4高考考点点点过2.正确解答化学平衡图像 含解析
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
高中化学选修4考点过关：考点6-化学平衡图像(Word版,含解析)
化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养。
化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
该类试题经常涉及的图像类型有含量—时间—温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
1.速率—时间图像：此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
分析时需分清正、逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
（1）若无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂。
（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。
2.含量—时间—温度（压强）图像：这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。
分析时依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断P1与P2、T1与T2的相对大小（对于此图像：P2<P1、T1<T2）。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第8章 第50讲 常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析[复习目标]学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。
类型一速率－时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻______。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
高考化学二轮复习知识点专题解析7---化学平衡图像
体积增大的反应。 ③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a 可能是加入了催化剂，或该反应是反 应前后气体体积不变的反应，a 是增大压强。 (3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像
如上图中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐 减小，说明正反应是放热反应；再确定温度 T 不变，做横坐标的垂线，与压强线出现 两个交点，分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
2．已知某可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同 反应时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线， 由曲线分析，下列判断正确的是( )
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A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应 C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应 D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 答案 D 解析 由“先拐先平数值大”原则，对比①②可知 T1＞T2，对比②③可知 p2＞p1。对 比①②，由 T2 升高到 T1，φ(B)减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向为吸 热反应；对比②③，由 p1 加压到 p2，φ(B)增大，说明加压平衡向逆反应方向移动，所 以逆向为缩体，即 m＋n＜p。 3．符合图 1、图 2 的反应是( )
判断平衡移动方向，根据 v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改 变条件的那一时刻 v′正、v′逆的变化，若 v′正或 v′逆有一个在原平衡未变则为改变的
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浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变” 且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。 (2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
高考化学遍过考点 可逆反与化学平衡状态(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点38 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用“”。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（1）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：3．化学平衡状态的特征4．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D，ABvv正逆（）（）=ab时，反应达到平衡状态。
（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。
（3）综合分析举例m A(g)+n B(g)p C(g) +q D(g) 状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡v A∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q molD不一定平衡压强m +n ≠p +q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡 m +n =p +q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量（r M ）r M 一定，当m +n ≠p +q 时 平衡 r M 一定，当m +n =p +q 时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度 密度一定不一定平衡 颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡考向一 可逆反应的特点典例1 在已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的 A ．多余的氧气中 B ．生成的三氧化硫中 C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【解析】化学平衡是动态平衡，18O 2的加入一定会与SO 2结合生成含18O 的SO 3，同时含18O 的SO 3又会分解得到SO 2和O 2，使SO 2中也含有18O ，因此18O 存在于SO 2、O 2、SO 3这三种物质中。
解析比较典型的化学平衡图像题
解析比较典型的化学平衡图像题张明芳（普兰店高级中学大连普兰店116200）【摘抄】化学反应速率化学平衡是高考中的重要考点，经常会以图像题的形式出现。
学生经常会觉得困惑，但是掌握技巧以后，拿分其实很容易。
【关键字】化学反应速率化学平衡图像化学反应速率化学平衡是高考中的重要考点，经常会以图像题的形式出现。
学生经常会觉得困惑，但是掌握技巧以后，拿分其实很容易。
以下是解决化学平衡图像题的技巧：1. 看轴：弄清横坐标和纵坐标的意义。
2. 看线：看线的走向和变化趋势3.看点：弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点，交点、转折点、终点，零点的意义。
）4、看要不要做辅助线（等温线，等压线，平衡线）5、看量的变化（如浓度变化温度变化）6、想规律7、做判断，做答案比较典型题型如下：一.浓度（物质的量）-时间图1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：该图像最常见问题①写出化学反应方程式，应用知识点：化学反应速率之比等于计量数之比即可顺利求出，M从2 mol变成5 mol增加了3 mol是生成物，N从8 mol变成2 mol减小了6 mol是反应物所以为2 N M 还可以顺便求N的转化率，6∕8=0.75，转化率为75%此题选D二、速度-时间图像可用于判断：1) 已知反应判断引起平衡移动的因素.2）已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.第一种上课经常讲，我们在这里主要分析第二种，如下：2、对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W为气体解析：此图像的特点是在加压的条件下正逆反应速率都加快，且正反应速率大于逆反应速率，即反应在加压条件下向正向移动了，说明正向是气体体积减小方向，符合要求的为C如果此题改为升温后为此图像，说明升温后平衡向正向移动，正向即为吸热反应。
化学平衡图像专题超详细版
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不 同程度的增大, 引起平衡 移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭 桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中 线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现 拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、 浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的 转
P1
化 率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
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【考向分析】化学平衡是中学化学重要基础理论之一，在生活、工业生产中都有涉及，在高中化学中占有重要地位。
化学平衡是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用.化学平衡是高考历年来必考点之一，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养，因此平衡图像提成为高考青睐的题型之一.图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点,要求能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。
反应速率与化学平衡图像题有如下几种类型:分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响、由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)、由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件、由反应判断图像正误等。
【考点归纳】1.速率-温度（压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔH ＝－92。
4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件（如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
图中交点是平衡状态,温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快,平衡正向移动。
2。
百分含量(或转化率)—时间—温度（压强)图象：已知不同温度或压强下,反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
以A（g）＋B(g）C（g）中反应物的转化率αA 为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化.①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T2>T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短.如乙中p1>p2。
③若为是否使用催化剂,使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
如图丙中a使用催化剂。
图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低,平衡逆移,正反应为放热反应.图乙中，p1〉p2,增大压强,αA升高，平衡正移,则正反应为气体体积缩小的反应。
若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应.3。
恒温线(恒压线）图象：已知不同温度下的转化率—压强图象或不同压强下的转化率—温度图象，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系.以反应A(g）＋B（g）C(g)中反应物的转化率αA为例，可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。
如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移,正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论.通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。
如利用上述分析方法,在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
4.几种特殊图象(1)对于化学反应m A(g）＋n B(g）p C(g)＋q D（g)，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正〉v逆；M点为刚达到的平衡点。
M点后为平衡受温度的影响情况,即升温，A%增大（C%减小)，平衡左移，ΔH<0.（2) 对于化学反应m A(g)＋n B（g）p C(g)＋q D(g）,L线上所有的点都是平衡点.左上方（E点)，A％大于此压强时平衡体系中的A%,E 点必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以,E点v正>v逆；则右下方(F点)v正〈v逆.【解题指导】化学平衡图像类试题是高考的热点题型,该类试题经常涉及到的图像类型有物质的量(浓度)、速率—时间图像、含量-时间-温度(压强）图像、恒温、恒压曲线等，图像中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活,难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
解决化学平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握该化学反应的速率变化与平衡移动的规律;三是掌握图中符号的含义,图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向(即“四点一向”)的含义.1。
化学反应速率、化学平衡图像题的基本分析方法（1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥.（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高. (6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
2.突破化学反应速率、化学平衡图像题的“三种”手段（1）分析“断点"：当可逆反应达到一种平衡后,若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点"。
根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
(2）分析“拐点”：同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。
根据外界条件对化学反应速率的影响,即可判断出温度的高低、压强或浓度的大小及是否使用催化剂。
（3）分析曲线的变化趋势：对于速率－温度(或压强）图像，由于随着温度逐渐升高或压强逐渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的变化趋势.需要注意的是：温度或压强的改变对正、逆反应速率的影响是一致的，即要增大都增大,要减小都减小,反映到图像上，就是v（正）、v(逆）两条曲线的走势大致相同；分析外界条件对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化情况。
【过关练习】1。
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C（s）2CO（g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）.则体系的总压p总（状态Ⅱ)2p总（状态Ⅰ)[填大于、小于或等于，下同］，体系中c（CO，状态Ⅱ）2c（CO，状态Ⅲ），逆反应速率v逆(状态Ⅰ）v逆(状态Ⅲ）2.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C（s）＋CO2（g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压（p分)＝气体总压(p总）×体积分数。
则550 ℃时，若充入惰性气体,v正、v逆，平衡;650 ℃时，反应达平衡后,CO2的转化率为，T℃时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向移动；925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为（用表示p总）.3。
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c 如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________（填“增大”“不变”或“减小”)。
反应ClO错误!＋2SO错误!===2SO错误!＋Cl－的平衡常数K表达式为________。
如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_________。
4.已知反应：2HI(g)H2(g)＋I2（g）ΔH＝＋11 kJ/mol，在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020*********x（HI)10.910.850.8150。
7950。
784x(HI）00.60.730.7730.780.784由上述实验数据计算得到v正~x（HI)和v 逆～x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母)。
5.已知CO和H2在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO（g)＋2H2（g)CH3OH（g) ΔH1＝－99 kJ/mol，反应的化学平衡常数K表达式为_______；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填曲线标记字母）,其判断理由是_______________________。
6。
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2（g)2NO(g）ΔH〉0。
将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是________。
7。
298 K时，将20 mL 3x mol·L−1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：33AsO -(aq ）+I 2(aq ）+2OH −（aq)34AsO -（aq)+2I −(aq)+ H 2O （l ）.溶液中c （34AsO -)与反应时间（t ）的关系如图所示.则t m 时,tv 正_____ v 逆(填“大于”“小于”或“等于")；t m 时v 逆___t n 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__________；若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________.8。
在催化剂存在下用H 2还原CO 2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下：主反应CO 2（g ）+4H 2(g)CH 4（g)+2H 2O(g)△H 1=-164.0 kJ·mol —1，副反应CO 2（g ）+H 2(g)CO（g)+H 2O （g ） △H 2=+41.2kJ/mol 。
T℃时，若在体积恒为2L 的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol 的H 2和CO 2以不同的投料比进行反应，结果如图所示.若a 、b 表示反应物的转化率，则表示H 2转化率的是______，c 、d 分别表示CH 4(g)和CO(g ）的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。
若该条件下CO 的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K=________。