金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案

金属腐蚀与防护试卷1

一、解释概念:（共8分，每个2分）

钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀

二、填空题：（共30分，每空1分）

1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。

腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征 3．热力系统中发生游离CO

2

腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范是，防止游离CO

2

围为宜。

4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。

5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。

6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。

7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．说明协调磷酸盐处理原理。

2．自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么

3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么

4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么

5．说明热力设备氧腐蚀的机理。

6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。

四、计算：（共24分，每小题8分）

1．在中性溶液中，Fe+2=106-mol/L，温度为25℃，此条件下碳钢是否发生

析氢腐蚀并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。（E 0Fe 2+

/Fe

= - ）

2．写出V -与i corr 的关系式及V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意

义。

3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：

Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2

/H 2

O = +

问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀

五、分析：（共14分，每小题7分）

1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低

2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。

15 20 pH (25o C)

9.809.609.409.209.008.80

2 3 4 5 6 7 8 9 10 =2.8=2.6

R =2.4R =2.3R =2.2=2.1

图1. 协调磷酸盐—pH 控制图

金属腐蚀与防护试卷2

一、解释概念:（共8分，每个2分）

苛性脆化、SCC、自腐蚀电位、钝性

二、填空：（共30分，每空1分）

1．发生析H

2

腐蚀的必要条件是，阴极反应为，析氢腐蚀为控制，其过电位与电流密度的关系为。

2．在水的电位—pH图上，线ⓐ下方是区，线ⓑ上方是区，线ⓐ与线ⓑ之间是区。

3．碳钢在溶液中，奥氏体不锈钢在溶液中易发生应力腐蚀破裂。

4．铁在570℃以上氧化生成的氧化膜从里到外由、、组成，其中具有良好保护性的是。

5．氧腐蚀常发生在热力系统的、，其腐蚀特征为。为防止氧腐蚀，通常采用以为主，为辅助的防腐蚀方法。使水中氧含量可达以下。联氨除氧时，给水中联氨含量控制在，其反应式为，通常加药点在。

6．协调磷酸盐处理的实质是把炉水的全部变为，消除炉水中的，该法适用于条件。

7．P a>>P c时，腐蚀为控制，E corr靠近电位；P c >>P a时，腐蚀为控制，E corr靠近电位。

三、问答题：（共24分，每小题4分）

1．凝汽器铜管用FeSO

4

成膜保护的原理是什么

2．为何同时有溶解氧和游离二氧化碳时腐蚀更加严重

3．说明腐蚀电池的电化学历程。

4．锅炉发生苛性脆化的条件是什么

5．金属氧化生成保护性氧化膜应具备什么条件

6．为何说对炉水进行协调磷酸盐处理是防腐防垢兼顾的方法

四、计算题：（共24分，每小题8分）

1．铜在介质中的腐蚀反应为：Cu→Cu2++2e ,腐蚀电流密度为100μA/cm2,求其腐蚀速度V-(g/m2d) 和V t (mm/a)。已知A Cu= , ρ=8.96g/cm3。

2．在中性溶液中，Fe2+的浓度为10-6mol/L，温度为25℃，试判断在此条件下铁是否发生析氢腐蚀并求铁在此条件下不发生析氢腐蚀的最低pH值。(已知

E0

Fe 2+

/Fe

=

3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应及其标准电极电位：

Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + H 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2

/H 2

O = +

问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀

五、分析题：（共14分，每小题7分）

1．具有钝化行为金属的阳极极化曲线如图1，说明曲线上各特性点和特性区的意义。

E o

E pp E tp

+E E p A

B

C

D

G

H

E

F

i

lg E O 2i p

i pp

图1. 具有钝化行为金属的阳极极化曲线

2．画出Fe-H 2O 体系的简化电位-pH 图，标出腐蚀区、免蚀区、钝态区。为了使铁不受腐蚀，使铁的状态条件移出腐蚀区的可能途径有那些