人教版八年级化学下册《化学方程式》计算题专项训练
人教版初中化学中考复习专题《化学方程式》专题检测(解析版)
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案
初中化学书写化学方程式解答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
2、用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石(含Fe3O4)炼铁。
(3)实验室制取氧气。
(写出一个即可)3、请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳（2）工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中炼铁．4、请用化学方程式解释下列问题．（1）氢氧化钠溶液敞口放置易变质．（2）稀盐酸可用于除铁锈．（3）通风不良的屋内燃煤易造成煤气中毒．5、请用化学方程式表示下列反应原理．（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理．（2）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量．（3）航天员出仓行走所穿航天服中产生的CO2气体可用LiOH溶液来吸收．6、用化学方程式表示下列反应原理．（1）将氯化钠和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味．（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热．（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气．7、．请用化学方程式表示下列化学反应：（1）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了．（3）碳酸钙高温下可分解为两种氧化物．8、用化学方程式表示下列反应原理．（1）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫．（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸．9、请写出化学方程式的表示意义，至少写三点C+O2CO2．10、比较和归纳是学习化学的重要方法，请你仔细观察下面三个化学方程式：C+O2CO22H2+O22H2O 4P+5O22P2O5，找出它们的共同点，并写出其中两点。
八年级下有关化学方程式的计算练习题
八年级下有关化学方程式的计算：【流程】考查化学方程式；做化学方程式计算问题+巩固题目；【巩固题目】1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？【注意】只要有质量比，知道化学方程式其中一个物质的质量就可以求其他物质的质量2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得0.96克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②稀盐酸中盐酸的质量分数5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？6、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?7、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。
请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？8、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量是32 ，Z的相对原子质量是：（ B ）A．32 B.40 C．56 D.649．下列说法不符合质量守恒定律的是:（ C ）A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B. 木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C. 3 g碳与 8 g氧气反应生成了 10 g二氧化碳D. 10克的蜡烛燃烧后，将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克10．实验室常用过氧化氢分解加入二氧化锰制氧气，下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数）是：（ C ）A． B. C. D.11.请你根据下图回答下列问题：（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；（2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：；（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可以选用的收集装置是；（4）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是，同时用D装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (43)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”。
事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。
如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：。
下列叙述不正确的是（）A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深C．混合气体的密度始终不变D．充分反应后容器内最多含有二种气体2．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A． 2.5 g B． 3 g C． 5 g D． 6 g3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g4．加热x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止，剩余固体质量为z克，则生成的氧气的质量为（）A．（x+y—z）克B．（x一z）克C．（x+y）克D．（y—z）克5．只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。
相同分子数目的以下物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（）①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4A．①③B．②③C．②④D．①④6．（6分）煤是“工业的粮食”。
煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。
为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：（1）将煤干馏所得焦炭在高温下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H2）。
该反应的化学方程式为。
（2）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH）。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (62)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。
锌用量（X 轴）跟生成氢气的体积（Y 轴）（同温同压下）关系如图。
下列实验结果描述不正确的是（ ） A ．线段OA （包括A 点）表示锌和过量的硫酸反应 B ．线段OA （不包括A 点）表示锌和过量的硫酸反应 C ．线段AB （包括A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽 D ．线段AB （不包括A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽2． （08年汕头）化学反应前后可能发生变化的是 （ ） A ．物质的总质量B ．元素种类C ．原子数目D ．分子数目3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。
下列说法错误的是（）。
A．乙和丙中所含元素种类相 B ．甲和丁中同种元素化合价相等 C ．该反应中共有三种元D ．反应过程中乙、丙的化学计量数均为44．在化学方程式a C 3H 8+bO 2m 点燃CO 2+n H 2O 中，各化学式前化学计量数之间的关系正确的是 （ ） A ．n m b +=2B ．a n 2=C ．n m 34=D ．a m =35．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式 。
YX（2）A物质属于。
（填物质分类）（3）D物质中氯元素的化合价为。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是。
6．当氧气不足时，乙醇（酒精）发生不完全燃烧，可表示：2C2H5OH+5O2点燃2CO2+ 2CO+6H2O，假设得到的燃烧产物CO2、CO、H2O的总质量为25．2g，其中H2O为10．8g，则产物中CO的质量是（）A．5．60g B．6．53g C．16．8g D．不能确定7．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。
有机化学方程式练习
有机化学方程式练习班级姓名座号1. 2-氯丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热2-氯丙烷与氢氧化钠的水溶液共热2. 1-丁醇发生下列反应（1）与Na反应（2）与Mg反应（3）与CuO反应（4）在银催化下被氧气氧化（5）与浓硫酸混合共热至170℃3. 2 -丁醇发生下列反应（1）与Mg反应（2）与CuO反应（3）在银催化下被氧气氧化（4）与浓硫酸混合共热至140℃4.苯酚发生下列反应（1）与钠反应（2）与氢氧化钠反应（3）与浓溴水反应5.苯酚钠发生下列反应（1）水解（2）CO2（3）醋酸6.乙醛发生下列反应（1）H2（2）O2（3）氢氧化铜悬浊液（4）银氨溶液7.乙酸发生下列反应（1）NaHCO3（2）Cu（OH）2（3）CaO（4）甲醇（5）2-丙醇（6）乙二醇（7）3-甲基-2-戊醇8.下列酯与稀硫酸共热（1）乙酸乙酯（2）甲酸丁酯（3）苯甲酸甲酯9.下列酯与氢氧化钠溶液共热（1）乙酸丙酯（2）甲酸苯甲酯（3）丙烯酸异丙酯10.完全下列转化过程的化学方程式（1）乙烯→乙酸乙酯（2）溴乙烷→乙二醇（3）乙醇→（4）乙醛→乙烷11.写出下面物质分别与足量的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应的化学方程式。
12.写出下列两物质分别与足量氢氧化钠反应的化学方程式。
（1）（2）12.写出制备下列物质的化学反应方程式：（1）溴苯（2）硝基苯（3）苯磺酸（4）TNT（5）用电石、食盐水等物质置备聚氯乙烯13.葡萄糖跟下列物质反应（1）氢气（2）银氨溶液（3）新制氢氧化铜14.丙氨酸与下列物质反应（1）NaOH（2）HCl（3）跟甘氨酸形成二肽。
2020-2021中考化学《利用化学方程式的简单计算的综合》专项训练
2020-2021中考化学《利用化学方程式的简单计算的综合》专项训练一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1 B ．12：1 C ．8：1 D ．4：1【答案】B 【解析】 【详解】设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，2=806444xy CuO CO Cu CO 4.4g∆++x 804.4g 44=x ＝8g ， y 644.4g 44= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×6480＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。
故选B 。
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A ．B 为单质B ．生成物中C 和D 的分子个数比为1:1 C ．参加反应的A 和B 的质量比为17:16 D ．A 中氢元素与硫元素的质量比为1:16 【答案】C 【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和D 的分子个数比为1:1；参加反应的A 和B 的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A 的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组【答案】B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
八年级下化学方程式书写、配平专项练习
八年级下化学方程式书写、配平专项练习氢气和氧气反应生成水，写出化学方程式并配平。
2H₂ + O₂→2H₂O氧化铁和硫酸反应生成铁硫酸和水，写出化学方程式并配平。
Fe₂O₂ + H₂SO₂→Fe₂(SO₂)₂ + H₂O硝酸和钠反应生成硝酸钠和氢氧化钠，写出化学方程式并配平。
HNO₂ + Na →NaNO₂ + NaOH硫酸与钙氢氧化物反应生成水和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
H₂SO₂ + Ca(OH)₂→CaSO₂ + 2H₂O二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气，写出化学方程式并配平。
SO₂ + H₂O →H₂SO₂ + O₂一种化合物分解成氧气和二氧化碳，写出化学方程式并配平。
C₂H₂O₂→CO₂ + H₂O铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，写出化学方程式并配平。
Cu + HNO₂→Cu(NO₂)₂ + NO碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，写出化学方程式并配平。
Na₂CO₂ + 2HCl →CO₂ + H₂O + 2NaCl氢氧化铵和盐酸反应生成氯化铵和水，写出化学方程式并配平。
NH₂OH + HCl →NH₂Cl + H₂O硫酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
Na₂SO₂ + CaCl₂→2NaCl + CaSO₂铁和硫酸反应生成氢气和铁(II)硫酸，写出化学方程式并配平。
Fe + H₂SO₂→FeSO₂ + H₂氮氧化物和水反应生成硝酸和氢氧化氮，写出化学方程式并配平。
NO + H₂O →HNO₂ + NO₂一种有机化合物和氧气反应生成二氧化碳和水，写出化学方程式并配平。
C₆H₂₂O₆+ 6O₂→6CO₂ + 6H₂O硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，写出化学方程式并配平。
CuSO₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₂钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，写出化学方程式并配平。
Ca + 2H₂O →H₂ + Ca(OH)₂硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，写出化学方程式并配平。
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人教版八年级化学下册《化学方程式》计算题专项训练一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克D．40克31克二、填空题1．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
2．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
3．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
4．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。
5．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g ZnC．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）二、综合题1、已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，(设两分子中硫、氧原子分别相同)若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？2、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( )3、在X，Y,Z，W反应中，若20g X和15 g Y恰好完全反应，生成5 g W，且Z的相对分子质量为60，则X的相对分子质量是( )A、40B、50C、60D、704、有下列反应A+2B=C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则需要A的质量为( )A、5.6克B、11.2克C、14.6克D、无法计算5、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，物质 X Y Z Q 一定条件下反应一段时间后，测得反应前各物质的质量/g 20 20 20 20 ，反应后各物质的质量如下，2030 16 14。
试推断容器中的反应式可能是 ( )A、X+Y=Z+QB、Z+Q=X+YC、Y=Z+QD、 Z+Q=Y6、某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为，O元素的质量分数为？7、由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少?8、由X、Y、Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X、Y在反应中的质量比是多少？9、46克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克，则该有机物含有元素，它们的质量比是？10、一份人体尿样，经测验尿素CO(NH2)2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求: (1)尿素中，氮、氧的质量比为多少？(2)此尿样中氮元素的质量分数为多少,11、在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料[ ETFE的化学名称为聚: 氟乙烯，化学式为:(C2H2F)]，这种材料美观、耐用且无须清理维护，可以使用15至20年。
请回答下列问题:（1）ETFE由种元素组成;（2）ETFE中C、H、F元素的质量比为 (填最简整数)（3）ETFE中C元素的质量分数是_______________。
12、据CCTV报道，2005年5月22日上午，中国登山测量队成功登上空气稀薄的珠峰顶峰，竖起测量觇标，圆满完成珠峰高度最新的测量工作。
登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(0H)2+ 2H2.请回答下列问题:(1)CaH2中钙元素的化合价为 +2价，氢元素的化合价为（）价。
(2)现有875克氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可以生成多少克氢气？13、氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。
试根据相关信息计算: 碳酸氢铵（NH4HCO3）净重:50Kg，含氮量:16.8%（1）这种氮肥共含有（）种元素。
（2）碳酸氢铵的相对分子质量为_______________。
（3）这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为_______________。
14、某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2每吨1080元，碳酸氢铵的价格是每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。
15、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿石炼生铁，若要炼出120吨含铁95%的生铁，需要该项赤铁矿石多少吨？16、菱湖是湖州养鱼重点地区之一。
在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙(CaO2)的微黄色的固体。
小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2的原理是与水反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？(注:在当时温度下氧气的密度为1.43克/升。
假设样品中其它成分与水不反应)16、在加热的条件下，使足量氢气与铜和氧化铁的混合物18.8克充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14克，求剩余物中铜元素的质量分数。
17、现有21.2克碳和氧化铜组成的黑色固体混合物,放入试管中高温加热,使其充分反应后,把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,结果生成10.0克白色沉淀物,求黑色固体混合物中各物质的质量分数?(已知:2CuO+C=2Cu+CO2, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O)19、在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止后,称得溶液质量为106.3克,问 (1)有多少克锌参加了反应?(2)生成氢气多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)20、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克,求(1)生成CO2的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(大理石的杂质不与酸反应,也不溶于水)21、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8变为5,。
计算: (1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
22、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下:取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不(1)上表中n的数值为_______________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为_______________。
(3)小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下:解:设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+C02+H2O100 7313.2g 80x100:73,13.2:80xX=12%小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？23.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表: 稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是 _______________。