九年级化学铁在氧气中燃烧的化学方程式

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化学九年级上册全部化学方程式

化学九年级上册全部化学方程式

化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO319.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO227.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO229.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO =加热= Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 =点燃= 2CO236.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55.3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

九年级化学方程式汇总

九年级化学方程式汇总

初三化学方程式总汇化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃S O27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+C O2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O== =H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaC O3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2 NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O (5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl (7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

铁的化学方程式

铁的化学方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33、高温条件铁与氧气反应:2Fe+O22FeO4、铁和硫共热:Fe+S FeS5、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H26、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑7、铁和盐酸反应:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑8、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-→Fe3++NO ↑+2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO +4H2O10、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Fe+Cu2+→Fe2++Cu11、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl3→3FeCl2 Fe+2Fe3+→3Fe2+铁与硝酸铁溶液反应:Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2铁与硫酸铁溶液反应:Fe+Fe2(SO4)3→3 FeSO4以上离子方程式Fe+2Fe3+→3Fe2+二、氧化亚铁2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4→FeSO4+H2O FeO+2H+→Fe2++H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O2、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+6H+→2Fe3++6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6HI→2FeI2+I2+6H2O (提高)2Fe(OH)3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O七、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl2→2FeCl32Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-2、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HClFe2++2H2O Fe(OH)2+2H+3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-→Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4ClFe2++2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4+5、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3→Fe(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl-→AgCl↓6、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S→FeS↓+2NaClFe2++S2-→FeS↓八、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl3→3FeCl2Fe+2Fe3+→3Fe2+2、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+→2Fe2++Cu2+3、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-→Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+6、向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl2Fe3++H2S→2Fe2++S ↓+2H+7、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KCl2Fe3++2I-→2Fe2++I28、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO3→3AgCl↓+Fe(NO3)3Ag++Cl-→AgCl↓9、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN→Fe(SCN)3+3KClFe3++SCN-→Fe(SCN)2+。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成:4Fe+3O2+2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应:2Fe+O22FeO 5、铁和硫共热:Fe+S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H27、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+2H+Fe2+++H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热:2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热:Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热:Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+6H++3NO3-Fe3+++3NO2↑+3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热:Fe+4HNO3Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fe+4H++2NO3-Fe2+++2NO2↑+2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-Fe3+++NO ↑+2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应:、过量的铁与稀硝酸反应: 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO +4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+Cu2+Fe2++Cu 15、铁与硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag Fe+2Ag+Fe2++2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+二、氧化亚铁二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热:6FeO+O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O FeO+2H+Fe2++H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应:2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应:FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O FeO+4H++NO3-Fe3++NO2↑+2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO ↑+5H2O 三、四氧化三铁三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸:2Fe3O4+10H2SO43Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸:Fe3O4+10HNO33Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O Fe3O4+1OH++NO3-3Fe3+++NO↑+5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO ↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO ↑+14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O Fe3O4+2I--+8H++3Fe2++I2+4H2O 四、氧化铁四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 4、氧化铁与氢碘酸反应:Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H++2I-2Fe2+++I2+3H2O 五、氢氧化亚铁五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O 2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应:2Fe(OH)2+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O 3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应:Fe(OH)2+4HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O Fe(OH)2+4H++NO3-Fe3+++NO2↑+3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应:3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热:Fe(OH)2FeO+H2O 7、氢氧化亚铁在空气中加热:4Fe(OH)2+O22Fe2O3+4H2O 六、氢氧化铁六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O 2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O 3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 七、氯化亚铁七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应:2Al+3FeCl22AlCl3+3Fe 2Al+3Fe2+2Al3++3Fe 2、锌与氯化亚铁反应:Zn+FeCl2ZnCl2+Fe Zn+Fe2+Zn2++Fe 3、氯化亚铁暴露在空气中变质:12FeCl2+3O2+6H2O8FeCl3+4Fe(OH)3↓12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气:4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O 4Fe2+++O2+4H+4Fe3+++2H2O 5、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl--6、氯化亚铁溶液中加入溴水:6FeCl2+3Br24FeCl3+2FeBr32Fe2++Br22Fe3++2Br-7、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HCl Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液:FeCl2+2NaAlO2+4H2O Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓+2NaCl Fe2++2AlO2-+4H2O2Al(OH)3↓+Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl-AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaCl Fe2+++S2--FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应:2FeSO4+2H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O 14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应:Fe(NO3)2+2HNO3Fe(NO3)3+NO2↑+H2O Fe2++2H++NO3-Fe3++H2O+NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应:3Fe(NO3)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO ↑+5H2O 3Fe2++10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化:2FeCl2+H2O2+2HCl2FeCl3+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应:4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑4Na2O2+4Fe2++6H2O4Fe(OH)3↓+8Na++O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2+5NaClO+5H2O2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HClO 2Fe2++5ClO--+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO 八、氯化铁八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应:Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2Zn+2Fe3+2Fe2+++Zn2++2、过量的锌与氯化铁溶液反应:3Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe 3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe 3FeCl+3+2FeCl2FeOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)O、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液:2Fe(OH)O2Fe(OH)Fe(OH)3-2Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)S2FeCl2Fe3++H2S2Fe2++S ↓+2H+14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3++2I-2Fe2++I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液:2FeCl3+Na2S2FeCl2+S↓+2NaCl 2Fe3++S2-2Fe2++S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液:2FeCl3+3Na2S2FeS↓+S↓+6NaCl 2Fe3++3S2-2FeS+S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl 2Fe3++2I-2Fe2++I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)3Ag++Cl-AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++SCN-Fe(SCN)2+20、氧化镁投入到氯化铁溶液中:、氧化镁投入到氯化铁溶液中: 3MgO+2FeCl3+3H2O3MgCl2+2Fe(OH)33MgO+2Fe3++3H2O3Mg2+++2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中:3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2++2Fe 3+3Mg2++2Fe(OH)3。

铁在氧气中灼烧化学方程式

铁在氧气中灼烧化学方程式

铁在氧气中灼烧化学方程式
铁在氧气中灼烧是有化学反应的,下面列出了铁在氧气中灼烧的化学
方程式
【氧化反应】
1. 铁(Fe) + 氧(O2)→ 铁氧化物(Fe2O3)
2. 铁(Fe) + 氧(O2) + 碱性苦味物(KOH)→ 铁氧化钾(K2FeO4)【水解反应】
1. 铁氧化物(Fe2O3) + 水(H2O)→ 铁(Fe) + 氧化氢(H2O2)
2. 铁氧化钾(K2FeO4)+ 水(H2O)→ 铁(Fe) + 碱性苦味物(KOH)【燃烧反应】
1. 铁(Fe) + 氧(O2)→ 铁氧化物(Fe2O3) + 热量(Q)
2. 铁(Fe) + 氧(O2) + 热量(Q)→ 铁氧化钾(K2FeO4)+ 热量(Q)
铁在氧气中灼烧的三种反应都很重要,它们分别为氧化反应、水解反
应和燃烧反应。

氧化反应就是铁与氧相结合,产生铁氧化物和铁氧化钾;水解反应则是铁氧化物和铁氧化钾与水反应,产生原料铁和其他
原料(如碱性苦味物);燃烧反应是铁受到高温刺激,与氧相结合形
成铁氧化物和铁氧化钾,同时释放出热量。

上述是铁在氧气中灼烧的化学方程式,灼烧中所产生的物质十分复杂,其分解反应式和生成反应式之间也有许多联系。

其中铁氧化物对铁的
热量转化率特别高,能形成大量的热量,从而被用来做炉子燃料,得
到广泛的应用和研究。

因此,铁在氧气中灼烧是一个复杂但有趣的化
学反应,涉及多种反应式,同时也有重要的经济意义。

人教版化学九年级复习:初中常见化学方程式总结

人教版化学九年级复习:初中常见化学方程式总结

初中常见化学方程式总结一、物质与O2的反应:(1)单质与O2的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 5.气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 注:铝与O2的反应条件可是加热、点燃、常温下反应6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2)化合物与O2的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑三.几个氧化还原反应:18. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 19. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑20. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑21. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑22. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO223. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO224. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。

铁的化学方程式

铁的化学方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33、高温条件铁与氧气反应:2Fe+O22FeO4、铁和硫共热:Fe+S FeS5、铁与水蒸气在高温条件下反应:3Fe+4H2O Fe3O4+4H26、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑7、铁和盐酸反应: Fe+2HCl FeCl2+H2↑8、少量的铁与稀硝酸反应:Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3-Fe3++NO ↑+2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应: 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO ↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO +4H2O10、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+Cu2+Fe2++Cu11、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2 Fe+2Fe3+3Fe2+铁与硝酸铁溶液反应:Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2铁与硫酸铁溶液反应:Fe+Fe2(SO4)3 3 FeSO4以上离子方程式 Fe+2Fe3+3Fe2+二、氧化亚铁2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应:FeO+CO Fe+CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应:3FeO+2Al Al2O3+3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应:FeO+H2SO4FeSO4+H2O FeO+2H+Fe2++H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应:Fe3O4+4CO3Fe+4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、氧化铁溶液稀盐酸:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应:Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O2、氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应:2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O (提高)2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O3、加热氢氧化铁:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O七、氯化亚铁1、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2、氯化亚铁溶液呈酸性:FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HClFe2++2H2O Fe(OH)2+2H+3、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-Fe(OH)2↓4、氯化亚铁溶液中加入氨水:FeCl2+2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4ClFe2++2NH3·H2O Fe(OH)2↓+2NH4+5、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液:FeCl2+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl-AgCl↓6、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液:FeCl2+Na2S FeS↓+2NaClFe2++S2-FeS↓八、氯化铁1、铁与氯化铁溶液反应:Fe+2FeCl33FeCl2Fe+2Fe3+3Fe2+2、铜和氯化铁溶液反应:Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+3、氯化铁溶液呈酸性:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+4、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-Fe(OH)3↓5、向氯化铁溶液中加入氨水:FeCl3+3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+6、向氯化铁溶液中通入硫化氢:2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl2Fe3++H2S2Fe2++S ↓+2H+7、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl2Fe3++2I-2Fe2++I28、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合:FeCl3+3AgNO33AgCl↓+Fe(NO3)3Ag++Cl-AgCl↓9、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClFe3++SCN-Fe(SCN)2+。

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧:S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水:CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解:2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解:H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜:H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜:C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层:H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

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铁在氧气中燃烧的现象
铁在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色小颗粒的物质,放出大量的热。

铁在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2==点燃(温度低于570℃)==Fe3O4。

铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe。

纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。

熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。

铁有0价、+2价、+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见。

在高温时,铁在纯氧中燃烧,剧烈反应,火星四射,生成Fe3O4,Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。

(应注意:铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素,而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。

)反应方程式:3Fe+2O2==Fe3O4(点燃)。

铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑
色固体
相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)
等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不
能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

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