四川省资阳市2019-2020学年高二化学上学期期末质量检测试题(含答案)
四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷
四川省资阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A . 2HgO 2Hg+O2↑B . 2Al+3MnO2 2Al2O3+3MnC . 2MgO 2Mg+O2↑D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法错误的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=6 mol•（L•min）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（A）=0.15 mol•（L•s）﹣14. （2分） (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度5. （2分） (2018高三上·怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-16. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示,起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断错误的是：（）A . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%B . 平衡时，乙中H2的转化率大于60%C . 平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD . 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7. （2分）下列装置能达到实验目的是（）图1图2图3图4A . 利用图1装置进行喷泉实验B . 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C . 利用图3装置制备NH3D . 利用图4装置收集SO2气体8. （2分）在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H ＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是（）A . 充分反应后，放出热量为 b kJB . 若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C . 当 B 和D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡D . 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小9. （2分） (2020高一下·衢州期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2024届四川省资阳市高中高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2024届四川省资阳市高中高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中内容及现象与结论正确的是实验内容及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出两份蛋白质溶液均发生变性B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有Fe2+C 向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成说明Ksp（AgI ）>Ksp（AgBr）D 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应A．A B．B C．C D．D2、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是A．Cl2是氧化剂B．Al2O3还原剂C．发生还原反应D．氧原子得到电子3、表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH－B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+4、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。
”文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华5、在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A．溶液呈碱性B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)6、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶27、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2019-2020学年四川省资阳市安岳县石羊中学高二化学期末试卷含解析
2019-2020学年四川省资阳市安岳县石羊中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小参考答案：B2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略3. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B. a点Kw的数值比c点Kw的数值大C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D. a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A略5. 葡萄糖是单糖的主要原因是（）A.在糖类物质中含碳原子最少B.不能水解成更简单的糖C.分子中有一个醛基D.分子结构最简单参考答案：B6. 某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察这辆卡车在起动和刹车时均排出黑烟，由此推断这辆卡车所用的燃料可能是A．液化石油气B．酒精（）C．汽油D．柴油参考答案：D7. 反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小A的浓度 D．降温参考答案：D8. 下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al2O3，④ H2N－CH2－COOH，⑤(NH4)2CO3，⑥ Na2CO3其中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④参考答案：B9. 下列食品添加剂与类别对应下列正确的一组是A、着色剂——苯甲酸钠B、营养强化剂——粮食制品中加赖氨酸C、调味剂——亚硝酸盐D、防腐剂——胡萝卜素参考答案：B略10. 向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)参考答案：C11. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。
四川省资阳市岳新中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析
四川省资阳市岳新中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物X的结构简式如下, 下列有关X的性质叙述中，错误的是A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1C．X能与碳酸氢钠溶液反应D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B略2. 在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O参考答案：D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水电离出来的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－D.常温下，=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：D略4. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应C．发生酯化反应 D．发生消去反应参考答案：D略5. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．H2O C．CH3COOH D．醋酸铵参考答案：D略6. 下列做法有利于保护水资源的是A.矿渣堆放在河边 B．生活垃圾露天堆放C．电镀废水直接排放D. 将生活污水集中处理后排放参考答案：D将生活污水集中处理后排放有利于保护水资源。
7. 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数ω(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
2019-2020学年四川省资阳市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年四川省资阳市2018级高二上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分为选择题和非选择题两部分。
全卷共100分,考试时间为100分钟。
注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2.回答选择题时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
3.回答非选择题时,用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上,不能答在试题卷上。
4.考试结束时,只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 F19 Na23 Si28 S32一、选择题：本大题共22个小题。
1－17题每题2分,18－22题每题3分,共计49分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.为纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
通常,我们将元素周期表的创造归功于A.阿佛加德罗B.盖斯C.勒夏特列D.门捷列夫2.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是A.NaB.SiO2 C.H2O D.CuSO4·5H2O3.下列现象与原子核外电子跃迁有关的是A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.乙醇发出特殊的香味4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.液溴和汞的气化B.氯化钠和氯化氢的溶解C.碘和干冰的升华D.C60和石英的熔化5.按原子核外电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于d区的是.A.AsB.MgC.ZnD.Fe6.做中和热测定实验时,所用仪器的正确组合是①容量瓶②量筒③酒精灯④天平⑤环形玻璃搅拌棒⑥试管⑦烧杯⑧温度计A.②⑤⑦⑧B.②③④⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部7.有关氢键的下列说法正确的是：A.氢键比范德华力强,是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一C.只有分子之间才可能形成氢键O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致D.H28.下列有关杂化轨道的说法正确的是A.轨道杂化前后数目相等,形状、能量不同B.杂化轨道既可形成σ键,也可形成π键C.金刚石和石墨晶体中的C原子都是通过sp3杂化轨道成键D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构,所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9.以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大。
四川省资阳市高二化学上学期期末质量检测
高二化学上学期期末质量检测本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32Cl—35.5 Ca—40 Br — 80第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键2．下列说法正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解3．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B最简式一定相同B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体D．A和B的化学性质相似4．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯5．下列说法正确的是A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上绕核做∞形运动C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少6．下列微粒中，未成对电子数最多的是A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s27．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为A．8 n B．14 n C．18 n D．44 n8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．两种中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化D．以上说法都不正确9．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。
2019-2020学年度四川省资阳市高二上学期期末质量检测化学试题(有参考答案)
资阳市高中二年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．能源是国民经济发展的重要物质基础，下列有关能源的说法错误．．的是A．我国目前使用的主要能源是煤、石油和天然气B．解决能源危机的方法是开发新能源和节约现有能源，提高能源的利用率C．开发的新能源包括太阳能、氢能、核能等，它们都是可再生能源D．提高燃料利用率的方式是科学控制反应，使燃料充分燃烧2．下列关于技术应用说法不正确．．．的是A．利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类B．高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律C．x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体D．利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型3．科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误．．的是A．原子结构的行星模型B．勒夏特列原理C．洪特规则D．盖斯定理4．下列有关化学用语表示正确的是Fe的原子结构示意图：A．26B．氮化硅的化学式：Si3N4C．基态氮原子的电子排布图：Cu的电子排布式：[Ar]3d94s2D．295．下列分子中既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A．CH4B．P4C．H2O2D．C2H26．下列分子的立体构型和键角可用sp3杂化轨道来解释的是①CH4②NH3③H2O ④CH≡CH ⑤苯⑥CH2=CH2A．①②③B．①⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥7．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
2024学年四川省资阳市高中(化学高二上期末统考模拟试题含解析
2024学年四川省资阳市高中（化学高二上期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为气体，则B一定是固体D．B和C可能都是气体2、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于稀释浓硫酸C．装置③可用于制备少量氨气D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶3、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．精练铜C．验证AgCl沉淀可以转变为Ag2SD．探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D4、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是() A．氯化镁B．偏铝酸钠 C．碳酸铵D．亚硫酸钠5、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等6、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是A．起始时c1：c2＝1：3且平衡时X、Y的转化率相等B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /LC．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小7、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加少量水C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液8、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。