人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A 卷）
广州市高一化学中心组提供
2010.4
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．16O 与18O 互为同位素，下列说法正确的是
A ．16O 与18O 具有相同的中子数
B ．16O 与18O 具有不同的电子数
C ．16O 与18O 具有相同的质子数
D ．16O 与18O 原子的最外层电子数均为2
2．已知R 元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A ．R 元素的原子序数为36
B ．R 元素是第4周期元素
C ．R 元素的最高正化合价为+8
D ．R 元素的原子在反应中易失去电子3．下列关于元素周期表的说法正确的是
A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族4．下列各组物质之间能发生置换反应的是
A ．碘水加入氯化钠溶液中
B ．氯水加入碘化钠溶液中
C ．碘水加入溴化钠溶液中
D ．溴水加入氯化钠溶液中5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是
A ．硒的原子序数为34
B ．硒的氢化物比HBr 稳定
C ．硒的非金属性比硫强
D ．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是
A ．R 的最高价氧化物为RO 3
B ．R 的气态氢化物能燃烧
C ．R 一定是第VIIA 族元素
D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性
7．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素
B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价
D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
8．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A ．X 可能是第二周期非金属元素
B ．Y 可能与X 同主族
C ．X 可能是第三周期金属元素
D ．Y 一定是金属元素
9．已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为
A ．x -5
B ．x +5
C ．x +1
D ．x -1
28187
+x
10．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)2
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
12．下列叙述正确的是
A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同
B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等
13．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
15．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性弱
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
16．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（15分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA0
周期
2E R F
3A C D H I G
4B
（1）写出R单质分子的电子式。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式)。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。
（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。
X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期、第族。
18．（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式
．．．是。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。
（5）下列叙述正确的是（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
19．（9分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A 与E 形成的化合物的化学式是。
（2）B 的最高价氧化物化学式为，C 的元素名称为。
（3）D 的单质与水反应的方程式为_。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A 卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号12345678答案C B D B A C D B 题号910111213141516答案
A
D
BCD
AB
BD
AB
AC
AC
三、填空题（共40分）17．（15分）（1）（2分）（2）NaOH
（2分）（3）K +＞Na +＞Mg 2+
（2分）
（4）2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑
（3分）
（5）Al （2分），第3周期（2分），第ⅢA 族（2分）
18．（16分）
（1）第二周期第ⅥA 族（3分）（2）HClO 4（3分）
（3）
（3分）（4）Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2O （3分）（5）A 、B 、D
（3分）
19．（9分）（1）Al 2O 3
（2分）
（2）P 2O 5（2分），
硫（2分）
Cl
Na
+
A
D
C
B C
（3）Cl2+H2O＝HCl+HClO（3分）。
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
新人教版必修2第一章物质的结构元素周期律-课件
短周期
第1周期：2 种元素 三 第2周期：8 种元素 长 第3周期：8 种元素 三
周期 长周期
（横向）
第4周期：18 种元素 短 第5周期：18 种元素 一
第6周期：32 种元素 不
不完全周期 第7周期：26种元素 全
周期的结构
11
2K 2
短周期 2 3 4
5
6
7
89
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
原子核
原子
中子
核外电子（带一个单位的负电荷）
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表中，有多少个横排和纵行呢？
7横排、18纵行
元素周期表中，每一个横排和每一个纵行 所含的元素种类是否相同呢？
2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则
A、把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序由左到右排成一个横排。
那么, Cl2与I2，Br2与I2比较,谁的氧化性更强?
你如何设计实验去检验？（提示：类比金属的置换反应）
实验
1、NaBr+少量新制的饱 和氯水，振荡
2、KI+少量新制的饱和
氯水，振荡
现象
实验结 论
上层液体颜色变浅， 氧化性: 下层液体呈红棕色 Cl2>Br2
上层液体颜色变浅， 氧化性:
下层液体呈紫色
发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物） 的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性 的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869 年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素 全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。 元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化 学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一 个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周 期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素 周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现 者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律(共29张PPT)
剧烈反应
氯 Cl 讨论1：前18号元+素1的7核2外电8子7排布有什么变化规律？
在水中溶解度较小
SiH4 低温分解
溴 Br +35 2 818 7 越容易置换出 H2 说明该金属的金属性越强。
① 与H2 化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。 第ⅦA 族：卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At) ③ 电子总是先占据能量较低的电子层，然后再占据能
强
强
2、同主族元素的递变规律
①、碱金属元素
原子半径 金属性 与水反应 与O2反应
锂Li +3 2 1
小
弱
较慢 加热Li2O
钠Na +11 2 8 1
较快
常温Na2O 加热Na2O2
钾 K +19 2 8 8 1
剧烈
常温K2O2 加热KO2
铷Rb +37 2 8 18 8 1
爆炸
铯Cs +55 2 8 18188 1 大
讨论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子半径有什么变化规律？
结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元 素的主要化合价有什么变化规律？
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水：橙黄色
溴的CCl4：橙红色 碘水：棕黄色 碘的CCl4 ：紫红色
人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件
族
共 7 个副族，只包括在长周期中
（16个） 副族 表示方法：在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素： 副族，Ⅷ族 ②放射性元素： 84号之后 （也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三：元素周期表共有几个周期？其 中有几个周期元素种类较少？
七个
第一周期最少，只有2种元素 二、三周期也较少，各有8种元素
短周期：前三个周期 长周期：后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
（7个） 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族：_______个 1 第Ⅷ族：_______个
0______族：1个
（稀有气体）
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随堂检测
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献 是（B） A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
主族 表示方法：在族序数后面标一“A”字
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
人教版化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节 元素周期表
各种各样的元素周期表 螺旋式元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
环 式 元 素 周 期 表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表（常用版）
各种各样的元素周期表
各种各样的元素周期表（性质版）
各种各样的元素周期表（远景版）
各种各样的元素周期表（卡通版）
一、碱金属元素的性质
3、元素金属性强弱判断依据：
①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 ③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元素金属性越强。
二、卤素的性质
A、反应条件越来越_高___ 递变性： B、剧烈程度越来越_弱___
C、产物的稳定性越来越_低___
2、卤素单质间的置换反应
氧化C性l2：+ F22 ＞KIC=l2＞2KBCrl2＞+ I22
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
3、某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ D ）
A. 一定是金属元素
B.一定是过渡元素
C. 一定是Ⅱ A族元素
D. 可能是金属也可能不是金属
4、已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元素，它们的原子序数 分别为m和n， 且a、b为同一周期，下列关系式必定错误 的是（ C ）
A. n=m+10
B. n=m+1
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元素周期表 元素周期律 知识总结一. 原子结构与元素的性质1. 元素性质的范畴元素的性质⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧元素的电负性元素的第一电离能元素的主要化合价判断非金属性方法判断金属性的方法原子半径2.元素周期表和元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增: 元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化① 、按原子序数递增的顺序从左到右排列；排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个）元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性同周期: 从左到右（1）元素原子结构： 电子层数相同, 核电荷数增多（2）元素性质:元素的金属性减弱, 非金属性增强；编排依据七主七副零和八三长三短一不全原子半径减小；金属单质的还原性减弱, 非金属单质的氧化性增强； 金属阳离子的氧化性增强, 非金属阴离子的还原性减弱。
同主族: 从上到下（1）原子结构 （2）元素性质最外层电子 原子半径增大 金属性增强 金属阳离子的氧化性减弱 数相同, 非金属性减弱电子层数增多。
金属单质的还原性增强 非金属阴离子的还原性增强 非金属单质的氧化性减弱元素周期表中的规律(1)“三角形”规律所谓“三角形”, 即A.B 处于同周期, A.C 处于同主族的位置 (2)“对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期, 又非同主族, 但其单质与同类化合物的化学性质却很相似, 如Li 和Mg, B 和Si 等。
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渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
二、元素周期律
科学探究
探究目标
•1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最 外层电子排布呈现出怎样的规律？
•2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?
•3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷 数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现
元素周期律
元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律
原子 电子 最外层 原子半径 最高或最低化 序数 层数 电子数 的变化 合价的变化
1~2 1 12 ——
+10
3~10 2 18 大→小
+1+5 -4-10
11~1 8
3
18
大→小
+1+7 -4-10
随着原子序数的递增，元素原子的电子层 结论 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化
元素金
元素 非金 属性 强弱 判断
1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度
2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性的强弱
3.单质与氧气反应的剧烈程度
4.金属间的置换反应
以第三周期元 素为例讨论!
1.与氢气生成气态氢化物的难易 2.氢化物的稳定性 3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
结
论
非金属性逐渐增强
金属性与非金属性的递变规律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属 性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
人教版高一化学必修2第一章第二节元素周期律PPT课件
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应 金属性：N反a应出>剧氢M烈气g>，。A放l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子， BC
Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
C．F、Cl、Br、I
D．Li、Na．K、Rb
4．在1~18号元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最大的元素是 Na ， (2)原子半径最小的元素是 H 。
【巩固训练】
1．下列说法中正确的是 （ A ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的 最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元 素原子的最外层电子数
单质与
磷蒸气
光照或
氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆
应条件
能反应
炸
含氧酸 的酸性
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
从氢化物看
元素
氢化物 化学式
单质与氢气 的化合条件
14Si
SiH4 高温下少量反应
15P
代数和为4，由此可以判断 ( D )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R最高正价氧化物化学式为RO2 D.R气态氢化物化学式为H2R