初中化学方程式大全(人教版)默写版及答案版
MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾： 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： 二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水： 18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧不充分燃烧：24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁：（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42. 铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜：（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）金属铁的治炼原理：55． CO 和 Fe 2O 3 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应： 60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应： 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应:66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫：（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应： （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠： （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液 78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡： 79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，MnO 2 MnO 2 △初中化学方程式大全一．氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 二 .自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O 碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 三、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O39． 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O四。
金属△（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2五、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。
(完整版)化学式大全默写答案
写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体:MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca （OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO4;2、绿色固体:碱式碳酸铜 Cu 2（OH ）2CO 33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰 干冰 金刚石7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态)11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 43、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐:白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓:Cu（OH)2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）（三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
初中化学《上下册》默写化学方程式
初中化学《上下册》默写化学方程式1.氢气燃烧:2H2+O2点燃2H2O铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O42.碳在充足氧气中燃烧: C+O2点燃CO23.碳在不充足氧气中燃烧: 2C+O2点燃2CO4.硫在空气或氧气中燃烧: S+O2 SO25.磷燃烧: 4P+5O2 2P2O56.铜在空气中加热: 2Cu+O2 △2CuO7.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO28.镁条燃烧: 2Mg+O2 2MgO9.铝在空气中氧化: 4Al+3O2==2Al2O310.碳高温还原二氧化碳: C+CO2高温2CO11.二氧化碳溶于水与水反应: CO2+H2O==H2CO312.生石灰溶于水: CaO+H2O=Ca(OH)213.二氧化硫溶于水与水反应: SO2+H2O==H2SO314.亚硫酸被氧气氧化成硫酸: 2H2SO3+ O2 ==2H2SO415.汞在氧气中加热: 2Hg+O2 △2HgOu 分解反应16.过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气: 2H2O2 2H2O + O217.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑18.加热氯酸钾和二氧化锰混合物: 2KClO32KCl+3O2↑19.水通电分解: 2H2O通电2H2↑+O2↑20.高温煅烧石灰石: CaCO3 CaO+CO2↑21.碳酸不稳定分解: H2CO3 == H2O+ CO2↑22.加热碳酸氢钠: 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O23.碱式碳酸铜受热分解: Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O24.氧化汞受热反应分解：2HgO △2Hg+O2 ↑25.氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △CuO + H2O26.氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O。
(完整版)化学式大全默写答案
写出化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体:MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca （OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO4;2、绿色固体:碱式碳酸铜 Cu 2（OH ）2CO 33、蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰 干冰 金刚石7、银白色固体：银 铁 镁 铝 汞等金属 9、红褐色固体：氢氧化铁10、铁、镁为银白色（汞为银白色液态)11、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 43、红色固体:Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐:白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓:Cu（OH)2红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）（三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体。
初中常见化学式大全默写版(含答案)
初中常见化学式答案
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
初中常见化学式大全默写版（含答案）
一、常见单质
氢气
氮气
氯气
氧气
臭氧
氦气
氖气
氩气
碳
硅
硫
磷
碘
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁铜Βιβλιοθήκη 汞银二、化合物
1、氧化物
水
三氧化硫
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
过氧化氢
二氧化氮
二氧化硫
氧化钙
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化镁
氧化锌
二氧化锰
氧化汞
氧化铝
氧化铜
2、其他化合物
硝酸
硫酸
盐酸
碳酸
硫化氢
氢氧化钠
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
初三化学方程式默写
初三化学方程式默写初三化学方程式默写1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧。
Mg + O2 → MgO2.铁在氧气中燃烧。
4Fe + 3O2 → 2Fe2O33.铜在空气中受热。
2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧。
4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧。
2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧。
P4 + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧。
S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧。
C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧。
2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧。
2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧。
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解。
2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜。
CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + 2CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）。
2KC lO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解。
CaCO3 → CaO + CO218.高温煅烧石灰石。
CaCO3 → CaO + CO2三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜。
CuO + H2 → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜。
CuO + C → Cu + CO21.焦炭还原氧化铁。
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO22.焦炭还原四氧化三铁。
Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO23.一氧化碳还原氧化铜。
CuO + CO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁。
Fe2O3 + CO → 2FeO + CO225.一氧化碳还原四氧化三铁。
人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)
43.铝和硝酸铜溶液： 2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu + 2Al(NO3)3
Fe+ ZnSO4
44.锌和硫酸亚铁溶液： Zn +FeSO4
45.铝和硫酸亚铁溶液： 2Al + 3FeSO4 3Fe+ Al2(SO4)3 46.锌和氯化亚铁溶液： Zn + FeCl2
Fe + ZnCl2
47.铝和氯化亚铁溶液： 2Al + 3FeCl2 3Fe + 2AlCl3
四、复分解反应
48.氧化铜和稀盐酸反应 ： CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 49. 氧化镁和稀盐酸反应 ： MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 50.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl Al2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 51.氧化铝和稀盐酸反应：
MgCl2 + H2 ↑
28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn + H2SO4 29.锌和稀硫酸：
ZnSO4+ H2 ↑
Fe + H2SO4 30.铁和稀硫酸：
Mg + H2SO4 31.镁和稀硫酸： 32.铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4
FeSO4+ H2 ↑
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
点燃
2MgO
Fe3O4 2P2O5 2Al2O3 2CuO
点燃 点燃
4P + 5O2 3.红磷在氧气中燃烧： 4.铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 5.铜在空气中受热： 2Cu + O2 6.硫在氧气中燃烧 ： S + O2 7.碳在氧气中燃烧： C + O2
九年级化学方程式(全册默写版)
生石灰化成熟石灰
32
氢氧化钠与二氧化碳反应
33
氢氧化钠与盐酸反应
34
氢氧化钙与盐酸反应
35
氢氧化钙与硫酸反应
36
碳酸钠与稀盐酸反应
37
碳酸氢钠与稀盐酸反应
38
用碳酸钠制取氢氧化钠
39
硫酸铜和氢氧化钠反应
九年级化学方程式
化学反应
化学方程式
1
红磷在空气中燃烧
2
硫在空气中燃烧
3
常温下铝与氧气反应
4
碳在空气中燃烧
碳在空气中不充分燃烧
5
铁在氧气中燃烧
6
镁在空气中燃烧
7
氢气在空气中燃烧
8
实验室用高锰酸钾制氧气
9
过氧化氢分解制氧气
10
水通电分解
11
实验室制二氧化碳
12
二氧化碳溶于水
13
碳酸易分解
14
二氧化碳和石灰水反应（检验CO2）
15
一氧化碳在空气中燃烧
16
一氧化碳还原氧化铜
17பைடு நூலகம்
一氧化碳还原三氧化二铁
18
甲烷在空气中燃烧
19
酒精（乙醇）在空气中燃烧
20
镁和盐酸反应
21
镁和硫酸反应
22
锌和盐酸反应
23
实验室制氢气
24
铁和盐酸反应
25
铁和硫酸反应
26
铁和硫酸铜反应
27
铝和硫酸铜反应
28
铜和硝酸银反应
29
铁锈溶解在盐酸中
30
三氧化二铁与硫酸反应
(完整版)初中化学方程式大全默写
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学方程式默写
九年级化学方程式默写篇一：初中化学方程式大全默写初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：置换反应）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸另一种金属+ 另一种盐33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）-34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐----- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐--- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO较蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属篇二：初三化学上册化学方程式默写初中化学知识记忆大赛得分：__________________________________________班级：__________ 姓名： ___________一、元素符号（30 分）氧___ 氢____ 氮___ 氯____ 氟____ 碳 ___ 磷___硫 ___ 碘___ 氦___ 氩氖________ 钾____ 钙钠镁铝锌___ 铁___ 铜____ 汞___ 银____ 锰___ 钡_____ 铂 ___ 金____ 氢氧根 ______ 硝酸铵 _____ 碳酸根_______ 硫酸根____ 铵根______ 二、写出下列仪器的名称（10分）ab c de f ghJka _______b _______c _______d ________e ___________f _______g ________ h______ j _______ k ___________ 三、化合价口诀（5分）___ 四、化学方程式（55 分）1、硫在氧气中燃烧：___________________________ 现象：_______________________________________ 、2 铁在氧气中燃烧：现象：______________________________________3、磷在氧气中燃烧：____________________________现象：______________________________________4、铜在空气中加热：_________________________________ 、5 镁在空气中燃烧： _______________________________ 、6 碳与氧气充分反应：7、碳与氧气不充分反应：_______________________________ 、8 氢气在氧气中燃烧： ________________________________ 、9 一氧化碳与氧气反应：_______________________________ 10 CO2与水反应：11、生石灰和水化合：__________________________________ 12 CO2与C在高温反应： ________________________________ 1、3 氯酸钾与二氧化锰制O2：___________________________ 1、4 加热高锰酸钾制O2：______________________________ 15、过氧化氢溶液与二氧化锰制O2 __________________________16、电解水：___________________________ （正极负极气体体积比为________ ） 17 、碳酸不稳定分解：_____________ 1、8 高温煅烧石灰石：1、9 氢气还原氧化铜：______________________________ 2、0 木炭还原氧化铜：21、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：22二氧化碳与澄清石灰水（C02勺检验）2、3 一氧化碳还原氧化铜：________________________________ 现_ 象：24、CO还原氧化铁（铁的冶炼原理）125、甲烷的燃烧（天然气作燃料）___________________________________2篇三：九年级化学方程式默写1. 碳在氧气中完全燃烧：2. 双氧水制氧气：3. 铁与盐酸反应：4. 盐酸除铁锈：5. 中和胃酸：第二天1. 碳在氧气中不完全燃烧：2. 高锰酸钾制氧气：3. 氢气还原氧化铜：4. 铝与盐酸的反应：5. 硫酸除铁锈：第三天）化学方1 硫在氧气中燃烧火焰颜色（），在空气中燃烧火焰的颜色（程式：2. 氯酸钾制氧气：3. 碳还原氧化铜：4. 铁与硫酸的反应：5. 盐酸与氢氧化钠：1. 红磷在氧气中燃烧（测空气中氧气的含量）：2. 电解水：3. 木碳还原氧化铁：4. 熟石灰与硫酸的反应：5. 铝与硫酸的反应：第五天1. 氢气的燃烧：2. 碳酸不稳定易分解：3. 一氧化碳还原氧化铁4. 铁与硫酸铜反应：5. 氢氧化钠吸收二氧化碳：第六天1. 铁丝在纯氧中燃烧：2. 工业制二氧化碳：3. 一氧化碳还原四氧化三铁：4. 铝与硫酸铜反应：5. 检验二氧化碳：1. 镁条燃烧：2. 碳还原二氧化碳（吸热反应）：3. 铜与硝酸银反应：4. 氧化铜与硫酸放映：5. 盐酸与硝酸银反应：第八天1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2. 氧化汞受热分解：3. 一氧化碳还原氧化铜（CO早到晚退，CuO迟到早退）：4. 锌与盐酸反应：5. 氢氧化钠与二氧化硫反应：第九天1. 铝在空气中形成氧化膜：2. 实验室制氢气：3. 氧化铜与氢氧化钠反应：4. 碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制氢氧化钠）：5. 氢氧化钠与三氧化硫反应：1. 铜在空气中加热：2. 泡沫灭火器原理（碳酸钠与盐酸的反应）：3. 镁与氯化铝反应：4. 氢氧化钠与二氧化硅反应（碱溶液不能用玻璃塞）：5. 验证二氧化碳：第十一天1. 二氧化碳溶于水：2. 生石灰制熟石灰：3. 氢气与氯气点燃制氯化氢：4. 氢氧化钡与硫酸反应：5. 甲烷燃烧：第十二天1. 熟石灰与硫酸反应：2. 配置波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）：3. 实验室制二氧化碳：4. 硝酸银与盐酸反应：5. 氢氧化钡与硫酸铜反应：第十三天1. 氢氧化钡与硫酸铁反应：2. 实验室制氧气（反应装置中塞棉花）：3. 实验室制二氧化碳：4. 氢氧化钠与氯化铁：5. 氯化铵与氢氧化钠：1. 酒精燃烧：2. 检验二氧化碳：3. 盐酸除铁锈：4. 一氧化碳还原氧化铁：5. 铝与盐酸反应：1. 生石灰制熟石灰：2. 工业制二氧化碳：3. 氯酸钾制氧气：4. 铁与盐酸放：5. 硫酸除铁锈：第十四天第十五天继续组织两周一次的专题学习沙龙和互动式评课沙龙，结合教研活动的主题组织好教师学习、交流。
初三化学人教版第1-6章化学方程式及默写纸
3
碳与氧化铜反应
C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
4
碳与二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
5
碳与氧化铁反应
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
6
氢气还原氧化铜
H2+ CuO△Cu + H2O
7Cl = CaCl2+ H2O + CO2↑
8
CO2通入紫色的石蕊试液，试液变红
CO2+ H2O = H2CO3
加热红色的石蕊试液，试液变紫色
H2CO3=H2O + CO2↑
9
CO2通入澄清的石灰水
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
10
一氧化碳燃烧
2CO + O2点燃2CO2
11
一氧化碳与氧化铜反应
CO+ CuO△Cu + CO2
高锰酸钾受热分解
2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
10
水电解
2H2O通电2H2↑+ O2↑
11
氢气燃烧
2H2+ O2点燃2H2O
12
汞和氧气反应
2Hg + O2加热2HgO
13
氧化汞受热分解
2HgO△2Hg+O2↑
第6章化学方程式
1
碳在空气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
2
碳在空气中不充分燃烧
6
氢气还原氧化铜
7
大理石与稀盐酸反应
8
CO2通入紫色的石蕊试液，试液变红