2019年高考真题化学(江苏卷含答案)
绝密★启用前年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： .选择题单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是．氢．碳．氮．氧．反应↑放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是．中子数为的氯原子：．的结构式：．的结构示意图：．的电子式：．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是．受热易分解，可用作化肥．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈．具有氧化性，可用于纸浆漂白．具有两性，可用于电解冶炼铝．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、−、−． ·−溶液：、、、．下列实验操作能达到实验目的的是．用经水湿润的试纸测量溶液的．将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制·−溶液．用装置甲蒸干溶液制无水固体．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量．下列有关化学反应的叙述正确的是．在稀硝酸中发生钝化．和稀盐酸反应制取．与过量氨水反应生成()．室温下与空气中反应制取．下列指定反应的离子方程式正确的是．室温下用稀溶液吸收：−−−．用铝粉和溶液反应制取少量：−↑．室温下用稀溶解铜：↑．向溶液中滴加稀盐酸：↓．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。
下列说法正确的是．原子半径：()>()>()>()．由、组成的化合物是离子化合物．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强．的简单气态氢化物的热稳定性比的强．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是．()()()．()()()()．()()()．()()()．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是．铁被氧化的电极反应式为−−．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能．活性炭的存在会加速铁的腐蚀．以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。
．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是．一定温度下，反应()()()能自发进行，该反应的Δ<．氢氧燃料电池的负极反应为−−．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为×．反应()()()的Δ可通过下式估算：Δ反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和．化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。
下列有关化合物、的说法正确的是．最多能与反应．与乙醇发生酯化反应可得到．、均能与酸性溶液反应．室温下、分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是．室温下，反应−的平衡常数×−。
将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是． ·−氨水： (·)>()>(−)>()． ·−溶液(>)： ()>()>()>(·)． ·−氨水和 ·−溶液等体积混合：()(·)() ()()． ·−氨水和 ·−溶液等体积混合： (·)()(−)·−()()．在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是．反应()()()的Δ>．图中点所示条件下，延长反应时间能提高转化率．图中点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率．℃下，起始()×− ·−，平衡转化率为，则平衡常数>非选择题．（分）、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（）的处理。
是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。
与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为▲ 。
（）和的处理。
已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为−−①下列措施能提高尾气中和去除率的有▲ （填字母）。
．加快通入尾气的速率．采用气、液逆流的方式吸收尾气．吸收尾气过程中定期补加适量溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是▲（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是▲ （填化学式）。
（）的氧化吸收。
用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。
其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性溶液中，氧化生成−和，其离子方程式为▲ 。
②溶液的初始越小，转化率越高。
其原因是▲ 。
．（分）化合物是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（）中含氧官能团的名称为▲ 和▲ 。
（）→的反应类型为▲ 。
（）→的反应中有副产物（分子式为）生成，写出的结构简式：▲ 。
（）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲ 。
①能与溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为∶。
（）已知：（表示烃基，'和"表示烃基或氢）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
．（分）聚合硫酸铁[()()]广泛用于水的净化。
以·为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（）将一定量的·溶于稀硫酸，在约℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
氧化的离子方程式为▲ ；水解聚合反应会导致溶液的▲ 。
（）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液（将还原为），充分反应后，除去过量的。
用×−·− 溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。
①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将▲ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
.（分）实验室以工业废渣（主要含·，还含少量、、）为原料制取轻质和()晶体，其实验流程如下：（）室温下，反应()()()()达到平衡，则溶液中▲ [()×−，()×−]。
（）将氨水和溶液混合，可制得()溶液，其离子方程式为▲ ；浸取废渣时，向()溶液中加入适量浓氨水的目的是▲ 。
（）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在℃，搅拌，反应小时。
温度过高将会导致的转化率下降，其原因是▲ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有▲ 。
（）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质所需的溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：▲ [已知时()和()沉淀完全；时()开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和()]。
．（分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（）可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。
·热分解可制备，·加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出℃范围内分解反应的化学方程式：▲ 。
②与热分解制备的相比，·热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是▲ 。
（）电解法转化可实现资源化利用。
电解制的原理示意图如下。
①写出阴极还原为−的电极反应式：▲ 。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是▲ 。
（）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：()()()() Δ·−反应Ⅱ：()()()()Δ﹣·−在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。
其中：的选择性×％①温度高于℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲ 。
②℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为（图中点）。
不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有▲ 。
．（分）【选做题】本题包括、两小题，请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题．．．．．。
若．．．．．．．区域内作答多做，则按小题评分。
．[物质结构与性质]广泛应用于太阳能电池领域。
以、和抗坏血酸为原料，可制备₂。
（）基态核外电子排布式为▲ 。
（）的空间构型为▲ （用文字描述）；与−反应能生成[()]−，[()]−中的配位原子为▲ （填元素符号）。
（）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为▲ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：▲ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（）一个晶胞（见图）中，原子的数为目。
▲．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤：在反应瓶中，加入丙炔酸、甲醇和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤：反应液冷却后，依次用饱和溶液、溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（）步骤中，加入过量甲醇的目的是▲ 。
（）步骤中，上图所示的装置中仪器的名称是▲ ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是▲ 。
（）步骤中，用溶液洗涤，主要除去的物质是▲ ；分离出有机相的操作名称为▲ 。
（）步骤中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是▲ 。
化学试题参考答案选择题(共分)单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
．．．．．．．．．不定项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
．．．．．非选择题(共分) ．（分）（）（）①②（）①−②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强．（分）（）（酚）羟基羧基（）取代反应（）（）（）．（分）（）减小（）①偏大②()×− ·−× ×− ·−×−由滴定时→和→，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：（或）则()()××− ×−样品中铁元素的质量：()×− × ·−样品中铁元素的质量分数：()×．（分）（）×（）·(或·)增加溶液中的浓度，促进的转化（）温度过高，()分解加快搅拌速率（）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量()，用试纸测量溶液，当介于时，过滤．（分）（）①↑②·热分解放出更多的气体，制得的更加疏松多孔（）①−−或−−②阳极产生，减小，浓度降低；部分迁移至阴极区（）①反应Ⅰ的Δ＞，反应Ⅱ的Δ＜，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂．（分）【选做题】．[物质结构与性质]（）[]或（）正四面体（）、易溶于水（）．[实验化学]（）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（）(直形)冷凝管防止暴沸（）丙炔酸分液（）丙炔酸甲酯的沸点比水的高。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)理科综合化学试卷及答案
绝密★启用前2019年江苏高考化学试卷(含答案)2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol ·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +。
2019年江苏化学高考真题(含答案和解析)
2019年江苏化学高考真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧【答案】C【解析】【分析】此题属于一道简单题目，考点为营养物质中糖类的组成元素。
【详解】淀粉属于多糖，分子组成为（C6H10O5）n，组成元素为C、H、O，不含N元素；故选C。
2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
【详解】X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，A.核素的表达式AZCl，A项错误；中子数为18的氯原子为3517B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N ，B 项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C 项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D 项正确。
故选D 。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe 2O 3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。
(完整word版)2019年江苏卷化学高考真题
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量H 1 C12N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64Ag 108I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 .糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A .氢B .碳C .氮D .氧2 .反应NH4CI+NaNO 2^=NaCI+N 2仔2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是18A .中子数为18的氯原子：17CIB . N 2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：i 2«1J j/ /<■ *D . H2 O 的电子式：H：()：lla3 •下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B .稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C • S02具有氧化性，可用于纸浆漂白D • Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是B.0.1 mol L -1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、SO ：、 MnO qC. 0.1 mol L -1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -D.0.1 mol L -1H 2SO 4溶液：K +、NH 4、NO 3、HSO 35.下列实验操作能达到实验目的的是A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L ' J NaOH 溶液C .用装置甲蒸干AICI 3溶液制无水AlCl 3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 6 .下列有关化学反应的叙述正确的是A . Fe 在稀硝酸中发生钝化C . SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 7 .下列指定反应的离子方程式正确的是A .室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl 2： CI 2+2OH - --------- C IO -+CI -+H 2OB .用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量 H 2： AI+2OH ------- ------ A IO 2 +H 2?C .室温下用稀 HNO 3溶解铜：Cu+2 NO 3+2H + ----------- Cu 2++2NO 2f +HOD. ------------------------------------------------------------------------ 向 Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3+2H + -------------------------------------------------------------------------------- H 2SiO 3 J+2Na + 8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个A . 0.1 mol L -1NaOH 溶液: 、AlO SO 2B . MnO 2和稀盐酸反应制取 Cl 2D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2Na +、K +、电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2019年江苏卷化学高考真题试题(含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年高考化学江苏卷-答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）化学答案解析一、选择题 1.【答案】C【解析】淀粉的组成通式为（6105n (C H O )，不含N 元素，C 项符合题意。
【考点】淀粉的组成。
2.【答案】D【解析】A 项中子数为18的氯原子应表示为3517Cl ，错误；B 项，2N 分子中N 与N 之间形成叁键，结构式为，错误；C 项，Na +的结构示意图为，错误；D 项，2H O 为共价化合物，每个H 原子和O 原子之间共用一个电子对，正确。
【考点】化学用语。
3.【答案】B【解析】A 项，因为43NH HCO 中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B 项，铁锈的主要成分为23Fe O ，加入稀硫酸可以除去23Fe O ，利用了稀硫酸的酸性，正确；C 项，2SO 漂白纸浆利用了2SO 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项，电解23Al O 获得铝，不是因为23Al O 具有两性，错误。
【考点】物质的性质与用途。
4.【答案】A【解析】A 项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B 项，4MnO -可以氧化2Fe +，错误；C项，23CO -与2Ba +会发生反应生成3BaCO 沉淀，错误；D 项，+H 可以与-3HSO 反应生成2SO ，且酸性条件下3NO -会氧化-3HSO 生成24SO -，错误。
【考点】离子共存。
5.【答案】D【解析】A 项，测量溶液的pH 时，不能将pH 试纸湿润，否则相当于稀释溶液，错误；B 项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C 项，蒸干3AlCl 溶液时，会促进3+Al 水解，生成的HC1会挥发，最终得不到无水3AlCl ，固体，错误；D 项，2SO 会被NaOH 溶液吸收，且乙烯不会与NaOH 溶液反应，正确。
【考点】实验基本操作。
6.【答案】C【解析】A 项，常温下，Fe 在浓硝酸中会发生钝化，错误；B 项，2MnO 与浓盐酸在加热条件下发生反应生成2Cl ，与稀盐酸不反应，错误；C 项，氨水过量，2SO 与32NH H O ⋅发生反应生成324(NH )SO ，正确；D 项，室温下，Na 与空气中2O 反应生成Na O ₂，错误。
2019高考江苏卷试题解析
2019年江苏高考化学试题、答案及解析可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题本题包括10小题,每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A.氢B.碳C.氮D.氧【答案】C【解析】淀粉属于糖类中的多糖，分子是为(C6H12O6)n,，含C, H, O三种元素2.反应NH4CI＋NaNO2=NaCl＋N2＋2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子B.N2的结构式N=NC.Na+的结构示意图D.H 2O的电子式【答案】D【解析】选项A原子表示方法为表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数。
选项B, N 2的结构式N≡N，选项C Na原子失去最外层一个电子形成Na+。
选项D正确3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3、受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】选项A是因为NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥。
选项B正确。
选项C是因为SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。
选项D是因为Al2O3属于离子化合物，熔融导电,可用于电解冶炼铝。
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1 mol/LNaOH溶液Na+、+、CO32－、AlO2－B.0.1 mol /L FeCl2,溶液+、Mg2+、SO42--、MnO4－C.0.1mol/L 2CO3溶液Na+、Ba2+、Cl－、OH－D.0.1 mol/L H2SO4溶液+、NH4+;、NO3－、HSO3－;【答案】A【解析】选项A正确。
2019年江苏卷化学高考真题
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NHCl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年江苏卷化学高考真题及答案解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年度高考化学(江苏卷)解析版
,.2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
(完整word版)2019年江苏省高考化学试卷精析答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.选择题糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A .氢B .碳C .氮D .氧2.反应NH 4CI+NaNO 2 NaCI+N z f +2HO 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
本题 反应中相关微粒的化学用语正确的是 包18括A .中子数为18的氯原子：17 Cl 10 B . N 2的结构式：N=N下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A . NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B •稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 2 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D . AI 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 分4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 每12.选项符合题意。
L -1NaOH 溶液：Na +、K +、Cq 、AIC ）B . 0.1 mol L -1FeCl 2溶液：K +、Mg2+、SO 'MnO44C. 0.1 mol L -1 K 2CO 3溶液：Na +、Ba2+、Cl-、OH-K 39 Ca 40 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127可能用到的相对原子质量:F 列表示23.分 共计小 题C . Na +的结构示意图:每D. 0.1 mol L-1H2SO4溶液：K+'NH 'NO、HSO4 3 3A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L -1 NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AICI 3溶液制无水AICI 3固体 D •用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量6. 下列有关化学反应的叙述正确的是A . Fe 在稀硝酸中发生钝化C . SO 2与过量氨水反应生成 （NH 4）2SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2： CI 2+2OH -B. ------------------------------------------------------------------------------ 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2： AI+2OH - ----------------------------------------------------------------- AIO +H 2SO 2 B . MnO 2和稀盐酸反应制取 CI 2D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2CIO -+CI -+H 2OC. ---------------------------------------------------------------------- 室温下用稀 HNO 3溶解铜：Cu+2 NO 3 +2H+------------------------------------------------------------------------------ C u 2++2NO 2f +HO D .向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3+2H + ------- H 2SQ 3J +2皿8. 短周期主族元素X 、丫、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子 的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， W 与X 位于同一主族。