江西省九江市2020年第二次高考模拟统一考试化学试卷答案
江西省2020年高考化学二模考试试卷
江西省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（）A . 石墨B . 水晶C . 不锈钢D . 陶瓷2. （2分）根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐4. （2分）生活中处处有化学，下列表述错误的是（）A . 低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C . PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应5. （2分） (2016高一下·临川期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . SiB . NaC . AlD . Fe6. （2分）下列物质的俗称与化学式对应一致的是（）A . 纯碱NaOHB . 硫黄SO3C . 铁红Fe2O3D . 苏打NaHCO37. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各项关系互为同位素的是（）A . 石墨和金刚石B . 水和重水C . 甲烷和丁烷D . 氕和氚8. （2分）已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A . 酒精B . 乙酸C . 苯D . 浓H2SO49. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化10. （2分）对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④11. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发12. （2分） (2018高二上·长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu14. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃15. （2分）下列叙述中正确的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 ，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A . ③④⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①②⑥16. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑D 侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC . CD . D17. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D .18. （2分） (2018高二上·中山期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。
江西省2020版高考化学二模考试试卷
江西省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分）已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（）A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)5. （2分）(2018·辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
下列叙述错误的是（）A . 原子半径：c>d>aB . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：c>b>a6. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法7. （2分） (2015高二上·西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 一定大于0.1 mol•L﹣1C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L﹣1D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2015高二下·乌兰期中) 实验室制备溴苯可用如图所示装置．填空：（1）关闭F夹，打开C夹，使装有少量苯的三口烧瓶中由A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生主要反应的化学方程式为________．（2） D，E试管内出现的现象为________、________．（3）烧杯中使用倒扣三角漏斗的原因是________．（4）在所得的溴苯中常混有溴单质，除去溴可用的试剂是________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为：________（2）步骤③的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣转移________mol e﹣．（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是________．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=________．（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：________，________．四、综合题 (共3题；共15分)10. （6分） (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ，反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。
江西省2020年高考化学二模试卷
江西省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH22. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列实验基本操作中，正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4. （2分） (2016高一下·长春期中) 氮的固定是指（）A . 植物从土壤中吸收氮肥B . 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C . 将空气中的氮气转变为氮的化合物D . 硝酸和氨气反应生成氮肥5. （2分）下列金属：①铁②镁③锰④钒⑤铬，可用铝热法制备的有（）A . ①②④B . ①②③⑤C . ①③④⑤D . ①②③④⑤6. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：7. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氯化钠熔化8. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A . 2 -甲基-4-乙基戊烷B . 3, 4, 4-三甲基己烷C . 2, 3 -二甲基-1-戊烯D . 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇9. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。
江西省高考化学模拟测试试卷(附含答案解析)
江西省高考化学模拟测试试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+3. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。
下列说法不正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构4. 氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。
如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是( )A. H2在负极发生反应B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )A B C D6. 下列说法不正确的是( )A. 一定温度下，0.01mol⋅L−1的盐酸pH一定等于2B. 常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质D. 常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变7. 芳香醚常用于香料工业。
2020届 全国普通高等学校招生统一模拟考试 化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。
2020年江西省九江市高考化学二模试卷 (含解析)
2020年江西省九江市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味2.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)3.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A. 方法①比方法②多B. 方法②比方法①多C. 两种方法一样多D. 无法比较4.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是()A. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 最终得到7.8 g的沉淀D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol⋅L−15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是A. Y最高价氧化物的水化物中只含共价键B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定且沸点高D. X、Y、Z三种元素既能组成酸性物质也能组成碱性物质6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是()A. ROH是一种强碱B. 在x点，MOH并没有完全电离C. 在x点，c(M+)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为−64.5℃，沸点为−5.5℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。
2024届九江市高三二模化学试题+答案
九江市2024年第二次高考模拟统一考试化学1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述正确的是（ 考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） A ．景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅 B ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素 C ．南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸馏器，青铜的主要成分是铜铝合金 D ．酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高的是淀粉 2．水热法制备纳米颗粒Y 的反应为2222324623Fe 2S O O aOH S O 2H O +−−−+++=++（a 为计量数）下列说法正确的是（ ）A ．Y 的化学式为：23Fe O 2FeO ⋅B ．2O 的电子式为：C ．2H O 的VSEPR 模型为：D ．Fe 的原子结构示意图为：3．下列实验装置使用正确的是（ ）A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于验证金属锌保护铁C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯4．苯达莫司汀（Bendamustine ）是一种抗癌药物，其结构简式如图所示：关于该药物的说法不正确的是（ ） A ．能发生水解反应B ．属于芳香族化合物C ．不能与3FeCl 溶液发生显色反应D ．分子式为1622232C H Cl N O5．下列现象对应的离子反应方程式正确的是（ ） A ．水玻璃长期露置在空气中变浑浊22322233SiO CO H O H SiO CO −−++=↓+B ．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡22Cu 2H Cu H +++=+↑C ．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去222242SO O 2H O 4H 2SO +−++=+D ．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生223Na CO H ONaHCO H ++++=↓+ 6．下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是（ ） 选项 实验目的实验操作和现象A 验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红 B 验证铜与浓硫酸共热反应生成4CuSO 向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色 C证明甲烷与氯气发生反应生成四氯甲烷将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴D检验碘仿()3CHI 中含有碘元素取少量碘仿于试管中，用稀3HNO 酸化，加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成7．2ClO 的结构是，含有3中心5电子的大Π键。
2019-2020学年江西省九江市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江西省九江市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6N A，故A错误；B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×10−5mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×10−5mol/L×N A=1×10−5N A，故B错误；C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3•xH2O，14.0gFe的物质的量为14g=0.25mol，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确；56g/molD. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为N A，故D错误；故选C。
【点睛】水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7 mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。
江西省2020版高考理综-化学二模试卷
江西省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破2. （6分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）A .B .C .D .3. （6分）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤D . 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤4. （6分）下列说法正确的是（）A . 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B . 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C . 炭燃烧时化学能主要转化为光能D . 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能5. （6分）(2018·红桥模拟) X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y 的2倍。
下列有关叙述错误的是（）A . 五种元素的原子半径最大的为Z原子B . Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同C . W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D . Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用6. （6分）原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+7. （6分） (2019高一下·宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
江西省五市八校联考2020┄2021届高考化学二模试卷 Word版含解析
2021年江西省五市八校联考高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y＞ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同4．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态5．下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42﹣D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．9．工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RA n（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．③中X试剂为．（3）⑤的离子方程式为．（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜．（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．10．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：时间/S020406080N（NO2）/mol0.4n10.26n3n400.05n20.080.08N（N2O4）/mol①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K= ．（填数值）②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为．（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO （ NH2）2]反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物g．（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO （ NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：①b应控制在；A.1.5～1.6 Ｂ．1～1.1 Ｃ．0.6～0.7②a应控制在4.0的理由是．三、【化学选修--化学与生活】11．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为、．（2）滤渣A的主要成分是；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是．（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是．（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为．（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3 D．浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是，配位数为．四、【化学--选修3：物质结构与性质】12．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是．（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．（4）A的单质中δ键的个数为，π键的个数为．（5）写出基态E原子的价电子排布式：．（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a= cm．（用ρ、NA的计算式表示）五、【化学--选修5：有机化学】13．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；II．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．2021年江西省五市八校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．乙醇使蛋白质变性；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．晶体管材料应具有导电性；D．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖．【解答】解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是对环境污染进行治理，故B错误；C．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，故C正确；D．纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，故D错误．故选C．【点评】本题考查了生活中的化学知识应用，难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意低碳生活的理解，培养学生绿色化学的理念．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SiO32﹣与氢离子反应；B．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；C．c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．甲基橙显黄色的溶液【解答】解：A．水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，SiO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与CH3COOH反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Ca2+与氢氧根离子反应，在原子不能大量共存，故C错误；D．甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，CO32﹣、SO32﹣与氢离子反应，NO3﹣、SO32﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y＞ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X 同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W 与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，A．Y为O、Z为Si，对应单质为氧气和Si，氧气对应晶体为分子晶体，Si晶体为原子晶体，则氧气的沸点小于Si，故A错误；B．X、Y、Z分别为C、O、Mg，三种元素形成的碳酸镁属于离子化合物，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＞W （Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，含有的化学键类型不相同，故D正确；故选CD．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【专题】图像图表题．【分析】A．稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；B．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；D．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态．【解答】解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，图象与实际相符，故A错误；B．溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，图象曲线变化与实际相符，故B错误；C．反应物大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，图象曲线变化与实际相符，故C错误；D．可逆反应2NO2⇌N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，该说法不合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、溶解度、化学平衡及其影响、反应速率等知识，题目难度中等，明确化学反应速率、化学平衡的影响因素为解答关键，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下表中的实验操作能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42﹣D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊；B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．可能含有SO32﹣，被氧化生成SO42﹣；D．等浓度时，氢离子浓度越大，pH越小，说明酸性越强．【解答】解：A．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故A错误；B．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先通过水，排除乙醇的干扰，故B错误；C．可能含有SO32﹣，被氧化生成SO42﹣，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故C错误D．等浓度时，氢离子浓度越大，pH越小，说明酸性越强，可比较酸性强弱，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀的生成、pH的比较、气体的检验及物质的性质，注重基础知识的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据结构简式确定分子式，该分子中含有碳碳双键、酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应，据此分析解答．【解答】解：①根据结构简式知，分子式为C12H20O2，故正确；②含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故错误；③该分子中含有碳碳双键、酯基，具有烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应，故正确；④乙酸橙花酯的不饱和度为3，而芳香族化合物至少含有一个苯环，不饱和度至少为4，不存在属于芳香族化合物的同分异构体，故错误；⑤1mol该有机物水解只能生成1mol羧基，所以只能消耗1molNaOH，故正确；⑥该分子中含有两个碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酯的性质，题目难度不大，易错选项是④．7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．从蛋白质的性质：高温下会变性分析；C．原电池负极发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应；B．原电池内部阳离子向正极移动；D．根据正负极电极反应式结合电子守恒进行计算．【解答】解：A．高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移，故C正确；D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol 二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理、电极方程式的书写、离子的移动方向，有关化学方程式的计算，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题，每个试题考生都必须作答．选考题，考生根据要求作答．8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 C （选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 B （填“A”或“B”，下同），打开阀门 A ．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为84.0% （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的理论产量，进而计算其产率．【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为：使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g，所得产品的产率为：×100%=84.0%，故答案为：84.0%．。