山东省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(练习)
山东省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（）A . 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高B . 工作一段时间后，KOH的物质的量减少C . X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D . 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移2. （2分） (2016高二上·广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；②CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）．其熵变分别为△S1和△S2 ，则下列情况中正确的是（）A . △S1＞0，△S2＞0B . △S1＜0，△S2＜0C . △S1＜0，△S2＞0D . △S1＞0，△S2＜03. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱4. （2分）表示氢气燃烧热的是（）A . H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/molC . H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol5. （2分） (2016高一下·锡山期中) 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）A . 283kJB . 374.4kJC . 512KJD . 566kJ6. （2分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小7. （2分） (2017高二上·和平期末) 己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8. （2分）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A . ②⑥⑦⑧B . ③④⑥⑦C . ③④⑥⑧D . ①②9. （2分） (2016高二下·芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（）A . a为电池的正极B . 放电时，电子由b极流向a极C . 充电时，a极发生还原反应D . 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移11. （2分） (2016高二上·抚州期中) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7 mol/（L．min）B . v（B）=0.3mol/（L．min）C . v（C）=0.9 mol/（L．min）D . v（D）=1.1mol/（L．min）12. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率13. （2分）可逆反应：3A(g) （）3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体14. （2分） (2017高二上·成都期中) 已知 X2（g）+Y2 （g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1 ，0.2mol•L﹣1 ．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . Z 为0.4mol•L﹣1B . X 为0.2 mol•L﹣1C . Y 为0.4 mol•L﹣1D . Z 为0.3 mol•L﹣115. （2分）已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A . m=4B . a=bC . a＜D . m＜316. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O217. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。
若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（）A . 15sB . 大于15sC . 小于15sD . 无法判断18. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变19. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B . 向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全20. （2分）下列说法不正确的是（）A . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=B . 0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后21. （2分） (2018高二上·芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性二、计算题 (共1题；共7分)22. （7分）(2018·海南) 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
回答下列问题：（1）已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1) △H1=－286kJ·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) △H2=－188 kJ·mol-1过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=________kJ·mol-1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K________K298K (填“大于"“小于”或“等于”)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mg·L-1)分解率/%离子加入量／(mg·L-1)分解率/％无__2Fe3＋ 1.O15Al3＋102Cu2＋O.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填标号)。
A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁（3）过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性________H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
山东省青岛市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
2024-2025学年度第一学期期中考试高二化学试题2024.11说明：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学原理在生活、生产中有广泛的应用。
下列说法错误的是A.砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属C.保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关D.高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离2.某兴趣小组为了探索原电池的工作原理，设计了以下实验，部分实验现象记录如下。
编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1镁片、铝片稀硫酸偏向铝片2铜片、铝片.浓硝酸3儀片、铝片NaOH 溶液偏向袋片4铁片、石墨NaCl 溶液…下列说法正确的是A.实验1中电子流向为镁片导线铝片电解质溶液镁片B.实验2中的片电极反应式为C.实验4电流表指针偏向铁片D.由实验1和3可知，保持电极材料不变，可通过更换电解质溶液改变正负极3.下列措施能降低化学反应速率的是A.石墨合成金刚石时增大压强B.和水制备乙炔时使用饱和食盐水C.溶液制备氧气时加入少量固体D.与稀硫酸制备氢气时加入少量固体4.电解在工业上的应用非常广泛。
下列说法正确的是CO →→→→Al 3Al 3e Al -+-=2CaC 22H O 2MnO Zn 4CuSOA.图甲中透过离子交换膜向极移动B.图甲中离子交换膜的作用是隔离氯气与氢气和氢氧化钠，防止反应C.用图乙装置电解精炼铜，一段时间后，电解质溶液浓度保持不变D.用图乙装置进行铁片镀铜，a 电极是铜5.DMC （碳酸二甲酯）由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。
山东省高二上学期化学期中考试试卷
山东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A . 科学使用农药、化肥，减少水体污染B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2. （2分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A . 木柴燃烧B . 白磷自燃C . 燃放爆竹D . 干冰升华3. （2分） (2016高一下·武进期中) 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A . B电极上发生氧化反应B . A电极是负极C . 该电池的总反应为2H2+O2=2H2OD . 外电路中电子由A电极通过导线流向B电极4. （2分）(2018·石景山模拟) 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：时间试纸I 试纸II1min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近……两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm下列说法错误的是（）A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C . 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（）A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼7. （2分）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
山东省德州市2024高二化学上学期期中考试试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产、生活亲密相关，下列有关说法错误的是
0.4%的淀粉溶液/
0.2 溶液/
变色时间/s
1—1
2
0
2.7
0.1
0.2
马上
1—2
2
0.8
0.1
0.1
2
30
查阅文献知，试验1—2中的反应分两步进行，反应I：……；反应II： 。
①反应I的离子方程式是__________________________；
②加入 溶液后溶液变色的时间明显增长的缘由__________________。
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)∆H1=-159.47kJ∙mol-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为____________________________________。
②肯定条件下的恒容容器中，充入1.5mol NH3和1mol CO2，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2步反应的Kp=mkPa，测得平衡时容器内总压为3 mkPa，则反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=___________。
达平衡时体系能量的变更
①
3
1
0
放热
②
0.9
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃3、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区4、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是()A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化5、下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO2-4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO-3⇌SO2-3＋H3O＋表示水解平衡6、下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰7、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B ．25℃时，加入CH 3COONa 可能引起由c 向d 的变化，升温可能引起a 向c 的变化C ．T ℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性D ．b 点对应的溶液中大量存在：K ＋、Ba 2＋、NO 3-、I －9、已知下列两个结构简式：CH 3—CH 3和CH 3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是 A ．都表示一对共用电子对 B ．都表示一个共价单键C ．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D ．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 10、下列分散系最稳定的是（ ） A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液11、物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
山东省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2011·铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（）A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D . 绿色食品是指不含任何化学物质的食品2. （2分）下列电离方程式书写不正确的是（）A . 2H2O⇌H3O++OH﹣B . H2S⇌H++HS﹣C . NaHS=Na++HS﹣D . HCO3﹣=H++CO32﹣3. （2分） (2016高一下·城中期中) 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A . 0.05mol•L﹣1•min﹣1B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1C . 0.2mol•L﹣1•min﹣1D . 0.4mol•L﹣1•min﹣14. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同5. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3 ，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a6. （2分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 正戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，2﹣二甲基丙烷7. （2分）已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式（）A . C16H34B . C22H46C . C26H54D . C27H568. （2分） (2016高三上·滕州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. （2分）在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷10. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑11. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3+与SO42﹣的个数比（）A . 1：2B . 1：4C . 3：4D . 1：112. （2分）某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH﹣）=l0﹣8 mol．L﹣lB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32﹣+2H2O⇌Na2S2O3+2OH﹣C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性13. （2分）生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（）A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料14. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z15. （2分） (2018高二上·江西期中) 利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走16. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法正确的是（）A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03mol•L-1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态18. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸19. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C . 在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)20. （2分） (2018高三上·清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ ]。
山东省高二上学期期中化学试卷(II)卷
山东省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A . 431 KJ/molB . 946 KJ/molC . 649 KJ/molD . 869 KJ/mol2. （2分）在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%3. （2分） (2016高二上·广平期中) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＜0C . 反应温度应控制在260℃～280℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率4. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为85. （2分）恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（）A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%6. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A . 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D . 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线8. （2分）标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D . ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣10. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH311. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列说法中正确的是（）A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=512. （2分） (2015高二上·西安月考) 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A . 4℃时，纯水的pH=7B . 温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
山东省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·中山月考) 关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A . ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2B . ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2C . ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸D . 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 分子被称为“福禄双全宝宝”｡苯环上连一个氟原子､一个氯原子､两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成4. （2分）下列有机物的系统命名法正确的一组是（）A . 新戊烷C（CH3）4B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D . 2，2，3﹣三甲基戊烷5. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列实验过程中，需要温度计且需将温度计的水银球插入水浴中的是（）A . 由苯制硝基苯B . 在实验室蒸馏石油C . 电石制取乙炔D . 由苯制取溴苯6. （2分）能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应．其中正确的组合有（）A . ①②③B . ④⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤7. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B . 葛根素的分子式为C21H22O9C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H28. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：19. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基10. （2分）(2019·福州模拟) 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法错误的是（）A . 异戊二烯所有碳原子可能共平面B . 可用溴水鉴别M和对二甲苯C . 对二甲苯的一氯代物有2种D . M具有芳香族同分异构体11. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（）A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应12. （2分）(2016·衡阳模拟) 现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2 ，下列有关说法正确的是（）A . ①、②、③、④均只有两种结构B . ①的同分异构体数目与④的相同C . ③一定是丙醛D . 若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种13. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A . 结构简式为的一溴代物有4种B . 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C . 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D . C5H12O属于醇的同分异构体有8种14. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是（）A . C2H5OHB . C2H4C . CH3CHOD . CH3COOH15. （2分） (2018高二下·高明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸（乙醇）金属钠蒸馏D C17H35COONa（甘油）NaCl结晶A . AB . BC . CD . D二、简答题 (共5题；共35分)16. （8分） (2017高二上·桂林开学考) 按要求回答下列问题：（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________，工业上分离这些多氯代物的方法是________。
山东省临沂市某重点中学2022-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
高二化学试题2022.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合将来新能源标准的是①自然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸取b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应实行的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．上升温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4. 镧镍合金在肯定条件下可吸取氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H＜0，欲使LaNi 5H6(s)释放出气态氢，依据平衡移动原理，可转变的条件是A ．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5. 下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐，是由于BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的导电力量强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6. 依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝-297.2)，以下说法正确的是A．硫的燃烧热ΔH＝+297.2 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量7. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②减小③c(H+) 增大④导电性增加⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④8．肯定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol苯时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q9．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念B．自发反应也可能是熵减小的反应C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ·mol－1，在其燃烧过程中每转移5N A个电子会放出1300 kJ的能量10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11．在体积都为0.1 L，c(H+)为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是12．下列说法不正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．增大浓度会加快化学反应速率，其缘由是增加了单位体积内活化分子的数目C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化13. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组试验，试验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种状况达到平衡后，n(CO)的大小挨次是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。