福建省厦门市松柏中学2016届高考化学三轮增分练-压轴题型提分练：题型五物质结构与性质(选考)
厦门高考化学有机化合物-经典压轴题
厦门高考化学有机化合物-经典压轴题一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一种有机化合物的是___。
（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。
（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。
（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。
【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4甲、丙 16.7% 4【解析】【分析】甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。
【详解】(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是126012×100%=16.7%；(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。
2．含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。
“飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。
请回答下列问题：Ⅰ.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是________(填序号)。
福建省厦门市松柏中学2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷Word版含解析
2014-2015学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．葡萄糖、麦芽糖均能与新制Cu（OH）2反应B．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸C．当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．有机物都不是电解质B．所有的有机化合物都很容易燃烧C．有机物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．硫离子的结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．中子数为20的氯原子Cl4．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似5．放射性同位素Co发射出的射线可应用于蔬菜保鲜．下列有关Co的说法不正确的是( )A．Co的原子核内含有33个中子B．Co的原子核外有27个电子C．Co与C的质量数之比约为5：1D．Co的中子数比质子数多336．形成物质世界多样性的原因有：①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构体现象⑤同素异形体现象( )A．①②③ B．②④⑤ C．仅①③D．①②③④⑤7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用酒精清洗银器表面的氧化膜C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥9．甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )A．都由C和H两种元素组成的饱和烃B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A．X单质的熔点比Z的低B．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱D．Y的最高正化合价为+7( )12．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣2413．有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：( )①取代②加成③酯化④水解⑤氧化⑥中和．A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶 B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉 D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝16．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( )A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸18．下列结论正确的是( )①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦19．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O．关于该反应，下列叙述不正确的是( )A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mole﹣B．C2H5OH是还原剂C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子20．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向Ba（OH）2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．将C12通入水中：C12+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣二、填空题（本题包括2小题，共17分）21．写出下列有关反应的化学方程式：（1）乙烯与水在一定条件下的加成反应：__________；（2）苯的硝化反应：__________；（3）乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解：__________．22．下列四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的相应现象的序号填在表格中：试剂：①溴水②浓硝酸③碘水④新制氢氧化铜．D．呈黄色三、实验探究题（本题包括1小题，共7分）23．如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________．（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有__________．（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：__________．（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：__________．（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题．现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇根据表中数据，下列__________（填编号），为该反应的最佳条件．A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h．四、推断题（本题包括1小题，共10分）请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置__________；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作__________．（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）__________．（3）Y离子半径比Z离子的半径__________（填“大”或“小”）（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式__________．（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）__________．五、计算题（本题包括1小题，共6分）25．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．请回答下列问题：（1）等物质的量的①甲烷②乙烯③苯④乙醇完全燃烧，生成CO2（STP）体积最大的是__________（填序号）；（2）若准确称取0.90g某有机物，经充分燃烧后，生成CO2的体积0.672L（STP），生成水的质量为0.54g，则该有机物的最简式是__________，若要确定该有机物的分子式，还需要的数据是__________．六、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）27．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应28．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物不具有的性质是：①与水反应②与稀硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④电解熔融的该物质能制取甲、乙形成的单质( )A．①B．②C．②③D．③④29．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N AB．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N AC．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 N AD．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A30．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在七、推断题（本题包括2小题，共19分）中，属于烃的是__________（填字母）．（2）A能使溴的四氯化碳溶液退色，该化学方程式为__________．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为__________．（4）有机物B具有的性质是__________（填序号）①无色无味的溶液②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水退色（5）写出与C与Na反应的化学方程式__________．32．已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A 与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）请写出B、D元素的名称：B__________，D__________．（2）画出C元素的离子结构示意图__________．（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________．（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为__________．（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________（用离子符号表示）．八、实验探究题（本题包括1小题，共11分）33．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，请写出该反应相应的化学方程式：__________．（2）装置B中饱和食盐水的作用是__________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是__________，该现象__________（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是__________．（5）装置F的作用是__________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的__________（填字母编号）．a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液．2014-2015学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．葡萄糖、麦芽糖均能与新制Cu（OH）2反应B．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸C．当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【分析】A、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖；B、蛋白质煮沸时不能水解；C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性；D、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾．【解答】解：A、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均含醛基，故均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；B、蛋白质煮沸时不能水解为氨基酸，只有在人体内在蛋白酶的作用下才能水解为人体需要的氨基酸，故B错误；C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性，故能使人中毒，而当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清等富含蛋白质的物质来替代人体中毒，从而缓解人体解毒，故C正确；D、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾，是用油脂在KOH溶液中水解制得的，故D正确．故选B．【点评】本题考查了化学在生活中的应用，应注意的是可溶性重金属盐能使蛋白质变性，即氯化钡能使人中毒，但BaSO4无毒．2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A．有机物都不是电解质B．所有的有机化合物都很容易燃烧C．有机物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，乙酸能导电，四氯化碳不燃烧等，据此解答即可．【解答】解：A、乙酸属于有机物，能电离出氢离子，属于电解质，故A错误；B、有机化合物不一定能燃烧，如四氯化碳可用来灭火，故B错误；C、有机物中一定含有C元素，可能含有氢元素、氧元素、氮元素、卤素等，故C正确；D、易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是有机物的概念，含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，难度不大．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子比例模型：B．硫离子的结构示意图为C．NH4Cl的电子式为D．中子数为20的氯原子Cl【考点】球棍模型与比例模型；核素；电子式；原子结构示意图．【分析】A、比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；B、硫原子的核电荷数=16，得到2个电子达到最外层为8个电子的稳定结构；C、氯离子为阴离子，需要中括号标明Cl的最外层电子层排布；D、中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数．【解答】解：A、二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故A错误；B、硫原子的核电荷数=16，得到2个电子达到最外层为8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C 错误；D、氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．4．现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）．则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由图可以看出：①含有2个质子和一个中子，为23He原子，②含有2个质子，2个中子，为24He原子，③含有2个质子，3个中子，25He原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素．【解答】解：A．①②③含有相同的质子数，是同种元素，故A错误；B．①②③质量数分别为1、2、3，质量数不同，故B错误；C．①②③含有相同的质子数，质子数等于核电荷数，故C错误；D．①②③原子核外电子数相同，性质相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子的构成，题目难度不大，注意同位素、同分异构体以及同素异形体之间的区别．5．放射性同位素Co发射出的射线可应用于蔬菜保鲜．下列有关Co的说法不正确的是( )A．Co的原子核内含有33个中子B．Co的原子核外有27个电子C．Co与C的质量数之比约为5：1D．Co的中子数比质子数多33【考点】原子构成．【分析】同位素Co中含有的质子数为27，质量数为60，根据原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行分析．【解答】解；A．同位素Co中含有的质子数为27，质量数为60，则中子数为60﹣27=33，故A正确；B．质子数=核外电子数，质子数为27，则电子数为27，故B正确；C．Co的质量数为60，C的质量数为12，二者的质量数之比约为5：1，故C正确；D．同位素Co中含有的质子数为27，质量数为60，则中子数为60﹣27=33，则中子数比质子数多33﹣27=6，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构中质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为简单，注意把握原子的组成．6．形成物质世界多样性的原因有：①元素种类②同位素③化学键成键方式④同分异构体现象⑤同素异形体现象( )A．①②③ B．②④⑤ C．仅①③D．①②③④⑤【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，据此解答．【解答】解：物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，①元素种类多样性，不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可组成不同的物质；②同位素的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以有不同的核素，例如氢元素存在：11H、21H、31H三种同位素；③成键方式的多样性也是物质世界多样性的原因之一，例如碳原子之间可以以单键、双键、三键的形式结合；④同分异形现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，相同的分子式，结构不同，可以代表不同的物质，例如C3H6O2，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等；⑤同素异形体现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧，金刚石和石墨、足球烯；故选：D．【点评】本题考查了物质世界多样性的原因，题目难度不大，注意从物质的构成、物质的类别和物质的组成元素去分析．7．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用酒精清洗银器表面的氧化膜C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）D．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醋酸的酸性大于碳酸；B．乙醇具有还原性，与氧化膜反应；C．淀粉遇碘单质变蓝；D．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解．【解答】解：A．醋酸的酸性大于碳酸，则用食醋除去暖水瓶中的水垢，故A正确；B．乙醇具有还原性，可用酒精清洗银器表面的氧化膜，故B正确；C．淀粉遇碘单质变蓝，则用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质及用途、化学与生活等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；合成材料．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；②根据乙醇汽油的成分判断；③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；④化学变化是有新物质生成；⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；⑥天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．【解答】解：①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确．②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误．③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确．④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误．⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确．⑥纤维素属于天然高分子化合物，故错误．故选A．【点评】本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别．9．甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )A．都由C和H两种元素组成的饱和烃B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O【考点】乙烯的化学性质；甲烷的化学性质．【分析】A．乙烯是不饱和烃；B．甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化；C．甲烷是饱和烃，无不饱和键；D．甲烷和乙烯都只含C和H两种元素．【解答】解：A．甲烷、乙烯和苯都属于烃，只含C和H两种元素，故A正确；B．甲烷是饱和烃，不能被高锰酸钾溶液氧化，即不能使酸性的高锰酸钾褪色，故B错误；C．甲烷是饱和烃，无不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；D．甲烷、乙烯只含C和H两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了常见有机物结构和性质，明确甲烷、乙烯、苯的组成、结构和性质是解题的关键，注意基础知识的积累．10．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A．X单质的熔点比Z的低B．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱D．Y的最高正化合价为+7【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价．【解答】解：这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以S单质的熔点大于氦气，故A正确；B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子，所以X的非金属性最弱，故B 错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，所以Y氢化物的稳定性比Z的氢化物强，故C错误；D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价，即Y元素没有正化合价，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及晶体熔沸点高低判断、元素非金属性强弱判断及元素化合物，侧重考查学生分析、比较、判断能力，易错选项是D，题目难度不大．( )【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A不选；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B选；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C不选；D．NaOH中含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣24【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设R的质子数为Z，则RO42﹣的电子数为Z+8×4+2=x，Z=x﹣34；故中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣34）=A﹣x+34；故选C．【点评】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．13．有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：( )①取代②加成③酯化④水解⑤氧化⑥中和．A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．【解答】解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑤正确；含有酯基，可发生水解反应，则①④正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①③⑥正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③⑤正确，则正确的为①②③④⑤⑥．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．。
厦门高考化学有机化合物-经典压轴题
厦门高考化学有机化合物-经典压轴题一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：（1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。
（2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。
（3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。
（4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示： 组别 加料温度 反应溶剂AlCl 3的用量(摩尔当量) ①-30~0℃ 1 eq ②-20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。
此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。
（5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。
①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。
（6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成的路线图。
(其他所需无机试剂及溶剂任选)已知，RCOOH 2SOCl −−−−−→RCOCl 。
____________________________________________________________________________________________。
【答案】1，2−二氯乙烷 碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应 加料温度 反应溶剂 氯化铝的用量322CH I ClCH C 1OH H K C −−−−−−→、+4KMnO (H )−−−−−−→2SOCl−−−−−→【解析】【分析】A 发生取代反应生成B ，B 发生还原反应生成C ，C 发生取代反应生成D ，D 发生取代反应生成E ，E 发生取代反应生成W ；(1)该分子中含有2个碳原子，氯原子位于1、2号碳原子上；(2)E 中含有的官能团是醚键、碳碳双键、羰基、碘原子、酚羟基；(3)根据结构简式确定分子式；B 分子去掉氧原子生成C ；(4)对比表中数据不同点确定实验筛选条件；还可以利用氯化铝量的不同探究氯化铝对D 产率的影响；(5)M 为A 的同分异构体，M 符合下列条件：①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③l mol M 只能与1 molNaOH 反应，说明含有1个酚羟基；根据其不饱和度知还存在1个碳碳三键；(6)以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成，可由和SOCl 2发生取代反应得到，可由发生氧化反应得到，可由和CH 3I 发生取代反应得到。
福建省厦门市松柏中学高考化学三轮增分练(含精析)：压轴题型提分练-题型三物质制备定性探究型.docx
高中化学学习材料唐玲出品姓名：________ 班级：________ 学号：________压轴题型提分练题型三物质制备定性探究型1．(2015·上海市高三六校第2次联考)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。
请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。
A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。
A．Na2S固体 B．CuS固体C．FeS固体 D．FeS2固体反应的离子方程式为________________________________________________________。
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_________________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。
(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是____________，装置④盛有的试剂是________。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
2020-2021学年福建省厦门市松柏中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年福建省厦门市松柏中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3参考答案：A略2. 煤的气化是现代化学工艺的重要应用方向之一。
加工时取煤样品加强热得到混合气体。
现用灵敏气体检测仪测得不同温度下的气体组成及体积分数。
下列有关说法正确的是A．煤样品中一定只含C、H两种元素B．混合气体的成分都是有机物C．混合气体中C n H m的体积分数最小D．混合气体中H2的体积分数比CO大参考答案：D略3. 一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）A. 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol ZB. 反应体系压强不随时间而改变C. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变D. Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2参考答案：D略4. 下列有关生活中化学的叙述，错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略5. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- == Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑参考答案：D略6. 下列叙述正确的是 ( )A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。
福建省厦门市松柏中学2018届高考化学三轮增分练：选择
选择题型满分练选择题四(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是()A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈2．某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是() A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．0.1 mol —NH2中含有的电子数为0.7N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N AC．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强5．有机化中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br可表示为。
则有机物的二氯代物有()A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )7.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34 ℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118 ℃。
则操作1～4分别是( ) A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B ．过滤、分液、蒸馏、萃取 C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D ．过滤、分液、过滤、蒸馏三轮增分练答案精析选择题四1．B A项，用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水，使细菌死亡；B项，用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性；C项，汽油擦洗油污为物理变化；D项，反应方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，在此反应中元素化合价都没变，是非氧化还原反应。
2019-2020学年福建厦门松柏中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建厦门松柏中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石【答案】B【解析】【分析】【详解】A．溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、碳酸、硫酸钡均是电解质，故A正确；B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C．由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；故选B。
2．关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58 g Fe3O4的物质的量为0.25mol ，故生成0.125mol 氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol 电子，故B 错误； C ．过程Ⅱ中FeO 与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H 2O ∆Fe 3O 4+H 2↑，故C 正确；D ．过程Ⅰ：2Fe 3O 4(s)==6FeO(s)+O 2(g)过程II ：3FeO(s)+H 2O(l)==H 2(g)+Fe 3O 4(s)，相加可得该过程总反应为2H 2O==O 2↑+2H 2↑，故D 正确； 故选：B 。
福建省厦门市高考化学三模试卷
福建省厦门市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO是该过程的中间产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD . 汽车尾气的主要污染物是CO和NO2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 苯的结构式：B . 乙烯的结构简式C2H4C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 羟基（﹣OH）的电子式：3. （2分）有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+ ，则此氧化物为（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O74. （2分） (2019高一上·大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁5. （2分） (2016高一上·温州开学考) 已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够符合题意描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2020高二下·奉化期中) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是（）A . 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B . 产品中含有SO42－、Cl－C . NaClO2的漂白原理与SO2相同D . 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBrB . 原子半径：Na＞Mg＞AlC . 若X2+的核外电子数目为18，则元素X在第四周期第ⅡA族D . 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH8. （2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al(OH)3 → Al2O3B . Al2O3 → Al(OH)3C . Al → AlO2-D . AlCl3→ Al(OH)39. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－B . 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2OC . 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－＝NH3↑ ＋ H2OD . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－＋ SO42－10. （2分）(2018·防城港模拟) 下到有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ，减小B . 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C . 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（）A . 30min时降低温度，40min时充入生成物CB . 0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为812. （3分） (2017高二上·吉林期末) 下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A . 丙烯B . 1﹣丁烯C . 2﹣戊烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯13. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2018高一下·上海期中) 常温下，下列叙述中正确是（）A . pH=0的溶液不存在B . 酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大C . pH=7的溶液一定呈中性D . 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=1315. （2分）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A . 由图1可知，T1<T2 ，该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+n<pC . 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂三、非选择题 (共5题；共38分)16. （9分）(2017·黄陵模拟) 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：________．（2）冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是________．（3）装置B的作用是________．为使尾气充分吸收，C中试剂是________．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在________（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在________（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为________．17. （8分）惕各酸苯乙酯（C18H16O2）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质．某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A的结构简式为________；F的结构简式为________．（2）反应②中另加的试剂是________；反应⑤的一般条件是________．（3）反应③的化学方程式为________．（4）上述合成路线中属于取代反应的是________（填编号）．（5） C的同分异构体中，只有一个官能团的分子有________种，写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式________．18. （9分） (2016高三上·六合期中) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol﹣1II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol﹣1III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•mol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1 ．（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．①同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是________②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是________．（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为________（4） CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是A . 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B . CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C . 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率D . CO还原PbO2的反应△H＞0（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2 ，则其阳极的电极反应式为________．19. （5分） (2017高一上·西城期末) 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．（1）操作1与操作2的实验名称均为________．（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是________．（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是________．（4）溶液C中含有的主要溶质是________．（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入________，立即变红，证明固体B中含有铁．20. （7分） (2018高一下·六安期末)（1）原电池可将化学能转化为电能。
厦门高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题
厦门高考化学化学反应与能量变化-经典压轴题一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大；A 的主族序数、周期数、原子序数均相同；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C 是植物生长所需的主要元素之一；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：()1E 的离子结构示意图为 ______ ，B 、C 、D 、E 与A 形成的化合物中稳定性最强的是 ______ (填化学式)．()2在加热和Cu 作催化剂时，化合物25B A DA 与2D 反应生成其中一种产物是3BA BAD 的化学方程式为 ______ ．()3A E -五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有(图) ______ (填元素符号)()4图所示是一种酸性燃料电池25B A DA 检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为 ______ .A 出口处的物质 ______ ．【答案】 2H O 2CH 3CH 2OH +O 22OΔ−−→ 2CH 3CHO +2H 2O N 、S 3223CH CH OH H O 4e CH COOH 4H -++-=+ 2H O【解析】【分析】短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H ，则A 为H 元素；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料，非金属单质常用作电极的是碳，则B 为C 元素；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂，则D 为O 元素；植物生长所需元素是N 、P 、K ，又A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大，则C 为N 元素；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则E 为第三周期元素S ，据此进行解答。
2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省厦门松柏中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．AlCl 3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A ．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB ．先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C ．试剂R 为P 2O 5或CaCl 2 吸收空气中的水蒸气D ．为了中止反应，停止通入Cl 2的操作是关闭分液漏斗的活塞【答案】C【解析】【详解】A ．制得氯气后，应先除HCl 后干燥，A 正确；B ．通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B 正确；C ．试剂R 的作用是吸收未反应的Cl 2，同时防止空气中的水蒸气进入，而P 2O 5或CaCl 2 只能吸收水蒸气，不能吸收Cl 2，C 错误；D ．关闭分液漏斗的活塞，停止加入浓盐酸，a 中反应会停止，D 正确。
故选C 。
2．常温下，向20mL 0.2mol /L 2H A 溶液中滴加0.2mol /L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A ．滴加过程中当溶液呈中性时，()V NaOH 20mL ≥B ．当()V NaOH 30mL =时，则有：()()()22c Na 3c A 3c HA +--=+ C ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA +-→+； 2HA H A -+-+ƒD ．当()V NaOH 20mL =时，则有：()()()()()2c Nac HA c H c A c OH +-+-->>>> 【答案】D【解析】【详解】A.当()V NaOH 20mL =时，此时溶质为NaHA ，根据图象可知溶液中离子浓度()()22c A c H A ->，说明HA -的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则()40mL V NaOH 20mL >>，故A 错误；B. 当()V NaOH 30mL =时，此时溶质为NaHA 和2Na A ，根据物料守恒，则有：()()()()222c Na 3c A 3c HA 3c H A +--=++，故B 错误；C. 2H A 是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：2H A H HA +-+ƒ、2HA H A -+-+ƒ，故C 错误；D. 根据图象知，当()V NaOH 20= mL 时，发生反应为22NaOH H A NaHA H O +=+，溶质主要为NaHA ，HA -电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA -都电离出氢离子，只有HA -电离出2A -，所以离子浓度大小顺序是()()()()()+--+2-c Na>c HA >c H >c A >c OH ，故D 正确； 答案选D 。
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姓名：________班级：________号：________压轴题型提分练题型五物质结构与性质(选考)1．(2015·东北三省三校高三模拟)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。
X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z 的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。
请回答下列问题：(1)Q＋核外电子排布式为_______________________________________________________。
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZW－2的立体构型是________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化式)，原因是_________________________________________________________________________________________ ______。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________ _。
2．(2015·河南省中原名校豫南九校高三质量检测)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。
则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。
设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、N A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。
已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝储氢后氢气的密度。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能标准状况下氢气的密度力为________。
3．(2015·辽宁省东北育才高中高三模拟)在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
(1)写出基态E原子的价电子排布式________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)；A与C 形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为________，分子的立体构型为______；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式：________；A2D由液态形成晶体时密度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，分析主要原因：_______________________________________________________________________ ______。
(3)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示：则该化合物的化式为________(用元素符号表示)；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为______________g·cm－3(用含a、N A的代数式表示)。
4．(2015·大连二模)主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M 分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
(1)五种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。
(填元素符号)(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。
气态分子YM2的立体构型为________，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是______________________________________________________________________________________________ _______。
(3)Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为________，Z、N原子的杂化类型分别为________、________。
(4)已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化方程式是_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。
(5)画出配离子YZ4X2－4的结构式：________，1 mol该离子中含有的共价键数目为__________。
5．(2015·陕西省师大附中高三模拟)Ⅰ.根据等电子体原理可知：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有________组。
(2)在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________种。
(3)试预测N－3的空间构型为______________。
Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应(见下图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：(4)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为________________，配位数为________。
(5)基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为________________；钛元素最高化合价为________。
(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为__________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为________________ g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
科家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。
6．(2015·郑州市高三第二次质检)硼(B)及其化合物在化中有重要的地位。
请回答下列问题：(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为____________，第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如下图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为________ 。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和________ 。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________ ______。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH－而呈酸性。
写出硼酸的电离方程式：_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _。
(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化方程式表示其反应原理：___________________________________________________。
]－的空间构型是________________。
BH4(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。
写出它的一种等电子体物质的分子式：_______________________________________________________________________ _。
(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。