《 氮的氧化物 硝酸复习》说课教案
氮的氧化物教学设计
培养学生观察、描述实验现象分析实验原理的化学思维能力
让学生意识到到环境保护的重要性，可以用所学化学知识来解决实际问题
【内化吸收】
【独立作业】
1.在二氧化氮与水的反应中（）
A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂
2.如何除去一氧化氮中混杂有的二氧化氮气体
展示二氧化氮实物及图片，让学生观察描述颜色状态。教师介绍一氧化氮和二氧化氮的物理性质。
一、物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水，
比空气略重.
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
提问：两种气体可选用什么方法来收集？
二、化学性质
播放实验图片及动画，讲解三个重要的反应。
放电或高温
【板书设计】
氮的氧化物
一、物理性质
NO：无色无味的有毒气体，难溶于水，
比空气略重。
NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
二、化学性质
放电或高温
N2+ O2== 2NO
2NO+ O2= 2NO2
3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
三、NO和NO2的“功”与“过”
2.情感态度价值观
感受物质的性质对其用途的决定作用，运用物质性质的知识思考解决污染问题、造福人类的方法。
4.教学重难点
重点：一氧化氮和二氧化氮性质
难点：二氧化氮与水的反应
三、学习者特征（学情）分析
经过初中化学的学习，学生对氮气已有一定的认识，在本节知识中以空气中的氮气与氧气的反应开始教学，以氮元素作为联系几个反应的桥梁层层深入。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸
第22讲氮及其氧化物硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：____色____味的气体，密度比空气略小，____溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？①文物馆将贵重文物保存在氮气中_________________________________________________。
②氮气是合成氨工业的重要原料___________________________________________________。
③雷电是自然界重要的固氮方式___________________________________________________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、____、N2O3、NO2(或________)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、________。
第4讲氮的循环----氮的氧化物和硝酸 (1)
（ B．NO
1.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固 氮。下面能实现人工固氮的是
A.闪电
C.根瘤
B.电解饱和食盐水车间
D.合成氨车间
【解析】A、C均为自然固氮，B中不存在固氮。
课前体验
2.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧 烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引 燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷 出大量红烟，产生红烟的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO2 B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO和NO2 D. NO与H2O反应生成H2和NO2 【解析】 红烟是二氧化氮，由NO和氧气反应生成。
2NO
2NO＋O2＝2NO2 ②．与氢气反应
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
在形式上该反应与Cl2、O2和H2反应有何区别？
一、氮气
3、氮的固定 4、氮的用途
⑴ 合成氨。 ⑵ 作保护气。 ⑶ 冷冻剂。
下列反应属于氮的固定的是 ）A A．空气在雷电作用下所产生NO 和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
高能固氮 N2+O2==2NO
放电
自然固氮
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
生物固氮
高温高压
工业固氮 N2+3H2 氮的 催化剂 固定 人工固氮
使空气中游离态的 氮转化为含氮化合 物的过程叫氮的固 定
2NH3
仿生固氮
5.N2 的制备
(1) 工业制备: 液体空气分馏，出水和氧气
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 ++NO —+2H+=Cu2++NO↑+H O Cu 子方程式 。 2 2
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第五章非金属及其化合物第25讲氮及其氧化物硝酸
第25讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=========放电或高温2NO 。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
化学(苏教版)一轮精品教学案：4.5生活中的含氮化合物(一)-氮的氧化物和硝酸
第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸［考纲要求］1。
知道氮气稳定的原因及用途.2.了解常见的氮的氧化物（NO、NO2)的性质及对环境的影响。
3。
会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1）氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程.(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应.a．与H2反应：__________________________________________________________ ______________。
b．与O2反应:__________________________________________________________ ______________.2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：特别提醒（1）氮的氧化物都是大气污染物.(2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝。
1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定?2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。
3．相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是________________；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧,所得固体产物的质量由大到小的顺序是__________________________________________________________ ______________。
高三化学一轮复习 4_4 氮的氧化物和硝酸教学设计
第四章非金属及其化合物第四课时氮的氧化物和硝酸〖复习目标〗（1）掌握氮元素单质及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的物理和化学性质。
（2）掌握HNO3的强氧化性及相关的计算，掌握守恒法的计算技巧。
（3）了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗氮元素单质及其化合物（NO、NO2、HNO3等）的化学性质、HNO3的强氧化性及相关的计算〖教学难点〗HNO3的强氧化性及相关的计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氮气（1）氮的固定①含义：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。
②方法：自然固氮、人工固氮（2）氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78% 。
②结构：电子式为N N结构式为N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
A ．与H 2反应：N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
B ．与O 2反应： N 2+O 2=2NO 。
C ．与Mg 反应：N 2+3Mg=====点燃Mg 3N 2。
2、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
（1）NO 与NO 2NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶能溶（反应）化学性质 与O 2反应2NO+O 2=2NO 2与H 2O 反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO实验室制法 （填化学方程式）3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2OCu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O与人体环境的关系 ①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO 2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾【注意】①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO 2是造成光化学烟雾的主要因素。
高考化学复习氮的氧化物和硝酸学案
氮的氧化物和硝酸（高考一轮复习）[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
一、自学归纳知识点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②结构：电子式为__________，结构式为______，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：__________________________________________________________。
b．与O2反应：_________________________________________________________。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
知识点二硝酸1．硝酸的物理性质色味态：________________；挥发性：________；水溶性：____________；发烟硝酸：______________。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色，浓硝酸能使石蕊试液先变____色，微热后褪色。
(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为__________________________________________________，说明浓硝酸具有________性，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
第四节 氮的氧化物 硝酸
3、求最小公倍数： 、求最小公倍数：
求出基数之间的最小公倍数， 求出基数之间的最小公倍数，使化合价升降数相等 先配平氧化剂、还原剂的系数，再用观察法配平整 先配平氧化剂、还原剂的系数， 个化学反应方程式的系数（ 个化学反应方程式的系数（包括加入和配平未参加 氧化还原反应的物质的系数） 氧化还原反应的物质的系数）
1、找变数： 、找变数：
确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。得出 确定反应前后化合价有变化的元素的化合价。 化合价升高、降低数为～ 化合价升高、降低数为～
2、定基数： 、定基数：
由于化学式有时对原子个数有一定的数目限定， 由于化学式有时对原子个数有一定的数目限定，根 据变数再确定变价元素基本变化的化合价数目为～ 据变数再确定变价元素基本变化的化合价数目为～
三、硝酸盐
性质 易溶解 二易） （二易） 易分解
物理性质 化学性质
观察实验8.16，试描述有关实验现象，并加 ，试描述有关实验现象， 观察实验 以解释，写出有关化学反应方程式。 以解释，写出有关化学反应方程式。
补充内容： 补充内容：
1、碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐 、 和氧气， 和氧气，如： 2、Mg——Cu之间的金属的硝酸盐受热分解为相应 、 之间的金属的硝酸盐受热分解为相应 的金属氧化物、二氧化氮、氧气。 的金属氧化物、二氧化氮、氧气。如：
• 3、通过一氧化氮、二氧化氮的性质的针筒实 验，巩固使用针筒进行实验的技能。通过铜与 硝酸的反应，巩固训练强腐蚀性实验的操作要 求及有毒有害气体的吸收方法和技能。通过硝 酸铜分解的实验，巩固加热固体药品及干燥管 使用的操作。
学习重点和难点
• 1重点：硝酸的化学性质；用化合价升降 法配平氧化还原反应方程式。 • 2难点：几种氮的氧化物之间的转化；硝 酸的氧化性；氧化还原反应方程式的配 平。
氮及其化合物 硝酸的氧化物说课课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4.教学过程
提出问题
提出假设
实验验证
得出结论
为什么稀硝酸和浓硝酸与铜反应生成的还原产物不同？
问题探讨
5.实验评价
（1）实验现象明显。 （2）教学过程注重启发，学生参与度高,利于提高学生的能力。 （3）通过科学探究的模式进行教学，符合“新课标的要求”，利于提高学生 的化学学科核心素养。
3.实验创新
不足之处
创新点
用小的玻璃药瓶进行实验，先进行铜与浓硝酸的反 需要两套实验装置，操作
应，再注入蒸馏水将浓硝酸转化为稀硝酸，进行铜 复杂，实验试剂损耗略大。
和稀硝酸的反应。
尾气处理不完全，具支试 管和导管中可能还有NO、 NO2。
用密封装置进行实验，反应结束后用注射器向反应 装置中添加氢氧化钠溶液进行尾气处理。
4.教学过程
提出问题
提出假设
实验流程：
实验验证
得出结论 实验装置：
问题探讨
实验视频：
实验视频
4.教学过程
提出问题
提出假设
实验验证
得出结论
问题探讨
实验现象： • 铜与浓硝酸反应，生成红棕色气体； • 铜与稀硝酸反应，生成无色气体，无色气体与空气反应变为浅红棕色。
实验结论： NO3-的氧化性强于H+ ，在金属与硝酸的反应中体现氧化性的是NO3- 。
2.素养目标
（1）通过实验探究铜与硝酸反应的实质，进一步了解科学探究的过程， 提高科学探究意识。
（2）通过观察和分析铜与硝酸反应的试验现象，能推出硝酸中NO3-的氧化 性强于H+ ，并能从氧化还原的角度分析金属与硝酸反应的微观实质，培养宏 观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
（3）通过观察并分析NO2与水、NO与氧气反应的实验现象，进一步了解 NO和NO2的转化，树立物质变化的观念。
高一“硝酸”复习课教学设计
高一“硝酸”复习课教学设计摘要：本教学设计主要在复习硝酸性质的基础上，通过实验证明硝酸的性质，并对铜和硝酸反应的系列实验进行改进，提升学生对实验的综合分析能力。
并通过含氮化合物间相互转化实质的揭示构建知识网络，加深理解氧化还原反应。
关键词：硝酸复习；实验改进；教学设计一、指导思想与理论依据根据“最近发展区”理论，接近学生“最近发展区”的问题就能够促进学生积极思维。
教师应该设计有效、真实的化学问题激发学生的求知欲，用高效的课堂提问，激发学生心理活动、促进思维能力发展。
构建知识网络能帮助学生高质量落实基础知识、提高学习能力。
在实验中发现、解决新问题的过程中去总结、反思是学习化学的重要途径和方法。
本节教学分为硝酸性质的复习、设计实验、改进实验设计三大部分。
二、教学内容分析硝酸的性质是高中化学中元素化合物部分和高考考查的重点；相关物质间的相互转化又是贯穿高中化学的两大基本反应——氧化还原反应和离子反应的具体应用和反应。
通过本节课的复习巩固，使学生能够从整体上更本质地理解物质的性质及相互的转化，使学生在知识网络的构筑过程中使掌握的知识系统化。
学生通过对浓、稀硝酸与铜反应的实验现象的讨论和分析，以及对稀硝酸与铜反应课本实验的改进，能更深入地理解实验原理进而对实验进行改进，培养学生创新意识、综合运用所学知识解决实际问题的能力。
三、学生情况分析本教学案例是在高一下学期初进行教学的，学生通过新课的学习已经基本掌握硝酸、NO和NO2等物质的性质，但却是零散的具体知识点，不成系统，无法从本质上理解含氮化合物之间转化关系。
对于硝酸与铜反应、二氧化氮与水反应、NO与氧气反应有初步的了解，但还没有亲自做过实验。
学生通过高一化学中硫及其化合知识等元素化合物的学习与总结，已经具备了一定的实验操作能力，在教师引导下在具体问题情境中初步的改进、设计简单实验的能力。
也具备了对所学知识进行小结的初步能力。
通过老师的引导和同学的相互讨论能基本完成教学目标。
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《氮的氧化物硝酸复习》说课教案
一、教材分析
1、考纲要求
氮元素是中学化学重点学习的几种非金属元素之一，其化合物：NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐在无机化学中占有非常重要的地位，与学科内其他知识联系较多，以氮及其化合物知识为载体，考查化学基本概念，基本理论、实验操作及化学计算。
复习时应该注意引导学生梳理知识间的纵横联系，培养学生规范表达的习惯和归纳演绎的能力。
2、考试说明对本节要求
①、了解N2的存在、物理性质、化学性质和主要用途
②、了解NO、NO2的性质，对大气污染及防止污染的措施
③、掌握HNO3的酸性和强氧化性
3、、复习目标
①、知识与技能：通过各个知识点系统的复习，让学生建立氢化物←单质→氧化物→酸→盐的知识网络，并掌握网络中重要物质之间的转化关系。
②、过程与方法：通过对氮及其化合物知识体系的建立，培养学生对已有知识进行综合，归纳，分析的能力，学会元素及化合物的一般复习方法。
③、情感态度价值观：通过讨论交流，分享对问题的看法和解决方案，学会合作，学会学习。
4、重点、难点
重点：NO、NO2、HNO3的化学性质
难点：氮元素的单质及其化合物相互转化关系的建立
二、学情分析
我校大多数学生的基础一般，对高一基础知识遗忘严重。
学生在元素及其化合物复习中通常存在这样的问题：在复习过程中轻视教科书的基础作用和导向功能，遇到相关基础知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅，随意写一个答案了草完成作业。
自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。
针对本校学生的具体情况，采用学案导学方式进行复习。
尽量回归课本，抓好每一个知识点的复习质量。
三、教法分析
根据学生已有的认知结构和化学高考第一轮复习要求达到的目的，选择以学生自主复习、合作学习的“问题—导学”的教学模式。
在教学中，通过发挥教师的主导作用，优化课堂结构，精心设计问题，让学生带着问题回归课本，每个知识点设计有代表性的题目，强化训练，充分调动学生的主动性和积极性，教师
对部分重、难点强化训练，以达到突出重点，突破难点的目的。
四、教学程序
1、课前准备：提前编制适合本校学生使用的复习学案
2、教学过程：
（1）先向学生说明本知识点在高考中的要求及考向，再引导学生形成氮及其化合物复习的知识网络 ①考纲导学
②知识主线
③知识框图
（2）要点探究及要点深化，结合例题评析，进行部分重、难点强化训练，以达到突出重点，突破难点的目的。
①探究点一：氮气与氮的氧化物
要点深化：氮的氧化物溶于水的计算
例：将盛有100mL NO和O2的混合气体的烧瓶倒立于水中，充分反应后，还剩余30mL的无色气体，求原混合气体中的NO和O2的体积分别为多少？
解：剩余的30mL气体可能为NO，或可能为O2，设参加反应的NO体积为xmL，O2体积为y mL。
由反应4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3ΔV减少
4 3 7
xmL ymL 100mL —30mL 解出x=40mL ，y=30mL
当剩余的30mL气体为NO时，原混合气体中的NO的体积为70mL和O2的体积为30mL；
当剩余的30mL气体为O2时，原混合气体中的NO的体积为40mL和O2的体积为60mL。
变式：将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL的无色气体，求原混合气体中的NO和O2的体积分别为多少？
②探究点二硝酸
要点深化：硝酸的强氧化性
例：探究浓、稀硝酸强氧化性
下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写代号）。
A. c中收集到无色气体；
B. c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；
C. b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；
Ⅲ．实验反思
（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是。
Ⅳ．问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
（6）你认为上述看法_________（填“①”或“②”）合理。
若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。
___________________________________________________________________。
解析：
（1）Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；
（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸
（4）C
（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应产物。
（6）②（1分）；将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液或往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色
（3）小结，作业布置。
五、板书设计
氮的氧化物硝酸
一、氮气与氮的氧化物
1、N2
（1）物理性质（2）结构（3）化学性质
2、NO、NO
2
（1）物理性质（2）化学性质
要点深化：氮的氧化物溶于的计算
二、硝酸
1、物理性质
2、化学性质
要点深化：硝酸的强氧化性。