化学反应原理-化学平衡的移动图像专题

T2 P2 T1 P2
P2 > P 1
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 0<Q ；
T1 P1
④Q与 0 的关系是
。
0
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
（2004年广东18）右图曲线a表示放热反应
X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条 件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施 是（ CD ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
•m+n < p+q •正反应 吸热
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
A%
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
500℃ 200℃
1
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化 率
T1 T2
P1 P2
•正反应吸热 A%
T1 T2
t
C%
•m+n < p+q
P1
t
P2
•正反应放热
t
•m+n = p+q
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
t1 t2
t
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温 度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向 正 反应 方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正 v逆
t1 t2
v v逆 v正
t1 t2
t
t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
化学平衡的移动
图像专题
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
0.3 0.2 0.1
练： c 0.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C C A 2)求反应物的转化率： B A的转化率=33.3% t B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式： B 5A 3B+2C A C 2)求反应物的转化率： t A的转化率=62.5%
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有 如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素 可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
t1 t2
t
由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移 动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所 示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并 说明理由。 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因 v v正 v逆 素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。 t 平衡没有移动。 t
T
P
•正反应 放 热 m+m+n < p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应 吸 热 m+n > p+q
练一练 例题1.今有正反应放热的可逆反应， 若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时 由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s时又达平衡，如右图所示， X+Y （1）该反应的化学方程式为_______ Z （2）分析从t2 到t3 时曲线改变的原 解题指导： 因是（ D ） ①水平线代表平衡状态 A、增大了X或Y的浓度 ②各物质的Δc呈反应系 B、使用了催化剂 数比 C、缩小体积，使体系压强增大 ③达到平衡前，一般反 应物浓度减小，产物浓 D、升高了反应温度 度增大。
可用于： 二、速度-时间图： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热 或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正 v逆
t1 t2
t
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。 •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
P
A、D
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v v v正 v逆 v正
v逆
T1 T2
•正反应吸热
C%
T
•正反应吸热
A%
T
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
1.对于 m A (g) + n B (g) 则： ①p1与 p2 的关系是
p C (g) + Q 有如图所示的变化， C% ；
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有 如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或减小)， 逆 平衡向 反应方向移动，m+n p+q。 <
v
v逆
v正
t1 t2
v v逆 v正 t
t1 t2
t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强 时，画出相关的 v – t 图。
•正反应吸热 m+n = p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C%
200℃ 100℃