平衡转化率
化学平衡与转化率
化学平衡与转化率
化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物在一定条件下的浓度或压强达到一定比例，反应速度相等的状态。
化学平衡的特征包括：浓度或压强不变，反应速度相等，反应都是可逆的。
其中化学平衡中反应物与生成物的浓度比例称为平衡常数Kc，Kc = [生成物]的乘积 / [反应物]的乘积。
化学平衡的转化率是指在化学反应中，反应物转化成生成物的比例。
转化率可以用平衡浓度与起始浓度的差异来计算，转化率 = （起始浓度-平衡浓度）/ 起始浓度。
转化率越高，说明反应越充分。
化学平衡和转化率的关系是，当反应达到平衡，转化率停止增加，成为稳定值。
当反应未达到平衡时，转化率随时间增加，最终趋于平衡值。
化学平衡转化率化学平衡转化率公式
化学平衡转化率化学平衡转化率公式第一篇化学平衡转化率:化学平衡转化率规律总结在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。
化学平衡转化率是高考的一个重点。
化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）×100%=C（转化）/C（起始）×100%一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g)；△H0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）AabB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. ab答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。
若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+np+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+np+q时，A、B的转化率升高。
② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。
在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。
化学平衡中转化率求法与规律总结
化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。
①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。
(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。
因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。
因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。
4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
平衡转化率问题总结(超完全详细版)
高中化学平衡转化率问题总结 平衡转化率＝%100)()( 或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ） 3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率 分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动， 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
逆向运用:例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO 2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
平衡转化率
平衡转化率 1.定义：平衡时已转化了的某反应物的量与初始该反 应物的量之比 2.表达式 A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A)% 100%
A的初始浓度
3.意义
①恒容 c0 ( A) [ A] 100% c0 ( A) A初始的物质的量 A的平衡物质的量 ( A)% 100% A初始的物质的量 n始 n平 ②恒压 100% n始 工业生产,学习难点
建立模型——放缩法
a% b%
c%
初始1
平衡态1 平衡态1
a% b%
增大 n倍
初始2
c% a% b% c%
a% b% c%
加压 平衡 移动
平衡态2
平衡态1
平衡态1
【练习2】反应：PCl5(g) 2HI(g)
PCl3(g)+Cl2(g)、 N2O4(g)，在一定
H2(g)+I2(g)、2NO2(g)
C.N2的转化率增大
D.NH3的百分含量增大
答案：C、D
（一）恒温恒容下
2、若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g)，
增加A的量，A的浓度增大，平衡 向右 移动；转化率？
建立模型
a% b% c%
a%
b% c% a% b% c%
a% b% c%
加压 平衡 移动
平衡状态3
平衡状态1
平衡状态2
【变式练习1】某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：
2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别 ） 向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达 到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（ A．都增大 B．都减小
C．前者增大后者减小 答案：A
化学平衡转化率公式
化学平衡转化率公式
化学平衡是指一定条件下，物质在反应系统中反复进行反应和补偿，物质在各种反应状态下的物质量保持不变，物质浓度也不在变化，反应物和生成物保持恒定比例，恒定比例未变反应也保持不变，即反应平衡状态，恒定比例可以用K表示，K 就是称为平衡常数的一个变量。
在化学反应过程中，反应的转化率其实就是指反应前后反应物的物质量的比例，如反应物A的物质量为M，生成物B的物质量为M'，则转化率可以用下式表示：
转化率 = M'/M
在反应中，当反应子系统遵循化学平衡，它们保持恒定比例，即反应物和生成物按照一个可以用K表示的常数比例存在，而化学平衡转化率则仅仅考虑反应物浓度的平衡，根据化学平衡转化率，可以化简得出以下转化率公式：
转化率= {[A]^α[B]^β}/{[A]^α[B]^β+K}
其中[A]，[B]代表反应物A，B的初始浓度，α,β分别为所反应各反应物的反应体系物质量数，K为上式比例常数。
可以看出，虽然反应子系统外部条件保持不变，但反应物的浓度可以随时间变化，而随着反应物浓度变化，化学平衡转化率
也会改变，反应的进行速度也会随着这种变化而变化，从而实现反应的调节。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
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变式训练
• CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立 下列平衡： • CO2＋H2 CO＋H2O，此温度下K＝1， 假若平衡时有90%的氢气变成了水，求起始 时二氧化碳和氢气的物质的量之比。
1、K与转化率的关系
K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例 越大，正向反应进行的程度越大，即该反 应进行得越完全，反应物转化率越大；反之， 就越不完全，转化率就 越小。
知识回顾
1、对于反应 aA+bB cC+dD 其化学平衡常数表达为： 2、化学平衡常数的唯一影响因素为： 3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度关系？ 4、化学反应平衡常数的意义？ 5、浓度商的概念及用途。判别方法？ 6、温度对化学平衡常数的影响？
在1273K时，下列反应的平衡常数K＝0.5， FeO(s)+ CO Fe (s)+ CO2 如果CO 和CO2的起始浓度分别是 c（CO）＝0.05 mol/L， c（CO2）=0.01mol/L， 求它们平衡时的浓度。
小结一下
已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 求算出各组分转化浓度 各组分平 衡浓度 化学平衡常数
(2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例2、在1200℃时测得反应达平衡时,kc=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从 CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度 均为0.0100mol/L时，试计算各物质的平衡浓度及 CO2(g)和H2(g)平衡转化率。
n始 n平 A初始的物质的量 A的平衡物质的量 ( A) 100% 100% A初始的物质的量 n始
(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数 和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在 一定温度下，将0.05mol的SO2(g)和0.03mol O2(g)注 入一体积为1L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测 得容器中有0.044mol的SO3(g)试求在该温度下
[H2]=[CO2]=0.01-x=0.004mol/L [H20]=[CO]=0.006mol/L
α (H2)
= ——
α (C02)
= ——
0.006 ×﹪=60﹪ 0.01 0.006 ×﹪=60﹪ 0.01
知识小结
1、设反应物转化量为x 2、借助三段式用含x的式子 表示各物质的平衡浓度 3、通过平衡常数表达式列 方程式 4、解方程式
2SO3(g) 0 0.044 0.044
K=——— [SO ]2[O ]
2 2
[SO3]2
=
(0.044mol/L)2
(0.006mol/L)2×0.008)
α (SO2)= α (O2)=
C0(SO2)-[SO2]
×100%=
0.05mol/L-0.006mol/L
本节课小结
1、利用公式进行计算。 c0 ( A) [ A] A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A) 100% 100% A的初始浓度 c0 ( A) 2、认识转化率与平衡常数与反应物浓度的关系。
PCl5加热后的分解反应为： PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g） • 在10L密闭容器内盛有2 mol PCl5，某温度 时有1.5 mol分解，求该温度下的平衡常数。 若在该密闭容器内通入1.5 mol Cl2后，有 多少摩尔PCl5分解？
2.反应物浓度与平衡转化率的关系 交流研讨P46
增加一种反应物的浓度（提高一种反应 物在原料气中的比例），其他反应物的平衡 转化率会增加，而自身的转化率降低。
大付出小回报
• 一个可逆反应。A+B C+D A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的 起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的 机率就越小。但是B的转化率与"单位时间 内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比." 所以B的起始量越大,B的转化率就越低. 换 个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的 机率就越大,则A的转化率就越高.
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若 在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的 SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。
此反应的化学平衡常数。
×100%=88%
C0(SO2) C0(O2)-[O2] C0(O2)
×100%=
0.05mol/L
0.03mol/L-0.008mol/L
×100%=73%
0.03mol/L
解题步骤
平衡浓度（ [c] ）
初始浓度C0与平衡浓度[c]
平衡常数（K）
转化浓度
根据转化率公式求算
( A)
c ( A) [ A] A的初始浓度 A的平衡浓度 100% 0 100% A的初始浓度 c0 ( A)
小试牛刀
练习：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若 在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和 1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在 该温度下
（1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然 一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
解：2SO2(g)+O2 (g) 初始浓度（mol/L） 0.05 变化浓度 （mol/L） 0.044 平衡浓度 （mol/L） 0.006 0.03 0.022 0.008
小试牛刀
练习、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进 行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物 质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。 （2）开始时NO2的浓度。 （3） NO2的转化率。
设平衡生成水的物质的量浓度为x 2、解：H2(g)+CO2 (g) 初始浓度（mol/L） 0.01 0.01 H2 O(g) +CO(g) 0 0
变化浓度 平衡浓度
x 0.01-x
x 0.01-x
x x
x x
x2 则 ———=2.25 2
(0.01-x)
x1=0.006mol/L x2=0.03mol/L>c0(舍去)
FeO(s)+ CO Fe (s)+ CO2
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
平衡转化率
平衡转化率
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用 平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
c0 ( A) [ A] A的初始浓度 A的平衡浓度 ( A) 100% 100% A的初始浓度 c0 ( A)