2017年北京市夏季普通高中会考化学试题及答案
2017年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷考 生须 知1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C 15H 22O 5），该成果获诺贝尔奖。
青蒿素属于A ．无机物B ．有机物C ．氧化物D ．单质 2．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．Na 、KB ．N 、AlC ．S 、ClD ．H 、O 3．下列物质中，属于电解质的是A ．稀硫酸B ．氯化钠C ．乙醇D ．铝 4．下列物质中，属于高分子化合物的是A ．葡萄糖B ．油脂C ．淀粉D ．苯 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．KNO 3溶液6．下列元素中，非金属性最强的是A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2SO 4B ．NaClC ．MgCl 2D ．NaOH8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是 A ．青铜雁鱼灯B ．光导纤维C ．航母甲板（钢）D ．潜水器外壳（钛、铝等）化学试卷 第1页（共8页）9．SO 2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO 2的叙述不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色 B ．能与氢氧化钠溶液反应 C ．一定条件下，能与氧气反应 D ．相同条件下，密度比空气的小 10．光气（COCl 2）在农药、医药等领域都有许多用途。
一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl 2在催化剂的作用下发生反应：CO(g) ＋ Cl 2(g) COCl 2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．CO 、Cl 2、COCl 2 的浓度相等C ．CO 、Cl 2、COCl 2的浓度不再变化D ．CO 、Cl 2、COCl 2在密闭容器中共存 11．原电池原理的应用促进了人类社会的发展。
关于右图所示原电池的说法正确的是 A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．铜片为正极，发生氧化反应C ．电子从铜片经导线流向锌片D ．锌片上发生的反应为Zn － 2e－Zn 2+12．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A ．CuB ． AgC ．AlD ．Fe13．铼（Re ）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。
下列关于Re 18575的说法正确的是 A ．质子数为110 B ．质量数为260C ．中子数为185D ．核外电子数为75 14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．甲烷C ．乙烯D ．乙酸 15．下列属于加成反应的是A ．乙烯与氢气反应生成乙烷B ．苯与液溴反应生成溴苯C ．乙醇与钠反应生成乙醇钠D ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 16．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是A ．核电荷数为18B ．核外有3个电子层C ．属于金属元素的离子D ．在化学反应中易得1个电子 17．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ． 18．下列物质性质的比较中，正确的是A ．金属性：Al ＞ MgB ．稳定性：H 2O ＞ H 2SC ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO 4D ．碱性：NaOH ＞ KOH 19．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．氧元素参与了氮循环 B ．②中合成氨属于人工固氮 C ．①和③中氮元素均被氧化D ．含氮有机物和含氮无机物可相互转化 化学试卷 第2页（共8页）ZnCuA 稀H 2SO 420．已知反应：2H2O2 2H2O ＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能．．加快该反应速率的是A．升高温度B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．加水稀释H2O2溶液21．下列行为不符合．．．安全要求的是A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌22．下列说法正确的是A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023C．常温常压下，22.4 L O2物质的量为1 molD．100 mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－23．下列解释实验事实的离子方程式不．正．确．的是A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+Cu2+ ＋H2↑B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋Cl22Fe3+ ＋2Cl—C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋2OH—Cu(OH)2↓D．向NaOH溶液中投入铝片，产生气体：2Al＋2OH—＋2H2O 2AlO-2＋3H2↑24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不．相符．．的一组是序号实验操作及现象解释或结论A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B．将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应C．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO-2425．下列实验能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氨气A．①②B．②③C．③④D．①④化学试卷第3页（共8页）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）氯气是一种重要的化工原料。
氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O2 ======2Cl2 ＋2H2O。
该反应中，作为氧化剂的物质是，被氧化的物质是，若反应中消耗了4 mol HCl，则生成mol Cl2。
2．（3 分）请从2-A和2-B两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按2-A评分。
2-A 2-B在3种物质①硅酸钠、②氧化铁、③氯气中，可用作红色颜料的是（填序号，下同），可用于制消毒剂的是，可用作木材防火剂的是。
在3种物质①甲烷、②乙酸、③油脂中，可用于制肥皂的是（填序号，下同），可清除水壶中水垢的是，可用作清洁燃料的是。
3．（4分）现有下列4种物质：①HClO溶液、②FeCl3溶液、③Na2CO3溶液、④浓H2SO4。
其中，使酚酞溶液变红的是（填序号，下同）；具有漂白性的是；与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀的是；常温下使铝表面形成致密氧化膜的是。
4．（4分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验I 实验II请回答：（1）实验I中湿棉花的作用是。
（2）实验I中反应的化学方程式是。
（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。
说明溶液A中含有。
（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。
溶液B未呈现红色的原因是。
化学试卷第4页（共8页）催化剂5．（8分）明矾石是一种硫酸盐矿物，其主要成分是K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·2Al 2O 3·6H 2O ，还含有杂质Fe 2O 3。
某研究小组用明矾石制取Al(OH)3和氮钾复合肥，设计了如下流程。
请回答：（1）①②所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 （填序号）。
（2）①中发生反应的离子方程式是 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
a ．试剂1为NaOH 溶液或氨水b ．溶液1中含有的阳离子主要是K +、NH4 c ．②中发生的反应属于氧化还原反应（4）为测定所得氮钾复合肥中钾元素含量，设计如下实验方案：将a g 氮钾复合肥溶于水，加入足量X 溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到b g 固体。
其中X 是 。
6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A 、B 、C 、D 是由短周期元素组成的物质。
请回答：（1）若A 为单质，其焰色反应为黄色，C 为淡黄色固体。
① 组成A 的元素在周期表中的位置是 。
② 下列说法正确的是 （填字母）。
a ．A 可经一步反应转化为D b ．B 、C 均可作呼吸面具的供氧剂 c ．B 、C 、D 均可与 CO 2反应（2）若A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C 为红棕色气体。
① A →B 反应的化学方程式是 。
② A 与C 反应生成E 和水，E 是空气中含量最多的气体。
当生成19.6 g E 时，转移电子的物质的量为 mol 。
化学试卷 第5页（共8页）ABCDH 2OO 2O 2二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）《西湖游览志馀》中说：“八月十五谓中秋，民间以月饼相送，取团圆之意”。
制作月饼的部分原料如下：①面粉、②鸡蛋、③蔗糖、④植物油。
请回答：（1）富含淀粉的是（填序号，下同）。
（2）富含蛋白质的是。
（3）富含油脂的是。
（4）属于调味剂的是。
2．（8分）阅读短文，回答问题。
制备烯烃新方法我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。
二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。
2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。
该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。
此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）石油和煤都是不可再生能源。
（2）以石油或煤为原料可生产烯烃。
（3）煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。
（4）我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。
3．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如右图所示。
2017北京化学会考选择题
18．下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A．盐酸 B．蒸馏水 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊溶液
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： X (g) + 3Y (g) 2Z(g) ，下列说法能充分说明该反应 已达到化学平衡状态的是 A．X、Y、Z的浓度相等 B．X、Y、Z在容器中共存 C．正、逆反应速率都等于零 D．X、Y、Z的浓度均不再改变
6．下列物质中，含有离子键的是 A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2 7．下列元素中，属于第三周期的是 A．氢 B．碳 C．氧 D．氯 8．当光束通过下列分散系时观察到丁达尔效应的是 A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体 9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化 学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学 品标志是
14．下列电子式Leabharlann ，不正确的是 A． B． C． D．
15．下列反应中，属于吸热反应的是 A．镁条燃烧 B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
16．下列反应中，不属于取代反应的是 A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙烯与氢气反应生成乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 17．下列关于SiO2性质的说法中，不正确的是 A．能与水反应 B．能与氢氟酸反应 C．能与氧化钙反应 D．能与氢氧化钠溶液反应
10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的 仪器是 A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒 11．下列物质中，不能发生水解反应的是 A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 12．下列气态氢化物中，最稳定的是 A．HF B．HCl C．HBr D．HI 13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是
2017年北京市化学会考选择题(带答案)3
7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化 合物的是 A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的 是 A．白酒 B．稀豆浆 C．食盐水 D．白糖水 9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A． KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
20．已知反应：Na2S2O3 ＋ H2SO4 S↓＋ SO2↑＋ H2O ＋ Na2SO4，下列条件下反应速率最快的是
选项
A. B.
温度
25℃ 25℃
Na2S2O3溶液的体积和浓度
10 mL、0.2 mol/L 20 mL、0.1 mol/L
硫酸的体积和浓度
10 mL、0.2 mol/L 20 mL、0.1 mol/L
C.
D.
50℃
50℃
50 mL、0.1 mol/L
10 mL、0.5 mol/L
50 mL、0.1 mol/L
10 mL、0.5 mol/L
21．下列说法中，正确的是 A．CO的摩尔质量是28 g B．0.5 mol N2的体积一定为11.2 L C．36 g H2O中含有的原子总数为6×6.02×1023 D．1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为 0.5 mol/L 22．下列行为不符合安全要求的是 A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度 B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
23．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水：Na ＋ H2O = Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑ B．氯气与碘化钾溶液：2I－ ＋ Cl2 = I2 ＋ 2Cl－ C．碳酸钙与稀盐酸：CO32－ ＋ 2H＋ = CO2↑＋ H2O D．铜与浓硝酸：3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－ =3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
北京市2017年高级中等学校招生考试化学试题
( 4) 碳化塔中反应的化学方程式为
。
30.( 3 分 ) 工业上用硫铁矿烧渣 ( 主要成分是 Fe3O 4 、 Fe2 O3 等 ) 、煤粉作原料制备
的主要流程如下：
FeCO3
( 1) 焙烧炉中 , 发生的主要反应为：
高温
① 3C+2O 2
2CO+CO 2
高温
② Fe2O3 +CO 2
2FeO+CO2
答
( 1) 生活中 , 可以利用天然气 ( 主要成分是甲烷
为
。
) 获得热量。甲烷燃烧的化学方程式
( 2) 工业上 , 可以利用甲烷获得氢气 , 其反应的微观示意图如下：
校 学
业
毕 --------------------
题
① 图 1 所示反应的化学方程式为
。
②在图 2 横线处补全相应微粒的图示。
27.( 3 分 ) 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。
生 考
________________ 名 姓
___________ ________________
1. 下列做法中 , 不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ()
A . 人走关灯、少开空调
B . 使用一次性餐具
---------. “含氟牙膏”中的“氟”指的是
C. 葡萄富含糖类物质
, 糖尿病人不宜多食
水是生命之源 。请回答 24～ 25 题。
________________
---------------24.( 2 分 ) 电解水实验如图所示。
( 1) 试管 2 中生成的气体为
。
----------------(--2-)- 该反应的化学方程式为
北京市2017年高级中等学校招生考试化学试题
化学试卷 第1页（共12页） 化学试卷 第2页（共12页）绝密★启用前北京市2017年高级中等学校招生考试化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分80分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5— K —39Ca 40— Mn 55—第Ⅰ卷(选择题 共20分)一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ( )A .人走关灯、少开空调B .使用一次性餐具C .自带水杯出行D .对垃圾进行分类 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 ( ) A .分子 B .原子 C .离子 D .元素 3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是 ( ) A .红磷 B .木炭 C .铁丝 D .酒精 4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是 ( ) A .铁 B .钙 C .碘 D .锌 5.下列物质的性质,属于化学性质的是 ( ) A .颜色 B .密度 C .可燃性 D .沸点 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 ( )A .一氧化碳B .黄曲霉素C .水D .甲醛7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是 ( )A .原子序数是24B .属于非金属元素C .一个铬原子核外有28个电子D .相对原子质量为52.00 g 8.下列物质中,属于纯净物的是( ) A .氧气 B .糖水 C .食醋D .大理石9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )A .闻气味B .观察颜色C .倒入适量氢氧化钠溶液D .将燃着的木条伸入集气瓶中 10.下列符号能表示两个氢分子的是( ) A .2H B .22HC .2HD .222H O11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是 (A .花生B .苹果C .西瓜D .沙枣12.硅是信息技术的关键材料。
夏季化学会考试卷及答案
2014年北京市夏季普通高中会考化学试卷1．考生要认真填写考场号和座位序号。
考2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；生第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
须3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必知须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。
下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是 A．硫 B．碲 C．锂 D．钠 2．下列关于乙烯的说法不正确的是．．．A．无色气体 B．可作水果催熟剂 C．分子式为CH D．分子中含有碳碳双键263．下列物质不属于电解质的是．．．A．Fe B．KOH C．HNO D．NaSO 3244．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．CuSO溶液 C．NaOH溶液 D．Fe(OH)胶体 435．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Mg、F B．N、P C．Al、Si D．O、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是 A．I B．Br C．Cl D．F 7．下列有机物中，属于高分子化合物的是 A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 8．下列物质能与水反应生成强酸的是 A．NH B．CO C．SO D．NaO3232 9．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．NaS C．MgCl D．KOH 22 化学试卷第1页（共8页）10．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是 A B C D金属钠乙醇浓硫酸乙酸当2SO(g)。
2017-2019北京合格性考试高中化学试题汇编：填空、解答题含答案
2017春1．（3分）湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为CuSO 4 + Fe Cu + FeSO 4。
在该反应中，作为还原剂的物质是 ，被还原的物质是 ；若反应中消耗1 mol Fe ，则生成Cu mol 。
2．（3分）请从2-A 和2-B 两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按2-A 评分。
2-A2-B在3种有机物 ① 、② CH 2＝CH 2、③ CH 3CH 2OH 中，可用作医用消毒剂的是 （填序号，下同），从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是 ，可作为水果催熟剂的是 。
在3种无机物 ① SiO 2、② Na 2CO 3、③ NH 3中，可用作食用碱的是（填序号，下同），可用于制光导纤维的是 ， 可用作制冷剂的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：① Al 2O 3、② NH 4Cl 、③ 浓HNO 3、④ FeCl 3溶液。
其中，遇到KSCN 溶液时变成红色的是 （填序号，下同）；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是 ；既能与盐酸又能与NaOH 溶液反应的是 ；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是 。
4．（4分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
（1）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，利用了MnO 2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是 。
（3）②中NaOH 溶液的作用是 。
（4）取一支试管，加入2 mL ①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验，能否得出结论：Br 2的氧化性强于I 2，理由是 。
NaBr 溶液Cl 2NaOH 溶②①5．（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。
某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu 、Al 及少量Fe 的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
（1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 （填序号）。
北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷
北京四中2016-2017学年下学期高一年级夏季会考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分本试卷共分为三个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分），第二部分为必修模块非选择题（共30分），第三部分选修模块非选择题（共20分）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。
4. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，任何气体的体积都为22.4 LB. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD. 标准状况下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. 2 H2O2 2 H2O+O2↑B. 2Al（OH）3Al2O3+3 H2OC. FeO+2 HCl=FeCl2+H2OD. CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl6. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶．．A. NaOH溶液B. 稀硫酸C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液8. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 2412Mg和2612MgD. NO和NO2均是无色的有毒气体12. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A. KClO3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB. 17g NH3所含的氢原子数为3N AC. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2N A14. 下列物质中，以极性共价键结合的是A. MgOB. NaClC. H2D. H2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3。
2017-2019北京合格性考试高中化学试题汇编：选择题含答案
2017 春1 .“三七”是一种名贵中药，其有效成分中的人参皂昔Re (C48H82。
18)具有改善记忆的作用°人参皂昔Re 属于A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物2 .下列各组元素中，属于同一主族的是A. N 、 PB. 0、 FC. H 、 MgD. Na 、 Cl3 .电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是4 .下列物质属于高分子化合物的是5 .下列关于NO?性质的描述不正确的是6 .下列同周期元素中，原子半径最大的是7 .当光束:通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是9 .下列物质中，含有共价键的是A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸A.苯B.甲烷C.乙醇D.聚乙烯A.有毒B.无色气体C.易溶于水D.密度比空气的大A. A1B. PC. SD. C1A.氯化钠溶液B.葡萄糖溶液C.氢氧化钠溶液D.氢氧化铁胶体A. NaCIB. CO 2C. MgCb1/22D. Na 2O8.合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。
下列不属于合金的是10.催化还原C02是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：co2(g)+ 3H2(g) CH30H(g)+Hq(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.CO2＞代、CH3OH、H2O的浓度相等B.CO2.比、CH3OH.比。
的浓度均不再变化C.单位时间内消耗ImolCCh,同时生成1 mol CH30HD. CO2.凡、CH3OH、H2O的分子数之比为1 ： 3 ： 1 ： 1H.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。
关于下图所示原电池的说法不正确的是• • •A.该装置将化学能转化为电能B.电子由锌片经导线流向铜片C.铜片上发生的反应为QP+ + 2e _C1LD.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行12.钠(55 Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
北京高二高中化学水平会考带答案解析
北京高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于吸热反应的是 A ．乙醇燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．氧化钙溶于水D ．盐酸和氢氧化钠反应2.下列说法中，正确的是A ．凡是放热反应都是自发反应B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．不自发的化学反应就不能进行D ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变3.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A ．化合价的升降 B ．中和反应 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存4.在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A ．容器内的总压不随时间变化B ．单位时间生成nmol 的A 2同时生成2nmol 的ABC ．单位时间生成2nmol 的AB 同时消耗nmol 的B 2D ．单位时间生成nmol 的A 2同时生成nmol 的B 25.下列物质中，属于强电解质的是（ ） A ．H 2O B ．NaClC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH6.下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是( ) A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．I 2(g)+H 22HIC ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．H ++OH -H 2O7.已知反应A 2（g ）+2B （s ）A 2B 2（g ） △H <0,下列说法正确的是（ ） A ．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B ．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C ．增大压强，化学平衡向正反应方向移动D ．增大B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动8.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2 + O 2 =2SO 3；△H=－196.6kJ·mol －1B ．2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ·mol －1 C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=+393.5kJ·mol －19.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( )A ．正极附近的SO 42－离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出10.下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A ．c(OH ―)<c(H +)的溶液含 B ．加酚酞显无色的溶液C ．pH<7的溶液D ．H +的溶液11.将2mol/lSO 2和1mol/l 的O 2在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO 2＋O 22SO 3若2后测得SO 3的浓度为0.6mol/l ，则SO 2平均化学反应速率为是( ) A ．v (SO 2)＝0.3 mol/(L·s) B ．v (SO 2)＝0.15 mol/(L·s) C ．v (SO 2)＝0.6 mol/(L·s) D ．v (SO 2)＝0.5 mol/(L·s)12.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H 2 (g) + I 2 (g)2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．H 2、I 2、HI 的浓度相等C ．H 2、I 2、HI 在容器中共存D ．H 2、I 2、HI 的浓度均不再变化13.下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A ．食物储存在冰箱里B ．将块状固体药品研细后再反应C ．用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂D ．用30% H 2SO 4溶液代替5% H 2SO 4溶液与锌粒反应14.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—15.影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）A ．升高温度B ．增大压强C ．降低浓度D ．减小压强16.在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）A ．负极发生还原反应B ．正极反应为 Cu － 2e －Cu 2+C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置能将电能转化为化学能17.已知反应A ＋B===C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于DC ．A 和B 的能量总和一定高于C 和D 的能量总和 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行18.常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是( ) A ．pH ＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液 B ．pH ＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液 C ．pH ＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 D ．pH ＝2的盐酸和pH=12的氨水19.对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K 。
2017年北京市夏季普通高中会考化学试题和答案
2017年北京市夏季普通高中会考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中.只有一个选项符合题意。
（每小题2分.共50分）1．我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C 15H 22O 5）.该成果获诺贝尔奖。
青蒿素属于A ．无机物B ．有机物C ．氧化物D ．单质 2．下列各组元素中.属于同一周期的是A ．Na 、KB ．N 、AlC ．S 、ClD ．H 、O 3．下列物质中.属于电解质的是A ．稀硫酸B ．氯化钠C ．乙醇D ．铝 4．下列物质中.属于高分子化合物的是A ．葡萄糖B ．油脂C ．淀粉D ．苯 5．当光束通过下列分散系时.能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．KNO 3溶液6．下列元素中.非金属性最强的是A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘 7．下列物质中.既含有离子键又含有共价键的是A ．H 2SO 4B ．NaClC ．MgCl 2D ．NaOH8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是化学试卷 第1页（共8页）9．SO 2可用作红酒的防腐剂。
下列关于SO 2的叙述不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色 B ．能与氢氧化钠溶液反应 C ．一定条件下.能与氧气反应 D ．相同条件下.密度比空气的小10．光气（COCl 2）在农药、医药等领域都有许多用途。
一定温度下.恒容密闭容器中.CO 与Cl 2在催化剂的作用下发生反应：CO(g) ＋ Cl 2(g)COCl 2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．CO 、Cl 2、COCl 2 的浓度相等C ．CO 、Cl 2、COCl 2的浓度不再变化D ．CO 、Cl 2、COCl 2在密闭容器中共存 11．原电池原理的应用促进了人类社会的发展。