2013年 海南省高考压轴卷 化学试题 密押卷

2013年海南省高考压轴卷

化学

注意事项：

1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1 Cu—64 N—14 O—16 Al—27 C1—35.5 Fe—56 K—39

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．2012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )

A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

2．下列叙述错误的是( )

A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐

B．核电站泄漏的放射性物质13153I和12753I互称为同位素

C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是( ) A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱

4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4

等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )

A ．通电后，海水中阴离子往b 电极处运动

B ．A 膜是阳离子交换膜

C ．通电后，a 电极的电极反应式为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O

D ．通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

5．分子式为C 3H 5Cl ，且含碳碳双键的同分异构体有

不考虑立体异构

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种,

6．一定浓度的硝酸与Cu 2S 反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。当产物中n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法正确的是( )

A ．产物中n [Cu(NO 3)2]∶n (CuSO 4)＝1∶1

B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5

C ．反应中Cu 2S 既作氧化剂，又作还原剂

D ．1 mol Cu 2S 参加反应时有8 mol 电子转移

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．或两个．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7．下列叙述中正确的是( )

A ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4

B ．向溶液中加入浓NaOH 溶液，加热后生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液

中一定含有NH ＋4

C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －

D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋

8．下列化学用语及其说法正确的是( )

A.H 、D 、T 互为同素异形体，化学性质几乎完全相同

B ．硫离子结构示意图为

C ．吸氧腐蚀的正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

D ．NaOH 的电子式为：

9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A ．27 g Al 在标准状况下的22.4 L Cl 2中燃烧，转移的电子总数为3N A

B ．标准状况下，1.12 L NO 与1.12 L O 2的混合物中含有的原子总数为0.2N A

C ．0.1 L 0.2 mol/L 的NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数目小于0.02N A

D ．常温下，1 L 0.1 mol〃L －1的NH 4NO 3溶液中所含氧原子数为0.3N A

10．已知：H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ〃mol －1 ① H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ〃mol －1 ②

O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ〃mol －1 ③

H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－44 kJ〃mol －1 ④

下列说法正确的是( )

A ．上述四个反应都是吸热反应

B ．1 mol 液态H 2的能量大于1 mol 气态H 2的能量

C ．H 2的燃烧热(ΔH )为－285.8 kJ〃mol －1

D ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2(l)＋12

O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ〃mol －1 11．下列说法正确的是( )

A ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2的离子方程式为：2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋

H 2O===2NaHCO 3↓

C ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

D ．在标准状况下，将4.48 L CO 2通入含有NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反应，其离子方

程式为CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O

12．下列粒子浓度关系不正确的是( )

+16 2 8 8