掌握一些解决难题的方法，就能够轻松应对高考化学的难点题目。
本文将介绍几种突破解决高考化学难题的方法。
一、理清知识框架，建立知识网络高考化学的知识点众多，各个知识点之间存在着内在的联系。
我们可以通过理清知识框架的方法，将每个知识点与其他相关知识点联系起来，建立起一个完整的知识网络。
首先，我们需要对每一个知识点进行归类，明确各个知识点所属的章节和模块。
然后，可以通过绘制思维导图、制作知识点列表或者整理笔记等方式，将每个知识点以图表、表格等形式呈现出来。
这样，不仅可以帮助我们更好地理解和记忆知识点，还能够更加清晰地认识到各个知识点之间的联系，从而更好地解决难题。
二、多做例题，找准解题思路在面对高考化学难题时，很多同学容易陷入迷茫，不知道从何处着手。
这时，多做例题是一种有效的方法，能够帮助我们找准解题思路，掌握解题的方法和技巧。
我们可以在课堂上、课后习题册、模拟试题等地方找到大量的例题。
每当遇到难题时，可以先尝试自己解答，不要急于寻求答案。
如果自己解答困难，可以参考教材、资料或请教老师同学等，学习他人解答难题的思路和方法。
通过多做例题，我们可以逐渐掌握解题的思维方式和技巧，更好地应对高考化学中的难点问题。
三、形成总结性文件，强化复习效果高考化学的知识点繁多，面对冗杂的知识，我们往往会遗忘一些重要的知识点，导致对难题无从下手。
为了避免这种情况的发生，我们可以通过形成总结性文件来强化复习效果。
总结性文件可以包括知识点的归纳总结、典型题目的分类整理、易错点的提醒等。
我们可以将这些内容整理成文档、卡片、录音等形式，根据自己的习惯选择适合的形式。
在日常的学习中，我们可以随时翻阅这些总结性文件，对知识点进行回顾和复习，提高对难点的理解和应用能力。
四、培养动手实践能力，掌握实验技巧高考化学的实验环节往往是学生容易忽略的一部分，但实验技巧的掌握对于解决难题同样重要。
高考化学最后冲刺的方法有哪些
高考化学最后冲刺的方法有哪些推荐文章高中学好化学的绝招都有哪些热度：高中学好化学的绝招有哪些热度：2018下半年英语四六级最后一天如何备考英语四六级备考方法有哪些热度：高三文综百天冲刺有哪些复习方法高考文科生复习文综必须要做的三件事热度：英语六级考500分是什么水平?英语六级考试最后八天有哪些备考技巧热度：高考进入最后的冲刺阶段，老师在课堂上讲得越来越少，除了对刚考的试卷进行一些评讲之外，大部分时间都留给学生自由复习。
这个时候就看谁安排得科学合理。
下面是小编分享的高考化学最后冲刺的方法，一起来看看吧。
高考化学最后冲刺的方法整体：生活学习讲求规律考生或许会发现身边总有一些同学看上去也不是特别努力，但是成绩依然很好。
其实，他们就是会生活、会学习。
高考前的复习是非常有规律的，也就意味着考前的生活也必须要遵从学习规律，只有结合自身实际，找到合适的生活规律去复习，才会事半功倍。
当然要做到这些还要科学饮食，不挑灯夜战、废寝忘食等。
心态：最好不再去挑战难题随着高考进入最后攻坚阶段，有的人会出现紧张、急躁、无所适从、悲观失望等情绪，这都会影响复习效率甚至高考成绩。
这段时间保持心态比复习内容更重要，大家要相信自己，坚定必胜的信念，有时自信能创造奇迹。
为了保持良好心态，考前最好不要再去钻牛角尖，做很难的题。
因为高考题中的基础题、提高题、难题一般是按照7：2：1的比例设置，考生要争取基础题不丢分，提高题多拿分，确有余力才去挑战那10%最难的题。
做题：每周定期做套模拟题这段时间不能停止做题，特别是定期做一套完整的模拟题，高考时就不会感到“手生”。
做模拟题的最佳频率是一周一套，到高考前可做4套。
上了考场，就把高考题当作第5套模拟题去做。
此外，在做模拟题时，考生最好按照高考的要求，在一定时间内去完成，做完后再对照答案进行订正。
做得不好，就仔细分析原因，找到自己知识的空白点;做得好，也不要轻敌，不要被题目的分数迷惑了。
运动：适当锻炼状态更好高考是毅力、心态的比拼，到后期更是身体的比拼。
2019年高考化学三轮冲刺备考策略：化学综合题解题方法与技巧
化学综合题解题方法与技巧学科内综合型试题往往以元素化合物为载体，综合考查双基（氧化还原反应、热化学、电化学、反应速率、化学平衡、电离平衡）以及有关实验问题。
为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。
同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。
二、学科内综合题的类型根据学科内综合题的背景材料和各小题的关联线索，可把化学学科各板块知识进行综合考查，主要类型有：1.元素化合物与实验的综合；2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合；3.基本概念、基本理论与实验的综合。
不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。
三、学科内综合题的解题方法与应试策略该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。
解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。
四、题型例析1.元素化合物与实验的综合【典例导析1】由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：（1）写出反应③的化学方程式：。
（2）在操作②中需要用到的玻璃仪器的名称是。
（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是（填序号）。
为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是。
显然，c、d装置不完整，请在图中补充完整。
（4）写出d中发生反应的离子方程式：；实验室吸收气体J，可以采用下列哪些装置（填序号）。
答案（1）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）玻璃棒、烧杯、漏斗（3）Ⅱ饱和食盐水、浓硫酸（4）Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O f、h、i2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合【典例导析2】通常情况下，X、Y和Z是三种气体单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ =I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
近年高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破七化学综合实验题的突破方法学案(2021年整理)
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化学综合实验题的突破方法题型一 物质制备型实验题[突破方法] 物质制备型实验题的思维建模例1 [2017·山东临沂期末]亚硝酰氯（NOCl ，熔点：－64.5 ℃,沸点：－5。
5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解.可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO 和Cl 2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中 分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________②________制备纯净的NO Cu③________④________（2①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________________________________.③装置Ⅶ的作用是____________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__________________________________________。