广东省湛江市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含答案
湛江市2019—2020学年度第一学期期末调研考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 N－14 Na－23 Cu－64 Zn－65一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4．下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10．对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量2g NaOHC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．上述反应的正反应是吸热反应B ．该反应的化学平衡常数表达式为K =2c(Z)c(W)c (X)c(Y)⋅⋅C ．若在1L 的密闭容器中通入X 和Y 各1mol ，5min 后温度升高到800℃，此时测得X 为0.33mol ，该反应达到平衡状态D ．混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一14．某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如图所示,下列说法正确的是A ．A 接电源负极B ．阳极区溶液中发生反应：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2OC ．阴极区附近溶液pH 减小D ．若不考虑气体的溶解,当收集到H 2 13.44 L 时(标准状况下),有0.2 mol Cr 2O 72-被还原15．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO 2+2H 2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确．．．的是 A ．电池工作时，锌为负极 B ．电池工作时，电解液中的OH - 移向负极 C ．电池正极发生还原反应 D ．锌的质量减少6.5g 时，溶液中通过0.2mol 电子 16．对下列实验现象或操作解释错误的是 现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去SO 2具有还原性B配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化为Fe3+C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀K sp(CuS) < K sp (ZnS)二、填空题（共52分）17．（14分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。
②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。
请分析其原因：________________________。
18．（12分）某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。
（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________________________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。
19．（12分）Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝Q kJ·mol―1。
已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图所示。
若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：(1)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。
Ⅱ．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 .请回答下列问题：（1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；（2）如果反应速率v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为______mol·L-1·min-1 。
（3）己知S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为_____________________________。
20．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。
亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1②2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO 3(s)+ClNO(g) K 2 ③2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) K 3则K 1、K 2、K 3之间的关系为K 3=____________。
广东省湛江市四校2022-2023学年高二上学期12月第二次大考语文试题(含答案)
湛江市四校2022-2023学年高二上学期12月第二次大考语文本试卷满分150 分。
考试用时150 分钟。
一、现代文阅读（35 分）（一）现代文阅读I（本题共 5 小题，19 分）阅读下面的文字，完成1～5 题。
材料一：互联网、大数据和AI 等技术的普遍应用，构筑了一个数字化的信息空间，改变了人们的生活方式。
短视频成为互联网用户日益依赖的内容产品，青少年沉迷短视频的现象也越发普遍。
如何更好激发短视频的正向社会价值，防止短视频沉迷，值得全社会共同探讨和努力。
短视频既有生活的记录和抓取，也有类似原创短剧的展示，还有各种知识的普及，满足了人们的多样化需求。
同时，视频的长度又非常符合注意力法则，往往具有顺畅的用户体验。
此外，短视频平台还能根据算法，按用户偏好推送相应的内容。
对那些缺少时间管理观念和自我约束意识的用户，尤其是青少年来说，短视频产生了一定的负面影响。
比如，造成大量的时间浪费，专注力受损；观看大量无意义的内容造成生活本身的空洞化；人际交往能力和社会现实感欠缺，等等。
针对短视频沉迷产生的负面影响，国家版权局积极推动短视频平台以及自媒体、公众号运营企业全面履行主体责任。
当前，一些短视频平台已经推出了青少年模式，对短视频的观看行为进行相对可行的管理。
监管部门还需拿出相应的办法，让防止短视频沉迷有规可依，让平台和创作者、发布者有所遵循。
此外，短视频的内容制作者也需要强化社会责任意识，努力避免出现低俗无价值的内容。
在日常生活中，家长应承担起第一责任人的职责；学校、家庭和社会需要相互配合，帮助青少年树立健康积极的生活观，养成更强的自主、自觉意识，形成正常多样的爱好和积极合理的社交，培养对学习和工作的专注力，从而更加自信地拥抱正向、有更高文化含量的数字化时代。
（摘编自张颐武《激发短视频的正向社会价值》）材料二：互联网、大数据和人工智能等技术的普遍应用，构筑了一个数字化的信息空间，改变了人们的生活方式。
这一变化在赋能数字产业、释放科技创新红利的同时，也带来了诸多不容忽视的挑战。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
广东省湛江市2022-2023学年高二上学期期末考试(调研测试)物理试题
（2）磁感应强度的大小 。
15.如图所示，平行板器件中，电场强度 和磁感应强度 相互垂直；边长为 的正方体区域 内有垂直纸面向里的匀强磁场。一质量为 ，电量为 的粒子（重力不计），从左端以某一速度沿虚线射入平行板器件后做直线运动。粒子自平行板器件出来后，从正方形 的中心垂直进入磁场区域。求：
A I变小，U变大B.I变大，U变小
C.I变大，U变大D.I变小，U变小
3.为了交通安全，常在公路上设置如图所示的减速带，减速带使路面稍微拱起以达到使车辆减速的目的。一排等间距设置的减速带，可有效降低车速。如果某路面上的减速带的间距为 ，一辆固有频率为 的汽车匀速驶过这排减速带，下列说法正确的是（ ）
A.电势的大小为
B.电场强度的大小为
C. 间距离等于 间距离的2倍
D.人从 沿着圆弧走到 会发生触电
10.如图所示是磁流体发电机的示意图，两平行金属板P、Q之间有一个很强的磁场。一束等离子体（即高温下电离的气体，含有大量正、负带电粒子）沿垂直于磁场的方向喷入磁场。把P、Q与电阻R相连接。下列说法正确的是（ ）
A.Q板的电势高于P板的电势
B.R中有由b向a方向的电流
C.若只改变磁场强弱，R中电流保持不变
D.若只增大粒子入射速度，R中电流增大
三、非选择题：共54分，按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
11.如图所示为研究电容器充、放电现象的实验电路图，开始电容器不带电。实验开始时，首先将开关S合向1，这时观察到灵敏电流计G有短暂的示数，这说明电路中有电流流过，这个过程叫作______，经过这一过程，电容器的两极板就会带上等量的异号电荷，电路稳定后灵敏电流计G的示数为零。当把开关S由1合向2时，有______（选填“自左向右”或“自右向左”）流过灵敏电流计G的短暂电流，这个过程叫______。
广东省湛江市湛江第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考物理试题(含解析)
湛江第一中学2024~2025学年度第一学期第一次大考高二物理全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：粤教版必修第三册第一、二单元、第三章第1节。
一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.如图所示为一个有趣的小实验，用一个毛皮摩擦过的橡胶棒靠近玻璃板上由电解质水调制的肥皂泡，肥皂泡会乖乖地跟着橡胶棒跑.关于这个实验，下列说法正确的是A.橡胶棒的起电方式为感应起电B.肥皂泡原来一定带正电C.图中肥皂泡左侧可感应出负电荷D.橡胶棒上电荷产生的电场不能进入泡泡中2.在日常生活中，静电现象对人们的影响很大，只有掌握静电的特点，才能让静电为人类造福，正确防止静电给人类带来的危害.关于静电的应用与静电危害的防止，下列说法正确的是A.为了防止静电危害，通常把避雷针顶端设计成球形，飞机轮胎用绝缘胶制成B.静电复印是利用正负电荷之间相互吸引的原理制成的C.为了防止静电引起麻醉药的燃烧，医院的麻醉师要穿戴绝缘性能良好的化纤制服D.静电植绒是利用同种电荷相斥而使绒毛吸附在底料上3.图甲为雷电天气，电视塔尖端放电的情形.放电时，塔尖和云层间电场分布如图乙中实线所示，一个带电粒子在该电场中运动的轨迹为图中虚线所示，A、B是轨迹上两点，则下列说法正确的是【高二物理第1页(共6页)】A.粒子一定带负电B.粒子一定是从 A 向 B 运动C.粒子在 A点的加速度比在 B 点的加速度大D.粒子在 A 点电势能比在 B点电势能大4.如图所示，质量为m、电荷量为q的小球用绝缘线悬吊于天花板上，质量为 M、电荷量为Q的圆弧棒在小球正下方的空中处于静止状态，重力加速度为g，小球可视为点电荷，则圆弧棒上电荷在小球所在位置处产生的场强大小为A.mg qB.MgQ C.mg Q D.Mgq5.某种元件的I-U图像如图中的实线所示，虚线是实线在 P 点的切线，切线的斜率为k，P点的坐标为(U₀，I₀)，则该元件在 P 点对应的电阻A.小于U0I0 B.等于ΔUIC.大于1kD.大于U0I06.电容式液位计可根据电容的变化来判断绝缘液体液面的升降.某型号液位计的工作原理如图所示，一根金属棒插入金属容器内，金属棒为电容器的一个极，容器壁为电容器的另一个极，金属容器接地，在容器内液面升高的过程中，下列说法正确的是A.电容器的电容减小B.电路中有逆时针方向的电流C.电容器的带电量保持不变D.电容器两极间电场强度增大7.如图所示，在与纸面平行的匀强电场中有矩形区域 abcd，且a、b、c三点的电势分别为2 V、6 V、8V, ab 长为2cm, bc长为3cm，I 是矩形 ab边的中点.下列说法正确的是A. d点的电势为 6 VB.该匀强电场的场强方向为由c指向aC.该匀强电场的场强大小为40033V/mD.将点电荷+q从d位置沿任意路径移动到I位置时电场力做正功【高二物理第2页(共6页)】二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.8.如图所示，真空中有三个点电荷固定在同一直线上，电荷量分别为Q₁,Q₂,Q₃,Q₂与Q₃的距离为Q₁与Q₂距离的2倍，每个电荷所受静电力的合力均为零.若用“+”“-”号表示电荷带正、负电，则三个电荷量之比(Q₁:Q₂:Q₃可能为A.(-9):4: (-36)B.(-3):2:(--6)C.9:(-4):36D.3:(―2):69.如图所示，在正六边形的M、N、P三个顶点上各放一完全相同、带正电的点电荷，X、Y、Z为正六边形的另外三个顶点，O点是正六边形的中心，下列说法正确的是A. X、Y、Z 三点的电场强度相同B. O点的电场强度为OC. O点的电势低于Z 点的电势D.从O点至Y点移动正试探电荷，电场力做正功10.如图所示为范围足够大的匀强电场的电场强度E随时间t变化的关系图像.当t=0时，在此匀强电场中由静止释放一个带电粒子，设带电粒子只受电场力的作用，则下列说法中正确的是A.带电粒子在0~2s内的加速度与在2~4s内的加速度等大反向B.带电粒子将做往返运动，6s末带电粒子回到原出发点且速度为零C.带电粒子在0~12s内，初、末位置间的电势差为零D.带电粒子在0~4s内，电场力做的总功为零三、非选择题：本题共 5 小题，共54分.11.(7分)如图所示，法国科学家库仑曾设计了一个十分精妙的扭秤实验，来探究电荷之间的作用力与哪些物理量有关的问题.(1)A、C两球完全相同，开始时A 球不带电，C球带电量恒定，将A球与C 球接触后分开，改变其距离r，发现A、C之间的静电力大小与(填“r”“r²”或“ 1”)成正比，A球所受的静电力使A 球2(填“顺时针”或“逆时针”)转动(俯视)；(2)改变 C 球带电量Q，重复(1)过程，保持其距离不变，发现A、C间的静电力大小与(填“Q”“Q²”或““ \frac{1}{27})成正比；(3)上述实验过程采用的物理方法是 (填字母).A.控制变量法B.放大法C.理想化模型法【高二物理第3页(共6页)】12.(7分)某同学用电流传感器观察电容器充放电过程，实验电路如图甲所示.直流电源的电动势为5 V.(1)将单刀双掷开关合向“1”，电流传感器记录电容器充电电流随时间的变化规律如图乙所示，通过计算机可知图线与坐标轴所围的区域中共有38个小正方形，则该电容器所储存的电荷量为 C；(2)充电结束时电容器两端的电压为(U=V,，结合图像面积可知，电容器的电容为C=F;(3)将单刀双掷开关合向“2”，电容器进行放电，在放电过程中，定值电阻R 两端的电压大小u 随时间t变化的规律是 .13.(10分)如图所示匀强电场中,有a、b、c三点, ab长L, bc长2.4L,其中 ab沿电场方向, bc和电场方向成60°角，一个电荷量为q的正电荷从a 移到b电场力做功为W，求：(1)匀强电场的场强大小；(2)该电荷从b移到c，电场力做功；(3)a、c两点的电势差.14.(14分)如图所示，用长为L的绝缘细线将质量为m的带电小球A 悬挂在O点，在悬点O的正下方固定一个带电小球B，A、B在同一水平线上，小球A 静止时细线与竖直方向的夹角θ=37°,两个小球带电量相同，均可视为点电荷，静电力常量为k，重力加速度为g，sin37°=0.6,cos37°=0.8.求：(1)细线上拉力大小；(2)小球A 的电荷量；(3)若小球A 的带电量减半，使小球A 绕B 在水平面内做匀速圆周运动，细线与竖直方向的夹角仍为θ=37°,小球A 做圆周运动的角速度大小.15.(16分)如图所示，竖直放置的平行金属板 P、Q板间的加速电压为U₀,，长为 L、水平放置的平行金属板M、N的间距也为L，板间有竖直向上的匀强电场，竖直边界 AB 和倾斜边界BD 间有竖直向下的匀强电场，AB 到M、N板右端距离为L,，边界 BD 与水平方向的夹角为30°,B点2和N 板在同一水平线上，M、N两板间的中线延长线交 AB 于O 点，交BD 于C点.一质量为m 、电荷量为q的带正电的粒子从P 板附近由静止开始加速，穿过Q 板的小孔，沿M、N两板的中线射入板间的偏转电场，从边界 AB 上离O 点距离为3L的位置进入AB 右侧电场，从C 点3射出电场，粒子重力不计，求：(1)带电粒子从 Q板小孔飞出时的速度大小；(2)M、N 板间的电压大小;(3)AB 右侧电场的电场强度大小.湛江第一中学2024~2025学年度第一学期第一次大考·高二物理参考答案、提示及评分细则1. C 橡胶棒依靠摩擦起电，A 项错误；毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，肥皂泡原来不带电，带电体有吸引轻小物体的性质，因此肥皂泡会乖乖地跟着橡胶棒跑，B 项错误；处于静电平衡的导体，远处感应出同种电荷，C 项正确；橡胶棒上电荷产生的电场能进入泡泡中，和感应电荷的电场叠加合场强为零，D 项错误.2. B 避雷针是利用了静电的尖端效应制作的，故避雷针必须做成针状，不能做成球形，飞机轮胎用导电橡胶制成可以将飞机产生的静电迅速导走，飞机轮胎不能用绝缘胶制成，选项A 错误；静电复印是利用正负电荷之间相互吸引的原理制成的，选项B 正确；绝缘性能良好的化纤制品的衣服不能及时把静电导入大地，容易造成事故，选项C 错误；静电植绒就是让底料和绒毛带上异种电荷，在底料上涂上胶水，通过静电力让绒毛粘在底料上，选项 D 错误.3. D 根据电场线方向可知，塔尖带负电，根据受到的电场力方向可知，粒子带正电，A 项错误；粒子有可能从B 向A 运动，B 项错误；A 点电场强度比 B 点电场强度小，因此粒子在A 点的加速度比在B 点的加速度小，C 项错误；若粒子从A 向B 运动电场力做正功，因此粒子在A 点电势能比在B 点电势能大，D 项正确.4. D 根据题意，小球受到的电场力等于圆弧棒的重力，即(qE= Mg,解得 E =Mg q,D 项正确.5. C 由图像可知，切线的斜率为 k =IΔU ,则有 k ―1=ΔU I 0,由欧姆定律，元件在 P 点时的电阻为 R =U 0I 0,由图像可知(U ₀>△U,综合可得 R =U 0I 0>k ―1=ΔU I 0,C 正确.6. B 参照电容器的决定式 C =εrS4πkd ,在液面升高的过程中，两极间填充电介质增加，即电容器的电容增大，故A错误；电容器的带电量增加，电容器充电，电路中有逆时针方向的电流，故B 正确；由电容器电容的定义式 C =QU ,依题意，电容器两端电压保持不变，可知电容器的带电量增加，故C 错误；参照 E =Ud ,易知电容器两极间电场强度不变，故D 错误.7. C d 点的电势为4V ，A 错误；连接I 、d 为等势面，如图，由几何关系可知，场强方向垂直d 、Ia 连线,B 错误;由U= Ed 得, E =40033V /m ,C 正确；I 位置电势也为4 V ，所以将点电荷+q 从d 位置沿任意路径移动到I 位置电场力做功为零，D 错误.8. AC 设Q ₁ 与Q ₂的距离为r ，则Q ₂与Q ₃的距离为2r ，为使每个电荷所受到的静电力的合力均为零，Q ₂ 与Q ₁、Q ₃带异种电荷.若Q ₂带正电，则Q ₁与Q ₃带负电；若Q ₂带负电，则 Q₁与Q ₃带正电.取( Q .为研究对象，Q ₁ 与Q ₃对Q ₂的静电力大小相等、方向相反，合力为零，则根据库仑定律和物体平衡条件kQ 1Q r 2=k Q 2Q(2r )2,得 Q₁:Q =1:4;；取Q ₃为研究对象，同理有 k QQ(2r )2=k QQ(3r )2,得 Q₁:Q =9:4,则有 Q₁: Q₂:Q₃=(―9):4:(―36)或 Q₁:Q :Q =9:(―4):36,,选项 A 、C 正确.9. BD 依题意,根据 E =k qr 2,由场强叠加原理，可判断知X 、Y 、Z 三点的电场强度大小相等，但方向不相同，选项 A 错误；根据 E =k qr 2,可知点电荷M 、N 、P 分别在O 点产生的电场强度大小相等，且夹角互为 120°,，根据矢量叠加原理可得O 点合场强为0，选项B 正确；利用对称性结合场强叠加原理，可判断OZ 连线上的合场强沿OZ 方向，根据沿电场线方向电势逐渐降低，则O 点的电势高于Z 点电势，选项C 错误；同理可知OY 连线上的合场强沿OY 方向，则从O 点至Y 点移动正试探电荷，电场力做正功，选项D 正确.10. BC 根据图像可知，粒子在0~2s 内做匀加速运动，2~4s 内加速度加倍做匀减速运动，选项A 错误；3s【高二物理参考答案 第1 页(共3页)】末，带电粒子离出发点最远，后来反向做匀加速运动，6s 末回到出发点，且速度为零，带电粒子将做往返运动，6s 末带电粒子回到原出发点，选项B 正确；带电粒子在0~12s 内初末速度都为零，故动能的改变量为零，即电场力做功为零，所以初、末位置间的电势差为零，选项C 正确；带电粒子在0~4s 内，电场力的总功不为零，选项 D 错误.11.(1) 17(2分) 逆时针(2分)(2)Q²(2分)(3)A(1分)解析：(1)(2)若A 球不带电，C 球带电量为Q ，其距离为r ，则A 、C 之间的静电力大小 F =k Q2⋅Q 2r 2=kQ 24r 2,同种电荷之间的库仑力为排斥力，则A 球所受的静电力与 1r 成正比，与Q² 成正比，沿逆时针方向转动.(3)该实验所用方法为控制变量法.12.(1)3.04×10⁻³(2分)(2)5(1分) 6.08×10(2分)(3)C(2分)解析：(1)图线与坐标轴所围的面积的物理意义为充电后电容器的带电量， Q =0.2×10⁻³×0.4×38C = 3.04×10³C ;(2)充电结束时电容器两端的电压为U=5V ，则电容器的电容 C =QU =6.08×10―1F ;(3)放电过程，电流逐渐减小，且电流减小得越来越慢，根据欧姆定律可知u=IR ，则C 项正确.13.解：(1)电荷量为q 的正电荷从a 移到b 的过程中，由 Eqd=W (2分) 得 E =Wqd =WqL (2分)(2)该电荷从b 移到c 的过程中电场力做功W' 由 W ′=Eqdcos 60° (2分)得 W ′=Eq ×2.4L ×12=1.2EqL =1.2W (2分) (3)a 、c 两点的电势差 U v =W +W ′q=2.2W q(2分)14.解：(1)根据力的平衡，细线的拉力 T =mgcos θ=54mg (2分) (2)根据力的平衡 tan θ=F 浓mg (2分) 根据库仑定律 F N =k q 2r 2 (2分)根据几何关系 r =L sin θ=35L (2分) 解得 q =3L103mg k(1分)(3)小球A 做圆周运动时，细线拉力大小仍为 T =54mg (1分) 根据牛顿第二定律 T sin θ―k q 22r ―=mrω2(2分) 解得 ω=5g 8L(2分)【高二物理参考答案 第2 页(共3页)】15.解：(1)设带电粒子经过P 、Q 板加速后的速度大小为v ₀，根据动能定理 qU =12mv 20 (2分) 解得 v 0=2qU m(2分)(2)粒子在偏转电场中做类平抛运动，射出偏转电场时速度的反向延长线交于水平位移的中点，设粒子射出电场时速度与水平方向的夹角为θ，根据几何关系tan θ=33LL=33(1分)解得 θ=30° (1分)根据几何关系，粒子在偏转电场中的侧移 y =36L (1分)设两板间电压为U ，则 L =v₃t (1分) y =12qUmL t 2 (1分) 解得 U =233U (1分)(3)粒子在AB 右侧电场中做类斜上抛运动，粒子在此电场中运动的时间 t ′=L2tan30∘v 0=L 23m 2qU 0(2分)―33L =v ,tan30∘t ′―12qEm t ′ (2分)解得 E =(24+1639)U 0L (2分)。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案
（化学试卷10份合集）广东省珠海市2018-2019学年高一上学期期末化学试卷含答案高一化学上学期期末考试试题一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有--项是符合题目要求的)l.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A.SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B.液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶D.铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作3.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可配成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g4.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A. ②③④B. ②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色7.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4 等。
广东省湛江市吴川城东中学高二化学期末试卷含解析
广东省湛江市吴川城东中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是A．阿司匹林——解热镇痛药 B．青霉素——消炎药C．麻黄素——兴奋剂 D．NaOH——抗酸药参考答案：D略2. 表中实验操作能达到实验目的的是（）C略3. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯参考答案：C4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离熔沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：A略5. 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp?B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]·[SO42-]≠ Ksp [Ba2+]＜[SO42-]参考答案：C略6. 阿斯匹林的结构简式为：HOOCCH3COO，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A.1摩B.2摩C.3摩D.4摩参考答案：C7.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)参考答案：A略8. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略9. 下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D略10. 以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
2019-2020学年广东省湛江市高二上学期期末考试调研语文试卷(含答案)
湛江市第一学期期末调研考试高二语文（必修5、中国古代诗歌散文欣赏）试卷注意事项：1．本试卷分第I卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，考生务必将自己的姓名、试室号、座位号等个人信息填写在答题卡上。
2．作答时，将答案写在答题卡相应位置。
写在本试卷上无效。
3．考试时间：150分钟；试卷满分：150分。
第I卷阅读题―、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。
民族传统手艺及其价值，正在被人们认识，其独特的技艺和工艺价值，也正在成为地方文化的象征而被人们关注。
在许多地方，传统手艺正在成为一种人文资源，被用来建构全球一体化语境中的民族政治和民族文化的主体意识，同时也被激活成当地文化和经济的新的建构方式。
这无疑是一种文化的转型，也是一种生态学意义上的保护方法。
民族传统手艺生态化保护所要思考的核心问题，是要想办法让其“活”在当下。
留住手艺，就是留住文化记忆。
为了留住文化记忆，就要进行本真性传承。
在当代语境中，传统手艺并非只是传统农耕文化遗留下来的“古俗”或“遗物”，它容纳了丰富的历史社会信息，表达了一方水土的集体情感和意志，具有情感交流与生活交际的价值。
存活于乡土社区的传统手艺，其价值和意义是在乡土语境中生成和实现的。
由于全球化和现代生活方式的冲击，无论是其技艺传承还是生产规模，都不可逆转地在现代社会走向衰落。
生态化保护的首要任务不在于其产品，而是要确保其核心技艺不再失传，它涉及技艺本身的传承与记录、传承人的保护和手艺生态语境的恢复三个方面。
留住手艺，只有本真性保护是不够的，赋予传统手艺以生命，让其“活”在当下，尚需很好地开发与利用。
衍生性生产就是在充分尊重传统手艺形式、内涵和基本元素的前提下，通过题材的转换、内容的变化、功能的放大或用途的改变，赋予其新的内涵和形式。
仅就功能而言，既可从物用形态向精神形态衍生，也可从物用形态向文化形态衍生。
如景德镇陶瓷工艺的现代转型衍生出的美术陶瓷，使现代景德镇陶瓷发展出了对审美性、艺术性、文化性的追求。
广东省大湾区2022-2023学年高二上学期期末联考英语试题(含解析)
Being an ice-cream inventor does have its own rewards-who wouldn’t want a chance to create a new ice cream flavor? For Spors, it’s terrific to know his work makes others happy when he goes to the grocery store and seessomeone buy ice cream he developed.
阅读下列短文,从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。
A
China Media Group, the country’s state broadcaster, released the country’s top 4 science and technology news stories in 2021 on Monday.
广东省肇庆市端州区2019-2020学年高一化学上学期期末统考试题含解析
CO
2
A. 向小苏打溶液中加入 HCl： 3
2H =H O CO
2
2
B. 氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板： Cu Fe3 =Cu2 Fe2
C. 向氢氧化铝中加入氨水：
Al OH
NH H O=AlO
32 3
NH 2H O
2
4
2
向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：
SiO 2OH =SiO2 H O D.
B．氢氧化铝能够与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故 B 正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，故 C 错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，故 D 正确；
答案选 C。
9. 下列装置及操作正确的是( )
A
B
C
D
晨鸟教育
蒸馏
中，故 D 错误；
答案选 A。
14. 某合金与铁的物理性质比较如下：
熔点/℃
密度/g·cm-3 硬度
电阻率/Ω·m 其他性质
某合金
2500
3.00
7.4
1.6×10-6
耐腐蚀
铁
1535
7.86
4.5
9.78×10-8
纯铁耐腐蚀
已知：金刚石的硬度为 10，银的电阻率为 1.65×10-8Ω·m。分析上表，该合金不适合制成(
自燃物品 B. B
剧毒品 C. C
腐蚀品 D. D
晨鸟教育
【解析】
【详解】酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选 A。
2. 下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A. 木已成舟
B. 蜡炬成灰