化学平衡状态及其影响因素导学案
化学平衡状态及其影响
因素导学案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012·四川高考)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡(×)
(2)(2013·山东高考)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变(√)
(3)(2012·江苏高考)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大(×)
(4)(2012·上海高考)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＜0。
其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动(×)
(5)(2012·山东高考)对于反应：N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，气体颜色加深，说明该反应的正反应为放热反应(×)
二、必备知识掌握牢
1．从反应速率来看，化学平衡状态是正反应速率等于逆反应速率时的状态。
判断v(正)＝v(逆)时，要用同一物质表示的速率来判断。
2．在一定条件下，平衡混合物中各组分的浓度不变时，可逆反应一定达到平衡。
平衡混合物中各组分的浓度变化误认为平衡一定
移动。
3．压强对化学平衡的影响，关键是看改变压强时，能否引起浓度的改变。
若浓度发生改变，则平衡可能发生移动，若浓度不发生改变，则平衡不移动。
4．化学平衡正向移动，某反应物的转化率不一定增大；向平衡体系中加入某种反应物，该反应物的转化率不一定减小，如容积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再加入一定量的NO2，NO2的转化率不是减小而是增大。
三、常考题型要明了
考查化学平衡的图像典例
考查外界条件对化学平衡的影响
演练
1
考查化学反应速率及化学平衡状
态的判断
演练
2
[典例] (2013·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料：MgO：MgSO4(s) ＋ CO(g)MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
[解析] A项，升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，体积不变，密度增大，正确；B项，CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率，增加CO的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，可得出CO转化率减小，错误；C项，平衡常数只与温度有关，错误；D项，因MgSO4为固体，增加其量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误。
[答案] A
————————————————[探规寻律]————————————————
解答化学平衡图像题的“三看”、“两法”
—————————————————————————————————————
[演练1] (2013·全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：选D 本题考查外界因素对化学平衡移动的影
响，意在考查考生对化学平衡移动、反应物的转化率及产物的产率等知识的掌握情况以及分析问题、解决问题的能力。
因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同时同倍数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。
[演练2] (2013·上海高考)镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
羰基法提纯粗镍涉及的
两步反应依次为：
①Ni(S)＋4CO(g)50℃Ni(CO)4(g) ΔH＜0
②Ni(CO)4(g)230℃Ni(S)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________、________。
(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备
Ni(CO)4，粗镍(纯度%，所含杂质不与CO反应)
剩余质量和反应时间的关系如下图所示。
Ni(CO)4在0～10 min的平均反应速率为
________。
(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________。
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大
(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程：
___________________________________________________________ _____________。
解析：(1)反应①是正反应气体体积缩小的放热反应，根据平衡移动原理，在温度不变的情况下采取增大CO浓度，增大压强的方法提高产率；
(2)根据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/(2×10)＝mol·L－1·min－1；
(3)反应②是正反应气体体积增大的吸热反应，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；
(4)根据反应①②的特点可提纯粗镍。
答案：(1)增大CO浓度加压
(2) mol·L－1·min－1(3)bc
(4)把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。
高中化学化学平衡-导学案
专题七 第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动考点二 化学平衡的移动【锁定考纲】1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【活动元一】夯实根底 强化要点【思维导图】【思考】如何利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡的影响？完成表格1-3中的相关内容。
表1 浓度对化学平衡的影响【温馨提示】 ①改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向(1)浓度 增大反响物浓度或 减小生成物浓度 向_______方向移动，如图甲减小反响物浓度或增大生成物浓度 向_______方向移动，如图乙勒夏特列原理表 2 压强对化学平衡的影响【温馨提示】①惰性气体对化学平衡的影响。
恒温、恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度____―→平衡____移动恒温、恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→②同等程度地改变反响混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
表3 温度、催化剂对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向(2)压强(对有气体参加的反响)反响前后气体体积改变增大压强 向气体分子总数_____的方向移动，如图丙减小压强 向气体分子总数_____的方向移动，如图丁反响前后气体体积不变 改变压强 平衡___移动，如图戊改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向 (3)温度升高温度向_____反响方向移动，如图己降低温度向_____反响方向移动，如图庚(4)催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动，如图辛【对点练】(20xx·山东临沂高三模拟)根据v－t图分析外界条件改变对可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。
该反响的速率与时间的关系如下图：可见在t1、t3、t5、t7时反响都到达平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反响条件，则以下对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A. 使用了催化剂、增大压强、减小反响物浓度、降低温度B. 升高温度、减小压强、减小反响物浓度、使用了催化剂C. 增大反响物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D. 升高温度、减小压强、增大反响物浓度、使用了催化剂【活动元二】探究高考提炼方法【考向1】外界条件对化学平衡的影响1. (20xx·天津卷)室温下，向圆底烧瓶中参加1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反响：C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反响后到达平衡。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念，理解可逆反应的特点。
2. 掌握影响化学平衡状态的因素，包括浓度、温度、压强等。
3. 学会运用勒夏特列原理分析化学平衡的移动。
4. 能够运用所学知识解决实际问题，提高学生的分析能力和创新能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念，影响化学平衡的因素，勒夏特列原理。
2. 教学难点：勒夏特列原理的理解和应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨影响化学平衡的因素。
2. 利用案例分析法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
3. 运用小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 准备相关案例材料，用于分析影响化学平衡的实际问题。
2. 设计好问题，引导学生思考和探讨。
3. 准备多媒体教学设备，用于展示和讲解。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一个化学平衡实验，引导学生了解化学平衡状态的概念。
2. 讲解化学平衡状态：解释化学平衡状态的定义，阐述可逆反应的特点。
3. 探讨影响化学平衡的因素：提问引导学生思考浓度、温度、压强等因素如何影响化学平衡。
4. 讲解勒夏特列原理：阐述勒夏特列原理的内涵，展示实例进行分析。
5. 应用勒夏特列原理：让学生运用勒夏特列原理解释实际问题，如工业生产中的化学平衡调控。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调影响化学平衡状态的因素及勒夏特列原理的应用。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
8. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，总结经验教训，不断提高教学质量。
六、教学评价1. 采用过程性评价和终结性评价相结合的方式，对学生的学习情况进行全面评价。
2. 关注学生在课堂上的参与程度，思考问题的深度，以及实际问题的解决能力。
3. 评价学生对化学平衡状态的理解，影响化学平衡的因素的掌握，以及勒夏特列原理的应用。
4. 鼓励学生提出问题，发表见解，培养学生的质疑精神和探究能力。
第三节第二、三课时影响平衡的因素导学案
第三节影响化学平衡的因素导学案学习目标：1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡向移动。
减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡移动。
增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡向移动。
减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
作出v-t图：练习 1 FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加浓盐酸,发生的变化是（）(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。
⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小的方向移动。
减小压强，相当于减小反应物、生成物的浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动。
⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大压强v(正) 、v(逆)同等程度增大，即v(正)=v(逆)，减小压强v(正) 、v(逆)同等程度减小，v(正)=v(逆)。
因而都不能使化学平衡移动。
⑶固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念2. 影响化学平衡状态的因素a. 浓度b. 压强c. 温度d. 催化剂三、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学平衡状态的概念及影响因素。
2. 案例分析法：分析实际例子，让学生更好地理解平衡移动原理。
3. 互动讨论法：引导学生参与课堂讨论，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个简单的化学平衡例子，引导学生思考平衡状态及影响因素。
2. 讲解化学平衡状态的概念：解释化学平衡状态的定义，让学生理解平衡状态的特点。
3. 讲解影响化学平衡状态的因素：分别讲解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡状态的影响。
4. 案例分析：分析实际例子，让学生运用勒夏特列原理分析平衡移动。
5. 课堂讨论：引导学生探讨其他可能影响化学平衡状态的因素。
6. 总结与归纳：总结本节课所讲内容，强调影响化学平衡状态的因素。
7. 作业布置：布置一些有关影响化学平衡状态的实际问题，让学生课后思考。
8. 课堂小结：在课程结束时，对本节课的内容进行简要回顾，加深学生对影响化学平衡状态因素的理解。
六、教学评价1. 评价方式：课堂表现、作业完成情况、课后讨论参与度。
2. 评价内容：学生对化学平衡状态概念的理解、影响因素的掌握、平衡移动原理的应用。
七、教学拓展1. 介绍勒夏特列原理在工业生产中的应用，如合成氨、制碱等。
2. 探讨化学平衡与生活实际的关系，如药物代谢、环境保护等。
八、教学资源1. 教材：化学平衡相关章节。
2. 课件：用于展示化学平衡状态的概念及影响因素。
3. 实例：用于分析平衡移动原理的实际例子。
九、教学反思在课后对自己的教学进行反思，了解教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略，以提高教学质量。
化学平衡影响因素导学案
影响化学平衡的因素 导学案[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。
2. 通过实验探究，讨论分析浓度、压强、温度、催化剂影响平衡移动的规律。
一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到 。
(2)实质：改变条件后，①v 正 v 逆，②各组分的百分含量发生 。
2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧ 若v 正＝v 逆，平衡不移动；若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动；若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动。
二、浓度对化学平衡移动的影响已知反应m A(g)＋n B(g)p C(g) ΔH <0，m ＋n <p ，当反应达到平衡后改变条件 v 正、v 逆相对大小 平衡移动方向① 增大反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ② 减小生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ③ 增大生成物C 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动 ④ 减小反应物A 或B 的浓度 v 正 v 逆 向 方向移动三、压强对化学平衡移动的影响一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t 1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v －t 图像如下：1.对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同)。
2.对于反应2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)，t 1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡向 移动。
3.对于反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，t 1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。
三、温度对化学平衡移动的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g) m ＋n <p ，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：(1)图①表示的温度变化是，平衡移动方向是向方向。
_第2课时_影响化学平衡状态的因素导学案
2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 [学习目标] 1.理解化学平衡状态移动的含义。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
[重点·难点] 重点：外界条件对化学平衡的影响。
难点：勒夏特列原理的理解与应用。
【知识梳理】1．化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
(2)图示表示移动方向：V 正〉V 逆 平衡向正方向移动改变条件 V 正〈V 逆 平衡向逆方向移动 V 正=V 逆 平衡不移动2．化学平衡状态的影响因素 (1)浓度对化学平衡的影响[实验探究]实验Ⅰ：已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在如下平衡：3________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
画出改变浓度后的速率-时间图像：(2)温度对化学平衡的影响[实验探究]已知化学反应：2NO 2(g )N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。
画出改变温度后的速率-时间图像：3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。
旧化学平衡 V 正=V 逆不平衡 正逆新的化学平衡正逆改变条件 一段时间 各组分含量发生变化 各组分含量又一定各组分含量一定5催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。
2.3化学平衡 导学案
第三节 化学平衡（第1课时）导学案 【使用说明】 1、 请同学们认真阅读课本25-28页，划出重要知识，独立、规范、认真完成预习案及预习检测，并熟记基础知识。
2、 结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
3．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】掌握化学平衡的概念及其特点，外界条件对化学平衡的影响自主学习【导学过程】温故而知新 一、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立二、阅读课本25页了解固体溶质在溶剂中的溶解与结晶过程。
三、化学平衡的建立过程 在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡四、化学平衡状态1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、化学平衡的性质：⑴、反应条件：_________、_________、_________等不变,——条件不变是基础⑵、研究对象：可逆反应；不可逆反应一般不会出现平衡状态——可逆反应是前提⑶、本质：_____________即同一物质消耗速率与生成速率相等——________相等是实质⑷、现象：反应混合物组成成分的________保持不变——_________不变是标志3、化学平衡的特征：__、___、____、____、____4、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（注：这里不再详细阐述，不清楚的同学复习必修2相关课题） 自主检测 1、一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是： A 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键形成 B 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键断裂 C 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键断裂 D 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键形成 2、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是A 、容器内压强不随时间变化B 、容器内各物质的浓度不随时间变化C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:2D 、单位时间消耗0.1molX 的同时生成0.2molZ 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：( ) ①C 的生成 速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧合作探究【课题一】化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正__________v 逆，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_________【课题二】影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响1、学生阅读P26-27 [演示实验2-5], [演示实验2-6]规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和讨论法进行教学。
四、教学准备1. 课件：影响化学平衡状态的因素。
2. 案例：勒夏特列原理在实际中的应用。
五、教学内容1. 化学平衡状态的概念讲解化学平衡状态的定义，引导学生理解平衡状态的特征。
2. 影响化学平衡状态的因素（1）浓度：讲解浓度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析浓度变化时的平衡移动。
（2）压强：讲解压强对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析压强变化时的平衡移动。
（3）温度：讲解温度对化学平衡的影响，引导学生运用勒夏特列原理分析温度变化时的平衡移动。
（4）催化剂：讲解催化剂对化学平衡的影响，引导学生理解催化剂的作用原理。
3. 勒夏特列原理的应用通过案例分析，让学生学会运用勒夏特列原理分析实际问题，巩固所学知识。
4. 课堂练习布置练习题，让学生运用所学知识分析影响化学平衡状态的因素。
5. 总结与拓展总结本节课所学内容，布置课后作业，引导学生进一步巩固知识。
六、教学反思本节课通过问题驱动、案例分析和讨论法，使学生掌握了影响化学平衡状态的因素，并能运用勒夏特列原理分析实际问题。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。
六、教学内容与活动6. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生观察和分析在改变浓度、压强、温度和添加催化剂等条件下，化学平衡是如何移动的。
7. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察化学平衡的移动现象，加深对平衡移动原理的理解。
8. 平衡常数概念：介绍平衡常数的概念，解释平衡常数与平衡状态的关系，让学生理解平衡常数如何反映反应的倾向性。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学平衡状态的概念。
让学生理解化学平衡状态的重要性。
1.2 教学内容化学平衡状态的定义。
化学平衡状态的实际应用。
1.3 教学方法采用讲授法，介绍化学平衡状态的概念和实际应用。
1.4 教学步骤引入化学平衡状态的概念。
通过实例讲解化学平衡状态的实际应用。
第二章：影响化学平衡状态的因素2.1 教学目标让学生了解影响化学平衡状态的各种因素。
让学生能够分析影响化学平衡状态的因素。
2.2 教学内容温度对化学平衡状态的影响。
压力对化学平衡状态的影响。
浓度对化学平衡状态的影响。
催化剂对化学平衡状态的影响。
2.3 教学方法采用讲授法，介绍影响化学平衡状态的各种因素。
通过实验演示，让学生观察和理解各种因素对化学平衡状态的影响。
2.4 教学步骤介绍温度对化学平衡状态的影响。
介绍压力对化学平衡状态的影响。
介绍浓度对化学平衡状态的影响。
介绍催化剂对化学平衡状态的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解各种因素对化学平衡状态的影响。
第三章：温度对化学平衡状态的影响3.1 教学目标让学生了解温度对化学平衡状态的影响。
让学生能够分析温度变化对化学平衡状态的影响。
3.2 教学内容勒夏特列原理。
温度对化学平衡常数的影响。
3.3 教学方法采用讲授法，介绍温度对化学平衡状态的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解温度变化对化学平衡状态的影响。
3.4 教学步骤介绍勒夏特列原理。
介绍温度对化学平衡常数的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解温度变化对化学平衡状态的影响。
第四章：压力对化学平衡状态的影响4.1 教学目标让学生了解压力对化学平衡状态的影响。
让学生能够分析压力变化对化学平衡状态的影响。
4.2 教学内容压力对化学平衡状态的影响原理。
压力变化对化学平衡常数的影响。
4.3 教学方法采用讲授法，介绍压力对化学平衡状态的影响。
通过实验演示，让学生观察和理解压力变化对化学平衡状态的影响。
《探究影响化学平衡移动的因素》 导学案
《探究影响化学平衡移动的因素》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念。
2、掌握浓度、温度、压强等因素对化学平衡移动的影响。
3、能够运用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向。
二、学习重难点1、重点（1）浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响规律。
（2）勒夏特列原理的应用。
2、难点（1）通过实验现象分析和推理，理解化学平衡移动的本质。
（2）综合运用各种因素判断化学平衡移动的方向。
三、知识回顾1、化学平衡状态的特征化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态具有“逆、等、动、定、变”的特征。
2、化学平衡常数对于一个可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，用符号 K 表示。
四、新课导入在一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态是否会发生改变呢？这就是我们今天要探究的内容——影响化学平衡移动的因素。
五、浓度对化学平衡移动的影响1、实验探究实验 1 在一个密闭容器中进行反应：FeCl₃＋ 3KSCN ⇌Fe(SCN)₃＋ 3KCl（1）向上述平衡体系中加入少量 1mol/L 的 FeCl₃溶液，观察溶液颜色的变化。
（2）向上述平衡体系中加入少量 1mol/L 的 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化。
现象：加入 FeCl₃溶液或 KSCN 溶液后，溶液颜色加深。
2、分析推理增加反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，使v(正) ＞ v(逆)，平衡向正反应方向移动。
3、结论在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
六、温度对化学平衡移动的影响1、实验探究实验 2 对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH ＜ 0（1）将装有 NO₂和 N₂O₄混合气体的烧瓶放入热水中，观察气体颜色的变化。