江苏省淮安市涟水中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 word版含答案
江苏省淮安市涟水中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题(必修).pdf
C．既是物理变化又是化学变化
D．不能确定是化学变化还是物理变化
下列说法不正确的是
A．蛋白质都是由C、H、N、O四种元素组成的
B．天然蛋白质水解的最终产物均为α－氨基酸
C．D．构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的
下列不属于蛋白质变性的是
A．鸡蛋清中加CuSO4后产生沉淀
①人们常用
来表示空气的质量，它是根据空气中
、
、和可
吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm微米的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾
天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。汽车尾气中含有 污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装催化转化器，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 。 ．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大 量的Fe2+ 和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废 水。（2）__________工业。 （3）写出的离子方程式。 （4）写出的方程式。
A．人体中的碘元素有一半左右集中在甲状腺内
B．人体缺碘会造成智力低下
C．可在食盐中加入碘单质来补充人体缺乏的碘
D．海带、海鱼等海产品中含碘较多
．向浑浊的水中加入适量的FeCl2·6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化
（
）
A．是纯化学变化
B．是纯物理变化
．下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银
江苏省淮安市涟水中学2014届高三上学期第一次月考化学试题 word版含答案
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Pd-106 I -127 Ag-108 Ba-137第一卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
2．下列说法不正确的是A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质；②根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物；③根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑥根据反应中的热效应△H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A．①④⑥B．②③④C．③④⑤D．仅④4．下列有关物质用途的叙述中不正确．．．的是A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等2MgCl 2 6H 2无水MgCl 2Br SO 2水溶液吸收Br 2①③④．NaHCO 3△2CO 3H O 、NH D ．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 A ．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 N AB ．23g 钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A 个电子C ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O(M=286)晶体溶于水，所得溶液中CO 32－个数为0.1N AD ．常温下，1 L 0.1 mol ·L－1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A7. 已知 I —、Fe 2+、SO 2、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe 2+< H 2O 2 < I —< SO 2，则下列反应不能发生的是A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42—+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2 8．在指定条件下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．c (OH －)/ c (H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－ 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
江苏省涟水中学2013届高三第一次(9月)质量检测化学试题.pdf
可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第I卷 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
下列叙述不正确的是 A．化学反应一定伴随能量的变化B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．若△HHNO3，KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，硫酸铅是不溶于水和强酸的白色沉淀；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2酸性溶液依次进行下列实验，现象记录如下： ①滴加一定量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加一定量的H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入一定量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题： ①KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________。
②实验②③反应的离子方程式分别为_________③实验④中的现象为____________________________________________。
(2)已知氧化性：MnO4->Fe3+>I2，将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后： ①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ， 一定不存在的离子有 。
在托盘天平的两个托盘内各放置一个盛有100mL、1mol·L－1的盐酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入x g NaHCO3，在另一个烧杯中加入y g KHCO3，充分反应后天平仍保持平衡。
（1）通过计算和推理回答：下列情况时，x与y的关系： ①当y＜x＜8.4时， ②当x＞8.4，y＜10 时， ③当x＞10，y＞10时， （2）当y＞x时，天平能否保持平衡？ ，理由是：高三化学阶段性测试① ；；②Fe3+； 21. （1）①；② x＝0.56y＋4.4；③ x＝y；（2）不能， ①若y＞x，盐酸不足量时，充分反应后溶液质量增加量：NaHCO3为（x－4.4）g，KHCO3为（y－4.4）g，因为y＞x，所以（x－4.4）＜（y－4.4），天平不平衡。
江苏淮安涟水县第一中学高一10月阶段性测试化学试题含答案
涟水县第一中学2019-2020学年度高一年级10月份阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 F19 Ne20 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag 108 I127 Ba137一.选择题（每题3分，共60分）1.下列物质为纯净物且为钙盐的是()A.石灰石B.鸡蛋壳C.澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物D.CuSO4·5H2O2．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH3.下列属于氧化还原反应的是A．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2B．CaCO高温CaO +CO2↑C．SO3 + H2O＝H2SO4D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + 2NaCl4．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质()A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物5.在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少6．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2分子中含有2molH8.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是()A.CO2+H2O H2CO3化合反应B.Cu(OH)2CuO+H2O分解反应C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3复分解反应9．下列各溶液中所含的Cl-与1molCaCl2溶液中Cl-数目相同的是（）A．2molZnCl2B．1molKCl C．ImolMgCl2D．2molNaClO10．相同质量的氧气和臭氧（O3）中，前者的氧原子个数比后者（）A．大B．小C．相等D．不能确定11.胶体最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间12.下列分散系最稳定的是( )A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液13.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )A．NaHCO3溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．淀粉溶液14.关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A．属于悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－15.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
高一化学月考试题及答案-江苏淮安市涟水中学-学年高一上学期第一次月考试题16.docx
友情提醒：1．总分： 100 分。
2．考试时间：60 分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ： 14 O： 16 Na：23 S：32Cl ：35.5 Zn： 65第 I 卷（选择题，共69 分）本卷共有23 个小题，每小题只有一个选项符合要求，请将答案涂在答题卡上。
1．下列物质属于纯净物的是A ．冰水混合物B．纯盐酸C．河水 D ．纯净的无污染的空气5．摩尔是表示A ．物质的量的单位B ．物质的质量的单位C．物质的量的浓度 D ．微粒个数的单位6．下列叙述中正确的是A ． NaOH 的摩尔质量为 40 g B． 64 g SO2中含有 1 mol O 2C．1 mol N 2的体积为 22.4 L D． 0.5 mol CO 2约含有 3.01 ×1023个 CO2分子7． 1 mol 不同的固体物质,体积大小不相同，主要原因是A ．粒子质量不同B ．粒子大小不同C．粒子间的平均距离不同 D ．粒子间的引力不同11．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是A ． 200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液B． 1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液D． 300 mL 3.5 mol/L KCl溶液12．下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是A ．加入硝酸酸化的 AgNO 3，产生白色沉淀B．加入 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有2－SO4C．先加入 HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有 SO42－D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有－SO4213．实验中需要 2 mol ·L-1的 Na2CO3溶液 950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A ．1000 mL ，212 g B． 950 mL ， 201 gC． 1000 mL ， 201 g D ．任意规格， 572 g14．科学家用DNA 制造出一种臂长只有7 nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
江苏省涟水县高一化学第一学期第二次月考试题 word版无答案
江苏省涟水县郑梁梅高中2012-2013学年度高一化学第一学期第二次月考试题无答案可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Mn-55一、选择题（48分）1、提出近代原子学说的科学家是 ( )A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．波尔2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A、两块钠的反应产物质量一样大B、第一块钠失去的电子多C、第二块钠的反应产物质量最大D、两块钠失去的电子一样多3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟5、下列说法中，正确的是 ( )A . 1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.46、下列各组粒子中，核外电子总数相同的是 ( )A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2D．N2和CO7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）29、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I210、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB． 64g SO2中含有的分子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A12、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
江苏省淮安市涟水县第一中学高三化学上学期10月月考试题(含解析)
【详解】A．溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，A错误；
B．H2SO4溶于水能导电，故H2SO4是电解质，B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1L 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+，C正确；
【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正确；
②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；
③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；
④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；
A. 该反应中Al作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；
B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确；
C. 根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D. 含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；
B选项，在反应KIO3+ 6HI = KI + 3I2+3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B错误；
江苏省淮安市涟水中学高一上学期第一次模块检测化学试
本卷可能用到的相对原子质量：C-12O-16N-14Ca-40Cl-35.5Na-23P-31S-32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰3．反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。
该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5．气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．②③C．①③D．②④6．下列各项中，在容量瓶上必须标明的是①规格②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A．只有①②③B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有③⑤⑥7．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定含钠元素B．该物质一定是钠的化合物C．该物质中一定不含钾元素D．该物质一定是金属钠8．不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、SiO2+CaO CaSiO3D、N2+3H22NH39．下列说法正确的是A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．氢氧化钠的摩尔质量是40gC．1molH2SO4中含1molH2D．1molH2O的质量是18g10．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的A．原子数B．质子数和体积C．物质的量和质子数D．体积和核电荷数11．下列物质属于非电解质的是A．食盐水B．铜C．蔗糖D．氢氧化钾12．科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
江苏省涟水一中2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题 Word版含答案.pdf
涟水一中2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题 第I卷（选择题） 一、选择题 1．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁 A．①>②>③>④ B．①>②=④>③ C．①>④>③=② D．④>①>②=③ 2．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡 4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（ ） A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a 6．下列物质中只含有离子键的是（ ） A．?H2O B．?NaCl C．NH4Cl D．CCl4 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．：B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离 8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
下列推理正确的是 A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C．水是纯净物，所以海水也是纯净物 D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 关于Ｏ3的说法中错误的是 ①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” ②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体 ③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水 ④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成 A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦ 10．下列说法正确的是 A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C.阿伏加德罗常数是6.02x D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高 B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液 D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质 下列排列顺序正确的是 A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O 绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
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1．总分：100分。
2．考试时间：60分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Zn：65
第I卷（选择题，共69分）
本卷共有23个小题，每小题只有一个选项符合要求，请将答案涂在答题卡上。
1．下列物质属于纯净物的是
A．冰水混合物B．纯盐酸C．河水D．纯净的无污染的空气
5．摩尔是表示
A．物质的量的单位B．物质的质量的单位
C．物质的量的浓度D．微粒个数的单位
6．下列叙述中正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40 g B．64 g SO2中含有1 mol O2
C．1 mol N2的体积为22.4 L D．0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子
7．1 mol不同的固体物质,体积大小不相同，主要原因是
A．粒子质量不同B．粒子大小不同
C．粒子间的平均距离不同D．粒子间的引力不同
11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
12．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是
A．加入硝酸酸化的AgNO3，产生白色沉淀
B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－4
C．先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4 D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4
13．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A．1000 mL，212 g B．950 mL，201 g
C．1000 mL，201 g D．任意规格，572 g
14．科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
15．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔效应
C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
16．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
17．下列说法中正确的是
A．水溶液中，1 mol KCl和1 mol NaCl电离出的氯离子一样多
B．电解质Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 =Ba2++OH—
C．凡溶于水后能电离出H+的物质都是酸
D．BaSO4的水溶液不导电，BaSO4属非电解质
18．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作与“海水晒盐”原理相同的是A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌
19．下列操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
22．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
23．向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3
第II卷（非选择题，共31分）
本卷共包括3小题，请将答案填在答题纸上
24．⑴铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常数取N A，则一个铝原子的质量约为_______________g。
⑵在标准状况下，有物质①4 g H2；②33.6 L CH4；③1 mol H2O；④3.01×1023个O2。
含
分子数最多的是(填序号，下同)，含原子数最少的是，质量最大的。
⑶溶液、胶体、_______都是一种物质分散到另一种物质中所形成的__ _____(填：
混合物或纯净物)，都（统）称为分散系。
请举一个有关胶体的应用或现象的事例：_____________________________________________________________。
26．32.5gZn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少升（标准状况）的氢气？气体中共有多少个氢原子？
非选择题：。