从废钒催化剂中回收钒氧化物的研究
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题及答案
注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
2025届高三期中学业质量监测试4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32V 51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是．．．A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物Ca 5(PO 4)3(OH)。
下列说法正确的是A ．Ca 2+基态核外电子排布式：[Ar]3d 10B ．PO 43−的空间构型：三角锥型C ．Ca 5(PO 4)3(OH)：仅含离子键D ．OH －的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验H 2O(g)C ．用装置丙检验SO 2D ．用装置丁检验CO 24．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正．．确的．是A ．分子的极性：Y 2X 2>X 2Z 2B ．键角：YX +3>YX 3-C ．共价晶体熔点：Y MD ．热稳定性：YX 4>MX 4阅读下列材料，完成5~7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO −3加氢生成HCOO −、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO 2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
2022-2023学年广东省江门市景贤中学高三化学上学期摸底试题含解析
2022-2023学年广东省江门市景贤中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/LC．V＝50 mL时，混合液的pH>7 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略2. 在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7，则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C.硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡参考答案：3. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C4. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇D．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低参考答案：6. 类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（）C略7. 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是( )①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6⑤C2H5OH和CH3OCH3 A．①④ B．②③⑤C．③⑤ D．全部参考答案：B试题分析：有机物中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗O2为一恒量，则等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量相同。
废催化剂中钼、钒回收工艺的研究
废催化剂中钼、钒回收工艺的研究I.引言-废催化剂回收的意义-钼、钒在废催化剂中的含量及重要性-国内外钼、钒回收技术现状II.废催化剂中钼、钒的萃取分离工艺-钼、钒萃取剂的选择与性能-影响萃取效率的因素分析-萃取分离实验研究III.废催化剂中钼、钒的还原回收工艺-还原剂的选择与性能-影响还原效率的因素分析-还原回收实验研究IV.废催化剂中钼、钒的浸出回收工艺-浸出剂的选择与性能-影响浸出效率的因素分析-浸出回收实验研究V.结论与展望-工艺比较与评价-未来研究方向及发展趋势VI.参考文献一、引言废催化剂是指在裂化反应、重整化反应、加氢裂化反应等石油化工生产过程中使用后的废弃催化剂。
其中含有多种有机化合物、金属元素和无机盐等。
由于其复杂的成分和危害性，废催化剂的处理和处置成为了石油化工行业中重要的环保问题。
废催化剂中，钼和钒是其中主要的金属元素之一。
钼在催化剂中作为焦炭燃烧时的催化剂，常见于润滑油的加工过程中。
钒则常出现在加氢催化裂解反应中，是裂解剂和加氢剂的催化剂，同时也作为焦炭燃烧时的催化剂。
钼和钒的回收处理，不仅能够减少废催化剂的对环境的污染，还能够同时提取其中的金属元素经济价值，是一项具有非常重要的经济和环保意义的工作。
目前，国内外钼、钒的回收技术已经越来越成熟。
通过研究和总结现有技术，以及结合实践，综合运用钼、钒的萃取分离、还原回收、浸出回收等多种工艺，提高回收率和资源利用率，对钼、钒的回收处理有着重要的意义。
本文就废催化剂中钼、钒回收工艺的研究进行论述，分析并总结国内外钼、钒回收技术现状，并提出研究进展和未来发展趋势。
二、废催化剂中钼、钒的萃取分离工艺废催化剂中钼、钒的萃取分离技术包括有机相和水相的分离、萃取剂选择及动力学因素等多个方面的问题。
采用萃取剂选择良好、工艺条件控制合理的萃取分离工艺，可以将废催化剂中的钼和钒效率地分离出来。
本章主要从以下三个方面介绍废催化剂中钼、钒的萃取分离工艺。
【精准解析】2021新高考化学鲁科版：第3章+专项提能特训4+热点金属及其化合物的制备大题
专项提能特训4热点金属及其化合物的制备大题1．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K 2H 6U 2V 2O 15(其中钒元素的化合价为＋5价)，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：___________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。
从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为：配料→研磨→焙烧→水浸→沉钒→煅烧→V 2O 5其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V 2O 5就转化为NaVO 3，然后用水从烧结块中浸出NaVO 3，再用稀硫酸酸化就得到V 2O 5的水合物，经过煅烧就可得到V 2O 5。
①配料在焙烧前磨碎的目的是___________________________________________________。
②写出焙烧过程中V 2O 5发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________。
(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V 2O 5，V 2O 5在酸性溶液里转变成VO ＋2，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
反应的化学方程式为：VO ＋2＋H 2C 2O 4===VO ＋＋2CO 2↑＋H 2O 。
工艺流程大题(一)(解析版)
工艺流程大题1．（2019·广西桂林十八中高三月考）亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2 3H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
纯ClO2易分解爆炸。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：（1）ClO2发生器中的离子方程式为________，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防止爆炸c．将NaClO3还原为ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为________，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是__________________。
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。
将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。
该样品中NaClO2的质量分数为______________。
【答案】2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解Na2SO4趁热过滤38-60℃温水洗涤74.21%【解析】【分析】NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，同时得到Na2SO4，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO3，母液中主要含有Na2SO4，据此分析解答。
电解法从废催化剂中提纯钒元素的流程
电解法从废催化剂中提纯钒元素的流程
电解法是一种常见的从废催化剂中提纯金属元素的方法，下面是从废催化剂中提纯钒元素的电解法流程步骤：
1. 准备工作：首先，收集废催化剂，将其破碎或磨粉，以增加金属钒的暴露面积。
2. 溶液制备：将破碎的废催化剂与酸溶液（如盐酸）进行混合，使金属元素溶解为钒离子。
溶液中还可能存在其他杂质离子，如铁离子。
因此，需要对溶液进行调整，以达到适当的钒离子浓度和PH值。
3. 电解槽设定：将制备好的溶液倒入电解槽中，并安装阳极（一般选用铂或铂-铱合金电极）和阴极（一般选用不锈钢电极）。
4. 电解过程：将电解槽连接到电源，开始电解过程。
在电解过程中，钒离子会被还原成金属钒在阴极上析出。
同时，其他杂质离子也可能在阴极上析出，需要定期清理以确保纯净的钒元素的产生。
5. 钒元素提取：清理和收集析出的金属钒，进行过滤和洗涤，然后将其干燥。
这样就得到了纯净的钒元素。
需要注意的是，以上流程仅为一般性的提纯过程，实际操作中需要根据具体情况进行调整和优化。
此外，在废催化剂中可能
还存在其他金属元素，所以还需要对钒元素进一步纯化和分离，以得到高纯度的金属钒。
2020届高考化学 化工流程中重要物质的确定(解题方法解析+题目专练有答案)
化工流程中重要物质的确定工艺流程题考查的目的性很强，考生应当从题干内容出发，找清题目的目的，按照目的去分析流程。
【典例解析】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：废矾催化剂V2O5浸液H2SO4KClO3KOH 淋洗液NH4Cl废渣1 废渣2 流出液（该题目的是制备V2O5，期中V价态是+5价，所以原材料+4的V应在流程中升价，SiO2、Fe2O3、Al2O3要通过沉淀法除去，K2SO4用其他方式除去。
初步分析之后对应到上面流程图，可以立刻分析得到，废渣1是SiO2，废渣2是铁和铝的相关沉淀，流出液是K2SO4的相关溶液，流程中氧化操作就是将+4价的V 氧化到+5价）【题目专练】1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
答案H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀解析操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：加入NH3·H2O)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________。
钒提取工艺研究进展
矿石炼 成铁水 后 ， 氧化 吹 炼 得 钒渣 ， 般 含 Ｖ ０ 再 一 ：
２ ～５ 。火法 冶炼 一般 是将含 钒铁水 直接 吹炼 成 ％ ％ 钢 ， 转入 钢 渣 ， 去 吹炼 设 备 ， 可 回收生 铁 。德 钒 省 且 国采用 将含钒钢 渣返 回原 矿炼 铁 ， 到 品位 １ ％ 的 得 ０
１２ ２
朱
９ ２％ 【ｏ ３． ｌ］
。
靖
刘永 光 ： 钒提取 工艺研 究进 展
２ １ 年 ６月第 ６期 ０１ 但无 论采用 哪种原 料 、 以哪种 工艺 提炼钒 ， 其废 水处 理技 术都有 待突破 。
参 考 文 献
米 玺 学等 采 用水 浸 法从 含 钒石 煤 矿石 中提钒 ， 主 要 工 序 包 括 破 碎一 烘 干一 球 磨一 加 盐 制 球 一焙 烧一水浸 一离 子交换一 沉淀一 偏 钒 酸铵 热解 等 ¨３ 。 王雄采用 氧化 焙烧一 酸性浸 出一 溶剂萃 取一铵 盐沉
钒工艺 得到 Ｖ ０ ： 含量 ９ ． ３％ 的粉末状 产 品 ， 以 ９１ 并 制 得的 Ｖ ０ 为 原料 ， ： 炭黑 为还 原剂 ， 用 微 波法 制 采 备 出纯相 氮化钒 。
３ 废弃物提 钒
［ ］ 田茂 明， 大均， １ 唐 张 奇 ． 钒 钢 渣 提 钒 工 艺 及 其 主 要 技 术 含
其本 身分解 出来 的氧化 物反 应生 成易溶 于酸 的偏 钒 酸盐 ， 部分 未 完全 氧 化 的 Ｖ 也 可溶 于 酸Ｌ 。该 工 ９ ｊ
朱 靖 （９ ７ ） 女 ， １７ 一 ， 讲师 ， 硕士 ， ３ ０ ０ ０ ９河北省 唐山市新华 西 ６
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提供适宜的工艺条件 。在此工艺条件下 ， 以制备 出质量优 于 Ｇ ／ ２ ３ １８ 金 ９ 可 Ｂ Ｔ３ ８－ ９ ７冶 ９级标 准的五氧 化二钒产
品， 具有较好 的经济效益和社会效益 ； 离子交换 ； 五氧化二钒
中图 分 类号 ：Ｑ１５ １ Ｔ ３ ．１ 文 献 标 识 码 ： Ａ 文 章 编 号 ：０６— ９０ ２ １ ） １ ０ ４ ０ １０ ４ ９ ｆ０ ０ １ — ０ ８— ３
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摘
要： 研究 了将废钒催化剂经过氧化焙烧 、 浸 、 水 渣碱 浸 、 子交换等工 序制各偏钒 酸铵或五 氧化二钒 的新 离
工 艺 。探 讨 了工 艺 参数 对 附加 剂 配 方 、 氧化 焙 烧 、 钒 、 子交 换 及 偏 钒 酸 铵 沉 淀 影 响 的 规 律 性 ， 推广 工 业 生 产 浸 离 为
Ｋｅ ｒ ｙ ｗｏ ｄｓ： Ｓｅ ｃ ｔｌ ｓ ； ｘｄ ｚｎ ｏ ｓｉ ｇ；ｏ ｘ ｈａ ｇ ｖ ｎ ｄ ｃ ｏ ｉｅ Ｗａ ｔ ａａｙ ｔ ｏ ｉｉｉ ｇ ｒ ａ ｔｎ ｉｎ ｅ ｃ ｎ ｅ ａ ａ ｉ ｘｄ
回收废 钒催 化剂 既 可 消 除环境 污染 ， 能 实现 又
时可 占全 钒总量 的 ７ ％ （ ０ 质量分 数 ） 具 体含 量 的多 ，
无 机 盐 工 业
Ｉ ＮＯＲＧＡＮＩ Ｃ ＣＨＥＭＩ ＣＡ【 Ｉ ５ ＮＤＵＳ ＴＲＹ
第４ ２卷 第 １ 期 １
２ ０年 １ ０１ １月
从 废 钒 催 化 剂 中 回收 钒 氧 化 物 的 研 究
郝喜 才 景 中建 胡斌 杰 ， ，
（． １ 开封大学五年制专科部 ， 河南开封 ４５ ０ ２ 开封大学化学工程学院 ） ７ ０４；．
ｍｅ ｓ ｎ－ ｎ ｏ ｘ ｈ ｎ ｅ ｈ ｓｂ ｅ ｎｒ ｄ ｃ ｄ Ｉ ｒ ｅ ｏ ｐ ｏ ｉ ｅ ｏ ｔ ｍ ｒｃ ｓ ｏ ｄｔ ｎ ｏ ｈ ｎ ｕ ｔ ａ ｒ ｄ ｃ ｒｉ ａ ｄ ｉｎ ｅ ｃ ａ ｇ ， ａ ｅ ｎ ｉ ｔ ｕ ｅ ． ｎ ｏ ｄ ｒｔ ｒｖ ｄ ｐ ｉ ｏ ｏ ｍｕ ｐ ｏ ｅ ｓ ｃ ｎ ｉ ｏ ｓ ｆ ｒｔ ｅ ｉ ｄ ｓ ｉ ｐ ｏ ｕ — ｉ ｒｌ ｔ ｎ， ｅ ｅ ｅ ｔ ｏ ｅ ｐ ｏ ｅ ｓ ｐ ｒ ｍｅｅ ｓ ｏ ｈ ｏｍｕ ａ ｏ ｄ ｉ ｖ ｓ ｏ ｉ ｉｉ ｇ ｒ ａ ｔ ｇ，ｍｍｅ ｉｎ ｏ ａ ａ ｉ ｍ ，ｏ ｘ ｉ ｔ ｆ ｃｓ ｆ ｔ ｒ ｃ ｓ ａ ａ ｔｒ ｎ ｔ ｅ ｆ ｒ ｌ ｆ ａ ｄｔ ｅ ， ｘ ｄｚｎ ｏ ｉ ｉ ｏ ｈ ｈ ｉ ｓ ｎ ｓ ｒ ｏ ｆｖ ｎ ｄ ｕ ｉｎ ｅ — ｃ ａ ｇ ａ ｄ ｐ ｅ ｉｉ ｔ ｎ ｏ ｍｍｏ ｉ ｍ ｍｅａ ａ ａ ａｅ ｗ ｒ ｎ ｅ ｔ ａｅ Ｏ ａ ｎ ｏ ｅ ｕ ａｉ ． ｎ ｅ ｈ ｂ ｖ ｏ ｄ — ｈ ｎ ｅ， ｒｃ ｐｔ ｉ ｆ ｎ ａｏ ａ ｎｕ ｔｖ ｎ ｄ ｔ ｅ ｅｉ ｖ ｓｉ ｔ ｄ Ｓ ｔ ｆ ｄ ｓ ｍｅｒ ｇ ｌｒ ｙ Ｕ ｄ ｒ ｅ ａ ｏ ｅ ｃ ｎ ｉ ｇ ｓ ｏｉ ｔ ｔ