高考化学一轮复习 专题4.1 无极非金属材料的主角--硅(练)(含解析)-人教版高三全册化学试题
高考化学一轮课时作业：4.1无机非金属材料的主角——硅(含答案)
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课时提升作业(十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术2.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是( )A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质4.(2018·芜湖模拟)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)溶液A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO2====Si+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-====Si+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-====Si+2H2O6.(2018·大连模拟)证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高考化学一轮复习 专题4.1 无极非金属材料的主角硅(讲)(含解析)
专题4.1 无极非金属材料的主角--硅1、掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
2、了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
3、以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
一、碳、硅元素的存在及单质的性质和用途1、存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2、单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池3、碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑4、碳、硅元素的单质及其化合物的特殊性①一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
②一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO 2＋2C =Si ＋2CO↑，FeO ＋C = Fe ＋CO↑。
④硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
⑤一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF=SiF 4↑＋2H 2↑。
无机非金属材料的主角——硅 专题训练及答案
无机非金属材料的主角——硅专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )【解析】选A。
石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
【加固训练】下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解析】选D。
水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。
2.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是( )A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.气凝胶与豆浆具有相似的性质【解析】选D。
二氧化硅不与水反应,A错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D正确。
【加固训练】硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2【解析】选D。
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：4-1 无机非金属材料的主角——硅.pdf
第4章 第1节 [热点集训] ．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是玻璃制品 B．石英钟表计算机芯片 D．光导纤维解析 玻璃制答案 C下列关于碳和硅的叙述中，正确的是氧化物都能与氢氧化钠溶液反应单质都能导电氧化物都能溶于水生成相应的酸碳和硅两种元素都有同素异形体解析 碳的氧化物有CO、CO两种，其中CO不能和NaOH溶液反应，所以A错误；硅是半导体材料，能导电，碳构成石墨能导电，但是金刚石不导电，所以B错误；CO和SiO2不能和水反应，所以C错误。
金刚石和石墨是碳的同素异形体；硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，所以D正确。
答案 D下列离子方程式书写正确的是往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：＋＋2OH－＋CO＋H往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO＋CO二氧化硅与烧碱溶液反应：＋2OH－＋H硅酸与烧碱溶液中和：＋2OH－＋2H解析 A项生成Ca(HCO)2，B项不反应，C项生成H而不会生成H。
答案 D大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化俗名主要成分(化学式)用途石英SiO集成电路板纯碱Na制备玻璃水玻璃Na制备硅胶铁红Fe用做油漆和涂料解析 石英主要用于生产玻璃(光导纤维)，晶体硅才用于制作集成电路。
答案 A下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的溶液 B．液溴溶液 D．氢氟酸解析 A项KOH与SiO反应生成矿物胶K，C项Na本身就属于矿物胶， D项HF与SiO反应。
答案 B、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na)和氢 请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B___________；__________；D__________；E__________。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
无机非金属材料的主角—— 硅习题及答案
第四章 非金属及其化合物第一讲 无机非金属材料的主角——硅(计时：45分钟 满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析 明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案 C2．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析 晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案 C3．下列离子方程式不正确的是( )A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析 向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案 A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析 自然界中无单质硅存在。
高考化学一轮复习 第4章 第1节 无机非属材料的主角硅课时跟踪练试题
回夺市安然阳光实验学校无机非金属材料的主角——硅1．(2019·厦门检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项A正确。
“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项B正确。
沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误。
粘土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时C 与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价，形成青瓦，选项D正确。
答案：C2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )作集成电路板。
答案：A3．(2019·大同模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2解析：晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2FeO•3SiO2，D正确。
答案：D4．(2019·哈师大附中一模)下列说法不正确的是( )A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。
高考化学一轮复习能力达标测试：第4章 第1节《机非金属材料的主角——硅》(含解析)(新人教版必修1)
机非金属材料的主角——硅一、选择题1、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2C Si＋2CO2↑D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.2、关于工业生产的叙述，错误的是()。
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石3、“绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收4、常温下，下列不发生反应的一组物质是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥5、下列说法中，不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料6、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
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专题4.1 无极非金属材料的主角--硅1．【2016届湖北省八校高三上学期12月联考】如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】C考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．【2016届河北省行唐启明中学高三上学期12月月考】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④【答案】C【解析】试题分析：①硅在自然界中以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，构成岩石和矿物的基本元素，故正确；②水晶成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；③ 光导纤维的成分是二氧化硅，故错误；④陶瓷是人类应用很早饿硅酸盐材料，故正确；因此选项C正确。
考点：考查硅及其化合物的性质用途等知识。
3．【2016届陕西省西安一中高三上学期12月月考】近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误．．的是（）A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同【答案】D考点：以新材料为载体，考查碳的性质。
4．【2016届山东省实验中学高三上学期第二次诊断】下列有关SiO2的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反应制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是SiO2【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硅是酸性氧化物，可与碱性氧化物或强碱反应，但不溶于水，不能直接和水反应生成硅酸，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
考点：二氧化硅的性质和用途5．【2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考】用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加D澄清石灰水入足量NaOH溶液，又变浑浊【答案】B考点：考查化学实验方案的评价6．【2016届辽宁省东北育才学校高三上学期第二次模拟】二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④N a2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．二个 B．三个 C．四个 D．五个【答案】A考点：考查硅元素单质及其化合物的性质。
7．【2016届山西怀仁一学高三上期中】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。
（2）装置B的作用是_ 。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___ ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。
（4）该装置的缺点是_ 。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。
取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_ 。
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。
【来源】【百强校】2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）【答案】（1）避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰（2）作安全瓶，防止倒吸（3）澄清石灰水；PdCl2溶液（1分）；3SiO2＋4C ===== 2CO2↑ ＋2CO↑ ＋ 3Si（4）无尾气吸收装置（5）2：1（6）向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊考点：探究物质的组成或测量物质的含量。
8．【2016届湖南衡阳一中高三上第三次月考】氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。
一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：氮化炉硅块 粉碎酸洗稀酸X1200～1400℃H 2N 2无水氯化钙 铜 屑 硅胶18～36h600℃水洗后处理接真空装置蒸馏水（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：_________________；硅胶的作用是。
（2）在氮化炉中3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：；（3）X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。
（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：。
【答案】（1）除去原料气中的氧气；除去生成的水蒸气。
（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去。
（3）硝酸（4）洗涤后的滤出液呈中性；（5）9Si+4NaN33Si3N4+4Na↑（4）氮化硅不溶于水、不溶于酸（HF酸除外），若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的滤出液呈中性，故答案为：洗涤后的滤出液呈中性；（5）硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅，发生置换反应，还生成Na，该反应为9Si+4NaN 33Si3N4+4Na↑，故答案为：9Si+4NaN 33Si3N4+4Na↑。
考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。
1．【2016届浙江省杭州高级中学高三上学期月考（三）】青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO••••••••••Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原【答案】B考点：考查硅酸盐的组成和性质。
2．【河北冀州中学2016届第二次】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
则下列叙述正确的是（）A．反应②属于离子反应B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等高温C．反应①的氧化剂是N2D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6【答案】C【解析】试题分析：A．反应②是固体之间的反应，不属于离子反应，错误；B．在反应①中每产生1mol Si3N4，转移电子的物质的量是12mol；反应②是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4，反应①②转移电子数目不相等，错误；C．在反应①N2得到电子由反应前N2的0价变为反应后Si3N4中的N元素的-3价，N得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是N2，正确；D．在反应①中氧化剂N2得到电子，被还原变为Si3N4，还原剂C失去电子被氧化变为CO，所以氧化产物CO与还原产物Si3N4物质的量之比为6:1，错误。
考点：考查化学反应的类型的判断及氧化还原反应的有关概念及计算的知识。
3．【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（）A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小【答案】B考点：考查NaHCO3的性质4．【江西南昌二中2016届第一次月考】向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（）A．整个过程中共发生四个离子反应。
B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如右图所示：【答案】C考点：离子反应的先后顺序5．【辽宁师大附中2016届10月月考】一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。
取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
反应阶段ⅠⅡⅢ10.0<xx>40.0盐酸体积x/mL 0<x≤10.0≤40.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO－3)为（）A、1.00 mol·L－1B、0.50 mol·L－1C、1.50 mol·L－1D、2.00 mol·L－1【答案】A【解析】试题分析：碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，消耗0.01摩尔盐酸，说明碳酸钠有0.01摩尔，生成0.01摩尔碳酸氢钠，后产生气体消耗0.03摩尔盐酸，说明有0.03摩尔碳酸氢钠，则原来的碳酸氢钠有0.03-0.01=0.02摩尔，碳酸氢根离子浓度=0.02/0.02=1mol/L，选A。
考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质6．【重庆一中2016届10月月考】工业上用无机矿物资源生产部分材料。