江苏省南通市通州区海安县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
江苏省南通市通州区海安县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学推动了人类的进步。
下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A．发明锂电池B．发现新行星C．研究胆酸结构D．创造分子机器2．“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。
这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是A．氮B．氢C．氯D．磷3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．生铁C．液氯D．水玻璃4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．SO2C．CO D．NH35．在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3-B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN-D．Na+、OH-、CO32-6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维B．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.N aB．0.1mol•L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1N AC．1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2N AD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3N A8．下列叙述正确的是A．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这—性质C．用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+、无K+D．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+ SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液9．下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入过量CO2：OH- +CO2=HCO3- +H2OC．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+4H2O D．大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A．除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法B．相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、多选题13．下列实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取SO2B．用图2所示装置演示喷泉实验C．用图3所示装置干燥NH3D．用图4所示装置分离汽油和水14．工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7+ H2O下列说法中正确的是A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①中FeO •Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。
C．反应②中Na2CrO4发生氧化反应D．生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子15．二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。
国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．b点的固体成份为FeC2O4•H2OB．b→c 的方程式为FeC2O4FeCO3+CO↑C．从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等D．加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了Fe3C三、工业流程题16．高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。
工业上制备高铁酸钾的一种工艺流程如下：（1）K2FeO4中铁元素的化合价为____。
（2）“反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。
写出“反应I”的离子方程式：_____。
（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+8KOH+3O2↑。
高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。
17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。
以氯酸钠(NaC1O3)为原料制备NaC1O2粗品的工艺流程如下图所示。
己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2高于60°C会分解。
（1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °（2）“合成”过程中的氧化剂是______。
（3）蒸发时,需要减压的目的是_____。
（4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。
四、有机推断题18．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。
下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为____（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是____。
（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。
A．铜B．铂C．铝D．镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。
五、实验题19．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。
为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。
请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若观察到______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。
(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)六、计算题20．一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［K a Cu b(C2O4)c•dH2O］。
为测定其组成，进行了如下实验：步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A．步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。
己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。
（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（2）3.5400 g 该样品中含n(C2O42-)= ____mol。
（3）3.5400 g 该样品中含n(Cu2+)= ____mol。
（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。
参考答案1．B【解析】【详解】A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；故选B。
【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。
2．A【详解】硝酸盐含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故选A。
3．C【详解】A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误；C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确；D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
4．D【详解】由n=m可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则NH3的物质的量最大，由M阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。
【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，气体体积与其摩尔质量成反比是解答关键。
5．B【详解】A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。
【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（）A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列过程属于化学变化的是（）A . 氮的固定B . 干冰升华C . 海水晒盐D . 氧气液化3. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿4. （2分） (2018高一上·遵义期中) 安全重于泰山。
对如下描述的判断或评价正确的是（）A . 金属汞B . 点燃H2等可燃性气体不必验纯C . 不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D . 配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列仪器名称为“干燥管”的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）物质方法试剂A CO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液B AlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取.分液汽油D Cl2（HCl）洗气饱和食盐水.浓硫酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·吉林期中) 某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素（）A . 是人体重要营养物质B . 在人体中可水解成葡萄糖C . 不能被所有动物吸收D . 不能被人体吸收，但可促进消化8. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列有关化学物质的俗称错误的是（）A . 碳酸钠的俗称是纯碱B . 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C . 氧化铁的俗称是铁红D . 碳酸氢钠的俗称是苏打9. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3·H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮10. （2分） (2015高一上·北京月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液13. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法错误的是（）A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色14. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A . 食盐B . 白醋C . 小苏打D . 烧碱15. （2分）下列气体中，既能用浓硫酸也能用固体NaOH干燥的是（）A . N2B . SO2C . NH3D . Cl216. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气17. （2分）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A . 250mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯18. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应19. （2分）不能用排水集气法收集的气体是（）A . O2B . HClC . H2D . NO20. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动4. （2分）某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体实验现象得出结论①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag 充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO 充满红棕色气体，木条复然，NO2支持燃烧其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①③D . ③5. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（）A . 实验室制取少量的硝基苯B . 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C . 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D . 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（）A . 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B . 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C . 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D . 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO37. （2分） (2016高一下·淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（）A . 图中，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，溶液中溶质最终为FeSO4B . 原溶液中H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1C . 原混合溶液中NO3﹣的物质的量为0.4molD . 图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在继续向该溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示下列有关说法不正确的是（）A . 原溶液中NaOH的物质的量浓度为0.15 mol·L－1B . 0~25 mL发生的离子反应为：OH－+ H＋ =H2OC . 通入CO2后所得的溶液中溶质的物质的量之比为1：1D . 纵坐标中a的数值为2249. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列物质的变化中，能通过一步化学反应完成的是（）A . S→SO3B . Fe→FeCl2C . SiO2→H2SiO3D . Al2O3→Al（OH）310. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2 ．A . ②④B . ①④C . ①③D . ①②11. （2分）常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应的描述与离子方程式都正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB . 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O13. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣14. （2分） (2019高一上·太原期末) 向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 无法计算15. （2分） (2016高一下·青海期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（）A . H2与C2H4B . CO与C2H4C . H2与C4H6D . CO 与C3H616. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+二、非选择题 (共7题；共61分)17. （9分） (2017高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．18. （8分） (2018高一上·云南期中) 某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。
2021-2022学年江苏省南通市通州区高级中学高一化学期末试卷含解析
2021-2022学年江苏省南通市通州区高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol H2O 所含原子数为3N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A参考答案：A略2. 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol-1B.a mol-1C.28a mol-1 D.a/14 mol-1参考答案：C3. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D 分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。
详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。
4. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N AA. ①②B. ③④C. ①③④D. ①②③参考答案：A【详解】①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL, 氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为N A，故①正确；②同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；③溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故③错误；④标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4L H2O的分子数，故④错误。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O22. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na2O2和CO2B . Na和O2C . Fe和O2D . AlCl3和NaOH3. （2分）(2018·盐城模拟) 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 收集NH3D . 吸收氨水4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 取某固体样品，进行如下实验：①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
该固体样品可能是（）A . NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4B . CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3C . NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4D . NaCl、NaBr、(NH4)2SO35. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列说法中不正确的是（）A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应6. （2分） (2016高一上·邢台期末) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（）A B C D物质的NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3化学式危险警告标签A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度8. （2分）(2015·潮州模拟) 下列叙述正确的是（）A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭9. （2分）下列相关示意图正确的是（）A B C D将氨水滴到氯化铝溶液中至过量将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量将铜粉加入到浓硝酸中至过量卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZABCDA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2OB . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2OC . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O13. （2分） (2018高一上·陆川期末) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）A . ②B . ③C . ③④D . ①②③④⑤14. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: =C . 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O15. （2分）美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺.这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等.该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气.合金中镓(Ga,ⅢA)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜.下列关于铝、镓的说法正确的是（）A . 铝的金属性比镓强B . 铝的熔点比镓低C . Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D . 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝16. （2分） (2017高一上·天津期末) 对于下列事实的解释不正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水17. （2分） (2016高一下·临川期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . SiB . NaC . AlD . Fe18. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）A . 1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热B . 1mol铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中C . 1mol铜与含2mol H2SO4的浓硫酸共热D . 常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中19. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20. （2分） (2018高三上·包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物21. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O22. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A . 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别B . 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C . 工业上用二氧化硅制粗硅D . 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物23. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A . 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D . 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹24. （2分） Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水（）A . 是氧化剂B . 是还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂25. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应26. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化27. （2分）(2016高一上·清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移28. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A . 提高臭氧浓度以改善空气质量B . 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C . 研发太阳能汽车代替燃油汽车D . 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸3. （2分）海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：①滤液中通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液⑥蒸馏。
合理的操作顺序为（）A . ①→③→⑤→②→④→⑥B . ②→①→③→⑥→④→⑤C . ②→④→①→③→⑤→⑥D . ③→①→②→⑤→④→⑥4. （2分）(2018·青浦模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）A . 蒸发皿B . 研钵C . 干燥器D . 坩埚5. （2分） (2018高二下·广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA6. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌8. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B . C2H4 比C3H6的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氢原子数目相等9. （2分）在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存10. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、CO32-、SO42-、H+B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-11. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB . AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD . Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋12. （2分） (2018高一上·芮城期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：313. （2分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A . Al、Cu、Mg、Ag、FeB . Fe、Cu、Al、Ag、MgC . Mg、Ag、Al、Cu、FeD . Mg、Cu、Al、Ag、Fe14. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）做化学实验要有安全意识，下列说法错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗D . 加热可燃性气体与固体反应的实验，一定要先通一会儿气体，经验纯后再加热2. （3分） (2017高一上·济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA3. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液4. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（）A . 氨气B . 氮气C . 氢氧化钠D . 硫酸钡6. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（）A . 氨气通入稀硫酸NH3+H+═NH4+B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3•H2OC . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD . Cl2和水反应Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO7. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、K+、CO32﹣、Br﹣C . Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）A . 反应不需要加热即可进行反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应物的总键能高于生成物的总键能D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能9. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列物质的颜色错误的是（）A . Fe2O3﹣﹣红棕色B . Na2O2﹣﹣淡黄色C . Fe2（SO4）3﹣﹣黄绿色D . FeSO4溶液﹣﹣浅绿色10. （2分）在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度小于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．A . ①②③B . ③④⑥C . ①④⑤D . ①③⑤⑥11. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多12. （2分）(2016·宜丰模拟) 把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 无气泡产生D . 无变化13. （2分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（）A . ②④⑤B . ①②③④C . ②③④⑤D . ②③④14. （2分） A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：要除去B中混有的少量A，可采用（）方法．A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 加水充分振荡，分液15. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B . 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D . 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用17. （2分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A . BaCl2溶液B . FeCl2溶液C . FeCl3溶液D . Fe(NO3)3溶液18. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）A . 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价B . 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C . 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D . 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白19. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g20. （2分） (2017高一上·台州期中) 利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（）A . 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑B . 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OC . 5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2OD . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑21. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。
2024届江苏省南通市海安中学化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2024届江苏省南通市海安中学化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A ．硅B ．硫C ．氮D ．氯2、将15mol L -⋅的盐酸10mL 稀释到200mL ；再取出2mL ，这2mL 溶液的物质的量浓度是 A ．0.05mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.025 mol/LD ．5 mol/L3、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( ) A ．鸡蛋清 B ．稀米汤 C ．豆浆 D ．食醋4、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B ．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C ．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D ．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关 5、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是 A ．都能使高锰酸钾溶液褪色 B ．都能使溴水褪色C ．都能使品红溶液褪色D ．都能使湿润红色布条褪色6、下列物质的分类正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.4g8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是A．将NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B．将NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C．用镊子取出标定为10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化钠固体B．硫酸钾溶液C．碳棒D．熔融氢氧化钾10、下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是( )A．A B．B C．C D．D11、工业上利用合成氨实现人工固氮。
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。
根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是（）A . 甘油B . 吗啡C . 冰毒D . 海洛因2. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④3. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸4. （2分）实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 蒸发皿D . 酒精灯5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO46. （2分）设NA为阿伏加德罗常数。
如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是（）A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应8. （2分）镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
通州区2021届高三第一学期期末考试化学试题及答案
通州区2020-2021学年第一学期期末考试高三化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ）A．开采可燃冰生产天然气B．利用二氧化碳生产燃料乙醇C．化学家合成一些药物D．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．氮分子的电子式：B．质子数为9，中子数为20的氟原子：FC．对硝基苯的的结构简式：D．FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl﹣3．（3分）我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ）A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D．过程Ⅲ只生成了极性共价键4．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ）WX Y ZA．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5．（3分）实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是（ ）A．制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸B．制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C．制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A．1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5N AB．标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41LC．常温下，l.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD．2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5N A7．（3分）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（ ）A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
2025届江苏省南通市通州区海安县化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届江苏省南通市通州区海安县化学高一第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．SO2C．CO D．NH32、下列叙述正确的是（）A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3、下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧4、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（）A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO35、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2N AC．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A6、把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．只有Fe2+7、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓C ．3Br 2＋6NaOH=NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD ．5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S↓＋8H 2O8、 “84”消毒液为无色液体，pH 大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。