精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三第十五次模拟理科综合化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三十五模理科综合化学试题1. 下列表述正确的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本2. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是A. AB. BC. CD. D3. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X4. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A6. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。
图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。
下列说法一定正确的是A. 图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B. 图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC. 用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D. 用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原7. 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是下列叙述错误的是A. K b1(N2H4)=10-6B. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)8. 索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:①包装: 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。
③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题:（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。
a. 空气冷凝管b.直形冷凝管C.蛇形冷凝管（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。
a.活性炭b.碱石灰c:P2O5 d.浓硫酸②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。
（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。
②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为________。
A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。
（4）数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)9. 二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为______。
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。
（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。
（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_______________________。
（5）MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为:MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+为Li+、H+、K+、Na+等。
A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)10. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
反应如下:反应I(主):CH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol反应II(副):H 2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol温度高于300℃则会同时发生反应III: CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3（1）计算反应III的△H3=______________。
（2）反应I能够自发进行的原因是______，升温有利于提高CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是_______________。
（3）下图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。
A.反应II逆向移动B.部分CO转化为CH3OHC.催化剂对反应II的选择性低D.催化剂对反应III的选择性低②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______。
③写出一条能提高CH3OH 转化率而降低CO生成率的措施____________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00mo1CH3OH 和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol,试求反应I中CH3OH的转化率_____，反应II的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)。
11. 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列问题:（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。
与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑HF2-的结构为[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。
A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C 原子的配位数为______。
该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设N A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、N A的代数式表示，不必化简)。
12. 化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:已知:RCOOH RCOCl请回答下列问题:（1）A的同分异构体名称是_______。
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019 届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7、化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A.流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理同样C.鼎力推行使用太阳能路灯，有益于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、以下有关实验的说法正确的选项是A. 用镊子夹住pH 试纸蘸取Na 2CO3溶液测溶液的pHB.为考证 Cu 与浓硫酸反响生成Cu2+，可将反响后的混淆物冷却，再慢慢倒入水中察看现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH 溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH 溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的 NaOH 溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x) 、(y)、(z)的分子式均为C8 H8，以下说法正确的选项是A.y 的二氯代物有 3 种B.x、 y 和 z 均能与溴水发生反响C.z 中的全部原子在同一平面上D.x 的同分异构体只有 y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO ) ，实验装置以下图(夹持装置已略去)。
已知 :2NO+CaO ==Ca(NO2 ) ；2 2 2 2 2NO 2+CaO2==Ca(NO 3) 2。
以下说法不正确的选项是A. 通入 N2是为了排尽装置中的空气B.装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别CO2和 CO11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池，采纳复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn 2O4)作正极，以0.5 mol/Lli 2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn 2 O4与Li 2Mn 2O4能够互相转变。
2019届河北衡水中学全国高三大联考(全国卷)理科综合化学试卷【含答案及解析】
Ga 原子的配位数为 ________ 。Ga Ge As、Se 四种基态原子的第一电离能由大到小的
顺序为 __________ 。
（3） Cu 3 （AsO 4 ） 2 是一种木材 防腐剂， 其阴离子中 A s 原子的杂化 轨道 类型
为 ______ ，H 3 AsO 4 的酸性强于 H 3 A sO 3 的原因为 __________________________。
vL 恒容 密闭 容 器中 充入 lmo1 CH 3 O H (g) ，发生反应 i ,图 l 中 能正确表示 CH 3 O H (g) 的平
衡转化率(a )随温度(T)变化关系的曲线为 ______________________________________________ (填“ A”或 “ B”)，理由 为 ____________ , T 1 C 时，体系的平衡压强与起始压
4. 有机物 M、N Q 的转化关系为 列说
法正确的是 A. M 的名称为异丁烷 B. N 的同分异构体有 7 种（不考虑立体异构，不包括本身） C. Q 的所有碳原子一定共面 D. M 、N、Q 均能使酸性 KMn O 4 溶液褪色
，下
6.选项操作和现象结论 A
其他条件不变， 缩小 H 2 (g)+I 2 (g) 二^
③ 溶液中 离子 浓度 小于等 于 l • 0 X 10 -5 m ol/L 时，认为该离子沉淀完全。 请国答下列问题：
(1) _____________________________________ F eTiO 3 中 Ti 元素 的化合价为
价，铁
红的用途为 ___________________________________ (任写一
极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
河北衡水中学2019届高考理科综合模拟测试
2019届高三理科综合测试理科综合试卷可能用到的相对原子质量N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 75第Ⅰ卷选择题（共21小题，共126分）一、选择题（本部分共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是（）A．细胞的功能绝大多数基于化学反应，这些反应发生于细胞的特定区域B．经胞吐方式运出细胞的不都是大分子也有小分子C．经高尔基体加工的蛋白质可以留在细胞内发挥作用D．神经纤维内外两侧的Na＋浓度差是依靠其离子通道维持的2．右图是研究物质A和物质B对某种酶催化活性影响的曲线。
下列叙述错误的是（）A．底物浓度的高低不会改变酶的催化活性B．增大底物浓度不能消除物质A对该种酶的影响C．增大底物浓度可以消除物质B对该种酶的影响D．物质B能通过破坏酶的空间结构使酶变性而降低反应速率3、下列关于动物细胞有丝分裂的叙述，正确的是（）A.分裂间期有核DNA和中心体的复制B.分裂间期核DNA含量和染色体组数都加倍C.纺锤体形成于分裂前期，消失于分裂后期D.染色单体形成于分裂前期，消失于分裂后期4．组织液中K＋浓度急速降低到一定程度会导致膝跳反射减弱。
下列解释合理的是（）A．传出神经元兴奋时膜对Na＋的通透性增大B．传出神经元兴奋时膜对K＋的通透性增大C．可兴奋细胞产生的动作电位的峰值增大D．可兴奋细胞静息电位的绝对值增大5．下列关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是（）A．五点取样法适合调查灌木类行道树上蜘蛛的种群密度B．就食性而言，杂食性鸟类的数量波动小于其他食性的鸟类C．就生态系统结构而言，生态瓶的稳定性取决于物种数D．变色龙变化体色，主要是向同类传递行为信息6．下列关于种群数量的变化、群落的结构和演替的叙述，正确的是（）A．稳定型种群的数量不可能低于K值B．种群数量呈“S”型增长的过程中，在达到K值之前就是呈“J”型增长C．近岸区和湖心区生物分布的差异，构成群落的水平结构D．演替过程中，生产者固定的太阳能总量一直逐渐增加7．下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（）A．花生油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
精品解析：河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合化学试题(解析版)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D【解析】【详解】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。
2.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A. 制取氨气B. 还原氧化铜C. 干燥氨气D. 吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。
河北省衡水中学2019届高三下学期统一联合考试理科综合化学试题(解析版)
2019年全国高三统一联合考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D【解析】【详解】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题以从废料中回收银并制备铜化工产品载体，考查化学工艺流程、物质分离提纯、电解原理、氧化还原反的应用，明确流程图中物质之间的转化关系，把握氧化还原反应中电子转移守恒规律是解题关键，题目难度中等。
2.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是A. 制取氨气B. 还原氧化铜C. 干燥氨气D. 吸收尾气【答案】A【解析】【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合化学试题(解析版)
河北省衡水中学2019届高三下学期一调考试理科综合(化学部分)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64Te-128一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。
1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动【答案】B【解析】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；B.NH4Br的电子式：，B项错误；C.比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；D.Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
河北衡水中学2019届高三理科综合模拟考试化学试题及答案
2019届高三理科综合测试（三）理科综合试卷化学2018.11.15相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 647．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是（）A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．白磷（P4）为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A9．我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O11．X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族，M的氧化物是制造光纤的基本原料，P的一种氧化物可用于自来水消毒，Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是（）A．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Y> P B．氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是：P> X C．M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D．工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z 12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
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②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol• L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
下列说法不正确的是（）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
6．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
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试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
河北省衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试卷(含解析)
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油【答案】A【解析】【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确；B.锌为微量元素，不能含量太大，B错误；C.常用新制Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。
本题答案选A。
3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确；B.该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确；C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确；D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。