湖北省孝感高级中学17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)$829833

孝感高中2017—2018学年度高一上学期期末考试化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷（选择题共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料2．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB．7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为N A3．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )424233。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①③④⑤B．②③⑥C．①②⑥D．全部5．下列物质的分类正确的是( )6．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是( ) A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中7．有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3B．强酸性溶液中：Na＋、NH＋4、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO2－4D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、CO2－39．下列离子方程式书写正确的是( )A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO311．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．溶液中一定不含Fe3＋B．溶液中一定不含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含Cu13．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液14．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是( )A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3C．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶115．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶7∶1 16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.56LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60 mL B．50 mL C．45 mL D．15 mL第Ⅱ卷（非选择题共4小题，共52分）二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17．（14分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。

某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

18．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为，由此判断实验室保存C的水溶液应加入（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C 的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为。

19．（12分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。

同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。

（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。

硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是（用化学方程式回答）。

（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。

20．（14分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。

（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560ml氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为。

（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是；②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是（用字母代号填）。

A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的主要成分的化学式为。

②加过量D发生反应的离子方程为。

③通入F发生反应的化学方程式为。

孝感高中2017—2018学年度高一上学期期末考试化学参考答案一、选择题:(本题包括16小题，每小题3分，共48分)二、非选择题: (本题共4个小题，共52分） 17. (14分)（每空2分）（1）Fe 2O 3 漏斗，烧杯，玻璃棒（答不全者给1分） （2）AlO －2＋4 H ＋== Al 3＋＋2H 2O 2 H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓（3）Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（4）坩埚 CO 2 18．（12分）（每空2分）（1）2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋铁 8N A（2）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O （3）2:1 （4）30％19．（12分）（除标注外其余均为2分）（1） 不合理 （2）6.8ml（3） 氧化性（1分） 漂白性（1分） 还原性 （1分） （4）Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl（5） 品红（1分） 检验混合气体中的二氧化硫是否除尽 20．（14分）（每空2分）（1）用丁达尔效应 （2）5:7 （3）①Fe 3＋②B（4）①Fe Cu ②2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。