2021版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第17讲原子结构化学键课后达标检测新人教版
第17讲原子结构化学键一、选择题1．(2020·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式为B．质子数为67、中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为16667HoC．氯离子的结构示意图为D．乙醇分子的球棍模型为解析：选B。
H2O2是共价化合物，其电子式为，A项错误；氯离子最外层电子数为8，其结构示意图为，C项错误；D项所给是乙醇分子的比例模型，D项错误。
2.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U的说法正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：选C。
23592U有92个质子和电子，143个中子。
3．下列关于化学键的说法中正确的是( )A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：选B。
稀有气体元素构成的单原子分子中不含共价键，A项错误；如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；如H2O2、Na2O2等物质中O—O键为非极性键，C项错误；如H2O2多原子分子中也含有非极性键，D项错误。
4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为( )A.n A ＋16(A －N ＋8) molB.nA ＋16(A －N ＋10) mol C ．(A －N ＋2) mol D.n A (A －N ＋6) mol解析：选A 。
R 的氧化物的化学式为RO ，则n gR 的氧化物所含电子的物质的量为n A ＋16(A－N ＋8) mol 。
5．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A ．②③⑤B ．①②④C ．①②⑤D ．③④⑤ 解析：选C 。
粒子包括原子、分子、离子等。
H 2O 与Ne 的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是相对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤错。
6．下列过程中共价键被破坏的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4)2SO 4溶于水A ．①④⑥⑦B ．③④⑥⑧C ．①②④⑤D ．④⑥解析：选D 。
①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H —Cl 共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH 3和HCl ，N —H 共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏。
7．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3D ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2解析：选D 。
四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A 错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B 错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C 错误；四种物质均含有共价键，D 正确。
8．已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。
下列有关叙述不正确的是( )A．A、D中均含有共价键B．反应②有非极性共价键的破坏与生成C．N溶于水时断裂离子键D．M的电子式为解析：选C。
A为常见温室气体，则A为CO2；B为淡黄色氧化物，则B为Na2O2；C为常见液体，则C为H2O；D为黄绿色气体单质，则D为Cl2；M的水溶液能杀菌消毒，则M为HClO。
推断出E为Na2CO3、F为O2、G为NaOH、N为HCl。
CO2中含有极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，A正确；发生反应②时Na2O2中非极性共价键被破坏，生成的O2中也有非极性共价键，B正确；HCl中只有共价键，溶于水时断裂共价键，C错误；M为HClO，原子间以共价键相结合，电子式为，D正确。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( ) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3中都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂解析：选D。
结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中加热生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；W－的最外层为8电子结构，故W为氯元素。
A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可做水的消毒剂，正确。
10．前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。
已知：a、c同主族，a的原子最外层电子数是次外层的3倍，b的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，d的原子半径是第三周期中最小的(稀有气体元素除外)，e是形成骨骼和牙齿的主要元素，且e单质能和水反应。
下列分析错误的是( )A．a的离子结构示意图为B．d与e形成化合物的电子式为C．d的最高价氧化物对应水化物的酸性强于c的最高价氧化物对应水化物的酸性D．b的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体解析：选B。
a的原子最外层电子数是次外层的3倍，即a为氧；b的氧化物有两性，应为Al2O3，故b为铝；第三周期主族元素中原子半径最小的是氯，故d为氯；a、c同主族，且c的原子序数小于d，则c为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知e为钙。
CaCl2的电子式为，B错误。
11．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。
下列说法正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是1∶1解析：选C。
如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，且由X、Y形成的共价化合物中H原子不是8电子稳定结构，A、B项错误；化学式为X2Y的有H2O或Na2O，H2O 为共价化合物，Na2O为离子化合物，C项正确；X、Y组成的化合物可以是H2O2或Na2O2，其X、Y的原子个数之比均为1∶1，D项错误。
二、非选择题12．(经典题)(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。
若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为____________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_____________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是________________________________________________________。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。
解析：(2)1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子可推出XY2为CS2。
答案：(1)④③⑤①②⑥⑦⑨⑩⑧(2)S===C===S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B C ②CCl4(或PCl3，答案合理即可)13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)Y2O2中含有的化学键是________________________________________________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2025版高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律提能训练
第17讲元素周期表和元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·北京55中高三检测卷)中国科学家经过光谱分析发觉一颗锂元素含量极高的恒星。
下列说法不正确的是( B )A．LiOH的碱性强于Be(OH)2B．在第ⅠA族的元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相像D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素[解析]同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，A正确；同主族元素，从上到下的第一电离能依次减小，在第ⅠA族的元素中，氢元素的第一电离能最大，B错误；依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些性质相像，C正确；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸取光谱或放射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的吸取光谱或放射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，D正确，故选B。
2．(2024·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]依据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，依据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
依据图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增加，则非金属性强弱依次为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
高考化学大一轮复习展示 第5章第1讲 原子结构课件
本 _________________________________________________。
课
栏 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显
目 开
强酸性，该化合物的化学式为__________。
关 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素
W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M
栏 目
Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
开 关
共用三对电子形成双原子分子，常温下
W
为气体单质
规律方法·解题指导
第1讲
(1)画出W原子结构示意图__________________________。
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__________，写出
一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式
开 关
②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力
大小是(用化学式或离子符号表示)__________________。
答案 (1)
(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法 识记 1－20 号元素的特殊电子层结构
(1)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na、K；
()
本
A．16O2 与 18O2 互为同分异构体
课 栏
B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
目 开
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化
关
D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA 个氧
为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在
高考化学一轮复习名师讲解课件第五章物质结构元素周期律5-368张PPT - 副本
【解析】 本题主要考查对化学反应的实质即旧化学键的 断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型 的判断。 A 选项中没有非极性共价键的断裂与形成；B 选项中 没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C 选
－ 项中没有非极性共价键的生成； D 选项中反应前有 Na＋与 O2 2 的
【解析】
KOH 中含有 K＋和 OH－有离子键也有共价键，
属于离子化合物，A 正确； N2 属于单质，含有 N≡ N，B 不正 确； MgCl2 中含有 Mg2＋和 Cl－只含有离子键， C 不正确； NH4Cl 中含有共价键，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物， D 不正确。
【答案】 A
(1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于 水、NaCl 晶体熔化。 (2) 许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏 共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
【解析】 NH4Cl 中既含有共价键，也含有离子键，A 错； 非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如 HCl，也 可能为单质如 H2、 O2，B 错；NH4NO3 为离子化合物，C 错； 共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是 通过共用电子对形成共价化合物的，D 对。
【答案】 D
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 (4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
熔点、沸点、溶解度
，而
化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数
高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.2 元素周期表 元素周期律课件
12/12/2021
解解析析
答案
第十五页，共五十七页。
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基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
1.内容与实质
元素(yuán sù)周期律及其应用
原子序数
原子核外电子排布
12/12/2021
第十六页，共五十七页。
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基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突破
2.元素周期表中主族元素性质的递变规律
构成,共 7 个 副族(B):完全由长周期 元素构成,共 7 个 第Ⅷ族:第8、9、10 纵行,共 3 个纵行 0 族:第 18 纵行
12/12/2021
第五页，共五十七页。
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基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo diǎn)突破
特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子(yuánzǐ)最外层 电子不超过2个(1~2个)。 (3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的
电子层 结构
电子 层数 最外层 电子数
核电荷数(核 内质子数)
原子半径
同周期(左→右)
相同(xiānɡ tónɡ)
递增 (1→7 或 2)
递增 递减
同主族(上→下)
递增
相同 (族序数) 递增
递减
离子半径
12/12/2021
阳离子逐渐 减小 阴离子逐渐 减小
第十七页，共五十七页。
逐渐 增大
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基础(jīchǔ)梳
B、C三种元素组成的18电子微粒是甲醇,能发生氧化反应,D正确。
关闭
第五章第一节原子结构核外电子排布考点核外电子排布-课件新高考化学一轮复习
(5)(2018·全国卷Ⅱ)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 __________，基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。 答案：(1)第四周期Ⅷ族 [Ar]3d64s2 (2)4∶5
(3)[Ar]3d24s2 (4)A (5)
哑铃
[易错点拨]
书写电子排布式的常见错误与技巧
能，形成发射光谱；C 项，形成吸收光谱；D 项，2px 与 2py 能量相同， 不属于电子跃迁。 答案：B
8．[双选]下列原子处于激发态的是
2
8
18
32
(二)电子云与原子轨道
1．电子云
(1)由于核外电子的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称为电
子云。
(2)电子云轮廓图称为原子轨道。不同能级上的电子原子轨道形状不同。
2．原子轨道的形状、数目及能量关系
(1)轨道形状ps电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈
球形 哑铃
对称 形
(2)s、p、d、f 能级上原子轨道数目依次为 1、3、5、7 ，其中 npx、npy、 npz 三个原子轨道在三维空间相互垂直 ，各能级的原子轨道半径随能层数 (n)的增大而 增大 。
(5)
违背了能量最低原理和泡利原理
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
() () () ()
()
2．完成下列化学用语。 (1)Cr 原子的核外电子排布式：_______，外围电子排布式：___________， 原子结构示意图：__________，价电子排布图：_______________________。 (2)Cu2＋的核外电子排布式：__________，离子结构示意图：___________。 (3)Br－的核外电子排布式：____________，离子结构示意图：__________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1 3d54s1
(山东)2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练(有答案)
（山东）2021届高考一轮化学：物质的结构元素周期律提升题练（有答案）专题：物质的结构元素周期律*1、金属具有的通性是（）①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤【答案】A【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。
金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有很大差距。
2、各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2【答案】D3、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。
千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。
A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
4、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
(人教)高考化学(全国)一轮复习课件：第5章物质结构、元素周期律基础课时1
质子数
考点一
考点二
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_失__去__电子， 形成阳离子，表现出_还__原__性，在化合物中显正化合价。 (2) 非 金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 一 般 大 于 或 等 于 4 ， 较 易 _获__得__电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要 显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构， 不易失去或得到电子，通常表现为0价。
考点一
考点二
提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一， 不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的 电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8 个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还 是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
考点一
考点二
[题组精练·提考能]
题组一 原子的构成 1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地 球上氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 原子核内含有 3 个中子 C.32He 和42He 互为同位素 D.42He 的最外层电子数为 2，所以42He 在反应中容易失去电子
考点一
考点二
பைடு நூலகம்
题组二 以同位素为核心的概念辨析
3.具有广泛用途的2670Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外， 钴还有多种原子，如5267Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原 子的说法正确的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、2579Co 和6207Co 是摩尔质量不同的五种同素 异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。
【2021高考化学】物质的结构 元素周期律含答案
2021届高考化学：物质的结构元素周期律1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【答案】A2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10【答案】C3、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.8×10－10m B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m D．0.7×10－10m【答案】B4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成[答案] D5、下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向