质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律及化学方程式的书写
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生成”。
2.3.4质量守恒方程式(完美版)
从上表分析,反应类型是_____反应,表中X=_____.
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物 (与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气.该氧化物在 高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉.这种铁粉 在空气中受撞击或受热时就会燃烧,俗称”引火铁”, 是一种准纳米材料/根据以上信息回答:铁粉与水蒸气 在高温下反应的化学方程式为____________________.
6.在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉 淀和水.
练习:判断下列方程式是否正确,错误的加以改正.
1.4Fe+3O2 → 2Fe2O3
点燃
2.HgO → Hg+O2
3.H2+Cl2 → 2HCl 4.2H2+O2 → 2H2O
通电 点燃
△
化学方程式的配平： 1.观察法.
2.奇数配偶法. 3.最小公倍数法. 4.其他.
点燃
(三)书写化学方程式的步骤:
1.正确书写反应物和生成物的分子式 2.配平化学方程式 3.注明特殊反应条件.
(如加热.点燃.催化剂.高温.高压.通电等)
4.标明生成物的状态 表示生成物为气态(反应物中没有气体时标注).
表示生成物在溶液中为沉淀.
练习:书写化学方程式.
1.细铁丝在氧气中燃烧.
2.加热高锰酸钾. 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气. 4.镁带燃烧. 5.电解水.
影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰 能加快过氧化氢的分解速率.请你列举生活中的事例, 对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜 想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内 容填在下表中). 序号 生活事例 猜想 验证方法或 操作
(1) (2)
小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混 合物8.0g制取氧气,加热一段时间后产生氧气0.075 mol.则: ①分解的氯酸钾的质量是多少?(列式计算) ②根据以上信息,能否确定原混合物中二氧化锰的质 量? 如回答”能”,请算出具体质量;如回答”不能”,请 说明理由.
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
人教版九年级化学上册学案：课题2如何正确书写化学方程式(附模拟试卷含答案)
课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。
2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。
3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。
（重难点） 【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。
3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究： 【阅读】自学课本P 96～98，完成以下问题： 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以 为基础；⑵遵守 。
2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。
3.注意：⑴化学方程式配平的标志： 。
⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。
⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。
■如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。
1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2。
2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则
书写化学方程式的两个原则是：
1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的
物质和化学反应。
2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式是表示化学反应的式子，化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式时必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
这是书写化学方程式的第一个原则。
第二个原则是遵守质量守恒定律。
质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着在书写化学方程式时，等号两边的各原子种类与数目必须相等。
这是因为化学反应前后，原子种类和数目保持不变，因此反应前后的质量也必须相等。
这两个原则是书写化学方程式的基本要求，只有遵守这两个原则，才能正确地表示化学反应的本质和规律。
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主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
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课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。
2.能对质量守恒定律进行应用。
3.知道化学系方程式的读法和意义。
4.能说明化学反应中的质量关系。
5.能正确书写简单的化学反应方程式。
6.能利用化学方程式进行简单的计算。
化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。
故选：C。
2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。
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质量守恒定律，正确书写化学方程式
知识点： 一、质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；
③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：
实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。
反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）意义：
三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：
（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接
（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相
等。
（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。
（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有
固体，生成物就不需要标注。
（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。
3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 5
1.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。
2.找出最小公倍数
3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。
4.检查 意义
实例： 点燃
2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：
表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2
+
反应前
反应后
基础练习：
1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为2CO+4X 一定条件CH 3OCH 3+H 2O ，则X 的化学式为（ ）
A 、C 2H 5OH
B 、H 2O 2
C 、C 2H 4
D 、H 2
2、（2012 江苏苏州）下列观点符合质量守恒定律的是（ ） A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变
C ．8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2
D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 3、（2014 江苏南通）已知反应O H CO O X 222223++点燃，则X 的化学式为（ ） A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 2H 60
4、（2012 山东聊城）右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A 、该反应属于置换反应 B 、该反应共涉及四种原子
C 、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D 、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化 5.下列化学方程式中，完全正确的是( ) A.P+O 2
点燃
P 2O 5 B.C+2O
点燃
CO 2 C.Mg 2+O 2
点燃
2MgO D.3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4
6、（2011 江苏无锡）将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳
X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g
7.2
8.8
a
下列判断正确的是
A ．表中a 的值为2.8 B
．X 一定是该反应的催化剂 C
．X 可能含有氢元素
D ．若起始时氧气的质量是14.4g ，则无
X 生成
7.下列有关化学方程式书写不正确的是（ ） A ．用盐酸除去铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O B ．镁带在空气中燃烧： Mg+O 2 =2MgO 2 C ．验证铁比铜活泼：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
D ．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O （星哥友情提示不选D ）
8.用和“ ”“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
9.（2012 晋江)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X 分子中含有3个原子
D.1个X 分子中含有3种不同的原子 10.（2013 邵阳）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
能力提高：
1.R 表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R x O y +3H 2SO 4====R 2(SO 4)3+3H 2O ，则x 、y 的数值为x ＝_________，y ＝_________。
2.配平下列反应的化学方程式： （1） H 2O 2 — H 2O+ O 2
（2） C 2H 2 + O 2 — CO 2+ H 2O （3） Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2
3.（2012．桂林）下列关于化学反应x A + y B = m C + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是 （ ） A. x + y = m + n
B.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比
D.若A 和B 的质量都为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
4．（2012·成都）某化学反应过程的微观示意图如下。
下列说法错误的是 （ ）
A ．原子是化学变化中的最小粒子
B ．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C ．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D ．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A 2B
5.（2012 重庆） NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ）
A. CO 2
B. Cl 2
C. O 2
D. N 2
6.（2012 青岛市）以下是某化学反应的微观示意（图 分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是 （ ）
+
+ 4X
B．参加反应的物质分子个数之比为1：1 C．反应物和生成物中只有一种单质D．该反应属于化合反应。