2020朝阳高三化学期末试卷
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物 Al(OH)3 和 MnO2 的分离 D．适当增大电压，CrO2-4 也可在阴极室转化为 Cr(OH)3 除去 12．一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：
下列说法不．正．确．的是 A．X、Y、Z 互为同分异构体 B．1 mol X 最多能与 3 mol H2 发生加成反应 C．1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
13．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不．正．确．的是 A．M 的分子式为 C15H10N2O2 B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
O
D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有 N C
H
结构
14．研究苯酚与 FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不．正．确．的是 A．苯酚的电离方程式是
C．金属性：Na ＞Mg
D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是
A．室温下， L NO2 中所含原子总数为 3 NA B．36 g H2O 中含有共价键的总数为 2NA C．上述反应，生成 1 mol HNO3 转移电子的数目为 NA D．标准状况下， L NO 中所含电子总数为 5 NA
i
ii
iii
iv
v
vi
下列说法不．正．确．的是 A．上图中 代表 H2O2
催化剂
H
C
O
B．步骤 i、ii 的总反应方程式是 CH4 H2O2 催化剂CH3OH H2O
C．由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2 D．根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
实验 Ⅰ Ⅱ
装置
试剂 x 1 mol·L?1 CuCl2 溶液 1 mol·L?1 CuSO4 溶液
操作及现象 加入 2mL CuCl2 溶液，得到绿色溶液，30s 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液 颜色变浅。 加入 2mL CuSO4 溶液，得到绿色溶液， 3 分钟未见明显变化。
已知：
（1）推测实验 Ⅰ 产生的无色气体为 SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口， 观察到_______，反应的离子方程式为_______。 （2）对实验 Ⅰ 产生 SO2 的原因进行分析，提出假设：
iii. 将 K2FeO4 固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比 i 快。
① K2FeO4 溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
② K2FeO4 的氧化性与溶液 pH 的关系是_______。
（3）K2FeO4 的应用
K2FeO4 可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为 N2）处理。K2FeO4 对生活垃圾渗透液
11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有 Al(OH)3、MnO2 和少量 Na2CrO4 的浆液分离成固体混合 物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不．正．确．的是 A．阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- === O2↑+4H+ B．CrO2-4 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
① 向草酸溶液中滴加 KOH 溶液至 pH = 时发生的主要反应的离子方程式是 _______。
② mol·L?1 KHC2O4 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______（填序号）。 a．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–) b．c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4) c．c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
a． Na
b． NaOH
c． NaHCO3
② G→H 的反应类型为缩聚反应，该反应还有 CH3CH2OH 生成，其化学方程式是_______。
16．（8 分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1） 室温下，测得 mol·L?1 H2C2O4 溶液的 pH = ，写出草酸的电离方程式_______。 （2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如下图所示：
点时，消耗 mol·L－1 的 KMnO4 酸性溶液 mL。 已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为 Fe3+、CO2，锰元素被还原为 Mn2+ 则 FeC2O4·xH2O 中 x = _______（FeC2O4 的摩尔质量是 144 g·mol－1）。
17．（12 分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
Ba2＋ ＋ OH－ ＋ H＋ ＋
=== BaSO4↓ ＋ H2O
8．下列实验不．能．达到实验目的的是
A
B
C
D
实验
实验 目的
实验室制取 氨气
证明乙炔可使 溴水褪色
检验蔗糖的水解产物 具有还原性
证明溶解度： AgCl＞AgI
9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4 转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为： Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ? FeC2O4·xH2O↓ + 2H+
① 制备时需添加氨水以提高 FeC2O4·xH2O 的产率，从化学平衡移动原理角度解 释原因： 。
② 测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的 x 值，实验如下： 称取 g 草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用 KMnO4 酸性溶液滴定。到达滴定终
（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）传统合成氨工艺是将 N2 和 H2 在高温、高压条件下发生反应。若向容积为 L 的反应容器中投
入 5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH3 的 质量分数随压强变化的曲线如下图所示。
① 温度 T1、T2、T3 大小关系是_______。 ② M 点的平衡常数 K = _______（可用分数表示）。 （3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温 下合成氨并取得初步成果，示意图如下：
一定条件
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ?H
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在
催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程
中部分微
粒）。
① NH3 的电子式是_______。 ② 写出步骤 c 的化学方程式_______。
③ 由图像可知合成氨反应的?H______0
Fe3+ + OH- + ClO- == FeO42- +
+
③ iii 中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4（填“＞”或“＜ ”）。
（2）K2FeO4 的性质
i. 将 K2FeO4 固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为 O2，液体有丁达尔效应。
ii. 将 K2FeO4 固体溶于浓 KOH 溶液中，放置 2 小时无明显变化。
的脱氮效果随水体 pH 的变化结果如下：
① K2FeO4 脱氮的最佳 pH 是_____。 ② 根据上图推测，pH = 4 时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。 ③ pH 大于 8 时，脱氮效果随 pH 的升高而减弱，分析可能的原因：_______。
19.（14 分）实验小组对 NaHSO3 溶液分别与 CuCl2、CuSO4 溶液的反应进行探究。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无．关．的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于 检测酒精
铝粉与强碱溶液反应 植物油在空气中变 海水经风吹日晒
放热
质，产生“哈喇”
获得粗盐
味
2．下列说法中，不．正．确．的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同
B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料
C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
假设 a: Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大； 假设 b: Cl－存在时，Cu2+与 HSO3－反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。 ① 假设 a 不合理，实验证据是_______； ② 实验表明假设 b 合理，实验 I 反应的离子方程式有_____、H+ + HSO3- === SO2↑+H2O。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了 Cu2+的氧化性。 下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转至“X”处； 向 U 形管_______（补全实验操作及现象）。
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2 减小 C．由①、②计算反应 CH4 (g) === C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － kJ·mol-1 D．若知反应 C (s) + CO2 (g) === 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3
Hale Waihona Puke ① 导线中电子移动方向是_______。 ② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。 ③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。
18．（12 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。 （1）K2FeO4 的制备
北京市朝阳区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题(含解析)
北京市朝阳区2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分 (选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是( )A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精B. 铝粉与强碱溶液反应放热C. 植物油在空气中变质，产生“哈喇”味D. 海水经风吹日晒获得粗盐【答案】D【解析】【详解】A. 酸性重铬酸钾用于检测酒精的原理是酸性重铬酸钾与酒精发生氧化还原反应，使橙色重铬酸钾变为绿色，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B. 铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C. 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，在空气中易被氧气氧化而变质，产生“哈喇”味，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；D. 海水经风吹日晒获得粗盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程，没有发生化学反应，故D符合题意；答案选D。
2.下列说法中，不正确．．．的是( )A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D. 淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物都是丁烷，丁烷不存在顺反异构，故A错误；B. 苯酚和甲醛通过聚合反应可制得酚醛树脂，反应为：，故B正确；C. 蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；D. 淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；答案选A。
3.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是( )物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 由二氧化硫生产硫酸，硫的化合价+4价升高到+6价，失去电子被氧化，做还原剂，故A正确；B. 由氨气制取碳酸铵，氮元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 由二氧化硅制取硅单质，硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故C正确；D. 由Fe2O3制取铁单质，铁元素化合价由+3价变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，故D正确；答案选B。
2020朝阳高三化学期末试卷
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1 .化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的酸性重铭酸钾用于铝粉与强碱溶液反应植物油在空气中变海水经风吹日晒检测酒精放热质，产生“哈喇”获得粗盐味2.下列说法中，不正确的是・・・A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B.苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D.淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3 .下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是• • •物质用途体现的性质A SO2 生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe,O3 冶炼金属铁氧化性4.下列事实不能用元素周期律解释的是• •C.金属性：Na >MgD.热稳定性：Na2co3 > NaHCO35.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3 N A8.36 g H2O中含有共价键的总数为2N A 2 •A.C.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD.标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA6.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是..7.下列解释事实的离子方程式不正确的是 ...A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O通型2OH-+ H2 f + Cl2 TB.用 Na2cO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4： CaSO4(s)+CO2_3 1 CaCO3(s) + SO2-4C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO- + 4H+ === Fe+ + NOT + 2与。
辽宁省朝阳市第三中学2020年高三化学测试题含解析
辽宁省朝阳市第三中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥参考答案：C能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C．2. 绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：A、1molB、2molC、3mol D、1.5mol参考答案：B3. 下列与生产、生活相关的说法不正确的是A．CO2和CH4都是温室气体B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C 略4. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O参考答案：B略5. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度参考答案：AC6. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
2020年北京朝阳外国语学校 高三化学期末试卷含解析
2020年北京朝阳外国语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在 A点所示的溶液中:c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)参考答案：CD略2. 右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C3.A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．U形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略4. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．Y的氧化物是良好的半导体材料D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定参考答案：B试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X 的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误；答案选B。
北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgI通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中代表H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +⎯⎯⎯→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
2020年辽宁省朝阳市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年辽宁省朝阳市第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）下列说法正确的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6参考答案：A【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；B．根据S元素的化合价变化判断；C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；B．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C 错误．故选A．【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 ()参考答案：A略3. 下列说法不正确的是( )A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色参考答案：C略4. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试 化学试题
北京市朝阳区2013~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是．．．A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧的是2. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小4. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge（OH）4＞50Sn（OH）4＞82Pb（OH）4的是5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe—2e— == Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—== 4OH—C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6．向10 mL含等浓度的I—和Cl—的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的的是质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确．．．A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I—C．V1= V2-V1D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH――4e—==2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑8. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al（OH）3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3―） = c（NH4+）> c（H+）=c（OH―）9. 下列说法正确的是Ａ．丙三醇不是乙醇的同系物Ｂ．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性Ｃ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是10．下列方法不能．．A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水Ｂ．分别取两种固体溶于水，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否生成沉淀Ｃ．分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部Ｄ．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11. 某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
朝阳区2020学年度高三化学第一学期期末统一考试
朝阳区2020～2020学年度高三年级第一学期化学期末统一考试2020.1（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D. ④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- －4e- = 2H2O + O2↑B. Fe －2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
北京市朝阳区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2012~2020┄2021学年高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 1（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列说法不正确．．．的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法2．下列说法不正确．．．的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽3．L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L—多巴的说法中，不正确．．．的是A．其分子式为C9H11O4NB．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐D．能与浓溴水发生取代反应4．下列除去杂质的方法，正确的是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl—B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3—、Ba2+、H+C． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2—、SO42-D．由水电离出的c（H+）＝1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3—、Cl—、Br—6．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质9．下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+== CO2↑+ H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2O→ + HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3—==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO10．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
2020年辽宁省朝阳市第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年辽宁省朝阳市第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏参考答案：A【知识点】除杂的方法解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得SiO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH 与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。
故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。
2. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是A． B． C． D．参考答案：C略3. 如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是（）A. C（I）的电极名称是阴极B．C（II）的电极名称是负极C．C（I）的电极反应式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－参考答案：答案：D4. 下列实验操作正确的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中C．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中参考答案：答案：C5. 酸雨有很大的危害。