高考电化学解题方法指导
高中化学电化学解题方法与技巧
一、原电池：注意：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。
通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。
方法技巧：1、原电池电极的有关判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用①加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
②比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。
③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。
④设计电池，制造化学电源。
⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀二、常见化学电源电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。
因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。
具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。
根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
（5）写出正确的电极反应式。
流程如下：三、电解原理:1、“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。
电化学基础考题分析与解题方法
电化学基础考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
（见附件3）【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。
题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt
3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离 子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极 某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用
高考化学复习之电化学的解题技巧
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
高考化学电化学题解题技巧
高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学题解题技巧在高考化学中，电化学是一个非常重要的部分，里面的基本知识点和计算题目不仅常常出现在高考试卷中，而且难度较大且占大部分的分数，对于学生来说是一个麻烦的部分。
下面我们将介绍一下高考化学电化学题解题技巧。
一、电化学基础知识的复习与掌握高考化学电化学题的难度较大，与电化学基础知识掌握有很大关系。
首先我们需要掌握重要的概念如电子、离子、导体、电解质、电极、电位等等。
然后我们需要掌握各种电解质的离子化方程式，如：酸、碱、氢氧化物等主要物质的电离方程式、溶液中的离子浓度计算等等。
二、了解元素的电位值通过了解电极的电位，我们就能更好地解决一些化学反应的方向问题，通过测定溶液中的电位变化，我们可以推算出溶液中反应的方向、可以增加反应的速度。
三、通过计算、推理与分析题目尤其在考试中，需要根据知识点的组合，灵活运用一些电化学知识，才能够解答出难度较大的题目。
这一部分主要包括：红氧化还原反应的方向、电极电位的测量、电化学反应的强度与速度、汞电极的应用等。
四、总结、归纳、复习通过每次做题与研究，我们可以总结归纳各种解题方法与思考策略，然后进行复习与加深印象。
五、在做题中注重方法与技巧在考试中，为了能够更快、准确且稳定地做出题目，我们需要补充一些解题技巧。
其中一些技巧如：1.读懂题目要点，特别是判断化学反应的性质和方向，有时为了节省步骤，可以根据题目情况直接套用方程式。
2.使用化学电池系列，能够为我们提供有关于电池的信息，这将指引我们正确答题方向。
3.在进行长难题时，首先学生们应该把题目的相关条件和式子列出来，然后再进行计算和验证。
这样能够避免经常犯的疏漏和错误。
综上所述，高考化学电化学题目的难度较大，需要我们投入更多的学习与实践。
通过掌握电化学基础知识，了解元素的电位值以及在做题中注重方法和技巧，相信我们可以更好地完成难度较大的高考化学题目。
下面附上一些典型例题。
高中电化学做题技巧
高中电化学做题技巧
高中电化学做题技巧主要包括以下几点：
1. 熟悉基本概念：掌握电解质、电离、离子浓度、电势、电动势、氧化还原反应等基本概念，理解它们之间的关系。
2. 分类归纳题型：将电化学题目按照考点和题型进行分类，总结每类题目的解题思路和技巧。
3. 分析题目给出的信息：仔细阅读题目，提取关键信息，如电解质类型、电极材料、电流方向等。
4. 构建电化学反应方程式：根据题目给出的信息，构建电化学反应方程式，注意电子转移的方向和数目。
5. 计算电势和电流：根据反应方程式和已知条件，计算电势差和电流强度。
6. 判断阴阳极：根据电流方向和电势差，判断阴阳极上的反应类型（氧化或还原）。
7. 注意守恒思想：在解题过程中，应用能量守恒、电荷守恒、物质守恒等原则，确保答案的正确性。
8. 练习与总结：多做电化学题目，总结自己的错误和不足，不断提高解题能力。
总之，高中电化学做题技巧在于扎实掌握基本概念，分类归纳题型，分析题目信息，构建反应方程式，注意守恒思想，以及多做练习。
高考化学复习之电化学的解题技巧教学文案
高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H 和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
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最新整理高三化学教学高考化学复习之电化学的解题技巧高考化学复习之电化学的解题技巧在“化学”科目中，电化学是一个要点，同时也是难点。
本次“化学”科目答疑过程中，同学们对“电化学的解题方法”存在的疑问非常多，另有部分同学提出了“化学的学习与提高”提出了疑问。
下面是对本次答疑的汇总，希望对同学们学习化学，尤其是电化学部分有所帮助。
一、电化学的解题方法问题1：问题2：电化学不会，尤其是方程式。
问题3：电化学不明白什么意思，不知道做题思路问题4：怎么复习电化学呢当时学的也不太好问题5：电化学的技巧重要吗问题6：电极方程式怎么写？一遇到题就乱了应该怎么学问题7：固体电解质的电极方程式怎么写问题8：总是写不好电极反应问题9：请问原电池的电极方程式怎么写？总是找不准。
问题10：总是分不清电解池阴阳极，阴阳极方程式不会写问题11：电解质溶液放电顺序那里的什么都搞不清不会用问题12：怎样书写电极方程式问题13：怎样正确判别原电池中的正负极？问题14：遇到新型电池如何入手做题，有时遇到的新型电池根本看不懂。
问题15：有的里面成分过于复杂，分不清是哪个，哪个阳极哪个阴极，哪边得电子，哪边失电子，也有的成分太少也看不出来问题16：正极和负极，阳极和阴极的电极方程式都有固定的模式吗？如果没有，那要怎么书写？通过什么来看？问题17：电极反应式不太会写特别是燃料电池的负极反应式问题18：有时候电池题里会出现有机物这怎么判断化合价和正负极反应呢问题19：有时候原电池他给的总反应式是没见过的，而其中的元素化合价又不知道，该怎么办啊？问题20：在写电化学方程式时，有些是直接电解水，然后还有些是电解电极本身，还有些要电解电解质。
请问这些如何区分，谢谢问题21：正负极反应式不会写，遇到新型电池看不懂，有什么对策吗问题22：原电池的配平怎么配？然后氧化还原怎么判断？问题23：请问一下电解质溶液是熔融盐要怎么书写?问题24：燃料电池的电极反应式怎么写不太会问题25：燃料电池和充电电池的方程式应该怎么写问题26：什么是放电顺序问题27：不会写电极方程式？这该怎么学？问题28：选择题：怎么判断新型电池装置图中两极？大题：很难写对方程式，怎么学会类比学过的电池原理问题29：考试的时候一出陌生的电化学，都不会做，怎么办？问题30：酸性燃料电池和碱性燃料电池中的H和OH-怎么区分在哪一极生成哪一极消耗！谢谢老师。
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高考电化学解题方法指导通过研究近几年全国各地的高考试题，有关电化学试题仍是2014年高考一大亮点，这充分说明电化学在今后教学中的重要性。
但这类试题往往又是学生学习的难点，错误率较高。
如何解答此类问题，现归纳如下：【解题策略】一. 电化学中四个极正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的，多用于原电池。
正极电极电势高，是流入电子（外电路）的电极；负极电极电势低，是流出电子（外电路）的电极。
阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的。
阳极是指与电源正极相连，发生氧化反应的电极；阴极是指与电源负极相连，发生还原反应的电极。
二. 电化学中四个池1. 原电池：化学能转化为电能的装置。
除燃料电池外，一般由活泼金属作负极。
2. 电解池：电能转化为化学能的装置。
3. 电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置。
通常镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
4. 电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，通常提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三. 原电池电极的四种判断方法1. 根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2. 根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3. 根据电极反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
也可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、淀粉试液等）的显色情况判断该电极是或等放电，从而确定正、负极。
如用酚酞作指示剂，若电极附近溶液变红色，说明该电极附近溶液显碱性，在该电极附近得电子被还原，该电极为正极。
4. 根据两极现象判断：通常溶解或质量减少的一极为负极；质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四. 电解的四种类型1. 只有溶质发生化学变化：如用惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：2. 形式上看只有水发生化学变化：如惰性电极电解溶液的电解反应式均为：3. 溶质、水均发生化学变化：如惰性电极电解溶液、溶液，其电解反应式分别为：4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。
五. 书写电极反应的四原则1. 加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。
若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
2. 共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。
碱性溶液中不可能存在，也不可能有参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有参加反应。
如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：；正极反应式：。
3. 得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加（电解质为酸性时）或（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，在反应物中加（电解质为碱性或中性时）或（电解质为酸性时）。
如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其电池总反应式为：，负极，根据得氧原则，负极反应式为：；正极，根据失氧原则，正极反应式为：。
4. 中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。
如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。
【题型解读】题型一、电极名称和电极材料的判断例1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极解析：电解池的两极分别命名为阴、阳极，原电池的两极分别命名为正、负极。
题中装置构成的是原电池，锌片失电子作原电池的负极。
答案：D题型二、电极方程式的书写例2. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极的质量增加D. 电解过程中，氯离子的浓度不变解析：根据电流方向可判断出a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。
用惰性电极电解CuCl2溶液时，两个电极上发生的反应阳极（c电极）为：，阴极（d 电极）为：。
答案：C题型三、废旧电池的处理方法例3. 随着人们生活水平的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中的石墨电极解析：随着生产的发展和人们生活水平的日益提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们的重视，废旧电池中含有铅、汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。
答案：B题型四、利用得失电子守恒进行计算例4. 室温下，在实验室中电解500 mL某0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH从7增加到12时（设电解时溶液的体积变化忽略不计），则阴极产生气体的体积（标准状况）和溶液中NaCl的浓度分别为（）A. 112 mL, 0.02 mol/LB. 56 mL, 0.02 mol/LC. 56 mL, 0.04 mol/LD. 112 mL, 0.04 mol/L参加反应的NaCl的物质的量为。
剩余NaCl的浓度为，生成的H2为。
答案：B题型五、电化学基础知识应用1. 判断金属的活动性强弱例5. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解和共存的溶液时，Y先析出；又知的氧化性强于，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电解和共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M。
答案：A2. 金属的腐蚀例6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.B.C.D.解析：洗过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀，负极发生的反应为：，正极发生的反应为：，总反应式为：，而又易被O2氧化为红褐色的。
答案：D题型6、电子守恒法的应用。
例7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1B.上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1解析：两极反应为：阴极 Cu2＋+2e－=Cu 2H＋+2e－=H2↑阳极：4OH－-4e－=O2↑+2H2O,两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒，n（Cu2＋）=1mol.再通过离子所带电荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中存在关系：2c(Cu2＋)+c(K＋)=c(NO3-)，可以求出c(K＋)=2 mol·L－1 .电解过程中消耗的n(OH－)=4mol,则溶液中留下4mol的H＋,c(H＋)=8mol·L－1 .答案：B例8、如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为_____________。
（2）pH变化：A___________, B__________, C__________。
（3）通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200 mL。
（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH是___________（设前后体积无变化）。
（4）A中阴极2H++2e-=H2↑，H+减少n(H+)=0.02mol，c(OH-) = ,pH=13。
答案：（1）负极（2）增大；减小；不变（3）0.025 mol/L（4）13。
例9、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101 kPa 时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）解析：（1）注意32克N2H4为1mol,注意△H应与方程式的计量数相对应，如N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624 kJ/mol（2）肼—空气燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。
故电极反应为：（正极）O2+2H2O+4e－=4OH－，（负极）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。
锌片上发生的电极反应是Cu2++2e－=Cu②铜片减少128g，即转移电子4 mol 根据O2+2H2O+4e－=4OH－计算得，需要氧气1 mol,转化为空气则需要112 L。
答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol（2）O2+2H2O+4e－=4OH－； N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－=Cu ②112。