新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A ．仅③可以B ．仅②不可以C ．仅①③⑤可以D ．全部可以 2．X 、Y 、Z 、M 是4种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M ，X 与Z 位于同一周期。
X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比X 原子少1。
M 是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ） A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3B ．氢化物的稳定性Z ＞X ＞YC ．X 、Y 、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高D ．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y ＞Z ＞X ＞M3．下列说法正确的是（ ）A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅱ族，共16纵行D ．NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强4．X Y Z 、、均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，X Y 、两元素的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．最简单氢化物的热稳定性：Y<ZC ．XZ 为共价化合物D ．Y Z 、的单质均不能与水发生反应 5．已知短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 、Z 同主族，X 在同周期元素中原子半径最大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10。
下列叙述正确的是（ ）A ．非金属性：R ＜WB ．单质与水反应的剧烈程度：Y ＞XC ．元素W 与X 形成的化合物只有一种D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应6．2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：()()B=11Al=27.4?=68C=12Si=28?=70N=14P=31As=75O=16S=32Se=79.4F=19Cl=35.5Br=80甲乙下列说法不正确的是A ．元素乙位于现行元素周期表第四周期第IV A 族B ．元素乙的原子序数为32C ．元素甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Al(OH)3D ．元素甲位于第四周期第IIIA 族7．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，以下说法中错误的是（ ）A ．M 形成+2价阳离子B ．Y 形成-2价阴离子C ．Z 的化学式为MY 2D ．Z 的熔点较高 8．下列说法错误的是（ ）A ．11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子B ．4220Ca 和 4020Ca 、石墨和金刚石均为同素异形体C ．1H 和2H 是不同的核素D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9．下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．红磷转化为白磷，属于物理变化C．1H2、2H2、3H2互为同位素D．和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体11．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。
元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素B．x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性C．d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞fD．y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y12．以下进行性质比较的实验，不合理的是A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸13．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3 Z(YX 2)2+2X2。
下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB ．YX 3与Y 2X 4中Y 元素的化合价相同C ．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D ．Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的某种核素不含中子；X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X 与Z 同主族，且X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质B ．简单氢化物的稳定性：X>Z>YC ．X 分别可与W 、Z 各形成两种常见化合物D ．原子半径：Y>Z>X>W15．四种原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z ，其中W 元素的一种单质在自然界中硬度最大；同周期主族元素中，X 的原子半径最大，Y 的离子半径最小；常温下，Z 的单质是一种气体。
下列相关叙述中正确的是( )A ．将W 的最高价氧化物通入23Na SiO 溶液中，生成白色沉淀，则非金属性：W SiB ．将X 的单质投入4CuSO 溶液中，生成紫红色固体C ．工业上用电解熔融Y 的氯化物的方法冶炼金属YD ．Z 的氧化物对应的水化物是酸性最强的无机含氧酸二、填空题16．金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。
（______） AⅡ正确 BⅡ错误17．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。
其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
元素组元素组的例外元素 其他元素所属类型编号 (1)S 、Na 、Mg 、N_____ _____ (2)N 、P 、Sn 、As_____ _____ (3)K 、Ca 、Al 、Zn_____ _____ (4)Cu 、Fe 、Ag 、Ca _____ _____18．现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B 原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；由此推知：（1）A原子符号是_____________；（2）B原子结构示意图是________________；（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：_____________。
19．中学常见反应的化学方程式是AⅡB→XⅡYⅡH2O（未配平，反应条件略去），其中AⅡB的物质的量之比为1∶4．请回答：Ⅱ1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________ⅡⅡ2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________ⅡⅡ3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________Ⅱ②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________molⅡⅡ4）若AⅡBⅡXⅡY均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________20．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：Ⅱ将氯化铝加热，在180Ⅱ时开始升华；Ⅱ在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190Ⅱ；Ⅱ在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；Ⅱ氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。
你的猜想是_______，理由是_______。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为_______，结构式为_______。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。
进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。
请写出反应的化学方程式_______。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。
写出实验内容、现象和结论_______。
三、推断题21．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是____________，写出单质F和NaOH的离子方程式____________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为___________________；（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：a的化学式为_______；b与水反应的化学方程式为_______；22．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子所含共价键最多。
《第四章 物质结构元素周期律》试卷及答案_高中化学必修第一册_人教版_2024-2025学年
《第四章物质结构元素周期律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，核外电子在核外空间做匀速圆周运动B、原子的化学性质主要取决于原子核的组成C、元素原子的最外层电子数决定其化学性质D、原子半径的大小与电子层数成正比，与质子数成反比2、下列元素中，原子半径最大的是（）。
A、NaB、MgC、AlD、Si3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A、元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化B、元素周期表中的元素都是周期性的，但周期表中的元素种类并非完全符合周期律C、同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强，但可能存在例外D、同一族中，元素的原子半径随原子序数的增加而增大4、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A、元素周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强B、元素周期表中，同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小C、元素周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的电子层数逐渐增多D、元素周期表中，同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的最高正价逐渐降低5、下列关于元素周期表的说法，哪一项是正确的？A. 元素周期表中的主族元素是指那些位于周期表左侧的元素。
B. 副族元素也被称为过渡金属，它们全部位于周期表的中间位置。
C. 第ⅠA族（除氢外）被称为碱金属，它们具有很强的金属性。
D. 稀有气体位于周期表的右侧，它们的原子半径随原子序数增加而增大。
6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子的核电荷数等于核外电子总数B、原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电C、原子核外电子总是按能量最低的轨道排布D、原子核内质子数等于原子核外电子数7、原子半径通常随着原子序数的增加而减小，但在某些周期内存在例外，比如第四周期的铜(Cu)元素。
这主要是由于什么原因造成的？A、铜原子的价电子数少于其他元素B、铜原子的核外电子排布中存在价电子屏蔽效应C、铜原子的质量比其他元素大D、铜原子的核外电子层数更多8、将位于元素周期表左下角的元素称为（）A. 氧族元素B. 铝族元素C. 碱金属元素D. 稀土元素9、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A、同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小B、同一族内，原子半径随着原子序数的增大而增大C、同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强D、同一族内，非金属性随着原子序数的增大而减弱10、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 第一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。
【新教材】人教版(2019)化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述中，错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A．SiO2和SO2B．SiO2和 NaCl C．NaCl和 HCl D．CCl4和CH4 3．离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A+n-24-x C．A-n+24-x D．A+n+24-x 4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOH ΔNaCl＋NH3↑＋H2O5．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B．Li的金属性比钠强C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．电解LiCl熔盐可制取金属Li6．下列说法中不正确的是（）A．共价化合物中还可能含有配位键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被18F标记的药物分子，下列关于18F说法正确的是A．18F的性质与常见的19F性质完全相同B．18F的质量数与18O的质量数相同C．18F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D．18F与18O互为同位素8．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子的半径小于2S 的半径，X元素可能为下列选项中的（）A．Al B．P C．Ar D．K9．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小：r （M3+）＜ r （T2-）④L2+和X2-的核外电子数相等A．①④B．①③C．②④D．①②③10．下列排列顺序正确的是①熔点： Al＞Mg＞Na ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A．①③B．①④C．②④D．②③11．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（）A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液12．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
人教版高一上学期化学必修一第四章物质结构元素周期律单元测试卷-附答案
人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-附答案一、单选题1．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。
下列说法正确的是A ．Q 的一种盐可以用来焙制糕点B ．原子半径大小：Y>Z>QC ．W 和Z 只能形成两种10电子微粒D ．该化合物中Z 原子不满足8电子稳定结构2．随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。
2656322K MnF +4SbF 4KSbF +2MnF +F ↑是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是A ．3MnF 化合物中含有离子键，2F 中含有极性键B ．卤素单质中颜色最浅的是2FC ．2Cl 与氢气化合比2F 与氢气化合更容易发生D ．该反应每消耗261molK MnF 时，产生标准状况下222.4LF3．短周期主族元素W X Y Z 、、、的原子半径依次增大，化合物ZW 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X 与Y 同族，Y 原子的电子总数是最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是 A ．简单离子的半径：Z Y X >> B ．Y 的最高正化合价为6+C ．ZW 中W 离子的最外层电子数为2D ．简单气态氢化物的稳定性：Y X >4．一种麻醉剂的结构式如图所示。
元素X 的原子核只有1个质子，元素Y Z W 、、的原子序数依次增大。
且均位于X 的下一周期，元素E 的原子比元素W 的原子多8个电子。
下列说法错误的是A ．4XEZ 是一种强酸B ．离子半径：E W Z >>C ．非金属性：Y Z W <<D ．2ZW 中，Z 的化合价为2+价5．已知W 、X 、Y 、Z 属于短周期主族元素，W 、X 、Y 可以形成化合物M ，M 的结构如下图所示，W 、X 、Y 的原子序数之和为17，W 、X 、Y 均能与Z 形成化合物，其中化合物WZ 属于强酸。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必须掌握的典型题单选题1、锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同答案：D金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
2、下列物质的电子式书写不正确．．．的是A．B．C．D．答案：AA．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。
3、已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种B．5种C．6种D．7种答案：BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C31×C21=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。
4、下列关于离子半径的比较不正确的是A．Fe ＞ Fe2+＞ Fe3+B．Ca2+＞ Cl－C．Na+＞Mg2+D．S2－＞ Cl－＞K+答案：BA．同种元素的原子半径大于阳离子半径，离子所带电荷越多，阳离子半径越小，半径：Fe ＞ Fe2+＞Fe3+，故A正确；B．Cl-、Ca2+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Cl-＞Ca2+，故B错误；C．Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数分别为11 .12，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Na+＞Mg2+，故C正确；D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-＞K+，故D正确；故选B。
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律检测试卷及答案
第四章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
下列说法错误的是( B )A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理4020Ca和4220Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
2．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( C ) A．第二周期第V A族B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅦA族中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数解析：0.75 mol RO2－3是300.75mol＝40 mol。
所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( B )A．原子半径：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W 同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。
人教版高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
B．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
12．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．沸点：H2O＞H2S＞H2SeB．热稳定性：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
A． 的结构示意图： B．氨水的化学式：
C． 、 、 互为同位素D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
5．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的 ，C与E同主族，化合物D2E3溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是（）
C．半径：Cl＜Cl－＜S2－D．酸性：H2CO3＜HNO3＜H3PO4
13．元素周期表中共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（）
A．第3列含有的元素种类最多
B．第14列中的某种元素可形成多种有机物
C．第2列到第12列都是金属元素
D．最高化合价为 的元素均在第17列
14．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是
有白色沉淀生成
X可能是Cl2
D
在FeS中滴加盐酸，将产生的气体
通入溴水
溴水褪色并产生
黄色沉淀
非金属性：Cl>Br>S
A．AB．BC．CD．D
10．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、 在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是
A．只用淀粉－KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为： >Cl2>I2
(1)互为同素异形体的是_______________。
新教材人教版化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：Q＞M2．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.08 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（）A．核电荷数为13 B．质子数为17C．M层电子数比L层少6 D．质量数为23，中子数为124．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质6．下列关于化学键的叙述，正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物7．下列说法正确的是( )A．C7H16与甲烷必互为同系物B．与互为同分异构体C．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素D．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
人教版(2019)高中化学必修第一册：第四章 物质结构 元素周期律 综合测试(含答案和解析)
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HFB .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
人教版化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是A．原子半径：Li>Na B．核外电子数相同C．核外电子层数相同D．最外层电子数都相同2．从某微粒的原子结构示意图反映出A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D．HNO3＜H3PO44．已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有( )A．6种B．3种C．9种D．12种5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．H2O2B．BF3C．CS2D．SCl66．铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制炊具②制防锈油漆③用明矾净水④用明矾和苏打做食物膨化剂⑤用氢氧化铝制药A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④D．②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行8．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。
Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是A．离子半径：Y ＞ZB．氢化物的稳定性：X ＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。
【新教材】人教版（2019）化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）
第四章《物质结构元素周期律》测试,一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列叙述中，错误的是（）♦♦A.离子化合物中可能存在共价键B.原子晶体中一定存在共价键C.分子晶体中一定存在共价键D.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体2.下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是A.SiO：和SO：B.SiO,和NaClC.NaCl和HC11,和CM3.离子R0「中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目（:A.A+n-48+xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x4.在卜-列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性槌、非极性键形成的是A.2Na:O-2H：O=4NaOHB.Mg J N:+6H:O=3Mg（OH）:J+2NH,tAC.2Na:O:+2H:O=4Na0H+0:1D.NH.Cl+NaOH=NaCl+Nlt1+H=05.由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入保资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A.Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B.Li的金属性比钠强C.Li.Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D.电解LiCl熔盐可制取金属Li6.下列说法中不正确的是（）A.共价化合物中还可能含有配位铤B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。
PET-CT的检查需要患者事先服用被“F标记的药物分子，下列关于“F说法正确的是A.叩的性质与常见的吁性质完全相同B.18F的质量数与”0的质量数相同C.,8F原子中有9个质子，9个中子，18个电子D.叩.与％互为同位素8.元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同・且X的简单离子的半径小于S」的半径，X元素可能为下列选项中的（）A.A1B.PC.ArD.K9.元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T原子半径/nm0.1600.1130.1020.0890.074主要化合价+2+3-6,-2+2-2下列叙述正确的是（）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质町在氧气中燃烧生成X0,③离子半径大小：r（NT）V r（D④侦和F的核外电子数相等A.®@B.®@10.下列排列顺序正确的是①焰点：Al>Mg>Na③密度：四氯化碳〉己烷〉水A.（D®B.0®C.®®D.®®@②离子半径：辑・>Mgh>F-④结合质子能力：oit>-o->hco;C.®®D.®@11.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信・鲁迅先生收到信后.为了看清信中的内容•可选用的化学试剂是A.碘化钾B.碘酒C.浪水D•睇化钾淀粉溶液12.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。