2018-2019高一化学下学期期中考试卷(附答案)
一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性： P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子， aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>a C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C5．实际存在的 H+和H2，它们是（）。
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA 族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A． HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO28．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是（）。
11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。
A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价 D．碳酸镭难溶于水13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）。
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）。
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。
A．Cl2溶于水 B．碘升华 C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）。
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.元素的原子序数递增的结果D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果18．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）A. B.C. D.19．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）。
A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n20．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b二、填空题（3小题，共40分）21．（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。
A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。
A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。
请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。
22．（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有种元素，种核素，种分子。
23．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。
（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：。
24．（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）饱和食盐水的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
25（5分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为 ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
答案一、选择题(共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A D A D B D C C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D C C A B D B A二、填空题（4小题，共40分）21．（6分，每空1分）（1） (2)硝酸铵（3）OH —NH4+ （4）N2O322．（3分，每空1分） 3， 7， 523．（15分，每空1分）（1）① N ，⑥ Si ，⑦ S 。
（2）④，⑧（3）K，F，Ar（4）Cl，b（5）③，⑧，离子，（6）略。
24．（11分，最后两空每空2分，其他每空1分) （1）浓盐酸 MnO2（2 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。
（其他合理答案均可）25（5分，每空1分）（1）Na 第二周期VA族（2）（3）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（4）HCl>H2S。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
2018-2019学年高一下学期期中联考化学试题含答案
2018-2019学年第二学期合肥一中、合肥六中高一年级期中试题化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56Cu-64 Br-80I-127第I 卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.乙烯的结构简式：22CH CH C. CH 4分子的比例模型：D.新戊烷的结构简式：2.用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A.足量Cu 和含2 mo1H 2SO 4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A 个SO 2分子B.标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有分子数为0.25N AC. 15g 甲基含有的电子数7 N AD.常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为 3 N A 3.由不同的原子组成的物质可能是( ) ①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C. ①③D.全部4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.某无色酸性溶液中：NH 4+、Ca 2+、F －、Cl －B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl－C. c(Fe 2+) =l mol/L 的溶液中：K ＋、NH 4+、MnO 4－、SO 42-D.滴加酚酞试液交红色的溶液：K ＋、Na +、O 2-、Cl－5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是()选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO 42-试管、胶头滴管、Ba(NO 3)2、HCLC 验证非金属性：CL>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL 容量瓶、胶头滴管、烧碱、水6.下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3其中在一定条件下能与SiO 2反应的有( ) A. ①②⑥B.全部C. ①③④⑤D. ②③⑥7.下列说法正确的是（）A. lmol ，萘（含有5mol 碳碳双键B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子处于同一平面C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。
2018-2019学年高一下学期期中考试(化学)
第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素（）C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素3．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．MgCl26．下列物质电子式书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④8．下列条件下化学反应速率最大的是( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl-B．铜与稀硝酸反应：Cu +4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO211．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水12．若N A表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )A. 0.5N AB. 2N AC. 5N AD. 10N A13．某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．PCl5B．H2S C．PCl3D．BF315．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(好)
2018-2019学年高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡上）1．下列化学用语表示正确的是（）A．N 2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC．原子核内有8个中子的氧原子：18O D．S2－的结构示意图：2.下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．下列叙述中，正确的是（）A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H是三种核素C．32He和42He互为同素异形体 D．H2O与D2O的组成元素不同4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下列对元素周期表说法不．正确的是（）A．共有7个周期和16个族B．在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质6.下列溶液中的离子—定能大量共存的是( )A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-7．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素X Y Z W原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价＋6 ＋2 －2 －1A.原子序数W>Z>X>Y B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C．Z的最高正价为＋6 D．HW是热稳定性最强的氢化物8．通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2A．①⑤ B．① C．①④⑥ D．①④9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（）物质（杂质）除杂试剂或方法A CO2(SO2) NaOH溶液B 汽油（H2O）分液C FeCl3溶液（FeCl2）Cl2D Na2CO3固体（NaHCO3）加热10( )①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④11．下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是( )A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合B．盐酸与氢氧化钠的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．高温条件下铝与氧化铁的铝热反应12．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热碘化氢气体使其分解C．冰融化 D．加热纯碱晶体使之熔化13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A、Z一定是活泼的金属XB、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸YZC、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移14．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同15．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱17．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．降低温度能加快逆反应速率B．保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH318．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体19．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态（）A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥20．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )21．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(word版)
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量（H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共22题，每小题2分，共44分）1．下列关于材料的说法不正确的是()A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2．已知某粒子，则元素R的原子序数是()A．Z B．A－Z C．Z－n D．Z＋n3. 下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C. 12652M和12852M D．O2和O34．下列金属不能用铝热反应制备的是()A．镁B．铜C．铁D．铬5.下列说法正确的是()A．SiO2可用于制造电脑芯片B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．硅在自然界中以化合态形式存在D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（2）为置换反应B．（1）（2）均为氧化还原反应C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素8．下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+＞Na B.Cl-＞Cl C.Ca2+＞Cl- D.Mg ＞Na9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Al Al2O3Al(OH)3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( ) A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.原子序数:X>Y>ZC.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金属性:X<Y<Z15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
【期中试卷】2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析) (13)
2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：O-16、S-32、Na-23、H-1、C-12、N-14、Cl-35.5、Cu-64、Ba-137、Ca-40一、选择题(每题2分，共70分)1.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的A. 能与氢气反应B. 高温下能与金属反应C. 沸点低D. 密度与空气接近【答案】C【解析】【详解】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项正确；答案选C。
2.属于氮的固定的是A. 植物从土壤中吸收含氮养料B. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C. 将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物D. 将空气中的氮气转化为含氮化合物【答案】D【解析】【详解】A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类，不是氮气单质，所以植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A项错误；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，B项错误；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，C项错误；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，D项正确；答案选D。
3.下列化合物中不能由单质直接生成的是A. FeSB. CuSC. CuCl2D. FeCl3【答案】B【解析】【详解】A. 铁与硫粉混合加热能生成FeS，A项正确；B. 铜与硫粉混合加热能生成Cu2S，B项错误；C. 铜在氯气中点燃会生成CuCl2，C项正确；D. 铁在氯气中点燃会生成FeCl3，D项正确；答案选B。
【点睛】氯气与金属单质化合可得到金属的最高价氯化物，而硫的氧化性弱于氯气，不能得到最高价金属硫化物。
4.下列物质中，在空气中能稳定存在的是A. 氢硫酸B. 硫酸钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. 亚硫酸【答案】B【解析】【详解】A. 氢硫酸在空气中易被氧化为硫单质，A项错误B. 硫酸钠溶液成中性，不与空气中物质发生反应，在空气中能稳定存在，B项正确；C. 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，不能稳定存在，C项错误；D. 亚硫酸在空气中易被氧化为硫酸，D项错误；答案选B。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题附答案
吉林市第五十五中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学（考试总分：100分考试时长： 60 分钟）一、单选题（本题共计 15 小题，共计 45 分）1.下列变化过程中，一定放出能量的是（）A.化合物的分解B.可燃物的燃烧C.液体的气化D.固体的溶解2、下列装置中，能构成原电池的是（）A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以3、有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）① ②③A．①②是同种元素的微粒，且①是阴离子，②是原子B．①②是同种元素的微粒，且①是原子，②是阳离子C．②③是同种元素的原子D．①②属于同种元素的原子4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A． Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易5、a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与c用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。
则活动性顺序为（）A． a＞c＞e＞d＞b B． d＞a＞b＞c＞eC． d＞b＞a＞c＞e D． e＞d＞a＞b＞c6、下列说法错误的是（如右图）（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换7、在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A． 3.4 mol B． 3.2 mol C． 2.8 mol D． 1.2 mol8、下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A .镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D．NaOH固体溶于水9、下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源10、在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． v（A）=0.15 mol/（L·min） B． v（B）=0.6 mol/（L·min）C． v（C）=0.4 mol/（L·min） D． v（D）=0. 02 mol/（L·s）11．设C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )2.已知某元素的阳离子2+A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知A n 、1B n 、C n 、1D n 具有相同的电子层结构。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年河南省高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年河南省高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有-个选项符合题意）1．（3分）根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同2．（3分）某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它属于非金属元素3．（3分）下列说法正确的是（）A．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4．（3分）对于原电池的电极名称，下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正负极的必须是两种活泼性不同金属B．正极上发生还原反应，一定产生气体C．电子流出的一极为负极D．阴离子在电解质溶液中向正极移动5．（3分）金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同分异构体B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D．金刚石不如石墨稳定6．（3分）已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）中，每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，又知有关化学键键能如下：下列说法正确的是（ ）A ．1mol H 2的能量比2 mol H 的能量高B ．将0.5 mol H 2（g ） 与1mol I 2（g ）混合充分反应后放出的热量为0.5a kJC ．H ﹣I 键的键能为0.5（a+b+c ） kJ/molD ．H+I →HI 是吸热变化7．（3分）元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ） A ．原子半径和离子半径均减小 B ．金属性减弱，非金属性增强C ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D ．单质的熔点降低8．（3分）有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小b 极质量增加b 极有气体产生c 极无变化d 极溶解 c 极有气体产生电流计指示在导线中 电流从a 极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c9．（3分）下列说法中正确的是（ ） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ④稳定性：HCl ＞HI ，沸点：Br 2＜I 2，酸性：HF ＞HCl ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A ．①②⑥B ．①②④⑥C ．③④⑤⑥D ．①④⑤10．（3分）短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增加，X 、Y 、Z 、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。