人教版九年级化学下册课件 第十一单元课题1 生活中常见的盐 (共38张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 （12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl （13）NaNO3+Ca(OH)2 × （14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 × （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl × （17）Ag+H2SO4 × （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ × （20）K2SO4+CuCl2
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉 色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
CO2↑+H2O
• ①观察：反应①②③有什么共同特点？ • ②讨论：由此你发现了什么？
能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气 体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中 2 是否含有CO3 （或HCO3 ）离子。
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
1、实验11-3反应中的两个是否属于 复分解反应，生成物有什么共同之处？
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓
答：属于复分解反应。因为符合 复分解反应的概念，两种化合物相 互交换成分，生成另外两种化合物。 生成物都是沉淀
• ④举例：填写下表 被鉴定的物质 CO32HCO32加入的试剂
HCl溶液， 澄清石灰水
2 组成里含有CO3 （或HCO3 ）离子的盐，都
现象
有气泡冒出，澄 清石灰水变浑浊
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
（4）粗盐提纯
步骤: • 溶解 • 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:
• 结晶
蒸发
目的：得到溶于水中的晶体 ①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②在蒸发应注意什么问题呢?
(1) 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 (2) 蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
溶
不 微
溶
不 不
Mg2+
Al3+ Mn2+
不
不 不
溶
溶 溶
溶
溶 溶
溶
溶 溶
微
—— 不
Zn2+
Fe2+ Fe3+ Cu2+
不
不 不 不
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
不
不 —— ——
（1）NaCl+Ba(OH)2 × （2）K2CO3+CaCl2 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl （3）Cu+HCl × （4）Na2SO4+BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （5）Ba(OH)2+CuCl2 Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （6）Zn+CuSO4 （7）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 （8）AgNO3+KCl (9) Fe2O3+HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3↓+3H2O
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3的检验）； • 复分解反应的概念；
• 复分解反应的条件。
相同的生成物都是气体
看谁又快 又对
２、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成
分后，如果生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时(至少满足上述条件之一），复分
玻璃棒的作用：
防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻 璃棒，分别起什么作用? 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶 溶解： 解。 过滤： 玻璃棒起引流作用。 蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部 过热造成液滴飞溅。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质
物质
Na2CO3
2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
提问：是否是两种化合物之间交换 后都可以发生反应
必须要满足的条件 实验11-3
CuSO4溶液+NaOH CuSO4溶液+BaCl2 溶液 溶液
现象 化学方 程式 有蓝色沉淀产生 有白色沉淀产生
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸氢钠（小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
Na2CO3
碳酸钠＋ 盐酸 现象
碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
解反应就可以发生。
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
OH酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ ）
NO3溶、挥 溶 溶
Cl溶、挥 溶 溶
SO42溶 溶 溶
CO32溶、挥 溶 溶
H+ NH4+ K+ 溶、挥 溶
Na+
Ba2+ Ca2+
溶
溶 微
溶
溶 溶
溶
溶 溶
盐是什么?
?
金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成 的化合物
思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、除了食盐，生活中还有什么盐？
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
二、氯化钠（NaCl）用途
（1）重要的调味品；
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
NaHCO3
CaCO3
白色 白色 白色 颜色 固体 固体 固体 状态 溶解性 易溶于水 易溶于水 不溶于水
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
2、用途
名 称 碳酸钠 碳酸氢 钠 碳酸钙 俗称 (或主要 成分)
纯碱 苏打
小苏打
主 要 用 途
用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室 制取二氧化碳，石灰石、 大理石用作建筑材料
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
例： Na2CO3 + HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
通式：（AB+CD AD+CB） 特征：双交换，价不变 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
2、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？相 同的生成物都是什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 ＋碱→盐＋水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。 相同的生成物都是H2O
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人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共51张PPT)
现象 产生蓝色絮状沉淀 产生白色沉淀
化学方程 CuSO4+2NaOH=
CuSO4+BaCl2=
式
Cu（OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
如果能反应，请问它们又会 生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1 ：向盛有0.5g碳酸钠（或
碳酸氢钠）的试管里加入2mL盐酸，迅速 用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观 察现象。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
什么试剂呢。 稀盐酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O 还可以选用什么试剂呢？ 石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
实验11-3 向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和 氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2 溶液
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
观察：上述几个反应有什么特点？
分析下面这个反应的离子互换过程。
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓
定义：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解反应。 复分解反应是基本类型。 用字母表示为：AB＋CD=AD＋ CB
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)
石灰石）
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)
如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠 化学式：NaCl，食盐的主要成分。 氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
2011年2月21 日，西安市 未央区谭家 街道办一幼 儿园幼儿吃 完“烩麻食” 后，出现中 毒症状，136 名孩子及老 师送院检查 治疗。
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠
化学式：NaCl，食盐的主要成分。
氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。
存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打， NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打 NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
常见强酸：
HCl H2SO4 HNO3 常见弱酸：
H2CO3 CH3COOH
常见强碱： NaOH Ca(OH)2
常见弱碱： NH3·H2O
HCl + NaOH = NaCl + H22O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O AB + CD = CB + AD 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 &#盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠 化学式：NaCl，食盐的主要成分。 氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
2011年2月21 日，西安市 未央区谭家 街道办一幼 儿园幼儿吃 完“烩麻食” 后，出现中 毒症状，136 名孩子及老 师送院检查 治疗。
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠
化学式：NaCl，食盐的主要成分。
氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。
存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打， NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打 NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
常见强酸：
HCl H2SO4 HNO3 常见弱酸：
H2CO3 CH3COOH
常见强碱： NaOH Ca(OH)2
常见弱碱： NH3·H2O
HCl + NaOH = NaCl + H22O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O AB + CD = CB + AD 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 &#盐
人教版九年级化学第十一单元课题1-生活中常见的盐(共36张PPT)
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
海盐
海南省东方盐 场晒盐一景
一·氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品 添加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
海盐
海南省东方盐 场晒盐一景
一·氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
人教版化学九年级下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (第一课时,常见的盐)(共23张PPT)
煮盐井水
纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2 等杂质，暴露在空气中能吸收空气里的水分而潮 解。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
粗盐提纯：粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙 等）和可溶性杂质。
难溶性杂质：溶解，过滤，蒸发
称量：准确称量所用粗盐的质量 溶解：将粗盐放入水中，充分搅拌，使其溶解 过滤：将所得粗盐溶液进行过滤，除去不溶杂质 蒸发：对所得滤液进行蒸发，使其析出晶体 称量：称量所得精盐的质量 计算产率
食盐的存在：食盐在自然界 分布很广。海水里含丰富的 食盐。盐湖盐井盐矿中蕴藏 着食盐。我国有极为丰富的 食盐资源。
海洋
盐井
盐湖
盐矿
食盐的制法 食盐的溶解度随温度变化不大， 从溶液中结晶出食盐，采用蒸发 溶剂法，故工业上用海水晒盐或 蒸煮盐湖水、盐井水，使食盐晶 体析出。这样制得的食盐含有较 多的杂质，叫做粗盐。
五、硫酸铜（CuSO4）
白色粉末（无水硫酸铜），易与水结成晶体： CuSO4+H2O==CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，蓝色， 蓝矾，胆矾）
与碱反应：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaSO4
用途：检验水、配制波尔多液、
玻璃棒作用： 溶解：搅拌，加速氯化钠溶解 过滤：引流，以免液滴溅出 蒸发：搅拌，防止受热不均匀，造成液滴飞溅
液体不超过蒸发皿容积的2/3。蒸发皿中出现较多量的固体 时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 停止加热后，热的蒸发皿用坩埚钳夹取放在石棉网上冷却。
可溶性杂质：（SO42+、Mg2+、 Ca2+、） Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +NaCl MgCl2+NaOH==Mg(OH)2 +NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3 +NaCl 过滤，滤液加盐酸，蒸发结晶
课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料