北京市2021版高二上学期期末化学试卷C卷
北京市2021版高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知: ⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）△H1=a kJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）△H3=c kJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b<0D . 2c=d>02. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列对于该反应的叙述符合题意的是（）A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的ΔH > 04. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣15. （2分）(2016·衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲＞乙，（b）甲＞乙B . （a）甲＞乙，（b）甲=乙C . （a）甲＜乙，（b）甲＞乙D . （a）甲＞乙，（b）甲＜乙7. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K 1 000850690625400下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6908. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A . ①③⑥⑦⑧B . ③④⑤⑦⑧C . ①②④⑤⑧D . ②③④⑤⑥9. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)10. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣11. （2分）下列离子方程式中正确的是A . 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+==Ca2+ + 2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+==H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2↓12. （2分） (2018高二下·南宁月考) 25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 实验进程中水的电离程度：a＞c＞bB . 向a点所示溶液中通入SO2 ，溶液的pH减小，漂白性增强C . c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D . d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)13. （3分）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . a、c两点溶液的导电能力相同B . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c14. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH--4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小15. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同16. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动17. （2分） (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合18. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B . BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C . 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓二、填空题 (共4题；共31分)19. （7分） (2019高二上·吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1） 0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=________。
（2） 0.1mol/L的醋酸的PH=________（电离度=1%）。
（3） pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=________。
（4） pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围________。
（5） PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=________，c(H＋)水=________。
（6） pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为________。
21. （10分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．（1）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________ ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐________ 色变为________ 色．③放电过程中氢离子的作用是________ ________ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n （H+）的变化量为________ ．（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接________ 槽（填左或右）中的电极．（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是________（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理________（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是________22. （8分）某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） B﹣________．（2）滴定开始后，眼睛注视________，判断滴定终点的现象是：________（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A . 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B . 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留C . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为________mL，所测盐酸溶液的浓度为________mol/L．参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、18-1、二、填空题 (共4题；共31分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-4、。
北京市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷
北京市2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（）①稀硫酸②C2H5OH③稀硝酸④CO．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③2. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol3. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增大压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂5. （2分）化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2 N2O4颜色深浅B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B . N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D . 单位时间里每增加1molN2 ，同时增加3molH27. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
北京市2021版高二上学期化学期末考试试卷
北京市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 使用绿色能源有利于保护环境。
下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 氢能B . 化石能C . 风能D . 太阳能2. （2分） (2016高一下·应县期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.51kJC（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ可以得出的正确结论是（）A . 石墨的能量比金刚石低B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 金刚石比石墨更稳定3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小4. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率5. （2分）(2018·贵阳模拟) 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
2021北京房山高二(上)期末化学(含答案)
60
34
A．27℃时，该平衡体系中 NO2的转化率为
B．平衡时，NO2的消耗速率为 N2O4消耗速率的 2倍 C．室温时，将盛有 NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D．增大 NO2起始量，可增大相4溶液和 AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
10．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq)+Na+
(aq)
NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0
下列说法不正确的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
A．需用 NaOH溶液润洗锥形瓶
B．用量筒量取 20.00mLNaOH溶液
C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
8．相同温度下，下列溶液按 pH由小到大顺序排列的是
① 0.1mol/LHCl溶液
② 0.1mol/LH2SO4溶液
③ 0.1mol/LCH3COOH溶液 ④ 0.1mol/LCH3COONa溶液
（4）滴加 20mLNaOH溶液时，D点溶液的 pH>7，原因是________________（用离子方程式表示）。
16．（10分）铁及其化合物是生活中常见的物质。
4/4
（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以 CuSO4溶液为电解液，铜作___（填 “阳”或“阴”）极，铜 离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。 （2）右图中，为了减缓海水对铁闸门 A的腐蚀，材料 B可以选择________（填字母序号）。
北京西城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷含答案
北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高二化学第1页（共11页）北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高二化学2022.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电水果电池燃料燃烧手机充电2．下列属于弱电解质的物质是A ．NaClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 3·H 2O3．下列操作可以使水的离子积常数K w 增大的是A ．加热B ．通入少量氯化氢气体C ．通入少量氨气D ．加入少量醋酸钠固体4．下列化学用语正确的是A ．Cl−的结构示意图：B ．水的电子式：C ．基态铬原子（24Cr ）的价层电子排布式：3d 54s 1D ．基态氧原子的轨道表示式：北京市西城区2021—2022学年度第一学期期末试卷高二化学第2页（共11页）5．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe −3e −==Fe 3+B ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e −==Cu C ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu 2+(aq)+ZnS(s)Zn 2+(aq)+CuS(s)D ．加热Na 2CO 3溶液除去油污：H 2O +CO 32-HCO 3-+OH −6．下列说法中，正确的是A ．s 区元素全部是金属元素B ．p 能级电子能量不一定高于s 能级电子能量C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．第VIIA 族元素从上到下，非金属性依次增强7.用0.1000mol·L −1HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。
北京市2021年高二上学期期末化学试卷C卷
北京市2021年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB . 用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷C . 用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D . 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液2. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列选项不正确的是（）A . 已知A－＋H2B（过量）= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－B . 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol/LC . 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ，可加入CuO3. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同4. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C . 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D . 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡5. （2分） (2017高二上·昆明期末) 下列物质不属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CH3CH2OHC . CH2=CH2D . CH3COOH6. （3分）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A . 分子式为C25H20B . 分子中所有原子有可能处于同一平面C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面7. （2分） (2018高三上·河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。
北京市2021版高二上学期化学期末考试试卷
北京市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共16分)1. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。
且有：C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD . 517.5 Kj2. （2分）某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1 ，经1min 后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1 ．则该反应的反应速率为（）A . v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1D . v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移4. （2分）已知lg2=0.3010，。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1mol•L-1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。
北京市2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷
北京市2021版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+A g+═Ag+Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu2. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . CuB . Fe2O3C . AlCl3D . Al3. （2分）(2018·长宁模拟) 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . H2和F2D . NH3和HCl4. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O5. （2分） (2016高一上·邢台期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +66. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎7. （2分）下列有关 Tl和 Tl的说法中，不正确的是（）A . Tl和 Tl质子数相同B . Tl和 Tl互为同素异形体C . Tl和 Tl互为同位素D . Tl和 Tl是两种核素8. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（）A . 肯定发生的是置换反应B . 肯定发生的是分解反应C . 肯定发生的是氧化还原反应D . 只能用金属做还原剂冶炼金属9. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键10. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同11. （2分） (2016高一下·华亭期中) A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A .B A DC EB . ECD A BC . A B ED CD . C DE B A12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键13. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物14. （2分）(2018·郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B . 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯15. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C . KOH中只含有共价键D . KI和HI中化学键类型完全相同16. （2分） (2016高一下·宝应期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A . HXB . XH3C . H2XD . XH417. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解18. （2分）电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A . 12CO2和14COB . H2O2和D2OC . N2和13COD . NO和CO19. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）A . 离子键和金属键B . 离子键C . 共价键和离子键D . 共价键20. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石21. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定22. （2分）金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A . 简单立方B . 钾型C . 镁型D . 铜型23. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是（）A . NH3B . CO2C . H2OD . SO224. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多25. （2分）下列物质的性质比较中正确的是（）A . 键的极性：H2O＞H2SB . 导电性：HF溶液＜HCl溶液C . 燃烧热：△H（C）（s，石墨）＞△H（CO）（g）D . 耐腐蚀性：铝＜生铁26. （2分）下列结论错误的是（）①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①⑤B . ①③⑤⑧C . ②④⑥⑦D . ②④⑥二、综合题 (共2题；共8分)27. （4分）氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题（1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是________ ，理由是________（2）NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是________（3）已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是________ ．②中和20mL0.1mol•L﹣1次磷酸（H3PO2）溶液需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液的体积恰好为 20mL，则H3PO2的结构式是________（4）Zn2+基态时的电子排布式是________ ，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是________ ，理由是________28. （4分）科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为________②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：________（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①Cu在周期表中________区；②CO的结构式：________③1mol CO2 中含有的π键数目为________（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）4]2﹣中有________mol σ键．三、实验题 (共2题；共8分)29. （3分）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为________ ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为________ mol．________（2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D 中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是________ ；②证明SO2具有还原性的现象是________③证明生成气体中含有CO2的现象是________ ；④D装置的作用是________30. （5分）(2016·北京模拟) 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．（1）下列说法正确的是________（填序号）．a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐d．煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是________．（3）燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下．①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是________②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是________（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：Ⅰ.2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1Ⅱ.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1①总反应热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=________；②Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度．如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系．判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：________．四、填空题 (共1题；共6分)31. （6分）(2018·张掖模拟) [化学一一选修3物质结构与性质]钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
2021年北京西城高二上期末化学试卷及答案
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷高二化学第1页（共12页）北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷高二化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 Na 23第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（每小题3分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电2．下列物质属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 3．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−[CuCl4]2−+ 4H2O ΔH＞0下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A．升温B．加NaCl(s) C．加压D．加AgNO3溶液4．工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。
已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH＝− 566 kJ/molS(s) + O2(g) == SO2(g) ΔH＝− 296 kJ/mol则该条件下2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2(g)的ΔH等于A．− 270 kJ/mol B．+ 26 kJ/mol C．− 582 kJ/mol D．+ 270 kJ/mol （蓝色）（黄色）北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷 高二化学 第2页（共12页）下列说法不正确．．．的是A ．过程Ⅱ放出能量B ．若分解2 mol H 2O(g)，估算出反应吸收482 kJ 能量C ．催化剂能减小水分解反应的焓变D ．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数7．模拟铁制品镀铜的装置如右图，下列说法正确的是BC D ．基态铬原子（24Cr ）的价层电子排布式：3d 54s 19．下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是A．元素的原子半径B．元素的第一电离能C．元素的最高化合价D．元素的电负性10．已知反应：3M(g) + N(g)P(s) + 4Q(g) ΔH＜0。
北京市2020-2021年高二上学期期末化学试卷C卷
北京市2020-2021年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）以下化学用语中，正确的是（）A . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HB . 苯的结构简式：C . 乙醛分子的结构简式：CH3COHD . 甲烷分子的比例模型：2. （2分）(2017·西城模拟) 下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）A B C D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法中错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等4. （2分） (2016高二上·定州开学考) 如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A . 能使酸性KMn04溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能与NaOH溶液反应D . 能发生水解反应5. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
6. （2分） (2017高二下·金华期末) 以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。
已知：①Z2X、Z2Y不溶于水②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体下列说法错误的是（）A . Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2OB . 步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ= 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2OC . 步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓D . 步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性7. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A . 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B . 用过滤的方法除去碘水中的碘C . 用乙醇萃取碘水中的碘D . 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO48. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分）相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH2=CH—CH=CH210. （2分）维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如下图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物11. （2分） (2017高一下·荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）A . 17 g甲基（﹣14CH3）所含中子数为9 NAB . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 NAD . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA12. （2分） (2018高二上·武邑期末) 某有机物的结构简式如图所示。
北京市2021版高二上学期期末化学试卷
北京市2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高二上·许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是（）A . 能溶于水且水溶液能导电B . 熔融状态下不能导电C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱D . 溶于水后不能完全电离2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－143. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣4. （2分） (2016高二上·株洲期末) 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢5. （2分）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2OC . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl6. （2分）金属键的形成是通过（）A . 金属原子与自由电子之间的相互作用B . 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C . 自由电子之间的相互作用D . 金属离子之间的相互作用7. （2分）如图所示，一块密度、厚度均匀的矩形被测样品，长AB为宽CD的两倍，若多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，这块样品一定是（）A . 金属B . 半导体C . 非晶体D . 晶体8. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 元素周期表中一共有16个纵行B . 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为329. （2分） (2016高二下·汕头期末) 目前用量最大，用途最广的合金是（）A . 钢铁B . 塑料C . 铝合金D . 青铜10. （2分） X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2﹣和Z2+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A . 氢化物的沸点：Y＜WB . 简单离子的半径：W＞Y＞Z＞XC . W的氧化物对应的水化物是一种强酸D . 与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应11. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。