二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫三氧化硫的空间构型
二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是两种常见的硫氧化物。
它们的空间构
型对于了解它们的性质和反应机理非常重要。
首先，让我们来讨论二氧化硫（SO2）的空间构型。
根据VSEPR理论（即电
子对斥力理论），SO2的中心硫原子周围有一个孤对电子和两个共价键，因此它的电子对排列示意图为为O=S=O。
这意味着SO2的空间构型是"V"形，其中硫原子
处于分子的中心位置，而氧原子通过共价键与硫原子连接在两侧。
接下来，我们转向三氧化硫（SO3）的空间构型。
SO3分子由一个中心硫原子
和三个氧原子组成。
根据VSEPR理论，SO3分子的中心硫原子周围有三个共价键，不包含孤对电子。
因此，根据电子对排斥原理，SO3的空间构型为三角锥形，具有平面三角形和一个位于分子顶端的氧原子。
总结一下，二氧化硫（SO2）的空间构型是"V"形，而三氧化硫（SO3）的空间
构型是三角锥形。
了解这些空间构型对于理解二氧化硫和三氧化硫的化学性质以及它们参与的反应机理非常重要。
化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述二氧化硫（SO2）是一种常见的有毒气体，广泛应用于化工、制药和矿业等领域。
然而，二氧化硫的排放对环境和人类健康构成了严重的威胁。
为了减少二氧化硫的污染，科学家们一直在寻求有效的方法将其转化为无害或有用的物质。
在这篇文章中，我们将重点研究二氧化硫向三氧化硫（SO3）的转化过程。
三氧化硫是一种强氧化剂，可用于制造硫酸等重要化学品。
二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式是一个关键的研究内容。
本文首先会介绍二氧化硫和三氧化硫的性质，包括它们的物理性质、化学性质以及在工业生产中的应用。
然后，我们将深入探讨二氧化硫向三氧化硫的转化反应机理和条件。
这包括催化剂的选择、反应温度、压力和反应时间等因素对转化率的影响。
在实验结果总结部分，我们将总结不同实验条件下的转化效率和产物选择性。
根据实验结果，对转化反应的讨论将涉及反应机制的理论解释，以及如何优化反应条件以提高转化率和选择性。
通过深入研究二氧化硫向三氧化硫的转化过程，我们可以更好地理解这一重要反应的机理和条件。
这对于减少二氧化硫排放、开发高效环保的化工工艺具有重要的理论和实际意义。
希望本文可以为相关领域的科学家和研究人员提供有价值的参考和启发。
1.2 文章结构本文将按照以下顺序展开对二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式的研究：1. 引言：首先，我们将对该反应的概况进行介绍，包括其在化学领域的重要性和应用。
同时，我们还将介绍本文的研究目的和动机，以及文章的整体结构。
2. 正文：2.1 二氧化硫的性质：我们将深入探讨二氧化硫的物理和化学性质，包括其分子结构、化学键类型以及在不同温度和压力下的物理性质。
这些性质将为后续的反应机理研究提供基础。
2.2 三氧化硫的性质：在本节中，我们将详细研究三氧化硫的特性，包括其结构、化学性质和应用领域。
我们还将讨论三氧化硫与二氧化硫之间的转化反应的相关背景知识。
3. 结论：3.1 实验结果总结：本节将对实验过程和结果进行总结和讨论，包括二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件、产物收率等关键数据的分析。
二氧化硫和三氧化硫 课件
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离 态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主 要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫铁矿 FeS2 ，黄铜矿 CuFeS2，石膏 CaSO，4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H。2O 黑火药的成分 KNO3、S、。C
5、漂白性： SO2可以使品红溶液褪色，加热后恢复。实验室常用此方 法检验SO2气体。
SO2具有漂白性，是因为SO2能与某些有色物质化合生成不 稳定的无色物质。工业上常用SO2漂白纸浆，毛、丝、草帽 辫等。但这种无色物质不稳定，易分解而使有色物质恢复原 来的颜色。
SO2也可以用于杀菌、消毒，但不可能用于食品增白。
2KNO3＋3C＋S△ K2S＋N2↑＋3CO2↑
硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
硫能与金属、非金属反应： 2Al＋3S △ Al2S3
Fe＋S △ FeS
硫
在
2Cu＋S
△
Cu2S
氧 气 中
点燃
S＋O2
SO2
燃 烧
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，容易液化，易溶于水。
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液 2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫的化43;4
+6
S(作S氧O化2)剂 S 作还原剂
加
加
还
氧
原
化
剂
剂
如H2S等
如O2、Cl2、Br2、 KMnO4、HNO3等
二氧化硫得到三氧化硫的方程式
二氧化硫得到三氧化硫的方程式
在化学反应中，我们经常会遇到不同物质之间的转化。
其中，氧化反应是一种常见的化学反应类型。
今天，我们将要讨论的是二氧化硫得到三氧化硫的方程式。
首先，让我们来看一下二氧化硫和三氧化硫的化学式：
二氧化硫，SO2。
三氧化硫，SO3。
现在，让我们来看一下二氧化硫得到三氧化硫的方程式：
2SO2 + O2 → 2SO3。
这个方程式告诉我们，当两份二氧化硫和一份氧气反应时，会产生两份三氧化硫。
这是一个简单而重要的氧化反应，也是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在这个反应中，二氧化硫和氧气发生氧化反应，生成了三氧化
硫。
这个反应不仅在工业上有重要应用，也在自然界中发挥着重要
作用。
例如，二氧化硫是火山爆发时释放的气体之一，它在大气中
与氧气反应形成三氧化硫，从而影响大气的化学组成和环境。
通过学习这个方程式，我们不仅可以了解化学反应的基本原理，还可以深入了解氧化反应在工业和自然界中的重要性。
希望大家能
够加深对化学反应的理解，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
2.二氧化硫、三氧化硫
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
二氧化硫和三氧化硫课件
2．硫的性质
(1)物理性质。
俗名
色态
溶解性
_硫__黄___
黄色固体 _不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质。 点燃
①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为__S_＋__O__2=__=_=_=_=_S_O_2____。
△
△
②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====Cu2S
解析： (1)A 中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故 打开活塞后液体不能流下。
(2)SO2 具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢 复原来的颜色；Cl2 通入品红溶液时与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有 强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热不会恢复原来的 颜色。
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是 _________________________________________________________________；
实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的 作用是________________________________________________________，
②停止通气后，再给 B、D 两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为 B：___________________________________________________________， D：___________________________________________________________。 (3)相同条件下，若将 SO2 与 CO2 按体积比 1∶1 混合后，再通入品红溶液， 品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 ________________________。(用离子方程式表示)
二氧化硫和三氧化硫成分
二氧化硫和三氧化硫成分一、二氧化硫（$SO_2$）的成分1. 从元素组成看二氧化硫就像一个小小的化学组合，它由硫（S）元素和氧（O）元素组成。
硫元素可是很有个性的呢，它在化学元素周期表中排第16位。
氧元素大家就更熟悉啦，咱们呼吸都离不开它呢。
这两种元素就像两个小伙伴，一个硫原子和两个氧原子紧紧地抱在一起，形成了二氧化硫这种化合物。
2. 从分子结构看二氧化硫的分子结构就像一个有点扭曲的形状。
硫原子在中间，就像一个小核心，然后两个氧原子分别在硫原子的两边。
它们之间靠共价键连接着，就像用小绳子把它们绑在一起一样。
这种共价键是它们共享电子形成的，让这个小分子稳定地存在着。
3. 从物理性质方面体现的成分关联因为有硫和氧这两种元素，二氧化硫才有了那些独特的物理性质。
它是无色的气体，但是有一股刺鼻的气味，就像臭鸡蛋的味道一样难闻。
这股味道其实就和它的成分有关啦，硫元素在里面起到了一定的作用。
而且它的密度比空气要大，这也和它的分子结构以及元素组成有关系呢。
4. 从化学性质方面体现的成分关联在化学性质上，二氧化硫很活泼。
它能和很多物质发生反应呢。
比如说它可以和氧气反应，这个时候硫元素和氧元素又要开始新的组合啦。
它还能和水反应，生成亚硫酸，这也是因为它的成分中硫元素和氧元素的特性决定的。
它既可以做氧化剂，又可以做还原剂，就像一个双面小能手，这都得益于它的成分构成哦。
二、三氧化硫（$SO_3$）的成分1. 元素组成三氧化硫呢，同样是由硫（S）元素和氧（O）元素组成的。
不过和二氧化硫不同的是，它是一个硫原子和三个氧原子组合在一起的。
这就像一个小团队，硫原子还是那个核心成员，但是氧原子的数量变多了。
2. 分子结构三氧化硫的分子结构是平面三角形的。
硫原子在中心，三个氧原子均匀地分布在硫原子的周围，就像围绕着中心的三个小卫星一样。
它们之间也是靠共价键连接着，这种结构让三氧化硫的性质和二氧化硫有了很大的区别。
3. 物理性质与成分的联系三氧化硫在常温下是一种无色易挥发的固体。
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双河中学高一化学必修1学案
主要内容：二氧化硫和三氧化硫
阅读课本P 89至P 91
二氧化硫和三氧化硫
1、单质硫
硫（俗称 ）： 色固体（晶体）， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳（CS 2）。
硫在自然界以 态和 态存在。
硫的化学性质：硫与氧气反应的方程式： 。
2、二氧化硫的物理性质（一无二有二易）
SO 2是 色、有 的有 气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。
密度比空气 ，收集SO 2用 方法。
3、二氧化硫的化学性质：
（2）2和CO 2一样，是一种酸性氧化物，所以22①SO 2与水的反应：___ ___________________。
②SO 2与碱性氧化物反应： SO 2 ＋ CaO ＝
SO 2与碱溶液反应： SO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋
③SO 2与某些盐溶液反应： SO 2 ＋ Na 2CO 3
＝Na 2SO 3＋
（3）还原性。
由于SO 2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO 2既有 又
有 。
一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O 2﹑Cl 2﹑KMnO 4等）氧化为 价的硫。
①SO 2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式： ； 。
②SO 2可以使氯水、KMnO 4溶液褪色。
SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O ＝ ＋ （生成两种强酸）。
〖思考交流〗(1)SO 2和Cl 2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？
（2）应用什么性质可以检验SO 2？能使澄清石灰水变浑浊吗？
(3)课本P91“学与问”。
4、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性．．．．．．．．．．比碳酸强．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO 2和H 2O ，所以SO 2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2O HCl+HClO 均为可逆反应。
思考：H 2燃烧生成水，而水电解又生成H 2和O 2，这个反应是不是可逆反应？
5、SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
6、三氧化硫
（1）物理性质：标准状况下
．．，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
．．．．．为无色、易挥发的晶体
（2）化学性质：属于（填物质类别）
SO3＋H2O ——
SO3＋CaO ——
SO3＋C a(O H)2——
〖合作探究〗
尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。
〖课堂达标练习〗
1、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）
A．HClO B．O3C．Na2O2D．SO2
2、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2③SO2④H2 （）
A．①③②④B．①②③④C．①④②③D．④②③①
3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就
用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）（多选）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液
5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A．通过品红溶液B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，部
分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）
A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性
8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红
与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示：SO2不与BaCl2反应。
）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④。