2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案：6.2 化学反应的速率与限度(1)
第六章化学反应与能量
6.2 化学反应的速率与限度
第1课时化学反应的速率
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法。
（2）认识影响化学反应速率的诸多因素。
2．过程与方法
（1）通过学生实验探究和小组谈论的形式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3．情感态度与价值观
通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重难点
1.教学重点
化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算
2.教学难点
化学反应速率的表示方法和计算
二、教学过程
速率产生影响。
需要注意：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。
【板书】化学反应速率的计算
以 N2 + 3H2 2NH3反应为例，若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了0.5mol/L，则ν(N2)、v(H2)、v(NH3)的计算如下：
化学反应 N
2
+ 3 H2 2NH3
物质的量
浓度变化
0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L
化学反应速率0.5mol/
（L•min）
1.5mol/
（L•min）
1mol/（L•min）
化学反应
速率之比
ν(N2)：v(H2)：v(NH3 )=1：3：2
【师】通过表格的计算我们得出什么？
【生】在同一反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比。
【师】注意：
①在同一化学反应里，用不同的物质表示的化学反应速率可能不同，但意义相同，故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。
②化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率，总取正值。
③化学反应速率比较：
对于同一化学反应，先求出以不同物质表示的化学反应速率转化为用同一物质表示的反应速率后在进行比较，并且单位要相同。
或者先求出以不同物质表示的反应速率，用各物质表示的反应速率除以化学反应方程式中各自的化学计量数，各自的化学计量数，然后比较大小，比值大者，反应速率快。
四．板书设计
6.2化学反应的速率与限度
第1节化学反应的速率
一、化学反应速率的定义及表示
二、影响化学反应速率的因素
三、化学反应速率的计算。
6.1.2化学反应与电能 教学设计-2021-2022学年下学期高中化学人教版（2019）必修第二册
一、教材内容分析6.1.2化学反应与电能认真阅读教材p36页【实验6-3】，结合图片6-6总结“构成原电池的条件”能够熟练写出简单原电池的电极反应方程式。
根据【实验6-3】的原理，结合教材p37页“探究”提示，自己设计简单原电池，也可以根据提示自己进行改进。
初步了解二次电池和燃料电池二、教学目标1．了解燃煤发电的流程及关键步骤；2．通过预习，尝试填写有关锌铜原电池的基础知识；3．牢记化学电池的本质；4．了解常见电源的组成及特点。
三、学习者特征分析四、教学重点、难点重点难点：牢记化学电池的本质；五、教学方法六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间现代生活，我们已经无法离开电能，尤其是一些无线设备，小到手机、ipad、笔记本电脑……大到很多人喜欢的电动汽车、太空上的卫星飞行器等都自身携带有电池。
可是电池内部是怎样产生电能的呢？这节课，我们就来探究一下电池内部的世界。
【预习案】1.燃煤发电的流程：2.原电池原理探究（一）分组进行下列实验并完成表格仔细阅读实验6-3，并结合实验现象，分析、填写下列表格。
实验1将一块锌片和铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验2 将一块锌片和铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验3 用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验4 在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验现象结论实验1锌片上_____________。
铜片上_____________。
化学方程式：_____________， 说明金属活动性性：Zn________Cu 。
实验2 锌片上_____________。
铜片上_____________。
实验3 铜片上_____________。
实验4电流计指针________。
产生了_____________。
原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池 （二）原电池工作原理：以Zn 、Cu 原电池为例（三）原电池的构成条件 1.必须是_______________溶液；2.两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。
高中化学人教版(2019)必修第二册教案：6
6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应。
（2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
（3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力；3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
（3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重难点1.教学重点化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变2.教学难点化学反应中能量变化的本质二、教学过程总结：化学反映的实质：化学键的断裂和生成反应的特征：一是物质变化（生成新物质）、二是能量变化（吸收或放出热量）化学反应与能量变化同时发生。
【师】现在是不是就能解答我们提出的第一个问题了，请同学回答。
【生】由于化学反应发生必定有化学键的断裂和生成，并且化学键的断裂和生成就会有能量的变化，所以化学反应中有能量的变化。
【师】回答的很好！我们知道化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量，并且放出和吸收的能量并不相等，反应前后就有能量的变化，表现为化学反应的吸热和放热。
这也就很好的解释了我们提出的第二个问题。
【师】我们看下面的图，又能得出什么结论？【生】A图反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会放出热量。
B图生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中必须吸收能量。
【师】总结的很完整。
一个化学反应是吸热还是放热，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
人教版高中化学第二册(必修+选修)化学平衡教案
化学平衡[考点透视]一、考纲指要1．了解化学反应的可逆性2．化学反应达到平衡状态的特征及判断依据3．理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系4．掌握等效平衡的判断与计算二、命题落点本部分的高考命题落点：化学平衡状态是否建立的考查；借助于阿伏加德罗定律考查可逆反应中物质转化率等有关计算；等效平衡的判断及相应的计算。
等效平衡是化学平衡有关知识的综合运用，能考查学生的思维能力和分析判断能力，是高考命题的热点。
[典例精析]例1：X、Y、Z为三种气体，把a mol X 和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，假设它们的物质的量满足：n〔X〕 + n〔Y〕 = n 〔Z〕，那么Y的转化率为〔〕A．%1005ba⨯+B．%100b5)ba(2⨯+C．%1005)ba(2⨯+D．%100a5ba⨯+解析：设达到平衡时，X气体所消耗的物质的量为x X + 2Y 2Z起始量〔mol〕 a b 0变化量〔mol〕 x 2x 2x平衡量〔mol〕 a-x b-2x 2x由题意可得：〔a-x〕+〔b-2x〕=2x，解得m ol5bax+=，那么气体Y的转化率为%100b5)ba(2%100bx2⨯+=⨯。
答案：B例2：一定条件下，可逆反应X〔g〕＋3Y〔g〕 2Z〔g〕，假设X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3〔均不为0〕，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，那么以下判断不合理的是〔〕A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜ c1＜0.14 mo /L、解析：设X在建立平衡过程中的变化浓度为aX〔g〕＋3Y〔g〕 2Z〔g〕起始量〔mol/L 〕 c1 c2 c3变化量〔mol/L 〕 a 3a 2a平衡量〔mol/L 〕 c1-a c2-3a c3+2a0.1 0.3 0.08达到平衡时c 〔X 〕∶c 〔Y 〕=1∶3，而转化的c 〔X 〕∶c 〔Y 〕=1∶3，那么c1∶c2 =1∶3，A 合理C 不合理；平衡时Y 、Z 生成速率之比为其化学计量数之比，B 合理；假设起始时c3 = 0，那么c1有极大值：c1=0.1mol·L -1 + 2L m ol 08.01-⋅ =0.14mol·L -1，0＜ c1＜0.14 mo /L 。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章实验活动6 化学能转化成电能
实验活动6 化学能转化成电能[实验探究]一、实验目的1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
二、实验用品1.试剂:锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
2.仪器:导线、烧杯、电流表。
三、实验方案设计1.将电极材料用导线直接与电流表连接观察是否有电流产生。
2.将电极材料插入电解质溶液中,观察实验现象。
3.将不同电极材料制成不同的原电池装置,根据实验现象确定正、负极。
四、实验方案实施1.电极材料实验(1)按图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。
观察并记录实验现象。
(2)按如图所示的装置做实验,记录实验现象并解释原因。
2.原电池实验按如图所示的装置实验,选择不同的电极材料,以及稀硫酸,导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,记录实验现象并解释原因。
五、问题和讨论1.结合实验分析,组装原电池的操作注意事项有哪些?提示:电极材料活动性不同,且能与电解质溶液发生氧化还原反应;电极可用导线连接或直接接触。
2.根据以上实验,说明原电池的工作原理。
提示:原电池工作时在负极和正极上分别发生氧化反应和还原反应,电子从负极通过导线流向正极,溶液中的阳离子(H+)从负极移向正极,阴离子从正极移向负极,构成闭合回路产生电流,使化学能转化为电能。
3.结合实验分析,原电池的构成条件或要素。
提示:①原电池反应是自发的氧化还原反应;②有两个活动性不同的电极;③将两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中;④形成闭合回路。
[实验专练]1.(2020·山东烟台月考)在如图所示的8个装置中,属于原电池的是( A )A.④⑦B.③④⑤C.②④⑧D.①④⑥解析:①中只有一个电极,不能形成原电池;②、⑥中两电极未相连,没有形成闭合回路,不能形成原电池;③、⑧中电极相同,而且没有形成闭合回路,不能形成原电池;⑤中酒精不是电解质溶液,没有形成闭合回路,不能形成原电池。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
高中化学第二册教案
高中化学第二册教案教学目标我们的教学目标要围绕以下几个核心点展开：1. 理解并掌握本章节所涉及的基本化学概念及原理。
2. 能够熟练运用化学实验技能，进行基本的实验操作。
3. 培养分析问题和解决问题的能力，提高科学素养。
4. 激发对化学学科的兴趣，为日后的学习打下坚实的基础。
教学内容本教案将覆盖以下关键知识点：- 化学反应的类型与特点- 有机化学的基础知识- 溶液的性质与配制- 酸碱和氧化还原反应- 电化学及其应用教学方法为了达到最佳教学效果，我们采用多样化的教学方法：- 讲授法：用于传授理论知识，确保学生对概念有清晰的认识。
- 实验法：通过实际操作加深学生对实验技能的理解和掌握。
- 讨论法：鼓励学生提出问题，通过小组讨论促进思维的碰撞。
- 案例分析：结合真实案例让学生了解理论在实践中的应用。
教学过程1. 引入新课：通过提问或展示相关现象的视频，激发学生兴趣，引出新课内容。
2. 知识讲解：系统讲解本节课的核心知识点，使用图表辅助说明，帮助学生形成直观印象。
3. 实验操作：组织学生进行相关实验，指导学生注意实验安全和操作规范。
4. 课堂互动：通过提问或小组讨论的方式，检验学生的理解程度并即时解答疑惑。
5. 作业布置：根据课堂内容布置适量作业，包括理论题和实验报告，以巩固学习成果。
评价方式评价学生的学习效果，不仅要考虑知识的掌握程度，还要关注学生的实践能力和创新思维。
因此，我们的评价方式包括：- 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
- 实验报告：评估学生的实验操作能力和数据记录、分析的准确性。
- 期末考试：通过笔试的形式全面检测学生对知识体系的掌握情况。
教学反思每一堂课后，教师都需要进行教学反思，总结哪些方法有效，哪些需要改进。
这可以通过学生的反馈、成绩表现以及自我评价来完成。
持续的反思有助于提升教学质量，更好地满足学生的学习需求。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章第一节第三课时 化学电源
第三课时化学电源学习目标导航学习任务常见的化学电源NO.1自主学习·夯实基础1.一次电池(1)特点:电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行),如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示。
①锌筒为负极,电极反应是Zn-2e-Zn2+。
②石墨棒为正极,最终被还原的物质是二氧化锰。
③NH4Cl糊的作用是作电解质溶液。
2.二次电池(充电电池)(1)特点:二次电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化:化学能电能。
(3)常见的充电电池:铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
3.燃料电池(1)特点:①反应物不是储存在电池内部;②能量转换效率高、清洁、安全;③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有:氢气、甲烷、乙醇等;常用氧化剂:氧气。
微思考:二次电池能无限次反复充电使用吗?提示:电池在工作时,化学能转化为电能的同时,也有少量能量转化为热能或以其他能量转化形式损失,所以二次电池不能无限次反复使用。
NO.2互动探究·提升能力探究1 电池类别的辨别问题1:图示三种电池的类别分别是什么?提示:燃料电池、一次电池、二次电池。
问题2:结合所学知识判断干电池与充电电池的本质区别,燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
提示:干电池是一次性电池,放电之后不能充电,即内部的氧化还原反应是不可逆的;充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部,而是从外部提供,这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
探究2 电极反应式的书写问题3:以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的负极和正极的电极反应式是什么?KOH溶液的浓度如何变化?提示:通氢气的电极为负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O;通O2的电极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案烷烃的性质
第二课时烷烃的性质学习目标导航学习任务1 烷烃的物理性质NO.1自主学习·夯实基础1.相似性烷烃均难溶于水,相对密度均小于1。
2.递变性(随碳原子数n递增)微思考:同分异构体之间最简式、相对分子质量、各元素的百分含量及熔、沸点一定都相同吗?提示:同分异构体之间最简式、相对分子质量、各元素的百分含量都相同,但熔、沸点不同。
NO.2互动探究·提升能力在1.013×105 Pa下,测得某些烷烃的相关物理性质见下表。
异戊烷新戊烷探究1 烷烃熔、沸点的比较问题1:随碳原子数递增,烷烃熔、沸点递变规律是什么?提示:逐渐升高。
问题2:怎样比较碳原子数相同的烷烃的熔、沸点?提示:一般来说,所含支链越多,其熔、沸点越低。
探究2 烷烃的分离提纯问题3:如何分离正戊烷和正己烷的混合物?提示:沸点相差较大,可采用蒸馏法分离。
问题4:正丁烷和水的混合物,如何分离?提示:烷烃难溶于水,且互不相溶,可采用分液法分离。
NO.3应用体验·形成素养1.关于烷烃的下列叙述中正确的是( C )A.烷烃均易溶于水且密度比水小B.随碳原子数递增,烷烃的熔、沸点逐渐降低C.烷烃分子中每个碳原子均形成4个共价键D.分子式相同的烷烃,其熔、沸点相同解析:烷烃均难溶于水,密度比水小,A错误;随碳原子数递增,烷烃的熔、沸点逐渐升高,B错误;烷烃分子中每个碳原子均形成4个共价键,C正确;互为同分异构体的烷烃,其熔、沸点不一定相同,D错误。
2.(2021·湖北黄冈月考)在1.013×105 Pa下,测得某些烷烃的沸点如表。
据表分析,下列选项正确的是( D )异戊烷A.在标准状况下,新戊烷是气体B.在1.013×105 Pa、20 ℃时,戊烷都是液体C.烷烃随碳原子数的增加,沸点降低D.分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中,随支链的增加,沸点降低解析:由题表中信息可知,新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、B错误;烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误;C5H12的三种同分异构体中,随支链数的增加,沸点降低,D正确。
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
6.1.2原电池(教案)-高中化学人教版(2019)必修二
负极：负极材料直接失去电子，生成相应的金属阳离子。
Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）——溶解（质量减少）
正极：正极材料只起到导电作用，电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子。
2H++2e-=H2↑（还原反应）——产生气泡
[举例突破]
1、Fe-C棒-FeCl3构成的电解池
负极：Fe-2e-=Fe2+
授课教师
学校
学科
化学
班级
上课课题
《原电池》
授课时间
教学
目标
1、知道原电池的宏观构成，并能从微观角度分析原电池的工作原理。
2、能运用原电池模型解释电化学现象，揭示原电池的本质和规律。
3、能从能量的角度认识燃料的价值，能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义，形成绿色化学理念。
教学
重点
原电池的工作原理和构成条件
正极：Fe3++2e-=2Fe2+
2、Cu-Ag-AgNO3溶液，判断能否构成原电池，写出电极反应式。
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：2Ag++2e-=2Ag
[练习变式]
１、Cu-Ag-稀H2SO4溶液。
启示：不能构成原电池。（不能自发发生氧化还原反应）
2、Mg-Al-稀H2SO4溶液。
启示：两电极与电解质溶液均会反应，较为活泼的作负极，Mg作为负极。
[小结]正、负极的判断方法
金属活泼型不同
电子方向
离子移动方向
实验现象
反应类型
二、化学电池
一次电池（干电池）
二次电池（充电电池）
燃料电池
思
考
题