2014届高考化学二轮复习课件：专题四 化学实验基础 第十三讲 综合实验设计与评价
专题四
化学实验基础
专题四
化学实验基础
Ⅰ.打开弹簧夹 K1～K4，通入一段时间 N2，再将 T 形导 管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，加热 A。 Ⅲ.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧 K2。 Ⅳ.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，并检 验其中的离子。 Ⅴ.打开 K3 和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧 K3。
－ 2－ 2－ ②Fe3＋消耗 SO3 ，c(SO3 )减小，使平衡 Fe2＋(aq)＋SO2 3
(aq) FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由棕色变为浅绿色
专题四
化学实验基础
点拨：本题考查 Cl2、SO2 气体的制取以及有关化学实验 等知识，考查考生的识记能力、实验评价能力。难度较大。
专题四
(5)向 D 试管中加入适量盐酸，再加 BaCl2 溶液，若有白
－ 色沉淀产生，说明溶液中含有 SO2 4
(6)丙
此检测结果只能证明氧化性 Cl2＞Fe3 ， 不能证明
＋
－ Fe3＋＞SO2，因为 Cl2 也能氧化 SO2 产生 SO2 4
专题四
化学实验基础
(7)①Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)、FeCl3
专题四
化学实验基础
①实验 a 的目的是__________________________。 ② 由实 验 a 、 b 不 能判 断白 雾中 含 有 HCl ， 理由 是 ______________________________。 (4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的 增强， 漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。 通过进一步实验确 认了这种可能性，其实验方案是________。
化学实验基础
4 ． (2013· 沈阳市质检 (二 )· 28)Ⅰ. 如图所示为常见气体制 备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持 固定装置均略去)。
专题四
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为了进行氨的催化氧化实验， 锥形瓶中盛装足量的 Na2O2 粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞， 产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到 右连接顺序是________(填字母)； 实验中观察到 B 内有红棕色 气体出现，装置 B 中可能发生反应的化学方程式为_______。
＋ － － ＋ － － ＋ H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 2H 。 为了比较其还原性强弱， 进行以 4
下探究并完成下列假设。
－ － 2＋ 2－ 假设 1，还原性：I－＞SO2 ＞ Fe ；假设 2 ， SO ＞ I ＞ 3 3
Fe2＋；假设 3，还原性：________。
专题四
化学实验基础
(3)实验探究：现对假设 2 进行探究。在实验步骤 3 基础 上完成实验步骤 4 以及预期的现象和结论。限选以下试剂： 0.1 mol· L－1 Na2SO3、0.1 mol· L－1 KI、0.1 mol· L－1 FeCl2、0.1 mol· L－1 KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、1 mol· L－1 HCl
2－ ②SO2＋Cl2＋2H2O===SO4
生白色沉淀
是否变为黄绿色 ＋2Cl ＋4H
－ ＋
专题四
化学实验基础
点拨：知识：重点考查氯气及化合物的基本性质，尤其 考查了漂粉精的组成、性质以及应用。能力：根据实验现象 分析问题的能力 a 试题难度：较大。
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●名校模拟 3 ． (2013· 天 津 市 十 二 区 县 联 考 ( 二 )· 9) 为 验 证 氧 化 性 Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：
2 墨绿色说明存在 FeSO3，故 E 溶液中含有 SO3 ，红棕色为两
－
者的混合，则 F 只能是 FeCl3。
专题四
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答案：(1)排除装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH 溶液 △ (3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
－ ＋ (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2 ＋ 4H 4
＋ ＋ －
专题四
化学实验基础
答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 Cl2 干扰 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2，排除
②白雾中混有 SO2， SO2 可与酸化的 AgNO3 反应产 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液 (5)①CaSO4
解析：A.配制 100 mL 1.0 mol· L
－1
CuSO4 溶液应将 25 g
CuSO4· 5H2O 溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，而不是溶于 100 mL 蒸馏水中。B.NaCl 的溶解度受温度的影响比较小，冷却 结晶时 KNO3 大量析出，过滤可分离。C.H2O2 具有还原性，
－ － 可 将 紫 色 MnO 4 还 原 为 Mn2 ＋ 。 D. 利 用 Ca2 ＋ ＋ CO 2 3
－ 查阅资料：Fe2＋(aq)＋SO2 FeSO3(s)(墨绿色) 3 (aq)
提出假设：FeCl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3， 溶液的红棕色是 FeSO3(墨绿色)与 FeCl3(黄色)的混合色。
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某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液 E 和 F 分别为_________、 _________。 (写化学式) ②请用化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色ห้องสมุดไป่ตู้为 浅绿色的原因：________。
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操作
现象 i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶 液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白 色沉淀，黄绿色褪去
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(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是________。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的 白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
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Ⅵ.更新试管 D，重复过程Ⅳ。 (1)过程Ⅰ的目的是________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为________。 (3)A 中发生反应的化学方程式为__________。 (4)能说明氧化性 Fe3＋>SO2 的离子方程式是________。 (5)过程Ⅵ，检验 B 溶液中是否含有 SO2 4 的操作是____。
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解析： (1)Fe2 有比较强的还原性， 能被空气中的 O2 氧化，
＋
故在做实验时应排净装臵中的空气。(2)通入装臵 B 中的气体 Cl2 和 SO2 都能污染环境，都可被 NaOH 溶液吸收。(4)Fe3＋
－ 2－ 能将 SO2 氧化为 SO4 ，而自身被还原为 Fe2＋。(5)SO2 4 检验
●考纲解读 1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反 应原理和收集方法) 2．能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法； (3)分析或处理实验数据，得出合理结论； (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
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3．了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基 础的科学探究方法解决有关的问题。
===CaCO3↓的反应来判断 Na2CO3 是否存在。
答案：A
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点拨：知识：化学实验基本操作、物质的分离与提纯、 物质的检验。能力：实验基本操作及分析、解决问题的能力。 试题难度：中等。
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2． (2013· 北京卷· 28)某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实 验探究： 操作 取 4 g 漂粉精固体， 加入 100 mL 水 过滤，测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解， 溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色
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●真题链接 1 ． (2013· 全国大纲卷 · 10) 下列操作不能达到目的的是 ( )
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选项 A
目的
操作
配 制 100 mL 1.0 将 25 g CuSO4· 5H2O 溶于 mol· L 1CuSO4 溶液 100 mL 蒸馏水中
的最佳试剂组合是盐酸和氯化钡。(6)三个同学测得过程Ⅳ中 B 溶液中都含有 Fe3＋，说明氧化性：Cl2>Fe3＋，甲丙同学测定 过程Ⅳ中 B 中无 Fe2＋，说明 Cl2 已经过量，可能在 B 溶液中 还有一部分溶解的 Cl2，但乙同学的过程Ⅳ中 Cl2 不足，甲同
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学中测得Ⅵ中 B 溶液中的 Fe2 只能来自于 SO2 将 Fe3 还原的
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第 13 讲 综合实验设计与评价
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－
B
除去 KNO3 中少量 将混合物制成热的饱和溶 NaCl
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题四 第13讲 化学实验方案的设计与评价
第13讲化学实验方案的设计与评价(时间：45分钟分值：100分)(共6个题，共100分)1．(2013·福建理综，25)(16分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________。
查阅资料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是____________ _________________________________________________________________。
2014年高考化学二轮复习：综合实验探究ppt课件
。用 C 装置可以快速制取氨 。
气，所用试剂是 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) ，收集装置可用
D或E
(4)实验室用浓盐酸与 MnO2 制氯气时，应选用的发生装置是
B
。 。
(5)用 C 装置也可以制取 Cl2， 锥形瓶中的固体物质是KMnO4
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程 式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生 O2： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生 CO2： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 。 (3)制备消毒气 Cl2，用 KMnO4 代替 MnO2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向 Na2CO3 溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸 酸性强于碳酸；将 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液，有白色沉淀 生成，证明碳酸的酸性强于硅酸
d
－3
1,2二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 － 116
无色液体 0.79 78.5 － 130
170 ℃左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(填字母序号，下同 )；
(2)在装置 C 中应加入 酸性气体； a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
高考化学新设计大二轮课件：专题四化学实验13
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
-9-
解析:(1)①装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、 氯气和水,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②装置B的目的是用饱和食盐水除去 氯气中混有的氯化氢气体;③氯气还可能与氢氧化钾溶液反应生成 氯化钾、次氯酸钾和水;(2)①ⅰ.方案Ⅰ中滴加KSCN溶液至过量, 溶液变红色,说明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高铁酸钾氧 化溶液中Cl-的缘故,也可能是高铁酸钾在酸性条件下生成Fe3+和O2
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
-4-
(2018北京,28,15分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性 质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性 或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)
考点一 精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
第13讲
综合实验探究
考情分析
-2-
最新考纲 高频考点 1.根据化学实验的目 的和要求,能做到: ①设计实验方案; ②正确选用实验装置; 1.探究型综合 ③掌握控制实验条件 实验(实验探究 的方法; 与创新意识)。 ④预测或描述实验现 2.制备型综合 象、分析或处理实验 实验。 数据,得出合理结论; 3.定量测量型 ⑤评价或改进实验方 综合实验。 案。 2.以上各部分知识与 技能的综合应用。
名师揭密探究型实验有物质性质探究型、组成成分探究型、物 质制备和应用探究型等。化学实验探究题以化学实验为基础,主要 考查学生实验的综合能力和科学探究能力,实验中的数据,实验步 骤和实验结果常以图表的形式呈现,考查学生处理图表的能力,要 求学生能提出合理的假设,针对假设设计出合理的实验方案来验证、 推理,最后得出科学的结论,探究型实验是高考命题的热点。
山东省泰安双城教育2014年高考化学讲练集合复习课化学实验基础知识 (33张ppt)
蒸馏烧瓶
(2)化学方法：基本原则是不增新杂质、不减 被提纯物质、易分离等。
①加热法：对于易分解、升华的物质，一般采用加热法； (Na2CO3中NaHCO3)(NaCl中I2）
②沉淀法：将杂质转化成沉淀，过滤除去； (CuCl2中FeCl3)(NaCl中Na2SO4）
③转化法：将杂质转化成被提纯的物质； (FeCl2中FeCl3)(FeCl3中FeCl2)
三个制取实验
1、氨气的实验室制法； 2、氯气的实验室制法； 3、乙酸乙酯的制取。
课下 作业
请做冲关练习
9
【解析】 图A中将溶解好的溶液转移到容量瓶时，需要 玻璃棒引流，A错误；制取Cl2需要加热，NO2能与水反应， 不能用排水法收集NO2，B错误；因为是可逆反应，所以 25 ℃、101 kPa下1 mol N2和4 mol H2充分反应时放出的热 量一定小于92 kJ，C正确；观察KCl的焰色反应时，需要 透过蓝色的钴玻璃，D错误。
加入氯化钙的目的是________。
(2)②除去HBr和未反应的Br2 ③干燥
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__， 要进一步提纯，下列操作中必须的是___ (填字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
苯
C
(4)在该实验中，a的容积最适合的是___(填入正确选项前的 字母)。A．25 ml B．50 ml C．250 ml D．500 ml
B
【解析】 根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用
是提供催化剂，然后对产物进行分离提纯。
(1)苯和溴在催化剂条件下反应，产生的HBr具有挥发性， 看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故
挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。 (2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未
高考化学大二轮复习第讲综合实验探究考点探究组成性质的实验方案设计与评价课件
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
26
解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
24
(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
27
④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。
2014高考化学总复习教师用书配套专题整合课件专题十 化学实验基础(共38张PPT)
吸收式
收集式
2.物质鉴别题的类型和鉴别方法
鉴别方法 适用范围 观察被鉴别物质的 观察法 状态、颜色等 判断气体或有挥发 嗅试法 性物质的不同气味 (有毒气体禁用) 观察被鉴别物质在 水溶法 水中的溶解情况 焰色反应 常用于金属或金属 法 离子 加热法 常用于易分解的物 质 举例 如CuCl2、FeCl3与NaCl 溶液；O2与Cl2等 如NH3与O2等 如Na2CO3与CaCO3 如钾盐、钠盐的鉴别
2－ 3
转变成CO2气体除
(4)酸碱溶解法 利用杂质在酸、碱试剂中溶解而除去。如SiO2中混有 Al2O3，可用盐酸将Al2O3溶解后再过滤；除去苯中的苯酚可 加入NaOH溶液反应后分液；BaSO4中的AgCl可通过加入氨 水使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl而除去。 (5)氧化还原法 利用氧化还原反应，将还原性的杂质氧化或将氧化性的 杂质还原。如：CO2中混有CO，可用灼热的CuO将CO氧化 成CO2。
(对应学生用书P187)
一、实验基础知识
二、综合应用
1．化学实验操作的安全性 化学实验安全操作要做好“六防”，即防爆炸、防暴 沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞。具体分析如下： (1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、 C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气 体纯度。
(2)防暴沸：配制浓硫酸的稀水溶液或酒精溶液时，要将 密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，边加边搅拌；加热液 体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
(4)防倒吸 分类 装置简 图 原理及使用实例 导气管末端不插入液体(水)中，导气管 与液体呈隔离状态。可用来吸收易溶 于水的气体 由于漏斗容积较大，当液体进入漏斗 内时，烧杯内液面下降而低于漏斗下 口，受重力作用，液体又回落到烧杯 中。常用于吸收易溶于水的气体 使用较大容积的容器接收可能倒吸过 来的液体，防止液体进入气体发生装 置或受热的反应容器中
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价
2014届高考化学二轮专题复习优化训练：化学实验的设计与评价（解析版）1．2014届湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷达到预期实验目的的是下述实验不能【答案】B【解析】试题分析：pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，所以要用pH计，这样就可以测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，然后根据越弱越水解的规律来比较出HClO和CH3COOH的酸性强弱，A正确；蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，检验蔗糖水解产物具有还原性，故B错误；碘化银比氯化银更难溶，向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液，会得到黄色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故C正确；两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液，这样在相同条件下根据产生气体的多少可以比较研究氯化铜、氯化铁溶液两种催化剂对反应速率的影响，能达到实验目的，故D正确。
考点：考查化学实验设计。
2．下列有关操作或说法不正确的是( )A. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】D【解析】滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去,并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。
原创：2014年高考化学第二轮复习精品学案 _综合实验探究
2014届高三化学第二轮复习学案化学实验设计与评价学案设计：张老师【直击高考】1．能根据实验试题的要求，设计基本实验方案。
如需写出实验报告，要求写明实验目的、实验原理、实验用品及实验步骤。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
对新型实验装置要求能结合实验目的和实验原理去分析。
3．能根据题设要求，通过分析和综合、比较和论证，选择解决问题的最佳方案。
4．能利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
5．能根据题设要求，对题设实验进行设计。
此类试题主要为试卷中的Ⅱ卷部分实验内容。
每年均占有一定的比例，且难度较大。
主要考查考生实验综合能力和评价能力。
一：真题热身1．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知I－3≒I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大2、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。
甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______________；Ⅴ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________________________。
(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M，则A的化学式为________。
高考化学二轮复习 第13讲 化学实验基础知识课件
题组二 化学实验基本操作
3．(2014·金华艾青中学期中)在化学实验室进行下列实验操
作时，其操作或记录的数据正确的是
( )。
A．用托盘天平称取8.84 g食盐
B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH
溶液
C．用量筒量取12.12 mL盐酸
D．用0.120 0 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消
高考定位 化学实验常用仪器的使用和基本操作、药品的存放、实验室 一般事故的预防和处理方法是高考的必考知识点，主要考查 常用实验仪器的识别、应用和基本操作，以及注意事项，在 选择题和非选择题中都有涉及。
[ 知能突破·考点 ]
化学实验基本操作中的十个注意点 (1)酸式滴定管不能装_碱__性__溶液，碱式滴定管不能装_酸__性__ 及_氧__化__性__溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不 可加热，瓶塞不可互换。 (3) _烧__瓶__、__烧__杯__、__锥__形__瓶__不可直接加热。 (4)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测 液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要 用镊子夹取。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回 原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
Байду номын сангаас 2．(2014·山东理综，10)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
( )。
解析 A项，配制溶液时应在加水至距刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切，错误。B 项，中和滴定时，酸溶液应盛放在酸式滴定管中，错 误。D项，利用向下排空气法收集氨气时，应将导管伸入 试管底部，否则收集不到氨气，错误。 答案 C