物理化学课程指导书(含答案)定稿
物理化学实验指导书
实验１ 液相反应实验平衡常数的测定一、 目的和要求1、利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁离子液相反应的实验 平衡常数。
2、通过实验了解实验平衡常数的数值不因反应物初始浓度不同而变化。
二、 基本原理铁离子与硫氰酸根离子在溶液中可生成一系列的络离子，并共存于同一的平衡体系中，但当铁离子与硫氰酸根离子的浓度很低时，只有如下的反应：3+-2+Fe SCN FeSCN +即反应被控制在仅仅生成最简单的FeSCN 2+络离子。
其平衡常数表示为：23FeSCN Fe SCN c c K c c ++-=通过实验和计算可以看出，在同一温度下，改变铁离子（或硫氰酸根离子）浓度时，溶液的颜色改变，平衡发生移动，但平衡常数c K 保持不变。
根据朗伯—比尔定律可知吸光度与溶液浓度成正比。
因此，可借助于分光光度计测定其吸光度，从而计算出平衡时硫氰合铁离子的浓度以及铁离子和硫氰酸根离子的浓度，进而求出该反应的平衡常数c K 。
三、 仪器和试剂7220型分光光度计，50mL 烧杯4个；50mL 锥角瓶2个；10mL 移液管6支。
4410-⨯mol·L -1的NH 4SCN 溶液；1110-⨯ mol·L -1、2110-⨯mol·L -1的FeCl 3溶液。
四 、实验步骤1、不同浓度试样的配制取4个50mL 的烧杯，编成1、2、3、4号。
用移液管向编号的烧杯中各注入5mL 4410-⨯mol ·L -1的NH 4SCN 溶液。
另取四种各不相同的FeCl 3溶液各5mL 分别注入各编号的烧杯中。
使体系中SCN -离子的初始浓度与Fe 3+离子的初始浓度达到下表所示的数值。
为此，可按以下步骤配制不同浓度的Fe 3+离子溶液： 在1号烧杯中直接注入5mL 1110-⨯mol·L -1的Fe 3+离子溶液； 在2号烧杯中直接注入5mL 2110-⨯mol·L -1的Fe 3+离子溶液；取50mL 锥形瓶1个，注入10mL 2110-⨯mol·L -1的Fe 3+离子溶液，然后加纯水10mL 稀释，取出稀释液（Fe 3+离子浓度3510-⨯mol·L -1）5mL 加到3号烧杯中。
物理化学(天大第五版全册)课后习题答案
资料范本本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载物理化学(天大第五版全册)课后习题答案地点：__________________时间：__________________说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容气体pVT性质1-1物质的体膨胀系数与等温压缩系数的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT1-5 两个体积均为V的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：方法一：在题目所给出的条件下，气体的量不变。
并且设玻璃泡的体积不随温度而变化，则始态为终态（f）时1-8 如图所示一带隔板的容器中，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均克视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽去前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽去后，混合气体中H2及N2的分压力之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）抽隔板前两侧压力均为p，温度均为T。
（1）得：而抽去隔板后，体积为4dm3，温度为，所以压力为（2）比较式（1）、（2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍为p。
（2）抽隔板前，H2的摩尔体积为，N2的摩尔体积抽去隔板后所以有，可见，隔板抽去前后，H2及N2的摩尔体积相同。
（3）所以有*1-17 试由波义尔温度TB的定义式，试证范德华气体的TB可表示为TB=a/（bR）式中a、b为范德华常数。
解：先将范德华方程整理成将上式两边同乘以V得求导数当p→0时，于是有当p→0时V→∞，（V-nb）2≈V2，所以有 TB= a/（bR）第二章热力学第一定律2-1 1mol理想气体于恒定压力下升温1℃，试求过程中气体与环境交换的功W。
物理化学学习指导书
《物理化学》学习辅导材料之一物理化学学习指导书（《物理化学》备课组，2006.10.）编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。
热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。
（）8、隔离系统的熵是守恒的。
（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）10、绝热过程都是定熵过程。
（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’> G和 G<0，则此状态变化一定能发生。
（）16、绝热不可逆膨胀过程中 S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S <0。
（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
物理化学第五版课后习题答案解析电子教案
物理化学第五版课后习题答案解析第五章 化学平衡5－1．在某恒定的温度和压力下，取n 0﹦1mol 的A (g )进行如下化学反应：A (g )B (g )若0B μ﹦0A μ，试证明，当反应进度﹦0.5mol 时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。
解： 设反应进度为变量A (g )B (g )t ﹦0 n A , 0﹦n 0 0 0﹦0t ﹦t 平 n A n B﹦BBn ν n B ﹦B，n A ﹦n 0－n B ﹦n 0－B，n ﹦n A ＋n B ﹦n 0气体的组成为：y A ﹦A n n ﹦00B n n νξ-﹦01n ξ-，y B ﹦B nn﹦0n ξ各气体的分压为：p A ﹦py A ﹦0(1)p n ξ-，p B ﹦py B ﹦p n ξ各气体的化学势与的关系为：0000ln ln (1)A A AA p p RT RT p p n ξμμμ=+=+- 0000lnln B B B B p p RT RT p p n ξμμμ=+=+⋅ 由 G ＝n AA＋n BB＝(n A 0A μ＋n B 0B μ)＋00ln(1)A p n RT p n ξ-＋00ln B p n RT p n ξ⋅ ＝[n 0－A μ＋0B μ]＋n 00lnpRT p ＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0ln RT n ξξ 因为 0B μ﹦0A μ，则G ＝n 0(0A μ＋0lnpRT p)＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0ln RT n ξξ ,0()ln T p G RT n ξξξ∂=∂- 20,20()()T p n RT Gn ξξξ∂=-∂-＜0 令 ,()0T p Gξ∂=∂011n ξξξξ==-- ﹦0.5 此时系统的G 值最小。
5－2．已知四氧化二氮的分解反应 N 2O 4 (g ) 2 NO 2(g )在298.15 K 时，0r m G ∆＝4.75kJ ·mol －1。
《物理化学》课后习题答案(天津大学第四版)
因此，由标准摩尔生成焓
由标准摩尔燃烧焓
2.37 已知25 °C甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的标准摩尔燃烧焓 为 ，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水 （H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）的标准摩尔生成焓 分别 为 、 、 及 应用这些数据求25 °C时下列反应的标准摩尔反应焓。 解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3, l）的标准摩尔生成焓
2.14 容积为27 m3的绝热容器中有一小加热器件，器壁上有一小孔与 100 kPa的大气相通，以维持容器内空气的压力恒定。今利用加热器 件使器内的空气由0 °C加热至20 °C，问需供给容器内的空气多少 热量。已知空气的 假设空气为理想气体，加热过程中容器内空气的温度均匀。 解：在该问题中，容器内的空气的压力恒定，但物质量随温度 而改变
-46.11
NO2(g) 33.18
90.25
HNO3(l) -174.10
-241.818
Fe2O3(s) -824.2
-285.830 CO(g) -110.525
(1) (2) (3)
2.35 应用附录中有关物资的热化学数据，计算 25 °C时反应 的标准摩尔反应焓，要求： (1) 应用25 °C的标准摩尔生成焓数据； (2) 应用25 °C的标准摩尔燃烧焓数据。 解：查表知
可由
表出（Kirchhoff公式）
设甲烷的物质量为1 mol，则 最后得到
，
，
，
第三章 热力学第二定律
3.1 卡诺热机在 的高温热源和 的低温热源间工作。 求（1） 热机效率 ； （2） 当向环境作功 时，系统从高温热源吸收的热 及 向低温热源放出的热 。
西大物理化学第五版课后习题及答案PPT教学课件
分子反应动力学已成为非常活跃的学科。
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§0.1 物理化学的建立与发展
(4) 从定性到定量 随着计算机技术的飞速发展，大大缩短了数 据处理的时间，并可进行自动记录和人工拟合。
使许多以前只能做定性研究的课题现在可进 行定量监测，做原位反应，如：
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М В Ломоносов 4
§0.1 物理化学的建立与发展
1887年德国科学家W.Ostwald和荷兰科学家J.H. van’t Hoff 合办的《物理化学杂志》 (德文）创刊。
W. Ostwald
J. H. van’t Hoff
(1853－1932)
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(1852－1911) 5
IRFT -IR ESR NMR ESCA
利用计算机还可以进行模拟放大和分子设计。
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§0.1 物理化学的建立与发展
(5) 从单一学科到边缘学科
化学学科 内部及与其他 学科相互渗透、 相互结合，形 成了许多极具 药学 生命力的边缘 学科，如：
计算
材料
计算 化学
材料 化学
药物 化学
§0.1 物理化学的建立与发展
20世纪前期迅速发展 新测试手段和
新数据处理方法不 断涌现。
形成了许多 新的分支领域， 如：
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胶 体 化 学
物理化学
溶 液 化 学
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§0.1 物理化学的建立与发展
20世纪中叶后发展趋势和特点：
(1) 从宏观到微观
(2) 从体相到表相
(3) 从静态到动态
《物理化学》第五版课件及习题答案-电解与极化作用
所以铁很快腐蚀形成铁锈。
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CO2 SO2
H+ Cu
H2O
Fe2+
2e-
Fe
H2或 H2O
O2 O2
H2O H+ Cu
电化学腐蚀示意图
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铁锈的组成
铁在酸性介质中只能氧化成二价铁：
Fe(s) Fe2+ 2e
二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，三价铁在水 溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀， Fe(OH)3 又可能部分失水 生成 Fe2O3
A|Az
A|Az
RT zF
ln aAz
(阳)
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分解电压
确定了阳极、阴极析出的物质后，将两者的析出 电势相减，就得到了实际分解电压。
因为电解池中阳极是正极，电极电势较高，所以 用阳极析出电势减去阴极析出电势。
E 分解
阳极,析出
阴极,析出
电解水溶液时，因 H2 或 O2的析出，会改变 H+或
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金属的钝化
A
E
活化区
B
钝化区
F
过钝化区
jE lg j
C
D
jB
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§10.5 化学电源
化学电源分类 一次电池
电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之 后，就不能再次利用，如干电池、纽扣电池。
这种电池造成严重的材料浪费和环境污染。
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一次电池结构示意图
(+)碳电极
电芯 MnO2 ， C， NH4Cl ，水
可逆（阳）,可逆（阴）
在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这 种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化。
物理化学实验指导书
物理化学实验指导书实验一碳酸钙分解压的测定实验项目性质：验证性实验计划学时 4学时一、实验目的1. 了解一种测定平衡压力的方法——静态法。
2. 初步掌握普通真空操作技术，中高温的控制和测温方法。
3. 测定各温度下碳酸钙的分解压，从而计算在一定温度范围内的ΔH的平均值。
二、实验原理：碳酸钙高温分解，并吸收一定热量：CaCO3(S)CaO(S)CO2(g)在这个反应体系内存在固态CaCO3(s)、固态CaO(s)及气态CO2(g)这三个单独的相。
基本上不互相溶解。
因此在一定温度时，反应的标准平衡常数：KpCO2/p式中：PCO2表示在反应温度下，碳酸钙分解达平衡时CO2压力。
P为标准压力P= 100 kPa。
CaCO3在一定温度下，分解达平衡时，CO2的压力保持不变，称为分解压，分解压的数值随温度的升高而升高。
lnKrHm/RTrSm/R，rSm为反应的熵按照等压方程式的积分式：变化，R为气体常数。
在一定温度范围内因ΔrSm及ΔrHm变化不大，可视为常数，故可lnKA(1/T)B，以 lnK对1/T作图，得一直线，其斜率及截距将上式改写为分别为ArHm/R及BrSm/R，此可求出CaCO3分解反应的反应热及反应平均的熵变化。
应该注意，ΔH值会随温度变化，但在一个不太大的温度范围内，变化不多，故可以认为其平均值是常数。
而用上式处理。
三、仪器和试剂仪器：SK2-1-10H电阻炉、石英管、控温仪、瓷舟、DP-A 精密数字压力计、胶塞、循环水多用真空泵、电子天平试剂：粉状CaCO3 四、实验步骤1、称取约5克粉状CaCO3装在一小瓷舟内，送入石英管内相当于电炉的中心部位，然后用橡皮塞紧塞石英管。
2、抽真空。
停留10分钟后，检查压力有无变化。
如果压力计指示体系压力在增加，表示系统漏气。
应找出漏气原因，解决后，再检查至不漏气为止。
3、接通电源加热管状电炉，设定温度控制器的温度为600℃。
4、当温度为600℃时，二次抽真空。
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物理化学课程指导书（含答案）定稿课程指导书物理化学教研室编2022.12物理化学先进网络课程课程指导书第一章气体的PVT关系一、预习思考题1.ig气体状态方程是如何建立的？ig微观模型是什么？摩尔气体常数是如何获得的？2.实际气体与理想气体有什么不同？实际气体的范德华方程是如何建立的？3.气体临界状态有什么特征？4.什么是对比状态什么是对应状态原理？如何证明对应状态原理成立？5.压缩因子是如何定义的？代表的意义是什么？二、基本概念题1.填空题（1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定是体无疑，其临界温度为（2）气体的压缩因子Z的定义是Z=（3）某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：（4）试写出范德华（VanderWaal）方程(5)恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P=KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。
答案：（1）气体；32.64K（2）pVm/RT（3）分子本身占有体积（4）(pa)(Vmb)RT（5）101.3252Vm22.选择题（1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。
（A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为PA和VA，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力();A的分体积VA()。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。
（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P某变大，饱和液体的摩尔体积Vm(l)()；饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)()；△Vm=Vm(g)-Vm(l)()。
（A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。
（4）在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。
若向上述容器中加入0.025mol的水H2O(l)。
则容器中的H2O必然是（）。
（A）液态；（B）气态；（C）气-液两相平衡；（D）无法确定其相态。
（5）真实是气体的Z1，则表示该气体（）。
（A）易被压缩；（B）难被压缩；（C）易液化；（D）难液化。
答案：（1）－（5）A;B\\B;A\\B\\B;B;A三、计算题（参看书后习题）四、复习总结思考题1.本章研究气体性质规律的思路是什么？总结求算气体在低压、中压、高压的PVT性质的方程？2.气体分压定义？总结低压气体分压求算方法？3.总结气体临界状态的性质和应用。
4.范德华方程压力修正项、体积修正项的物理意义。
5.压缩因子与什么有关？压缩因子图建立依据的原理是什么？五、研究性学习作业题目1.请查阅文献、参考书，阐述超临界流体有哪些实际应用？3第二章热力学第一定律一、预习思考题1、什么是系统与环境？什么是状态与状态函数？什么是过程与途径？2、如何用数学式表达热力学第一定律？说明公式中各项的含义。
3、理想气体的内能及焓有什么特点？4、体积功的基本公式？5、单纯pVT变化过程ΔU、ΔH、Q及W如何求算？所用基础热数据是什么？6、相变过程ΔH如何求算？思路是什么？7、化学变化过程ΔrHm如何求算？所用基础热数据是什么？8、什么是可逆过程？有什么特点？理想气体恒温可逆过程特点？体积功？理想气体绝热可逆过程特点？过程方程？9、什么是节流膨胀过程？过程特点？二、基本概念题1.填空题1)物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是；与过程量有关的是；状态函数中属于广度量的是；属于强度量的是2)QV=△U应用条件是；；3)焦耳-汤姆逊系数JT0，节流膨胀后温度节流膨胀前温度.θ4)若已知H2O(g)及CO(g)在298.15K时标准摩尔生成焓fHm(298.15K)分别为242kJmol1及111kJmol1，则H2O(g)+C(石墨)→H2(g)+CO(g)的标准θ摩尔反应焓rHm为5)理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U0，△H0，△S0。
（选填>，=，6)1mol理想气体经下列三步可逆过程：（1）恒温压缩；（2）定压膨胀；（3）定容冷却，完成一个循环回到始态。
已知系统经此循环过程共吸热2.424kJ。
问它和环境交换的功W=__________，系统的△U=__________，△H4=__________。
7)理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆T不可逆；理想气体进行绝热自由膨胀，其U0。
8)WnRTlnV1/V2_应用条件是____________________。
9)苯的正常沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸汽压是10)若体系的α、β两相中均有B组分，则体系的α、β两相平衡条件是；恒温恒压下反应aA+bB=cC+dD的平衡条件是答案：（1）T，V；Q，W；V；T（2）恒容；无非体积功；封闭系统kJmol1（5）=；=；>（6）-2.424kJ；0；0（7）1)当反应2NH3=N2+3H2的反应进度△ξ=1mol时，它表示系统中（）（a）有1mol2NH3变成1molN2和1mol3H2（b）有1molNH3已参加了反应（c）有1molN2和3molH2已参加了反应（d）反应已进行完全而系统中只有生成物存在2)双原子理想气体的热容商γ=Cp/Cv为（）（a）1.40（b）1.67（c）2.00（d）2.503)一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大()（a）V恒温>V绝热(b)V恒温<V绝热（c）V恒温=V绝热（d）无法判定4)常压下一化学反应△rCp=0,则有()（a）△rHm随温度升高而降低(b)△rHm随温度升高而增大（c）△rHm不随温度变化（d）△rHm变化无规则5)实际气体节流膨胀后（）（a）Q<0，ΔH=0，Δp<0(b)Q=0，ΔH=0，ΔT<0；（c）(C)Q=0，ΔH<0，Δp<0；（d）Q=0，ΔH=0，Δp<0；6)下列说法正确的是（）5（a）凡是熵增加过程，必定是自发过程(b)自发过程均使系统的熵值增加（c）自发过程均使环境的熵值增加（d）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7)方程式dlnpH2适用于下列那些过程（）dTRT平衡（a）I2()I2(g)(b)平衡C(石墨)C(金刚石)平衡（c）Hg2Cl2()2HgCl(g)（d）N2(g,T1,p1)N2(g,T2,p2)8)1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJmol-1，则其等压燃烧焓为()kJmol-1（a）3268(b)–3265（c）3264（d）–32689)单组分、单相封闭体系中，焓值在恒压只做膨胀功的条件下，随温度的升高将如何变化？()（a）△H>0(b)△H<0（c）△H=0（d）不一定10)pV=常数(=Cp,m/CV,m)适用的条件是：（）（a）绝热过程；(b)理想气体绝热过程；（c）绝热可逆过程（d）理想气体绝热可逆过程；答案：（1）－（5）a;a;a;c;d(6)-(10)d;a;d;a;d三、计算题（参看书后习题）四、复习总结思考题1、本章解决的主要问题是什么？2、依据的原理？3、本章主要研究的过程由哪三类？解决问题思路？4、总结本章涉及基本概念及公式？5、总结三类过程Q,W,U,H计算公式及适用条件？6、焦耳-汤姆逊系数定义、表达式的意义？7、总结本章做题基本思路和步骤。
五、研究性学习作业题目61.请查阅文献，阐述量热学发展概况。
谈谈微量量热学在生物化学中的应用。
第三章热力学第二定律一、预习思考题1、什么是自发过程？自发过程有什么共同特征？2、什么是热力学第二定律？什么是熵？什么是热力学第二定律数学表达式？3、熵变计算的基本公式？4、A与G是如何定义的？如何判断恒温恒压、非体积功等于零的过程的方向？如何判断恒温恒容、非体积功等于零的过程的方向？5、热力学函数间有哪些基本的微分关系？这些微分关系式有哪些实际应用意义？6、如何应用热力学原理导出纯物质两相平衡时，温度与平衡压力间关系？说明液体蒸汽压与温度关系求算公式及影响因素。
二、基本概念题1.填空题1)1mol水在373K和相应的蒸气压101325Pa下发生相变，成为水蒸气，则该过程ΔH0，ΔS0，ΔG0。
2)热力学第二定律的经典表述之一为；其数学表达式为3)熵增加原理表述为；4)在孤立体系中进行的可逆过程△S；进行的不可逆过程△S5)纯物质完美晶体时熵值为零；6)SRlnV2/V1应用条件是___________________。
7)由克拉贝龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是（1）；（2）；（3）8)公式dG=-SdT+Vdp的应用条件是9)由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：UVVTSp710)某实际气体经绝热可逆过程后，系统的△S_____零；经绝热不可逆过程后，△S_____零，经不可逆循环过程，回到始态，△S_____零。
（填>，=，答案：（1）>；>；=（2）不可能从单一热源吸热使之全部对外作功而不产生其他变化；dS不可逆过程QT可逆过程（3）在绝热过程中熵不可能减小或隔离系统的熵不可能减小（4）=；>（5）0K（6）1mol理想气体恒温过程（7）气体按理想气体处理；Vm(g)-Vm(l)≈Vm(g)；在T1~T2温度范围内vapHm可视为常数（8）定量定组成的均相系统，即单纯PVT变化，以及可逆条件下的相变化、化学变化（9）-p；(2.选择题1)纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（）。
（a）温度、压力、吉布斯函数；(b)温度、压力、内能；（c）熵、压力、吉布斯函数；（d）温度、压力、焓1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和2)孤立体系的熵变分别为()（a）19.14J·K,–19.14J·K,0(b)–19.14J·K,19.14J·K,0（c）19.14J·K,0,0.1914J·K（d）0,0,03)下列各量中哪个是偏摩尔量：（）-1-1-1-1-1-1S)T（10）=；>；=（11）封闭系统恒温过程pSAHBA;B;C;DnnnnBT,V,nCBBS,P,nCBBT,P,nCBBT,P,nCB4)Qp=dH的适用条件是：封闭系统（）。