高三化学二轮复习 第1部分 专题4 化学实验 突破点17 物质的检验、分离与提纯
2023届高三化学二轮复习 考点突破--物质的分离、提纯和检验
2023届高三化学二轮复习考点突破--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解3．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()A．A B．B C．C D．D5．下列物质分离操作错误的是（）A．分离豆腐花和豆浆水：过滤B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（）]向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以8．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（）A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色B．②中现象对应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．白色固体中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响9．实验室用铁泥(含Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)和柠檬酸铁铁，过程如下图：下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=3Fe3++2H2O+O2↑C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+是否已完全还原为Fe2+10．在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A．B．C．D．11．采用高岭土（主要成分为Al2 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[Al2（OH）n Cl6﹣n]m （n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题13．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法A．加热升华B．加适量的食醋振荡C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液．14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．三、综合题17．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．19．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。
高三化学一轮复习化学实验全套第四讲物质的检验、分离和提纯课件
答案： Mg2＋、NH4＋、Cl－；
CO32－、SO42－、Al3＋
练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、 CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象 记录如下： ①混合物加水得无色透明溶液。 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，上述白色 沉淀可完全溶于稀硝酸。并将滤液分成两份。 ③将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ④将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有______；不能判断是否含有 _________。
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 ① 不增（不引入新杂质） ② 不减（不减少被提纯物质） ③ 易分离（被提纯物质易与杂质分离） ④ 易复原（被提纯物易复原） ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。
基本原则
注意事项
分离提纯常用到方法
5、物质的推断 思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、
Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作： A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
属片上有红色的铜生成。
3、常见阴离子的检验
（1）OH－ 使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀 硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。
[最新]高考化学一轮复习讲义：物质的检验、分离和提纯(含答案)
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最新教学资料·高考化学第二节物质的检验、分离和提纯高考导航掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法，并能综合运用。
掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
考点一物质的检验1．物质检验的基本步骤(1)对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等。
(2)取样做准备：一般是取少量(或适量)进行检验，如当试样为固体时，应选取少量配成溶液，注意观察试样是否溶解及溶解过程中有无气体产生等。
(3)检验：在检验已配好的溶液中是否含某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，不能将试剂直接加到全部待测定溶液中。
2．物质检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验；(2)生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验；(4)焰色反应：如Na＋、K＋的检验。
3．常见离子的检验方法(1)阳离子的检验①用NaOH溶液检验②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋③特殊检验法(2)常见阴离子的检验方法 ①利用酸碱指示剂检验 OH －滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 ②利用盐酸和其他试剂检验CO 2－3―→加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体SO 2－4―→加入稀盐酸，无沉淀、气体产生，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀 SO 2－3―→加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体③利用AgNO 3(HNO 3酸化)溶液检验Cl －Br －I －―→―→―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→―→―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀④利用某些特征反应检验 I －―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色 待检物 操作步骤现象 备注O 2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的小木条 小木条复燃 在实验前，集气瓶或试管要盖严密，防 止氧气逸出 H 2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰 上方罩一个冷而干燥的烧杯 有淡蓝色火焰，烧杯里有小液滴生成 点燃前一定要先检验纯度NH 3(1)用湿润的红色石蕊试纸检验 (2)把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
[正误判断] (1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )
× 乙醇和水混溶，不能用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴，可用苯或CCl4作萃 取剂
(2)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液 再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
× 硝酸钾为杂质，应采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯
②重复滴定三次，平均每次消耗H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实 验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2的物质的量为_0_.0_2_5_m__ol_(保留小数点 后三位数字)。
题组二 液体混合物的分离提纯 3．已知A、B、C三种液态物质的沸点逐渐增大且相差较大，能互 溶，用蒸馏的方法将它们进行分离时，得到实验时间与温度的关系如 图2所示，下列说法正确的是( )
(2)利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法
制备物
制备 FeSO4· 7H2O 晶体
溶解度曲线
分析
答题指导
①60 ℃时形成 将温度控制在
拐点，FeSO4的 ___60__℃___时，可制 溶解度最大 得FeSO4含量最高 ②低于60 ℃结 的饱和溶液，再降
晶的是
低温度到0 ℃，可
FeSO4·7H2O晶 析出最多的
制备
MnSO4· H2O 晶体
40 ℃
60 ℃
从溶液中 得到晶体 ①蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 的具体操 ②蒸发浓缩→趁热过滤→洗涤→干燥
作
微点拨
分离提纯的原则与注意事项 (1)原则——“两不”和“两易” 两不：①不增(不增加新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)。 两易：①易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；②易复原(被提纯的 物质易恢复到原来的组成状态)。 (2)注意事项：①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种 杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)
高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。
按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。
回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。
(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。
(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。
取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。
(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。
①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。
②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。
高考第一轮复习——物质的分离、提纯与检验
一、考纲要求1. 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2. 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
二、考题规律物质的分离、提纯与检验是高考常考的知识，在选择和综合实验中都有所涉及。
近几年主要考查了：1. 常见气体的制法，包括仪器的选择组装等。
2. 物质的分离、提纯、检验的基本操作。
三、考向预测该专题知识是高考考查的热点，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器，选择适当的试剂进行分离、提纯、鉴别仍然是今后高考考查的重点内容。
另外将物质的分离、提纯与物质的制备、混合物成分的鉴定等内容融合在化工流程中，形成综合实验题也是未来高考的方向。
一、物质的分离、提纯与检验知识体系鉴定：是指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来主要鉴别：是指有若干种物质，需根据物质各自不同特性或离类型子的特征反应把有关物质一一区分开来推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检验物的组成或名称物质①充分利用物质（或离子）的特征反应的基本原则②确定检验操作顺序要“先简后繁”检③确定物质检出顺序要“先活后惰”验物注①选择合适的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径质意的事②不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。
一般来说，固体物质的检验常先加检项水配成溶液验③一种溶液需要进行两次以上实验时：一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作、④叙述时要先说明现象再得出结论分离①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程与二者比较②物质的提纯是除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质提物③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实际操作却非常相似纯质的①不增（不引入新杂质）分基本原则②不减（不减少被提纯物）离③易分离（被提纯物与杂质易分离）与④易复原（被提纯物易复原）提纯①除杂试剂需过量注意事项②过量试剂需除尽③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序④选择最佳的除杂途径二、常见气体的制备、收集和尾气处理1. 制备气体一般原则：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离2. 气体的制备、收集和尾气装置制取气体的装置收集尾气吸收O2O2NH3NH3H2CO2、NO2H2NO2NO Cl2、SO2Cl2、SO2HCl3. 气体的干燥一般净化气体时，除去水蒸气的干燥装置放在最后。
二轮高考化学题：物质的检验、分离和提纯
2021届二轮高考化学题：物质的检验、分离和提纯含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、肼(N2H4)又名联氨,常温下为无色油状液体,沸点为113.5 ℃,有弱碱性和较强的还原性。
实验室用N2H4还原Cu(OH)2制备纳米Cu2O的装置如图所示(部分夹持、加热装置已略)。
已知:NaNO2与NH4Cl反应能生成N2。
下列说法错误的是()A.装置②、⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸B.无水硫酸铜由白色变为蓝色,说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气C.装置④中发生反应的化学方程式为N2H4(g)+4Cu(OH)22Cu2O+N2+6H2OD.加入反应试剂后,先打开活塞K2,待装置④中反应完全且冷却至室温后,再打开活塞K1排净装置中的N2H42、《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。
入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。
”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3、下列除杂方法错误．．的是()。
选项括号内为杂质实验操作或方法A NO2(NO) 通入O2B CuSO4溶液[Fe2(SO4)3] 加入足量CuO，过滤C 溴苯(溴) 加入NaOH溶液，分液D MnO2(I2) 加热4、石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异5、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()。
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。
选项操作现象结论A 向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有NB 向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SD 向品红溶液中通入气体溶液褪色该气体一定是SO27、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
最新高考一轮总复习化学人教版《第2节 物质的检验、分离与提纯》
3.物质分离、提纯的常用化学方法
方法 原理
杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
Cl-、SO42-、CO32-及能形成弱碱的金属 阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体
杂转 纯法
将杂质转化为需要提纯 的物质
CO32-、HCO3- 、SO32-、
HSO3- 、S2-、NH4+ 杂质中含不同价态的相同元素(加氧 化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸 式盐(加酸、酸酐或碱)
第二环节 关键能力形成
能力点1 选用合适的方法对物质进行检验的能力
整合建构 1.物质检验的一般思路和程序
如固态物质的检验程序:
2.离子检验实验操作的答题模板
操作
⇒现象
⇒结论
取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……
例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液放入洁净的
试管中,滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再向溶液中滴加几滴H2O2溶液 (或新制氯水),溶液变为红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
2024 高 中 总 复 习 优 化 设 计 GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第1章 第2节 物质的检验、分离与提纯
课标要求
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突破点17 物质的检验、分离与提纯提炼1 物质的检验1.常见分子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
3．常见阳离子的检验提炼2 物质的分离与提纯1.常见物质的分离提纯(不发生化学反应)2.常见气体的除杂类型及装置3.其他常考固体混合物的除杂方法回访1 判断正误(正确打“√”，错误打“×”)(1)(2016·全国甲卷)除去Cu 粉中混有的CuO ：加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。
( )(2)(2016·全国乙卷)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物。
( )(3)(2016·全国乙卷)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl 2。
( )(4)(2016·全国丙卷)CCl 4萃取碘水中的I 2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。
( )[解析] (1)Cu 和CuO 均与稀硝酸反应；(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，利用饱和Na 2CO 3溶液溶解乙醇、吸收乙醇，然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液；(3)所得Cl 2中混有水蒸气。
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√回访 2 (2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。
]回访3 (2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( )D[A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。
B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。
C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。
D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。
]回访4 (2013·新课标全国卷Ⅰ)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )D[从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。
A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。
I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。
]热点题型1 物质鉴别与检验型1．(2016·长沙明德中学月考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )【导学号：14942068】A．向溶液中滴加两滴KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B[Fe3＋与KSCN反应使溶液显红色，Fe2＋与KSCN不反应，若要检验其中是否含Fe2＋，需要向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色，A项错误；将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝说明生成CuSO 4·5H 2O ，证明原气体含有水蒸气，B 项正确；火焰呈黄色说明含Na ＋，因为K ＋的焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察到，故不能确定是否含K ＋，C 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO 2或SO 2，D 项错误。
]2．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是( )D [A 项，SO 2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，说明SO 2具有还原性，不能说明SO 2具有漂白性；B 项，Al(OH)3不溶于氨水；C 项，MnO 2在H 2O 2的分解反应中作催化剂，而不作氧化剂。
]3．下列实验不能达到预期目的的是( )A ．用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯B ．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇C ．用水区分甘油和乙酸D ．用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛C [乙酸可与碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，A 项不符合题意；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水区分，C 项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D 项不符合题意。
]4．(名师押题)已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －2。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、HCO －3、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是( )A．试样中肯定存在NH＋4、SO2－4和NO－3，可能有HCO－3B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、Mg2＋C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4C[由试样中加入过量Ba(OH)2溶液得到的沉淀再加入H＋部分溶解可知：原溶液中一定含有SO2－4(未溶解的沉淀)，HCO－3和Mg2＋两种中最少有一种[溶解的沉淀是生成的BaCO3或Mg(OH)2]，气体1、2都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成了NH3，所以原溶液中一定含有NH＋4，滤液1中通入CO2得到溶液2，加入Al/OH－产生NH3，所以原溶液中一定含有NO－3，沉淀2中加入H＋沉淀溶解并放出气体，但无法确定CO2是由原溶液中HCO－3得到，还是通入的CO2与Ba(OH)2反应生成的BaCO3得到。
B项，Na＋、Cl－、Mg2＋无法确定，正确；C项，若有Mg2＋，则加入过量的Ba(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀，沉淀2中不可能含有MgCO3，错误。
]“九字诀”突破离子检验问题1．一注意。
注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2－3时，HCO－3可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等。
2．三原则。
物质检验的三个原则，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
3．四方法。
根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：(1)生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验；(2)生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3＋的检验；(4)焰色反应，检验金属单质或金属离子。
热点题型2 物质分离与除杂型1．(2016·北京高考)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )C主要是使草药的成分析出，不是过滤，B选项不正确；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C选项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，D选项不正确。
] 2．(2016·贵阳第一次质量检测)下列除去杂质的方法，正确的是( )A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D[A项，通入H2，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；B 项，加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇在水中互溶，不分层，因此不能采用分液的方法，错误；C项，铁粉能与溶液中的氯化铁反应得到氯化亚铁，将原物质氯化铁除掉，不符合除杂原则，错误；D项，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，正确。
]3．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是( )A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出D[灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，A项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质的萃取剂，C项错误。
]4．(名师押题)下列有关说法正确的是( )【导学号：14942069】A．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B．蒸发浓缩时，若有较多晶体析出，即可停止加热C．除去SO2中的少量的HCl：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解、过滤、灼烧B[A项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，错误；C项，NaOH溶液可吸收SO2，错误；D项，若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解两种混合物也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物，错误。