化学平衡图像解题技巧总结

化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。

例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。

例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。

练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。

练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。

练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。

据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。

在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。

试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。

（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。

（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。

解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

(2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。

(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

二、浓度 - 时间图： 例、 可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率： 练习1、1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物B ．前2 min A 的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)2 B(g) + C(g)练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ）t c C AB 3 2 1 A B Ct c 0.40.3 0.20.1练习4、今有x(g)+y(g) 2z(g) △H （298K ）＜0，若反应开始经t1s 后达到平衡，又经t2s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏。

到t3s 时又达到平衡。

如图所示，试分析从t2s 到t3s 曲线变化的原因是（ ） A.增大了x 或y 的浓度 B.使用了催化剂C.增大了反应体系的压强D.升高了反应体系的温度三、物质的百分含量-时间图[基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？（m+n ） （p+q ） （m+n ） （p+q ） 练习1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。

反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n ＞p+qt A的转化率T 1 T 2 0 ①tT 1 T 2A%0 ②0 t 的转化率P 1 P2tP 1P 0练习2、 对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C (g)(正反应为吸热反应），下列图象中正确的是练习3、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＞p ，放热反应B ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＞p ，吸热反应C ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＜p ，放热反应D ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＜p ，吸热反应4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和 无催化剂的情况，则________曲线表示无 催化剂时的情况，原因________________ ________________；(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温 恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后 的情况，则________曲线表示恒温恒容的 情况，原因_____；(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应 (4)是________(填“吸”或“放”)热反应， (5)化学计量数x 的值________。

四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例1、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应 热 正反应 热 m+n p+q m+n p+q正反应 热m+n p+qT A 的转化率1.01*107Pa 1.01*106Pa1.01*105PaP A % 500℃ 200℃ P % 300℃200℃练习1、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，m＋n<p＋q练习2、下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)；ΔH＞0，则图中Y轴是指( )A.平衡混合气中R的质量分数B.平衡混合气中G的质量分数C.G的转化率D.L的转化率五、速率—温度（压强）图以2SO2(g) + O2(g) 2SO3（g）；△H＜0为例，v—t(P)图如图所示：v-T图v-P图第一类第二类第一类第二类练习、温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。

对于可逆反应：2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是（）六、其他图像[例1] 可逆反应: mA(s)＋nB(g) pC(g)；△H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）。

（双选）A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.x点比y点的反应速度慢TNO(℃)OABCDE练习、右图为条件一定时，反应 2NO ＋O 2 2NO 2；△H< 0中NO 的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且V 正大于V 逆的点是（ ） A ．B 和C B.A 和E C.E D.C 作业1、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＜0，下列研究目的和图示相符的是( )2、反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ ·mol －1，描述平衡体系的物理量y 随温度或压强(用x 表示)的变化关系如图所示。

下列判断正确的是( ) A ．x 表示压强，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 B ．x 表示压强，y 表示混合气体的平均相对分子质量 C ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 D ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO 的体积分数3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH ＜0，并达到平衡。

HI 的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。

(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅲ所示。

则甲条件可能是 ________，乙条件可能是________ (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂)。